1、（全国甲卷）2022届高考化学精创预测卷学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1.科学防护对预防病毒感染非常重要,下列说法错误的是( )A.制作防护服和口罩的无纺布是有机高分子材料B.冠状病毒粒子直径约60220 nm,介于溶液和胶体粒子之间C.免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性D.二氧化氯泡腾片可用于水处理2.近日，我国科学家从中药川芎的非药用部位茎叶中分离出某种有机物（结构如图所示），具有舒张血管作用，关于该化合物的有关叙述正确的是( )A.其分子式为B.可发生加成聚合反应C.不能使酸性重铬酸钾溶液变色D.1mol该分子可与4mol发生反应3.用下列实验装置进行相应实验
2、(夹持装置未画出),不能达到实验目的的是用下列实验装置进行相应实验(夹持装置未画出),不能达到实验目的的是( )A.用图装置除去CO气体中的CO2B.用图装置检査气密性C.用图装置收集并吸收多余的NH3D.用图装置进行喷泉实验4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.惰性电极电解溶液，两极均产生0.5mol气体时，电路中通过电子数为2B.的溶液中，含有Na的数目等于C.13.2gCr元素化合价为+6的中含有过氧键的数目为0.1D.标准状况下，22.4L氟化氢中含有氢原子的数目为5.荷兰一养鸡场因使用过量杀虫剂芬普尼产生了毒鸡蛋，芬普尼由已知周期元素组成，其分子式是，原子序数按U、T
3、、X、Y、W、Z、 V依次增大，U在所有原子中原子半径最小，T、X、Y、W同周期且连续相邻，W在这一周期半径最小，V与W,Y与Z同主族，下列说法错误的是( )A.这些元素都是非金属元素，它们之间不可能形成离子化合物B.有机物中肯定有T元素，可能含有X、Y元素C.T、X、Y、W简单氢化物稳定性依次增大D.T既能形成高熔沸点、高硬度的单质晶体，也能形成导电的单质6.25时，向溶液中滴入稀硫酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，反应过程始终无气体逸出。已知：表示或。下列叙述错误的是( )A.的的数量级为B.在溶液中：C.溶液显中性时：D.温度不变时，随着硫酸的加入，始终保持不变7.某硅燃料
4、电池的结构如图所示，下列说法错误的是( )A.放电时，溶液的pH保持不变B.负极上发生的反应为C.硅的最终氧化产物是或硅酸盐，与电解质溶液碱性的强弱有关D.正极的C在反应过程中也可能会被消耗，一段时间后需要更换二、填空题8.铍铜是铜合金中的“弹性之王”，具有高硬度、耐磨、耐蚀的优点，某兴趣小组设计从废旧铍铜元件（含25%BeO、71%CuS、少量FeS和）中回收金属铍和铜的工艺流程如下：已知：铍、铝元素的化学性质相似，单质铍与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的。（1）写出反应I中两个主要反应的离子方程式：_，_。（2）从滤液C获得溶液的步骤：加入过量的_生成沉淀，过滤、洗涤沉淀，加入适量的盐酸溶解
5、沉淀如何从溶液获得固体：_。（3）滤渣B的成分包括FeS和，反应后生成单质硫，写出FeS发生反应的化学方程式：_。若某温度下滤液D中主要的金属阳离子浓度分别为，若使完全沉淀同时减少杂质生成，需调节溶液的pH范围：_（1g2=0.3；1g3=0.5）。9.氧钒（）碱式碳酸铵晶体的化学式为，难溶于水，是制备热敏材料的原料。实验室以为原料合成该晶体的流程如图：溶液氧钒（）碱式碳酸铵晶体（1）的电子式是_。（2）在“还原”步骤中，只用浓盐酸与反应也能制备溶液，但易生成一种有毒气体，该反应的化学方程式为_。（3）“转化”步骤可在如图装置（气密性良好）中进行。已知：能被氧化。盛装溶液的仪器名称为_。装置B
