1、2016-2017学年山西省运城市康杰中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1化学与生活、社会发展细细相关，下列有关说法不正确的是（）A“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用2如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（） XYZA酸含氧酸纯净物B置换反应氧化还原反应化学反应C胶体分散系混合物D强电解质电解质化合物AABBCCDD3下列有关胶体的说法中，不正确的是（）A胶体、溶液
2、、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C向1 molL1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体D可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体4NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NAC在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD34g氨气所含质子数目为20 NA5下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B200mL1mol/L氯化钙溶液中c（Cl）和100mL2m
3、ol/L氯化钾溶液中c（Cl）C64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度6下列配制的溶液浓度偏高的是（）A配制盐酸溶液，用量筒取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶C称量4gNaOH配制0.20mol/L NaOH溶液500mL时，砝码错放左盘D配制NaOH溶液时，溶液未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线7同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（）分子个数之比为11：16密度比为11：16体积比为16：11原子个数比为11：16ABCD8
4、现有以下混合液体：汽油和氯化钠溶液 乙醇与水 氯化钠溶液和单质溴，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液9常温下，某溶液中可以发生反应：X+2Y3+2Y2+X2+，则X被氧化；X是氧化剂；X具有还原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性；Y3+的氧化性大于X2+的氧化性要强上述叙述中正确的是（）ABCD10下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）ACu2+2OHCu（OH）2 CuCO3+2NaOHCu（OH）2+Na2CO3BCO32+2H+CO2+H2O BaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2OCCO32+Ca2
5、+CaCO3 Ca（NO3）2+NaCO3CaCO3+NaNO3DH+OHH2O 2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O11下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）ANa+、Al3+、Cl、SO42BCu2+、Cl、NO3、OHCCa2+、Na+、CO32、NO3DH+、SO42、NO3、OH12下列说法不正确的是（）将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质；熔融态的HCl可以导电；固态NaCl不导电，熔融态的NaCl也不导电；强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强ABCD13以下对电子转移的方向和数目的表示正确的是（）A
6、BCD14氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）ACuSO4+Mg=Cu+MgSO4B2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）315如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（）A曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸B曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液C曲线C表示Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸D曲线D表示Cu（OH）2悬浊液中滴加HNO3溶液16为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项
7、操作：过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是（）ABCD17只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（）甲乙物质微粒数阿伏加德罗常数标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体体积固体体积固体密度溶液中溶质的质量分数溶液的体积非标准状况下物质的质量物质的摩尔质量ABCD18将amol/L Al2（SO4）3和钾离子浓度为2bmol/L的K2SO4混合溶液500mL加水稀释到2L，则稀释后的溶液中SO42的浓度为（）A mol/LB4（3a+b） mol/LC4（a+b） mol/LD mol/L19在xR2+yH+O2mR3
