1、张家口市一中高二年级第一学期10月月考考试化 学 试 卷 衔接班（理） 注意事项：1试卷分选择题、非选择题两部分。考试时间为90分钟，满分100分。2请将所有答案写在答题卡上，只交答题卡，试题卷自己妥善保存。3可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Ba137 Cl35.5 K39 S32 Fe56 Al27 Cu64 Mg24 Li-7卷(选择题共60分)一、选择题(本小题包括30小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意)用食用白醋(醋酸浓度约1 mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是A白醋中滴入石蕊试液呈红色B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋
2、中有气体放出DpH试纸显示白醋的pH为23下列说法正确的是A氯水能导电，所以氯气是电解质BCaCO3不溶于水，所以它是非电解质CNaHCO3是强电解质，所以它的水溶液中不存在电离平衡D体积相同，c(OH)相同的氨水和NaOH溶液被中和，前者消耗HCl多，所以NH3H2O是弱电解质在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是A盐的电离平衡被破坏B水的电离平衡被破坏C25，溶液的pH不是7D溶液温度升高在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于300)下列物质的溶液，可以得到该固体溶质的是A氯化铝B亚硫酸钠C硫酸镁D碳酸氢钠下列做法与盐类水解知识无关的是A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
3、B施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳酸氢铵混合使用CAl2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备D配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液pH= 9，则下列说法正确的是A加入少量NaOH固体后溶液pH小于9B加水稀释，CH3COONa水解程度增大，c(-)增大C该溶液水电离出的c(-)= 10-9mol/LDCH3COOH在常温下Ka数值约为110-5下列叙述正确的是A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C0.2 mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1DpH=
4、3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7已知pOH值指溶液的碱度，以溶液中氢氧根离子浓度来表示，pOH=lgc(OH)。则下列溶液，一定呈中性的是Ac(H)1107 molL1的溶液BpHpOH的溶液CpH14pOH的溶液DpOH=0的溶液下列说法正确的是A一定温度下，将氨水稀释，NH3H2O的电离度增大，H2O的电离度也增大B水中加酸加碱都会阻碍水的电离，所以c(H)c(OH)1014C水中加酸，阻碍水的电离，所以c(H)=c(OH)107 molL1D醋酸溶液加水稀释，溶液中所有微粒的浓度都会降低下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2
5、增多BH2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D新制氯水久置后颜色变浅下列说法正确的是A化学反应既遵守“质量守恒”定律，也遵守“能量守恒”定律BHF、HCl、HBr、HI的的稳定性依次增强C丁烷与异丁烷是同系物D石蜡油分解的产物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验证明其分解产物一定是乙烯下列化学反应属于取代反应的是A乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应B乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应C乙烷在光照条件下和氯气的反应D在镍作催化剂、加热的条件下乙烯与氢气的反应一定温度下，恒容密闭容器中，能判断可逆反应2NO22NO+O2达到平衡状态的是单位时间内生成n mol O2的
6、同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；密闭容器中压强不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。 ABCD全部碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法中错误的是A电池工作时，锌失去电子 ，锌是负极B外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上消耗6.5 gC电池负极的电
7、极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D电池工作时，溶液中OH向正极移动，K、H向负极移动下列说法正确的是A分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物互为同系物B各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃C分子式相同而结构式不同的有机物一定互为同分异构体D相对分子质量相同的有机物一定互为同分异构体将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A (g)B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6 molL1，下列说法正确的是用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12s时物质A的
8、转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7 molL1ABCD某烯烃与氢气加成后得到饱和烃（如右图），则该烯烃可能的结构有几种 A1种B2种C3种D4种18某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是AC3H8 BC4H10CC5H12 DC6H1419下列有关电解应用的说法中错误的是A电解熔融Al2O3可得到金属铝B电解熔融NaCl或饱和NaCl溶液可制得单质钠C利用电解法可在铁表面镀上一层均匀光滑的银D利用电解原理可除去粗铜中的杂质得到高纯度的铜201 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。
