1、高考资源网（） 您身边的高考专家1下列关于铁的叙述正确的是()铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀在人体的血红蛋白中含有铁元素不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3ABC D解析：中纯铁不易被锈蚀。中可以通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3，2FeCl3Fe=3FeCl2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。中当铁过量时可生成Fe(NO3)2。答案：B2红珊瑚栖息于2002000 m的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国，珊瑚是吉祥的象征，一直用来制作珍贵的工艺品。
2、红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是()ANa BFeCSi DCu解析：根据平常对各元素的化合物性质的了解得知，铁的化合物多数有颜色，红色的比较多。答案：B3铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是()A2Fe3Fe=3Fe2成立说明氧化性：Fe3Fe2B25 ，pH0的溶液中，Al3、NH、NO、Fe2可以大量共存C5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2O解析：pH0的溶液呈强酸性，Fe2、NO、H不能大量共存，B项不
3、正确；C项应为0.3 mol，不正确；D项电荷不守恒，不正确。答案：A4(2013安庆模拟)一种新型净水剂PAFC聚合氯化铁铝，AlFe(OH)nCl6nm，n5，m10，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是()APAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质BPAFC中铁显2价CPAFC可看做一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物DFAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在解析：氯化铝和氯化铁的水解产物用于除去水中的悬浮物质以净化饮用水，A错误，根据化合价代数和为零可知铁显3价，B错误，C正确，此净水剂在强酸中不能稳定存在，D错误。答案：C5在FeCl3、CuCl
4、2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是()A若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不含Cu2B若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，可能含有Cu2和Fe3C若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3和Fe2，一定不含Cu2D若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不含Cu2和Fe3解析：由于先发生反应：Fe2FeCl3=3FeCl2，后发生反应：FeCuCl2=FeCl2Cu。若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，可能含有Cu2，一定不含Fe3；若滤出的固体中含有铁和
5、铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不含Cu2和Fe3，故A、B、C项均错误，D项正确。答案：D6下列离子方程式中正确的是()A用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe3Cu=Fe2Cu2BNH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液相混合：HCOOH=COH2OC向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3H2S=FeS2HDFeI2溶液中通入Cl2至I恰好完全被氧化：2ICl2=I22Cl解析：选项A中电荷不守恒，A错。选项B中忽略了NH与OH的反应。选项C中正确的离子方程式为2Fe3H2S=2Fe2S2H。答案：D7(2012临沂模拟)A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及
6、其他物质之间的反应关系如图所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若DCEF且常温下只有B为气态，则A、B、C分别为()AFe、Cl2、Cu BFe、Cl2、H2CCu、Cl2、Fe DFe、Cl2、Mg解析：B单质水溶液呈酸性，且常温下为气态，则B为Cl2，结合转化关系可推出，A，B、C、D、E、F分别为Fe、Cl2、Cu、FeCl3、CuCl2、FeCl2。答案：A8(2012西安模拟)将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是()A该浅绿色溶液中含有Fe2，在空气中被氧化为Fe3B欲检验该黄色溶液中是否含有未被氧化的Fe2，向其
7、中滴加KSCN溶液C配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe2的水解与氧化D欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3，滴入KSCN溶液，看是否变红色解析：向该黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，可以证明含有Fe3，无法证明是否含有未被氧化的Fe2。答案：B9某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A111 B131C338 D114解析：解答本题应注意以下三点：(1)Fe与Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、
8、HNO3反应的先后顺序；(2)横、纵坐标及曲线各折点表示的意义；(3)HNO3反应生成的Fe3和溶液中的原有Fe3均与Fe发生反应。答案：D10将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2、Al3、Fe3完全转化为沉淀，则沉淀的质量为()A22.1 g B27.2 gC30 g D无法计算解析：由质量守恒知，m(沉淀)m(合金)m(OH)，由电荷守恒和得失电子守恒知，n(OH)3n(NO)，则m(沉淀)11.9 g317 g