8、+nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是（）Am=y，R3+是还原剂Bm=2y，R2+被氧化Cm=2，R3+是氧化剂Dm=4，R2+是还原剂20将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（）A mo1L1B molL1C molL1D molL1二、解答题（共7小题，满分40分）21现有下列十种物质：O2Fe CaO CO2H2SO4Ba（OH）2红褐色的氢氧化铁胶体 硫酸钠溶液 稀硝酸 Cu2（OH）2CO3（1）按物质的树状分类法填写表格的空白处：分类标准金属单质氧化物溶液胶体属于该类的物质（2）上述物质中属
9、于非电解质的有；上述物质中能与盐酸反应的电解质有（填序号）22（1）在 KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O 的反应中，氧化剂是，还原产物是，氧化产物与还原产物的质量比是（2）在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中，每生成标准状况下4.48LCl2，转移的电子的物质的量为mol23Mn2+、Bi3+、BiO3、MnO4、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3Bi3+的反应过程，据此回答下列问题：将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个为配平的化学方程式+H2O24有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42、CO32、OH中
10、的两种组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊（1）推断A、B、C、D的化学式A；B；C；D；（2）写出下列反应的离子方程式B与盐酸反应C与硫酸反应E与足量澄清石灰水反应25（1）某气体的分子为双原子分子，其摩尔质量为M gmol1，现有标准状况下V L该气体，设阿伏加德罗常数的值为NA，则：该气体的物质的量为mol；该气体中所含的原子总数为；该气体在标准状况下的密度为gL1；该气体的一个分子的质量为g（2）气体化合物A分子式可表示为OxFy，
11、已知同温同压下10mL A受热分解生成15mL O2和10mL F2，则A的化学式为，推断的依据为26实验480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，请回答下列问题：（1）配制480mL0.1mol/LNa2CO3溶液时，需要Na2CO3固体的质量为g（2）配制过程中所需的仪器除药匙、天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要仪器若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，1g以下用游码，天平平衡时，则实际称量的十水合碳酸钠质量 （填符号 A、偏高 B、偏低 C、不变）（3）配制时，其正确的操作顺序是（天字母）；A、用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各23次，洗涤液均注入容量瓶中，
12、震荡B、用托盘天平准确称量所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量蒸馏水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解C、将已冷却至室温的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，震荡，摇匀E、改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切F、继续往容量瓶内加入蒸馏水，直到液面距刻度线12cm处（4）若出现以下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？没有进行A操作家蒸馏水时不慎超过了刻度线定容时俯视刻度线溶液未恢复至室温就注入容量瓶27常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的K
13、NO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液计算：（1）混合后溶液的质量分数（2）混合后溶液的物质的量浓度（3）在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？2016-2017学年山西省运城市康杰中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1化学与生活、社会发展细细相关，下列有关说法不正确的是（）A“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D维生素C具有还原性，在人体内
14、起抗氧化作用【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A对青蒿素的提取利用的是萃取原理；B气溶胶为胶体分散系，胶体具有丁达尔效应；C铁置换铜属于湿法炼铜；D维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用【解答】解：A对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确；C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C正确；D维生素C具有还原性，能与氧化剂反应，所以维生素C在人体内起抗氧化作用，故D正确；故选：A2如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（） XYZA酸含氧酸纯净