9、该烃的结构简式是 21某溶液中含有Cu2+、Fe2+、Mg2+、Cl-、N ,用石墨作电极进行电解时,肯定得不到的产物是ACl2BMgCCuDH222如图所示,装置连接好后,电流计指针发生了偏转,下列说法中正确的是A锌是负极B两个铜片上均发生氧化反应C石墨作阴极D两个番茄及相关电极均构成了原电池23某同学在家中进行化学实验,按照图1连接好线路后发现灯泡不亮,按照图2连接好线路后发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是ANaCl固体中没有离子B图2中NaCl在电流的作用下电离出大量的离子CNaCl溶液中水电离出大量的离子D图2工作时发生了氧化还原反应24用如图所示的装置电解K2SO4溶液同时制备H2S
10、O4和KOH溶液,中装入K2SO4溶液,下列有关分析正确的是(a、b是离子交换膜) A区生成H2SO4Ba是阴离子交换膜C区中的K+进入区D区溶液的pH会升高25下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是AHCl、CuCl2、Ba(OH)2BNaOH、CuSO4、H2SO4CNaOH、H2SO4、Ba(OH)2DNaBr、H2SO4、Ba(OH)226主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A2种B3种 C4种 D5种27如图是甲醇空气电池工作时的示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+) 和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。下列说法中正确的是A正极反应式为
11、：2H+ +2e =H2 B乙电极为电池的负极，b处通入的物质是空气C负极反应式为：CH3OH+H2O6e=CO2+6H+D在电池反应中，每消耗l mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L28高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是A放电时负极反应式为3Zn-6e-+6OH-3Zn(OH)2B充电时阳极反应式为2Fe(OH)3+10OH-6e-2Fe+8H2OC放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被还
12、原D放电时正极附近溶液的碱性减弱29用含有少量银和锌的粗铜作阳极,纯铜作阴极,硫酸铜溶液作电解液,通电一段时间后,阳极的质量减轻了6.4 g,下列说法正确的是A电解质溶液的质量增加了6.4 gB阴极的质量增加了6.4 gC阴极增加的质量小于6.4 gD溶液中Cu2+浓度完全保持不变30.只用一种试剂，区别四氯化碳、己烯、碘化钾、亚硫酸四种无色液体 AFeCl2溶液B溴水C水DKNO3溶液卷(共40分)二、非选择题(共3小题，将答案写在答题卡上)31第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低汽油的消耗;在下坡时,电池处于充电状态。(1)混合
13、动力车目前一般使用镍氢电池,该电池中镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如图1所示,其总反应式为H2+2NiOOH2Ni(OH)2。根据所给信息判断,混合动力车上坡或加速时,乙电极周围溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”),该电极的电极反应式为。图1 图2(2)Cu2O是一种半导体材料,可通过如图2所示的电解装置制取,电解总反应式为2Cu+H2OCu2O+H2,阴极的电极反应式是。用镍氢电池作为电源进行电解,当电池中有1 mol H2被消耗时,Cu2O的理论产量为g。32I.下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2
14、水的离子积 KW110141101311012试回答以下问题：(1)25下，某Na2SO4 溶液中c()5104 molL1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na):c(OH) 。(2)在t2下，将a molL1CH3COOH溶液与b molL1NaOH溶液等体积混合反应后，溶液恰好呈中性，则该温度下CH3COOH的电离常数 Ka= (用 a、b 表示)。II.已知：25下，下列反应：Ag(aq)2NH3(aq)Ag(NH3)2(aq) H = a kJmol1 K1 = c2Ag(aq)2OH(aq)Ag2O(s)H2O(l) H = b kJmol1 K2 = d(
15、3)写出 Ag2O溶于氨水(用 NH3表示)生成银氨溶液的热化学方程式： ；计算 25下，该反应的平衡常数(用 c、d 表示)K = 。III.某镁盐溶液中含有杂质离子Cr3，所含主要离子及其浓度如下表所示(H和OH未列出)：离子Mg2Cr3Cl浓度(molL1)0.50.01a已知25时，KspCr(OH)31032；KspMg(OH)251011；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。(4)表格中的 a 1.03(填“”或“”)。(5)除去杂质Cr3离子，可加入MgO调节溶液 pH，理论上应调节pH的范围是 。(6)溶液经除杂、过滤后，由滤液制取氯化镁晶体(MgCl26H2O)的操作是 。33
16、 (1)下列是八种环状的烃类物质：（1）互为同系物的有_和_(填名称)。互为同分异构体的有_和_、_和_(填写名称，可以不填满，也可以再补充)。(2)正四面体烷的一氯取代产物有_种，二氯取代产物有_种；立方烷的一氯取代产物有_种，二氯取代产物有_种；金刚烷的一氯取代产物有_种。(8分)如右图所示都是简化的碳骨架结构：请回答：(1)其分子式分别是_、_。(2)降冰片烷发生一氯取代时，取代位置有_种。(3)篮烷发生一氯取代时，其一氯取代物有_种。,张家口市一中高二年级第一学期10月月考考试化学试卷 衔接班（理）答案 15 DDBCD 610DCBAB 11-15ACADC 16-20BDCBB 21-25 BADCC 26-30 ACDCB31.(1)增大NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-(2)2H+2e-H214432. (1)1000:1；(2)；(3)Ag2O(s)+H2O(l) +4NH3(aq) 2Ag(NH3)2+(aq)+2OH-(aq) H =(2a -b)kJmol1；(4)；(5)5 pH 9；(6) 滤液中加盐酸(或在 HCl 气流中)，加热浓缩，冷却结晶，过滤。33.(1)环己烷环辛烷苯棱晶烷环辛四烯立方烷(2)1，1；1，32（每空一分）(1)C7H12C10H12(2)3(3)4