1、2012年普通高等学校招生全国统一考试(天津)化学相对原子质量：H 1O 16S 32Cu 641根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是()A酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒BCaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料2下列单质或化合物性质的描述正确的是()ANaHSO4水溶液显中性BSiO2与酸、碱均不反应CNO2溶于水时发生氧化还原反应DFe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl33下列叙述正确的是()A乙酸与丙二酸互为同系物B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C.U和U是中子
2、数不同质子数相同的同种核素D短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构4完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是()ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL 0.1000 molL1 K2Cr2O7溶液装置或仪器5.下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7 B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大C含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K)c(HCO)D在CH3COONa溶液中加入适量
3、CH3COOH，可使c(Na)c(CH3COO)6已知2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H197 kJmol1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()A容器内压强p：p甲p丙2p乙BSO3的质量m：m甲m丙2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙2Q乙7(14分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同
4、主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：(1)Y在元素周期表中的位置为_。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(写化学式)；非金属气态氢化物还原性最强的是_(写化学式)。(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_(写出其中两种物质的化学式)。(4)X2M的燃烧热Ha kJmol1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：_。(5)ZX的电子式为_；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_。(6)熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为：2ZFeG2Fe2ZG放电时，电池的正极反应式为_；充电时，_(写物质名称)电极接电源
5、的负极；该电池的电解质为_。8(18分)萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成萜品醇G的路线之一如下：CDE(A) (B)F(G)已知：RCOOC2H5请回答下列问题：(1)A所含官能团的名称是_。(2)A催化氢化得Z(C7H12O3)，写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：_。(3)B的分子式为_；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_。核磁共振氢谱有2个吸收峰能发生银镜反应(4)BC、EF的反应类型分别为_、_。(5)CD的化学方程式为_。(6)试剂Y的结构简式为_。(7)通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是_和_。(8)G与H2O催化加成得不含手性碳原子(连
6、有4个不同原子或原子团的碳原子的手性碳原子)的化合物H，写出H的结构简式：_。9(18分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁，某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：(1)第步Cu与酸反应的离子方程式为_得到滤渣1的主要成分为_。(2)第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的优点是_；调溶液pH的目的是使_生成沉淀。(3)用第步所得CuSO45H2O制备无水CuSO4的方法是_。(4)由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O，探究小组设计
7、了三种方案：甲： Al2(SO4)318H2O乙：Al2(SO4)318H2O丙：Al2(SO4)318H2O上述三种方案中，_方案不可行，原因是_；从原子利用率角度考虑，_方案更合理。(5)探究小组用滴定法测定CuSO45H2O(Mr250)含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c molL1EDTA(H2Y2)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL，滴定反应如下：Cu2H2Y2=CuY22H写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式_；下列操作会导致CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是_。a未干燥锥形瓶b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气
8、泡c未除净可与EDTA反应的干扰离子10(14分)金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3(s)3H2(g) W(s)3H2O(g)请回答下列问题：(1)上述反应的化学平衡常数表达式为_。(2)某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为23，则H2的平衡转化率为_：随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25550600700主要成分WO3W2O5WO2W第一阶段反应的化学方程式为
9、_；580时，固体物质的主要成分为_；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为_。(4)已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：WO2(s)2H2(g) W(s)2H2O(g)H66.0 kJmol1WO2(g)2H2(g) W(s)2H2O(g)H137.9 kJmol1则WO2(s) WO2(g)的H_(5)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)2I2(g) WI4(g)。下列说法正确的有_。a灯管内的I2可循环使用bWI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上cWI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d温