15、物B置换反应氧化还原反应化学反应C胶体分散系混合物D强电解质电解质化合物AABBCCDD【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答【解答】解：A、酸包括含氧酸和无氧酸，故A错误；B、置换反应一定是氧化还原反应，氧化还原反应一定属于化学反应，故B正确；C、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C正确；D、强电解质属于电解质，电解质是化合物，故D正确；故选A3下列有关胶体的说法中，不正确
16、的是（）A胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C向1 molL1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体D可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体【考点】胶体的重要性质【分析】A胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小；B依据胶体聚沉的性质和方法解答；C实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；D当可见光透过胶体分散系时会形成一条光亮的通道【解答】解：A按照分散质微粒直径的大小可以将分散系分成：溶液、胶体、浊液，故A正确；B豆浆分散系属于胶体加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉；泥浆属于胶体，
17、海水中含有大量的可溶性电解质如氯化钠等，可以是泥浆聚沉形成三角洲，故B正确；C氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故C错误；D丁达尔效应是胶体特有的性质，常用来区别胶体和溶液，故D正确；故选：C4NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NAC在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD34g氨气所含质子数目为20 NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、气体单质可能为单原子分子、双原子分子或多原子分子；B、标况下水为液态；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/m
18、ol；D、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含10mol质子来分析【解答】解：A、同温同压下相同体积的任何气体单质的物质的量相同，而气体单质可能为单原子分子、双原子分子或多原子分子，故含有的原子个数不一定相同，故A错误；B、标况下水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则原子个数小于NA个，故C错误；D、34g氨气的物质的量为2mol，而1mol氨气中含10mol质子，故2mol氨气中含20mol质子即20NA个，故D正确故选D5下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A
19、2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B200mL1mol/L氯化钙溶液中c（Cl）和100mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl）C64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度【考点】物质的量的相关计算【分析】A水的摩尔质量为定值是18g/mol；B.1mol/L氯化钙溶液中c（Cl）=1mol/L，2mol/L氯化钾溶液中c（Cl）=2mol/L；C根据n=计算二氧化硫物质的量，含有氧原子物质的量为二氧化硫的2倍，根据计算CO物质的量，含有O原子物质的量等于CO物质的量；D溶液物质
20、的量浓度c=，20%NaOH溶液密度大于10%的NaOH溶液密度【解答】解：A.2mol水的质量是1mol水的质量的2倍，但水的摩尔质量为定值是18g/mol，故A错误；B.1mol/L氯化钙溶液中c（Cl）=1mol/L，2mol/L氯化钾溶液中c（Cl）=2mol/L，氯离子浓度后者是前者的2倍，故B错误；C二氧化硫物质的量为=1mol，含有氧原子物质的量为2mol，标况下22.4LCO物质的量为1mol，含有O原子物质的量为1mol，前者是后者的2倍，故C正确；D溶液物质的量浓度c=，20%NaOH溶液密度大于10%的NaOH溶液密度，故前者物质的量浓度大于后者的2倍，故D错误，故选C6
21、下列配制的溶液浓度偏高的是（）A配制盐酸溶液，用量筒取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶C称量4gNaOH配制0.20mol/L NaOH溶液500mL时，砝码错放左盘D配制NaOH溶液时，溶液未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】结合c=及不当操作对n、V的影响判断浓度的变化，以此来解答【解答】解：A配制盐酸溶液，用量筒取盐酸时俯视刻度线，n（HCl）偏小，由c=可知，c偏低，故A不选；B配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶，水加多，则V偏大，由c=可知，c偏低，故B不选；C称量4gNaOH配制0.20mol/L NaOH溶液500mL时，砝码错
22、放左盘，m（NaOH）偏小，n（NaOH）偏小，由c=可知，c偏低，故C不选；D溶液未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线，则V偏小，由c=可知，c偏高，故D选；故选D7同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（）分子个数之比为11：16密度比为11：16体积比为16：11原子个数比为11：16ABCD【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比，结合阿伏加德罗定律及其推论计算并比较体积、密度、分子数关系【解答】解：同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比为11：16，物质的量之比等于其分子个数之比，所以分子数之比