9、/mol27.2 g，故选B项。答案：B11甲、乙为单质，丙、丁为化合物，它们之间存在如下图所示的转化关系。(1)若甲、乙均为非金属，丙为氧化物，则：乙为氧化产物时，乙可能是_(填一种物质的化学式)，按照元素周期表推测，此时反应物甲可能是_(填一种物质的化学式)；乙为还原产物时，丁所属的物质类别是_。(2)若该转化关系为我国古代湿法冶炼金属乙的原理，写出此反应的化学方程式_。若该转化关系为高温火法冶炼金属乙的原理，且同时生成的丁是一种有刺激性气味的气体，则丙可能为_(填一种物质的化学式)。解析：(1)乙为单质，且为氧化产物，说明乙中所含元素在丙中为负价，丙为氧化物，则乙为O2。非金属甲与氧化物
10、反应生成O2，则为F2与H2O反应生成HF和O2。乙为还原产物，则丁为氧化物。(2)湿法炼铜为铁与硫酸铜反应制铜。由(1)可知丁为氧化物，有刺激性气味的气体可能为SO2，则甲为氧气，丙为金属硫化物。答案：(1)O2F2氧化物(2)FeCuSO4=FeSO4CuCu2S或CuS12A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。(1)写出化学式：A_、D_、E_、X_。(2)在反应中，不属于氧化还原反应的是_
11、(填编号)。(3)反应的离子方程式为：_。(4)反应的化学方程式为_；该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子_mol。(5)写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式：_。解析：题给信息A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，B为液体，即可以确定B为Br2。A为固体，可确定A为金属，根据D与G的转化关系，推测A属于变价金属元素，进一步确定A为Fe，E为黑色固体，且与一种无氧强酸反应，生成三种物质，猜测E为Fe3O4，H为H2O，D为 FeBr3，G为FeBr2，X为HBr，F为硫氰化物。答案：(1)FeFeBr3Fe3O4HBr(2)(3)Fe33SCN=Fe(SCN)3(4)3Fe4H
12、2O(g)Fe3O44H20.8(5)Fe33HCO=Fe(OH)33CO213硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)证明步骤滤液中含有Fe2的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加_，该过程的现象为_。(2)步骤加入过量H2O2的目的是：_。(3)步骤中反应的离子方程式是：_。(4)步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、_、称量。(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为_g。解析：(1)证明步骤滤液中含有Fe2的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水或双氧水、稀硝酸等)
13、，若滤液由浅绿色变为红色，则说明滤液中含有Fe2。(2)由于H2O2具有氧化性，加入过量H2O2的目的是：将Fe2全部氧化为Fe3。(3)步骤的目的是：将Fe3全部转化为Fe(OH)3，所以步骤需加入过量的NaOH溶液或氨水，反应的离子方程式是：Fe33OH=Fe(OH)3或Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。(4)步骤的目的是：将产生的红褐色悬浊液分离，最终得到固体Fe2O3，所以步骤的操作步骤是：过滤、洗涤，灼烧、冷却、称量。(5)由于实验中铁无损耗，根据铁元素守恒得，每片补血剂中m(Fe)(10)g0.07a g。答案：(1)氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)溶液由浅绿色变为红
14、色(2)将Fe2全部氧化为Fe3(3)Fe33OH=Fe(OH)3或Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH(4)洗涤冷却(5)0.07 a14(2012新课标全国高考卷)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用0.40 molL1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：_(列出计
15、算过程)；(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)n(Cl)12.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验室中，FeCl2可用铁粉和_反应制备，FeCl3可用铁粉和_反应制备；(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_；(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离于方程式为_。解析
16、：(1)依题意：n(Cl)n(OH)0.40 molL125.0103L1.0102mol，n(Fe)n(Cl)1x：(1.0102mol)，x3。(2)设FeCl3的物质的量分数为x，由题意得3x2(1x)2.1，x0.10。据Fe2HCl=FeCl2H2、Fe2FeCl3=3FeCl2、Fe3Cl22FeCl3可知，FeCl2可用铁粉与FeCl3或盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉与Cl2反应制备。(3)生成的棕色物质为2，故可写出该反应的离子方程式：2Fe32I=2Fe2I2。(4)解答此问要紧扣题给信息，注意离子方程式中的电荷守恒及氧化还原反应中的得失电子守恒。答案：(1)n(Cl)0.025 0 L0.40 molL10.010 mol054 g0.010 mol35.5 gmol10.19 gn(Fe)0.19 g/56 gmol10.003 4 moln(Fe)n(Cl)0.003 40.01013，x3(2)0.10盐酸氯气(3)2Fe32I=2Fe2I2(或2Fe33I=2Fe2I)(4)2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO5H2O3ClFeO3e4H2O=Fe(OH)35OH2FeO8H2O3Zn=2Fe(OH)33Zn(OH)24OH注：Fe(OH)3、Zn(OH)2写成氧化物等其他形式且正确也可给分- 7 - 版权所有高考资源网
