1、1(2013海淀三模)钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是()AK是银白色金属，硬度大，熔点高BK在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K2OCK与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气DK也可以与氯气反应，且比Na与氯气的反应剧烈解析：锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)等元素称为碱金属。由于它们的原子最外层电子数都是1，都容易失去最外层的1个电子，因此，在性质上有相似性。但随着电子层数的增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，失去电子的能力增强，因此，它们的金属活动性逐渐增强。碱
2、金属单质的硬度都很小，熔点都较低，故A错误；由于K的活动性比Na更强，更容易与O2、Cl2、H2O等反应，故B、C错误，D正确。答案：D2(2012济南模拟)下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()金属钠投入到FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中Na2O2投入FeCl2溶液中A只有B只有C只有 D只有解析：中生成H2和Fe(OH)3，中生成NaAlO2，中生成CaCO3沉淀，中生成O2和Fe(OH)3。答案：A3(2010安徽高考卷)将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离
3、子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)Na2O2Na2ONa2CO3NaClA BC D解析：0.01 mol Na2O2、Na2O与水反应的方程式分别为Na2O2H2O=2NaOHO2、Na2OH2O=2NaOH，二者均产生0.02 mol OH，因溶液体积变化忽略不计，故所得溶液中阴离子浓度：；Na2CO3和NaCl电离产生的阴离子均为0.01 mol，而CO发生微弱的水解：COH2OHCOOH，使阴离子数目增多，所得溶液中阴离子浓度：。答案：C4除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸解析：通入
4、足量的CO2，可以把Na2CO3转化成NaHCO3，即把杂质转化为所需要的物质。答案：A5下列叙述中正确的是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出解析：向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2，至沉淀恰好溶解，溶液为Ca(HCO3)2，与加入的NaHCO3饱和溶液不反应，不能生
5、成CaCO3沉淀，A错；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成了NaHCO3，不会放出CO2，B错；等质量的NaHCO3和Na2CO3，n(NaHCO3)n(Na2CO3)，分别与足量盐酸反应，在同温同压下NaHCO3生成的CO2体积大，C错；同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，所以将CO2通入饱和Na2CO3溶液时，NaHCO3会结晶析出。答案：D6(2012杭州质检)下列化学实验事实及其解释不正确的是()A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，
6、煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应解析：A项，对NaHCO3溶液微热，HCO水解程度增大，溶液碱性增强。答案：A7(2013临沂模拟)某溶液中含有HCO、CO、SO、Na、NO五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是()ANO BCO、NOCSO、NO DCO、NO、Na解析：Na2O2加入溶液中，依次发生如下反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，
7、HCOOH=COH2O,2SOO2=2SO，因此反应后c(HCO)和c(SO)均减小，c(CO)、c(Na)均增大，c(NO)保持不变。答案：A8有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为()A8 g B15.5 gC11.7 g D无法计算解析：n(HCl)0.2 mol，由题意知，所得溶液中的溶质只有NaCl，根据电荷守恒得：n(Na)0.2 mol，则n(NaCl)0.2 mol，所以蒸干溶液后最终得固体质量为：0.2 mol58.5 g/mol11.7 g，故选C项。答案：C9(2013菏泽模
8、拟)把2.1 g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加()A2.1 g B3.6 gC7.2 g D无法确定解析：由2H2O22H2O和2H2O2Na2O2=4NaOHO2得，H2Na2O2=2NaOH，即固体增加的质量就是反应的H2的质量，同理得：CONa2O2=Na2CO3，即固体增加的质量就是反应的CO的质量，故选A项。答案：A10(2013洛阳模拟)某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是()ANa2O2与Na2O BNa和NaOHCNa2O2和
9、Na DNa和Na2O解析：各物质与水反应的产物为：Na2O2H2ONaOHO2；Na2OH2ONaOH；NaH2ONaOHH2；NaOH与水不发生反应，C项满足题意。答案：C11有A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图(其他物质均略去)。根据以上关系，回答下列问题：(1)写出A、B、C、D的化学式：A_、B_，C_，D_。(2)写出混合物中加水反应的化学方程式：_。(3)加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为_(填数字)。解析：A、B均为钠的化合物，加热、加水、加酸均能产生气体，加热产生气体C，猜测可能含有碳酸钠或碳酸氢钠，加H2S
10、O4产生气体C、D，猜测有Na2O2，C为O2，D为CO2，加水后通入CO2生成B，可推测B为NaHCO3，A为Na2O2，加热NaHCO3分解产生的CO2、H2O(g)都能与Na2O2反应，但可认为CO2优先反应：2NaHCO3Na2CO3H2OCO22CO22Na2O2=2Na2CO3O2要只生成Na2CO3，n(Na2O2)/n(NaHCO3)1/2。答案：(1)Na2O2NaHCO3O2CO2(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2，NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O(3)1/212(2012汉中高三教学质量检测)下图表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时产生CO2的过程。(