23、是11：16，故正确；两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故错误；相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为11：16，故错误；D每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，等于其物质的量之比11：16，故正确；故选D8现有以下混合液体：汽油和氯化钠溶液 乙醇与水 氯化钠溶液和单质溴，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】汽油和氯化钠溶液，混合分层；乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同；单质溴不易
24、溶于水，易溶于有机溶剂，以此来解答【解答】解：汽油和氯化钠溶液，混合分层，则利用分液分离；乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则利用蒸馏分离；单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则分离氯化钠和单质溴的水溶液，选择有机溶剂萃取；故选C9常温下，某溶液中可以发生反应：X+2Y3+2Y2+X2+，则X被氧化；X是氧化剂；X具有还原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性；Y3+的氧化性大于X2+的氧化性要强上述叙述中正确的是（）ABCD【考点】氧化还原反应【分析】由信息可知，X元素的化合价由0升高为+2价，Y元素的化合价由+3降低为+2价，结合氧化还原反应中基本概念及规律来解答【解答】解：反应中X元素的化合价
25、由0升高为+2价，Y元素的化合价由+3降低为+2价，X元素的化合价升高，被氧化，故正确；X元素的化合价升高，则是还原剂，故错误；X为还原剂，具有还原性，故正确；Y3+是氧化剂，被还原，Y2+为还原产物，故错误；Y2+为还原产物，Y2+具有还原性，故正确；氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以Y3+的氧化性大于X2+的氧化性要强，故正确；故选C10下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）ACu2+2OHCu（OH）2 CuCO3+2NaOHCu（OH）2+Na2CO3BCO32+2H+CO2+H2O BaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2OCCO32+Ca2+CaCO3
26、Ca（NO3）2+NaCO3CaCO3+NaNO3DH+OHH2O 2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O【考点】化学方程式的书写【分析】ACuCO3为沉淀应保留化学式；BBaCO3为沉淀应保留化学式；CNaCO3书写错误；D2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O反应的实质氢离子与氢氧根离子反应生成水【解答】解：ACuCO3+2NaOHCu（OH）2+Na2CO3反应的离子方程式为：CuCO3+2OH=CO32+Cu（OH）2，故A错误；BBaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2O反应的离子方程式为：2H+BaCO3Ba2+CO2+H2O，故B错误；CCa（NO3）2+Na2CO3Ca
27、CO3+2NaNO3反应的离子方程式为：CO32+Ca2+CaCO3，但NaCO3书写错误，故C错误；D2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O反应的离子方程式为：H+OHH2O，故D正确；故选；D11下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）ANa+、Al3+、Cl、SO42BCu2+、Cl、NO3、OHCCa2+、Na+、CO32、NO3DH+、SO42、NO3、OH【考点】离子共存问题【分析】ANa+、Al3+、Cl、SO42离子之间不会发生任何反应，可以共存；B氢氧根离子与铜离子反应生成难溶物氢氧化铜；C钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；D氢离子与氢氧根离子反应生成水【解答】解：ANa
28、+、Al3+、Cl、SO42之间不满足离子反应发生条件，在溶液中可以大量共存，故A正确；BCu2+、OH之间发生反应Cu2+2OH=Cu（OH）2，生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；CCa2+、CO32反应生成难溶物碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故C错误；DH+、OH之间反应H+OH=H2O，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A12下列说法不正确的是（）将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质；熔融态的HCl可以导电；固态NaCl不导电，熔融态的NaCl也不导电；强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强AB