10、度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢参考答案1C明矾水解生成Al(OH)3胶体，可作净水剂，而非漂白剂，C项错。2CNaHSO4=NaHSO，显酸性，A项错。SiO2与HF、NaOH可反应，B项错。3NO2H2O=2HNO3NO为氧化还原反应，C项正确。2Fe3Cl22FeCl3，D项错。3D乙酸中有一个羧基，丙二酸中有两个羧基，不是同系物，A项错；不同元素的原子构成的分子如H2O2，既有极性共价键，又有非极性共价键，B项错；U和U为两种核素，C项错。短周期系IVA族元素与VA族元素构成的分子有CF4、CCl4、SiF4、SiCl4，均满足原子最外层8电子结构，D项正确。4A
11、提取溴水中的Br2，用CCl4萃取，A项正确；除去乙醇中的苯酚，应先加入NaOH溶液，再蒸馏，B项错；从KI和I2的固体中回收I2，可利用升华法，C项错；配制100 mL0.1 mol/LK2Cr2O7溶液应在容量瓶中，D项错。5D同浓度，同体积的强酸与强碱混合，由于酸和碱元数未知，则pH不一定为7，A项错；在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，由于Kspc(Ba2)c(SO)，温度Ksp不变，c(SO)增大，则c(Ba2)减小，B项错；1 mol CO2与1 mol KOH恰好完全反应生成KHCO3，由于HCO既电离又水解，所以c(K)c(HCO)，C项错；在CH3COONa中加
12、入适量的CH3COOH，当溶液呈中性时，根据电荷守恒，c(Na)c(CH3COO)，D项正确。6B对于反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H197 kJ/mol对于甲和丙容器为等效平衡，而乙容器充入SO2和O2分别为甲中的一半，故甲容器相当于乙容器缩小体积，甲中SO2转化率大于乙中SO2转化率，最终甲中气体的物质的量之和小于乙中的2倍。所以p甲p丙2m乙，B对。因充入SO2与O2都为21，且SO2与O2按21反应，则平衡时c(SO2)/c(O2)的k，k甲k乙k丙，C错，由于SO2转化率未知，故甲和丙热量的值无法比较，D错。7解析：由题意推知，X为H，Y为O，Z为Na，M为S，G为Cl
13、，故Y为第二周期第VIA族，五种元素中Cl的非金属性最强，故最高价的含氧酸酸性最强的为HClO4，由于S元素在五种元素中非金属性最弱，故其氢化物还原性最强。O3、Cl2、ClO2都有强氧化性，均可作消毒剂，NaH电子式为NaH，NaHH2O=NaOHH2，对于2NaFeCl2Fe2NaCl放电时，正极发生还原反应，Fe22eFe，充电时，原电池的负极接电源负极，应为钠，由图可知，Al2O3为电解质。答案：(1)第二周期第VIA族(2)HClO4H2S(3)Cl2、O3、ClO2(任写两种，其他合理答案均可)(4)H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(l)HakJmol1(5)NaHNaH
14、H2O=NaOHH2(6)Fe22e=Fe钠Al2O3备：第六章第三节8解析：(1)由A的结构简式可知A中所含的官能团有羰基( )和羧基(COOH)，(2)A催化氢化得到Z为 ，其在一定条件下聚合反应的化学方程式为(n1)H2O，(3)由B的结构简式可得B的分子式为C8H14O3，满足说明分子对称，仅有2种氢，满足说明分子中有CHO，结合B的结构简式和分子式可知同时满足的B的链状同分异构体的结构简式为，(4)BC反应条件为HBr的水溶液，即发生OH的取代(被Br原子取代)，EF的E中含COOH，在浓H2SO4条件下与C2H5OH发生酯化反应，或者取代反应，(5)CD的反应条件为NaOH的乙醇溶
15、液，应发生Br的消去反应即 2NaOH NaBr2H2O(由G可知CD反应中HBr消去位置)，(6)结合题目中给出的已知信息，可知连在羟基碳上两个相同的基团即为试剂RMgBr中的R原子团，由G的结构简式可知，R为CH3，故试剂Y的结构简式为CH3MgX(X可为Cl、Br、I)，(7)E、F、G的结构简式分别为其不同的官能团分别为羧基、酯基和羟基，故区别它们的试剂为NaHCO3溶液、Na，(8)由信息可知H的结构简式为 。答案：(1)羰基、羧基(2),(3) (4)取代反应酯化反应(取代反应) (6)CH3MgX(XCl、Br、I)(7)NaHCO3溶液Na(其他合理答案均可)(8) 9解析：(
16、1)Cu与酸反应的离子方程式为Cu4H2NOCu22NO22H2O或3Cu8H2NO3Cu22NO4H2O，金属中仅Pt、Au不溶于HNO3，故滤渣I主要成分为Pt、Au；(2)H2O2为强氧化剂，故其作用是将Fe2全部氧化成Fe3，H2O2做氧化剂，其产物为H2O，故其优点是不引入杂质，对环境无污染；金属离子中调节pH的目的使Fe3、Al3生成沉淀，因为Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp较小，易沉淀；(3)CuSO45H2O制备无水CuSO4，因CuSO4属于难挥发性的酸形成的盐、故只需加热脱水即可；(4)滤渣I的成分为Fe(OH)3、Al(OH)3，甲方案不能分离Fe2(SO4)3与A
17、l2(SO4)3，甲方案不可行，丙方案中加入的NaOH溶液应为过量的，再加H2SO4溶液时，生成部分Na2SO4，而乙方案中多余H2SO4会与Al反应进一步生成Al2(SO4)3，原子利用率高；(5)由方程式可得CuSO45H2OCu2H2Y2，即20.00 mL含 CuSO45H2O的质量为c molL1b103L250gmol1，ag中含CuSO45H2O的质量为c molL1b103L250gmol1则w100%；未干燥锥形瓶不影响滴定，结果无影响；滴定终点时尖嘴中产生气泡，使结果偏低，未除净可与EDTA反应的干扰离子，使结果偏高，故应选c。答案：(1)Cu4H2NOCu22NO22H2
18、O，或3Cu8H2NO3Cu22NO4H2OAu、Pt(2)将Fe2氧化为Fe3不引入杂质，对环境无污染Fe3、Al3(3)加热脱水(4)甲所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质乙(5)100%c10解析：(1)考查了平衡常数的表达式，注意：WO3与W为固体，所以K。(2)考查了有关平衡的计算与勒夏特列原理的应用，可设H2起始的物质的量为x，转化的物质的量为y，则有(xy)y23即yx，故H2的转化率为100%60%，温度升高，H2与水蒸气体积比减小，即平衡向右移动，即正反应方向为吸热反应；依据图表各阶段的反应分别为：2WO3H2W2O5H2O，W2O5H22WO2H2OWO22H2W2H2O580介于550与600之间，故固体成分为W2O5与WO2，依据三个方程式可知，三阶段耗氢量之比为114(可假设WO3物质的量为2 mol)；(4)根据盖斯定律：得，WO2(s) WO2(g)H203.9 kJmol1。(5)灯管内的I2并没有损耗，故可循环使用，a对，加入I2可延长灯管的使用，故WI4应在灯丝上分解产生W，即b对、c错，温度升高，正逆反应速率均增加，故d错。答案：(1)K(2)60%吸热(3)2WO3H2W2O5H2OW2O5、WO2114(4)203.9 kJmol1(5)a、b