11、1)写出a点以前发生反应的离子方程式：_。(2)写出a到b点发生反应的离子方程式：_。(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl和HCO的物质的量浓度之比为21，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量等于_mol(用含字母m的代数式表示)。解析：向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸时，发生的反应依次为Na2CO3HCl=NaClNaHCO3NaHCO3HCl=NaClCO2H2O(1)a点前发生反应，离子方程式为：COH=HCO。(2)a点到b点发生反应，离子方程式为：HCOH=CO2H2O。(3)根据反应、，当n(Cl)n(HCO)21时，Na
12、2CO3部分转化为NaHCO3，所以：，解得n(HCl)mol。答案：(1)COH=HCO(2)HCOH=CO2H2O(3)13一般测定样品中成分含量的实验应重复23次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案：.甲同学的方案如图所示：(1)如何检验A装置的气密性？_。(2)甲同学重复进行了三次实验，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为可能引起测量结果偏低的原因是_(填序号)。A装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收B装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收C反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收D加入稀硫酸的量不足
13、、反应不充分(3)为了让甲的实验测量结果更准确，在其他实验步骤都正确的条件下，你认为图中的实验装置应该如何改进：_。.乙同学的方案是：从图中所提供的装置中选择实验装置，代替甲同学实验装置中的B、C，通过测定放出的二氧化碳的体积(不考虑二氧化碳溶于水)来计算。选择最简装置的连接顺序为_。.丙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，得固体n g。(1)配制100 mL 0.10 mol/L BaCl2溶液的实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外还有_(填仪器名称)。(2)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示)_。(3)Ca2、Ba2都可以
14、使CO沉淀完全，能否使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液？_(填“能”或“否”)，原因是：_。解析：.(1)检验A装置气密性的方法：用止水夹夹紧A装置导气管末端的橡皮管，打开分液漏斗上部的塞子，向其中注入适量蒸馏水，打开活塞，开始有少量水滴下，过一会儿，水不能滴入圆底烧瓶，证明装置气密性良好。(2)当装置内原有空气中的CO2气体被碱石灰吸收时，测得CO2的质量增大，导致测量结果偏高；当装置外空气中的水蒸气和CO2被碱石灰吸收时，测得CO2的质量增大，导致测量结果偏高；当装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收时，测得CO2的质量减少，导致测量结果偏低；当加入稀硫酸的量不足，反应不充分时，产生的CO2量少，
15、测得CO2的质量减少，导致测量结果偏低。(3)为了让甲的实验测量结果更准确，应在装碱石灰的干燥管右边再装一个盛有碱石灰的干燥管，防止空气中水分和二氧化碳被C装置中的碱石灰吸收。.由所给的装置知，测定CO2气体的体积应用“排水量气法”，所以选用装置、，气体从d口进气，c口出水，水沿装置进入装置。.(1)配制一定物质的量浓度的溶液，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管、量筒。(2)n(Na2CO3)n(BaCO3)mol，则Na2CO3的质量分数为：mol106 g/molm g106n/197m。(3)由于过量的Ca2能与OH生成微溶于水的氢氧化钙沉淀而影响测量结果，所以
16、不能使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液。答案：.(1)用止水夹夹紧A装置导气管末端的橡皮管，打开分液漏斗上部的塞子，向其中注入适量蒸馏水，打开活塞，开始有少量水滴下，过一会儿，水不能滴入圆底烧瓶，证明装置气密性良好(2)C、D (3)在装碱石灰的干燥管右边再装一个盛有碱石灰的干燥管，防止空气中水分和二氧化碳被C装置中的碱石灰吸收.(1)100 mL容量瓶(2)106n/197m(3)否过量的Ca2能与OH生成微溶于水的氢氧化钙沉淀而影响结果14(2012襄阳调研)向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入二氧化碳的体积V(标准状况下
17、)与M的质量W的关系如图所示。请回答下列问题：(1)b点时M的组成成分为_。(2)若要使b点生成的盐的质量变为8.4 g，则应继续向溶液中通入二氧化碳_L(标准状况下)。(3)若向生成的7.16 g盐的溶液中加入一定量的某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的碳酸钠固体(无结晶水)8.4 g。若只加入0.03 mol某物质，则加入的物质可以是_或_；若只加入0.06 mol某物质，则加入的物质可以是_、_或_。(4)常温下，同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH都大于7，二者中_的pH更大，理由是_；0.1 molL1碳酸钠溶液中离子浓度的大小关系是_；向碳酸氢钠溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液，
18、发生反应的离子方程式为_。解析：(1)由图象知，开始时氢氧化钠为4.0 g，物质的量为0.1 mol，若全部生成碳酸钠，则W为5.3 g；若全部生成碳酸氢钠，则W为8.4 g，b点对应的固体M为7.16 g，介于5.3 g和8.4 g之间。故b点对应的固体为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。(2)设b点对应的固体中碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为x、y，则有106 gmol1x84 gmol1y7.16 g,2xy0.1 mol，解得：x0.02 mol，y0.06 mol。由Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3得，n(CO2)0.02 mol。(3)8.4 g Na2CO3的物质的量为0.08 mol，依题意，0.06 mol NaHCO30.06 mol Na2CO3，则发生的反应为NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，n(NaOH)0.06 mol，溶于水产生氢氧化钠的物质中，钠、过氧化钠、氧化钠、氢化钠(NaHH2O=NaOHH2)不引入新杂质。答案：(1)Na2CO3和NaHCO3(2)0.448(3)Na2ONa2O2NaNaOHNaH(4)Na2CO3在相同条件下，CO的水解能力比HCO的水解能力强c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)Ba22OH2HCO=BaCO3CO2H2O