29、CD【考点】电解质与非电解质【分析】硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；离子化合物熔融态电离出离子，能导电；溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关【解答】解：硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；所以BaSO4是强电解质，故错误；氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，氨气不是电解质，故错误；熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；所以熔融态的HCl也不能导电，故错误；离子化合物熔融态电离出离子，能导电，NaCl是离
30、子化合物，熔融状态能导电，故错误；溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，故错误；故选D13以下对电子转移的方向和数目的表示正确的是（）ABCD【考点】氧化还原反应【分析】A反应中Cl元素化合价由+5价变化为1价，O元素化合价由2价升高为0价；BZn失去电子，H得到电子；CCu元素化合价由+2价降低为0价，得到2个电子；DCl元素的化合价由+5降低为0，得到电子，HCl中Cl失去电子【解答】解：A反应中Cl元素化合价由+5价变化为1价，O元素化合价由2价升高为0价，转移电子数目为12，故A正确；BZn失去电子，H得到电子，转移电子数目为2，故B错误；CCu元素化合价由+2价降
31、低为0价，得到2个电子，氢气失去2个电子，故C错误；DCl元素的化合价由+5降低为0，得到电子，HCl中Cl失去电子，转移电子数目为5，故D错误故选A14氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）ACuSO4+Mg=Cu+MgSO4B2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3【考点】化学基本反应类型；氧化还原反应【分析】根据图示可知，阴影部分的反应是不属于化合反应、分解反应和置换反应的氧化还原反应，据此分析【解答】解：A、此反应是氧化还原反应，但也是置换反应，故A
32、错误；B、此反应不是氧化还原反应，且属于分解反应，故B错误；C、此反应是氧化还原反应，且不属于化合反应、置换反应和分解反应，故C正确；D、此反应是氧化还原反应，但同时也是化合反应，故D错误故选C15如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（）A曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸B曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液C曲线C表示Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸D曲线D表示Cu（OH）2悬浊液中滴加HNO3溶液【考点】电解质溶液的导电性【分析】A稀盐酸和NaOH溶液混合时，溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低；B醋酸是弱电解质，醋酸中加入KOH溶液生成强电解质醋酸钾，
33、溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；C氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者完全反应时溶液中离子浓度最小，导电性最弱，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；D氢氧化铜是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入稀硝酸后生成强电解质硝酸铜，离子浓度增大，溶液导电性增强【解答】解：A稀盐酸和NaOH溶液混合时，溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低，应该用D表示，故A错误；B醋酸是弱电解质，醋酸中加入KOH溶液生成强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故B错误；C氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者完全反应时溶液中离子浓度最小，导电性最弱，继续加入稀
34、硫酸，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用C表示，故C正确；D氢氧化铜是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入稀硝酸后生成强电解质硝酸铜，离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故D错误；故选C16为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是（）ABCD【考点】粗盐提纯【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，据此答题【解答】解
35、：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，顺序为：，故选C17只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（）甲乙物质微粒数阿伏加德罗常数标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体体积固体体积固体密度溶液中溶质的质量分数溶液的体积非标准状况下物质的质量物质的摩尔质量ABCD【考点】物质的量的相关计算【分析】根据微粒数目和物质的量的关系公式N=nNA分析；根据标准状况下的气体体
