1、1已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。请完成以下填空：(1)H的名称是_。(2)E的两种用途是_、_。(3)反应的化学方程式是_。(4)反应的离子方程式是_。解析：本题的题眼是“化合物C是一种形成酸雨的大气污染物”，结合C的形成是A与浓硫酸反应的产物，可以确定C是SO2；“B、C、H在通常情况下为气体”说明A与浓硫酸反应同时产生了两种气体，故A是非金属单质，且A在高温下能置换出G和“A、G为同一主族元素的单质”，符合条件的只有碳元素和硅元素，故A为碳
2、单质、G为硅单质、B为CO2；进一步分析知E为SiO2、H为CO、F为Na2SiO3、D为H2SiO3。答案：(1)一氧化碳(2)生产玻璃制粗硅(其他合理答案均可)(3)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(4)SiOCO2H2O=H2SiO3CO2X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1 mol/L甲溶液的pH13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：(1)Q的原子结构示意图为_。 (2)Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为_(填元素符号)。在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得
3、溶液呈碱性，原因是_(用离子方程式和必要的文字说明)。(3)W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。 常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为_；Q、W两种元素金属性的强弱为Q_W(填“”)，下列表述中能证明这一事实的是_(填序号)。aQ单质的熔点比W单质的低 bQ的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强 cW的原子序数大解析：(1)化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1 mol/L甲溶液的pH13，说明甲溶液呈碱性，且为强碱，因为其完全电离，又因为X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，故确定为NaOH。则X为H、Z为O、Q为Na。(2)因为Y在元素周期表中介于H和O之间，又根据框图分析，Y可以与氧气反应分别生成YO和YO2，故Y可能为碳元素或氮元素，但框图中指明YO2可以发生化合反应生成YO，所以确定Y为碳元素。向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳可得到碳酸氢钠溶液，碳酸氢根离子的水解能力大于其电离能力，故溶液呈碱性。(3)由W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应，且乙由X、R两种元素组成，可知乙溶液为酸，从而推出W是Al。答案： (2)C足量CO2通入NaOH溶液中生成NaHCO3，HCO HCO，HCOH2OH2CO3OH，HCO的水解程度大于其电离程度，故呈碱性(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2b
