1、尚义县第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试化 学 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分100 分，考试时间 90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用0.5mm黑色签字笔在答题卡相应栏内填写自己的班级、姓名、考场、准考证号，并用2B铅笔将考试科目、准考证号涂写在答题卡上。2II卷内容须用0.5mm黑色签字笔写在答题卡相应空格或区域内。3考试结束，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Zn-65 Fe-56 S-32 Cu-64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分每小题只有一个正确选
2、项，每小题选出答案后，请填在答题卡上）1化学与生活，社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A14C可用于文物年代的鉴定，12C和14C互为同位素B甲烷的燃烧热很高，是较清洁的燃料，但它是温室气体C在元素周期表中所含元素种类最多的族是IIIB族D碱金属元素自上而下金属性逐渐增强，熔沸点依次升高2下列有关化学用语表示正确的是( )AH2O2的电子式：H+2-H+ BCl-的结构示意图：C原子核中有10个中子的氧离子： DHC1O的结构式H-C1-O3下列变化过程，属于放热反应的是（ ）液态水变成水蒸气 Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 Al与四氧化三铁高温下反应 固体NaOH溶于水
3、 H2 在 Cl2 中燃烧 食物腐败ABCD4某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是( )A 离O点越远的元素原子半径越大 B虚线相连的元素处于同一族CN点代表的是图中金属性最强的元素DM、N点代表的元素组成的化合物中可能含有共价键5硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图：下列说法不正确的是（ ）A该元素处于第四周期第A族 BSeO2既有氧化性又有还原性 C. 酸性：H2SO4H2SeO4 D该原子的质量数为34 6下列关于碱金属或卤族元素的叙述中，正确的是（ ）A碱金
4、属单质都可保存在煤油中BRb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC砹（At）是第六周期的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，还原性：HAtHID卤素单质与水反应的通式为X2+H2O= HX+HXO7如图所示的8个装置属于原电池的是（ ）A B C D8NF3是一种温室气体，其存储能量能力是CO2的1200020000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能，下列说法中正确的是( )化学键NNFFNF键能/kJmol-1946154.8283.0A 过程N2(g)2N(g)放出能量 B过程N(g) + 3F(g)NF3(g)放出能量C反应N2(g) + 3F2(g)
5、2NF3(g)为吸热反应DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应9下列说法正确的是（ ）A通过化学变化可以实现16O与18O之间的转化B因为H2O的沸点高于H2S，所以O原子得电子能力大于S原子C某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键D16O2与18O2互为同素异形体10如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是（ ）A铁环作为柠檬电池的正极 B电子由发光二极管经导线流向Fe环C负极的电极反应为：Fe2 e=Fe2+ D可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置11将10 mol H2和5 mol N2放入10 L真空密闭容器内，一定温度下发生如下反应：3H2(
6、g)+N2(g) 2NH3(g)，在最初的0.2 s内，消耗H2的平均速率为0.06 molL1s1，则在0.2 s末，容器中NH3的物质的量是（ ）A0.12 molB0.08 molC0.04 molD0.8 mol12短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是（ ）A T的氧化物能与碱反应 B元素的非金属性：Q强于WCW的单质共热时，能与其最高价氧化物的水化物浓溶液反应D原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物13某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3Fe=3Fe2，不能实现该反应的原电池是()A正极为Cu
7、，负极为Fe，电解质溶液为FeC13溶液B正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液14下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是选项ABCD反应装置或图像实验现象或图像信息反应开始后，针筒活塞向右移动反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面温度计的水银柱上升反应开始后，气球慢慢胀大AA BB CC DD15肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应N2H42H2O2=N24H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下
8、列说法正确的是（ ）A标准状况下，11.2 L N2中含有的电子总数为5NAB标准状况下，22.4 L N2H4中含有的原子总数为6NAC标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NAD若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA二、选择题（本大题共6小题，每小题3分，共18分每小题只有一个正确选项，每小题选出答案后，请填在答题卡上）16对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是（ ）Av(NH3)0.2 mol/（Ls） Bv(O2)1.4 mol/（Lmin）Cv(H2O)0.25 mol/（Ls
9、） Dv(NO)9 mol/（Lmin）17如下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）A.离子半径：XYZ BWX3和水反应形成的化合物是离子化合物C最高价氧化物对应的水化物酸性：RWDY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应18设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A17 g OH- 含有的质子数为9NAB2 L 0.5 molL-1 CH3COOH溶液中，CH3COO- 的数目为NAC标准状况下，22.4 L HF含有的共价键数为NAD2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为0.1NA19LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃
10、料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（ ）Aa外通入氧气，b处通氢气 B通入H2的电极发生反应：H22e=2H+C通入O2的电极发生反应：O2+4e+2H2O=4OH D该装置将化学能最终转化为电能20某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）A两步反应均为吸热反应 BA与C的能量差为E4C三种化合物中的稳定性BAC DAB反应，反应条件一定要加热21在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，下列说法中：容器内压强不随时间变化；容器内各物质的浓度不随时间变化；容器内X、Y、
11、Z的浓度之比为1:2:2；单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ。能判断此反应达到平衡的标志的是（ ）A B C D第卷（非选择题，共52分）三、填空题（本题共3个小题,共计38分，每小题做出答案后，请写在答题卡上）22（12分）能源是现代社会发展的支柱之一。（1）化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是_（填字母）。aBa(OH)28H2O与NH4Cl混合搅拌 b高温煅烧石灰石 c铝与盐酸反应某同学进行如图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明，反应温度升高；由此判断该反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是_。（2）
12、电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如图所示的原电池装置中，负极是_，正极上能够观察到的现象是_，正极的电极反应式是_。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5 g，则放出气体_g。23（14分）A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答:（1）D在元素周期表中的位置是_。（2）C2B2的电子式是_。（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为_(用离子符
13、号回答)；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_(用化学式回答，下同),B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是_，原因是_。（4）写出D的氧化物与氢氟酸反应的化学方程式_。（5）1mol C2B2与足量的水反应转移电子的物质的量是_。24（12分）工业合成氨的反应如下：3H2+N22NH3。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：t/s050150250350n(NH3)/mol00.240.360.400.40(1)050 s内的平均反应速率 v(N2)_。(2)250 s时，H2
14、的转化率为_。(3)已知NN的键能为946 kJmol-1，HH的键能为436 kJmol-1，NH的键能为391 kJmol-1，则生成1 mol NH3过程中的热量变化为_kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_（填字母）。A B(4)为加快反应速率，可以采取的措施_。a降低温度 b增大压强 c恒容时充入He气d恒压时充入He气 e及时分离出NH3(5)下列说法错误的是_。a使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率b上述条件下，N2不可能100%转化为NH3c在一定条件下，合成氨反应有一定的限度d250350 s时，生成物浓度保持不变，反应停止四、实验题（本题每空2分，,共计14分，每
15、小题做出答案后，请写在答题卡上）。25（14分）I请根据信息填空：(1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应2FeCl3 +Cu =2FeCl2 +CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为_；当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀的铜的质量为_。(2)如图所示，把试管放入盛有25的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，可观察到溶液变浑浊，试回答下列问题：产生上述现象的原因是_；写出有关反应的离子方程式_。由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。在1105 Pa和2
16、98 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJmol-1)。下面是一些共价键的键能：(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)共价键H2分子N2分子NH3分子键能(kJmol-1)436945391(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应；(2)在298 K时，取1 mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，理论上生成2molNH3时放出或吸收的热量为Q，则Q为_。试题答案第I卷（选择题，共48分）一、 选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分）。 15 DCDAD 610 CCBCC 1
17、115 BBDAD二、选择题（本大题共6小题，每小题3分，共18分）。1621 ABACCA第卷（非选择题，共52分）三、填空题（本题共3个小题,共计38分）。22 （12分）（1） c （1分） 放热（1分） H+OHH2O （2分） （2） Zn（2分） 铜片表面产生无色气泡（2分） 2H+2eH2（2分） 0.2（2分） 23（14分）（1）第三周期第IVA族 （2分） （2）（2分） （3）Cl-O2-Na+（2分） HClO4H2CO3H2SiO3（2分） H2O水分子间存在氢键，硫化氢不存在氢键（2分） （4）SiO2+4HFSiF4+2H2O（2分） （5）1mol（2分） 24 （12分） （1）1.210-3 molL-1s-1（2分） （2）30%（2分） （3） 46（2分） A（2分） （4） b（2分） （5） d（2分） 四、实验题（本题每空2分，,共计14分）。25（每空2分，共14分）I (1)Cu （2分） ； 6.4g （2分） (2)镁片与稀盐酸反应为放热反应（2分） Mg +2H+ =Mg2+ +H2 （2分） 小于 （2分） (1)放热（2分） (2) 93kJ （2分）