36、积和物质的量的关系公式V=nVm来分析；根据m=V、n=来分析；只有溶液的体积、溶质质量分数，不能计算溶质的质量，不能确定溶质的物质的量；根据质量与物质的量的关系公式m=nM分析【解答】解：根据N=nNA，利用物质的粒子数（N）、阿伏加德罗常数（NA）可以计算物质的量，由n=可知，故正确；根据V=nVm，利用标准状况下的气体摩尔体积（Vm）、标准状况下的气体体积（V）可以计算物质的量n=可知，故正确；由m=V，n=可知，利用体积、密度只能计算其质量，但摩尔质量（M）未知，则不能计算出其物质的量，故错误；只有溶液的体积、溶质质量分数，不能计算溶质的质量，不能确定溶质的物质的量，故错误；由n=可知
37、，利用物质的质量与摩尔质量可以计算其物质的量，故正确；故选：B18将amol/L Al2（SO4）3和钾离子浓度为2bmol/L的K2SO4混合溶液500mL加水稀释到2L，则稀释后的溶液中SO42的浓度为（）A mol/LB4（3a+b） mol/LC4（a+b） mol/LD mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】先根据n=cV分别计算出硫酸铝、硫酸钾的物质的量，再计算出混合液中硫酸根离子的总物质的量，最后根据c=计算出稀释后的溶液中SO42的浓度【解答】解：500mL a mol/L Al2（SO4）3中含有硫酸铝的物质的量为：amol/L0.5L=0.5amol，500mL钾
38、离子浓度为2b mol/L的 K2SO4溶液中含有硫酸钾的物质的量为：2bmol/L0.5L=0.5bmol，混合液中含有硫酸根离子的总物质的量为：0.5amol3+0.5bmol=1.5amol+0.5bmol，稀释过程中硫酸根离子的物质的量不变，则稀释后的溶液中SO42的浓度为： =mol/L，故选D19在xR2+yH+O2mR3+nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是（）Am=y，R3+是还原剂Bm=2y，R2+被氧化Cm=2，R3+是氧化剂Dm=4，R2+是还原剂【考点】氧化还原反应【分析】根据氧原子守恒，所以n=2，根据氢原子守恒，所以y=4，根据R原子守恒则x
39、=m，根据电荷守恒则2x+y=3m，所以x=y=m，在反应中，R的化合价升高，R2+是还原剂，所以R3+是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O是还原产物，以此来解答【解答】解：根据氧原子守恒，所以n=2，根据氢原子守恒，所以y=4，根据R原子守恒则x=m，根据电荷守恒则2x+y=3m，所以x=y=m，在反应中，R的化合价升高，R2+是还原剂，所以R3+是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O是还原产物，A、m=y=4，R2+是还原剂，故A错误；B、m=y，R2+是还原剂，被氧化，故B错误；C、m=4，R3+是氧化产物，故C错误；D、m=4，R2+是还原剂，故D正确；故选：D20将标准状况下的
40、aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（）A mo1L1B molL1C molL1D molL1【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】利用n=计算物质的量，利用溶剂和溶质的质量来计算溶液的质量，由溶液的质量和密度可计算溶液的体积，最后利用c=计算盐酸的物质的量浓度【解答】解：标准状况下的aLHCl（g），n（HCl）=mol，溶液的质量为mol36.5g/mol+1000g，溶液的体积为103L，由c=可知，c=mol/L，故选D二、解答题（共7小题，满分40分）21现有下列十种物质：O2Fe CaO CO2H2SO4Ba（OH）2红褐色的氢
41、氧化铁胶体 硫酸钠溶液 稀硝酸 Cu2（OH）2CO3（1）按物质的树状分类法填写表格的空白处：分类标准金属单质氧化物溶液胶体属于该类的物质（2）上述物质中属于非电解质的有；上述物质中能与盐酸反应的电解质有（填序号）【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】（1）根据物质的分类标准以及分类结果进行判断物质所属的类别，两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物，分散质微粒直径1100nm形成的分散系为胶体；（2）在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质；盐酸是一种强酸具有酸的通性【解答】解：（1）根据物质的元素组成，可以将物质分为纯净物和混合物，纯净物中，根据组成元素的种类
42、可以将物质分为单质和化合物，只有一种元素组成的纯净物是单质，如氧气、铁，根据化合物的性质，可以将化合物分为酸、碱、盐、氧化物，如氧化钙、二氧化碳属于氧化物，根据混合物分散质微粒直径的大小，可以将混合物分为溶液（如硫酸钠溶液、稀硝酸）浊液和胶体（如红褐色的氢氧化铁液体）三种，化合物在水溶液或是熔融态下是否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质，如CaO、H2SO4、Ba（OH）2、Cu2（OH）2CO3属于电解质，故答案为：分类标准金属单质氧化物溶液胶体属于该类的物质（2）在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，非电解质包括蔗糖、酒精、非金属氧化物、NH3等，故为非电解质的是； 电解
43、质是在水溶液中或熔融状态下均不能导电的化合物，故是电解质的是，其中能和盐酸反应的是，故答案为：；22（1）在 KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O 的反应中，氧化剂是KClO3，还原产物是Cl2，氧化产物与还原产物的质量比是5：1（2）在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中，每生成标准状况下4.48LCl2，转移的电子的物质的量为0.4mol【考点】氧化还原反应【分析】（1）反应中，KClO3中氯元素化合价由+5价降低为0价，盐酸中，部分氯元素化合价由1价升高为0价，以此解答该题；（2）氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低
44、数目=化合价升高数目=转移的电子数目【解答】解：（1）反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，当有1mol Cl2生成时，氧化产物与还原产物的质量之比为mol： mol=5：1，故答案为：KClO3；Cl2；5：1；（2）氧化还原反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中，失电子的元素氯元素，化合价升高，得电子的元素锰元素，化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目=2mol，所以每生成标准状况下4.48LCl2，转移的电子的物质的量为2=0.4mol，故答案为：0.423Mn2+、B
45、i3+、BiO3、MnO4、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3Bi3+的反应过程，据此回答下列问题：将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个为配平的化学方程式2Mn2+5BiO3+14H+2MnO4+5Bi3+H2O【考点】氧化还原反应方程式的配平【分析】发生BiO3Bi3+的反应，Bi元素由+5价降低为+3价即发生还原反应，一个氧化还原反应体系则还要发生氧化反应即Mn2+MnO4，Mn元素由+2升高为+7，发生Mn2+BiO3+H+MnO4+Bi3+H2O，结合电子守恒及质量守恒定律来配平【解答】解：发生BiO3Bi3+的反应，Bi元素由+5价降低为+3价即发生还原反
46、应，一个氧化还原反应体系则还要发生氧化反应即Mn2+MnO4，Mn元素由+2升高为+7，发生Mn2+BiO3+H+MnO4+Bi3+H2O，由电子守恒及质量守恒定律可知，该反应为2Mn2+5BiO3+14H+2MnO4+5Bi3+7H2O，故答案为：2Mn2+；5BiO3；14H+；2MnO4；5Bi3+24有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42、CO32、OH中的两种组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊（1）推断A、B
47、、C、D的化学式ABaSO4；BBaCO3；CBa（OH）2；DK2C03；（2）写出下列反应的离子方程式B与盐酸反应BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OC与硫酸反应Ba2+2OH+2H+SO42=2H2O+BaSO4E与足量澄清石灰水反应CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验【分析】（1）K+、Ba2+、SO42、CO32、OH可能组成的化合硫酸钾、硫酸钡、碳酸钾、碳酸钡、氢氧化钾、氢氧化钡不溶于水化合物：硫酸钡、碳酸钡；不溶于水但是溶于盐酸并且放出无色气味的E：碳酸钡；能够与硫酸、盐酸放出无色无味气体的化合物可能是：碳酸钡、碳酸钾；水溶也
48、呈碱性的：氢氧化钾、氢氧化钡、碳酸钾；E可使澄清石灰水变浑浊：E是二氧化碳；（2）碳酸钡和盐酸反应：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O；氢氧化钡和硫酸反应：Ba（OH）2+Na2SO4 =BaSO4+2NaOH；二氧化碳和足量澄清石灰水反应：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O【解答】解：（1）K+、Ba2+、SO42、CO32、OH可能组成的物质有硫酸钾、硫酸钡、碳酸钾、碳酸钡、氢氧化钾、氢氧化钡根据题意的无色无味的气体E为CO2只有BaSO4 不溶于水和盐酸，故A为BaSO4；BaCO3不溶于水但是溶于盐酸并放出无刺激性气味的气二氧化碳说明B是BaCO3，故B为BaCO
49、3；水溶液呈碱性的有：氢氧化钾、氢氧化钡、碳酸钾，因为C呈碱性且与硫酸反应生成A BaSO4，说明C中含有Ba2+，故C为Ba（OH）2；D可溶于水，排除硫酸钡、碳酸钡，与硫酸作用时放出气体二氧化碳，说明含有CO32，故D为K2CO3故答案为：BaSO4； BaCO3；Ba（OH）2；K2C03；（2）碳酸钡和盐酸反应：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O；离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，氢氧化钡和硫酸反应：Ba（OH）2+Na2SO4 =BaSO4+2NaOH，离子方程式：Ba2+2OH+2H+SO42=2H2O+BaSO4二氧化碳和足量澄清石灰水反应：C
50、a（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；离子方程式：CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；Ba2+2OH+2H+SO42=2H2O+BaSO4；CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O25（1）某气体的分子为双原子分子，其摩尔质量为M gmol1，现有标准状况下V L该气体，设阿伏加德罗常数的值为NA，则：该气体的物质的量为mol；该气体中所含的原子总数为；该气体在标准状况下的密度为gL1；该气体的一个分子的质量为g（2）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mL A受热分解生成15mL O2和10mL F2，则A
51、的化学式为O3F2，推断的依据为阿伏加德罗定律和质量守恒定律【考点】物质的量的相关计算【分析】（1）根据n=结合分子的构成计算；（2）相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2OxFy3O2+2F2，则可推断化学式，由此分析解答【解答】解：（1）由n=可知，该气体的物质的量为n=mol，故答案为：；因为一个分子中含两个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，由N=nNA可知，该气体中所含的原子总数为N=mol2NA=，故答案为：；该气体的物质的量为n=mol，质量为m=nM=molMgmol1=g，由=可知，=gL1；故答案为： gL1；该气体
52、的一个分子的质量为g，故答案为：；（2）同温同压下10mL A受热分解生成15mL O2和10mL F2，则A、O2、F2的物质的量之比=10：15：10=2：3：2，根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2OxFy3O2+2F2，则A化学式为O3F2，故答案为：O3F2；阿伏加德罗定律和质量守恒定律26实验480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，请回答下列问题：（1）配制480mL0.1mol/LNa2CO3溶液时，需要Na2CO3固体的质量为5.3g（2）配制过程中所需的仪器除药匙、天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要500mL容量瓶仪器若在称量样品时，药品放在天平
53、右盘上，砝码放在天平左盘上，1g以下用游码，天平平衡时，则实际称量的十水合碳酸钠质量B （填符号 A、偏高 B、偏低 C、不变）（3）配制时，其正确的操作顺序是BCAFED（天字母）；A、用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各23次，洗涤液均注入容量瓶中，震荡B、用托盘天平准确称量所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量蒸馏水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解C、将已冷却至室温的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，震荡，摇匀E、改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切F、继续往容量瓶内加入蒸馏水，直到液面距刻度线12cm处（4）若出
54、现以下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？没有进行A操作偏低家蒸馏水时不慎超过了刻度线偏低定容时俯视刻度线偏高溶液未恢复至室温就注入容量瓶偏高【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）依据配制溶液体积选择合适容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要仪器；依据天平称重原原理：左盘的质量=右盘的质量+游码的质量及c=进行判断；（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，据此排序；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析【
55、解答】解：（1）实验需要480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量m=0.1mol/L0.5L106g=5.3g；故答案为：5.3； （2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，需要480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：500mL容量瓶；需要Na2CO310H2O的质量0.05mol286g/mol=14.3g
56、，因天平的称量原理：左盘物体的质量=右盘物体的质量+游码的读数，一但物体和砝码位置反了，读数时用到了游码，则称得的实际质量减小，故答案为：500mL容量瓶；B；（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，所以正确的操作步骤为：BCAFED；故答案为：BCAFED；（4）没有进行A操作，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为：偏低；家蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；故答案为：偏低；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；故答案为：偏高；溶液未恢复至室温就注入容量瓶，导致冷却后溶液
57、体积偏小，溶液浓度偏高；故答案为：偏高27常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液计算：（1）混合后溶液的质量分数（2）混合后溶液的物质的量浓度（3）在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？【考点】物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算【分析】（1）根据=100%计算出混合后溶液的质量分数；（2）根据c=计算出混合后溶液的物质的量浓度；（3）根据（1）中溶液中溶质的质量分数及=计算出需要硝酸钾的质量，再根据n=计算出需要硝酸钾的物
58、质的量【解答】解：（1）混合后溶液中的质量为：20.0g+30.0g=50.0g，溶质硝酸钾的质量为：20.0g14%+30.0g24%=10.0g，混合后溶液的质量分数：100%=20%，答：混合后溶液的质量分数为20%；（2）混合溶液的体积为： =43.48mL=0.04348L，溶液中溶质的物质的量为： =0.099mol，混合后溶液的物质的量浓度为： =2.28mol/L，答：混合后溶液的物质的量浓度为2.28mol/L；（3）设需要硝酸钾的物质的量为xmol，硝酸钾的质量为101x，根据（1）可知，硝酸钾的质量分数为20%，则=20%=100%，解得：x2.48mol，答：在1 000g水中需溶解2.48molKNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等2017年1月21日