6、所选用的试剂是_。装置A中有孔塑料板的作用是_。药品填装完成后的实验操作是_（填活塞“a”“b”的操作）。（4）“转化”步骤完成后抽滤，用饱和溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，静置一段时间后得到产品。用无水乙醇洗涤的目的是_，检验用饱和溶液洗涤沉淀是否干净的操作是_。（5）为测定粗产品的纯度，进行如下实验：分别称量三份产品于三个锥形瓶中，每份分别用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.0200mol/L 溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的溶液至稍过量，再用尿素除去过量，最后用0.100mol/L标准溶液分别滴定至终点，消耗标准溶液的体积如表所示。（已知滴定反应为）序号滴定前读数/
7、mL滴定终点读数/mL第一份0.0019.98第二份1.2022.40第三份1.5621.58粗产品中钒的质量分数为_（假设V的相对原子质量为）。10.随着全球气候问题的日益严重，逐步减少使用和倚靠化石燃料已成为必然趋势，的综合利用是解决温室问题的有效途径（1）利用合成二甲醚可实现碳循环，其过程主要发生如下反应：反应I：反应：其中反应分以下两步完成，反应：反应：=_。某温度和压强下与足量的在一定的条件下发生上述反应，已知达到平衡时的转化率为40%，部分物质的物质的量如表：0.06 mol0.02 mol0.56 mol若反应达到平衡时容器中CO的分压（气体分压=气体总压气体的物质的量分数），则
8、此时该容器中的分压_，反应的平衡常数_（计算结果保留两位小数）。经研究发现，不同反应条件下反应相同时间（未平衡）测得体系中的浓度很低，则可知活化能大小关系为反应_（填“大于”“等于”或“小于”）反应。（2）将转化为乙醇也可以实现碳循环，发生反应的化学方程式为。实验测得：为速率常数，只受温度影响。该反应的常数随温度的变化的曲线如图所示，则_（填m或n）表示随温度变化的曲线，判断的理由为_。（3）用电解法将转化为燃料是实现碳循环的另一种途径，原理如图所示。铜电极上产生的电极反应式为_，若阴极只产生，且生成速率相同，则相同条件下Pt电极与Cu电极上产生的与HCOOH的物质的量之比为_。11.福州大学
9、徐艺军教授团队通过光催化还原，将其合成一碳化合物（等）。常见的无机非贵金属光催化还原的催化剂有等。回答下列问题：（1）铜元素的焰色反应呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则绿色对应的辐射波长为_。A.577492nm B.597577nm C.622597nm（2）基态的价电子排布式为_。（3）三种物质中碳原子杂化形式有_，催化还原的过程中可能产生，该离子的空间构型为_。CO可与金属镍形成四面体构型分子，CO中与Ni形成配位键的原子是_。（4）NiO、FeO属于离子晶体，已知，则熔点NiO_（填“”）FeO，原因是_。（5）还是一种新型的电极材料，其晶胞结构如图。该立方晶胞由4个I型
10、和4个型小立方体构成，晶体中占据形成的八面体空隙，其化学式为_。该晶体的密度为_（列计算式）。（设为阿伏加德罗常数的数值）12.杂环化合物（Heterocyclic compounds）是数目最庞大的一类有机化合物，普遍存在于药物分子的结构之中。已知有机物G是一种杂环化合物，其合成路线如图所示：已知：回答下列有关问题：（1）F中含氧官能团名称为_，E的分子式为_，FG的过程中生成了一种有机物小分子，该有机物小分子名称为_。（2）CD发生的化学反应类型是_，反应的化学方程式为_。（3）BE过程的目的是_。（4）维生素C是有机物H的一种同分异构体，结构如图，该分子中手性碳原子的个数为_。（5）有机
11、物C有多种同分异构体，同时满足以下性质的同分异构体有_种。请写出该同分异构体中苯环上只有两种一氯代物的有机物结构简式：_（任写出其中一种）。.属于芳香烃化合物.有2个取代基.可发生银镜反应（6）请以苯酚为原料，设计制备的合成路线（无机试剂任选）：_。参考答案1.答案：B解析：A.制作防护服和口罩的无纺布常采用聚丙烯树脂，属于合成有机高分子材料，A正确； B.冠状病毒粒子直径约60220nm，直径大小与1100nm有交叉，故介于浊液和胶体粒子之间，B错误； C.免洗手消毒液的成分活性银离子属于重金属离子、乙醇均能使病毒蛋白质变性，则能消毒杀菌，C正确； D.二氧化氯具有强氧化性，能够杀菌消毒，则
12、二氧化氯泡腾片可用于水处理，D正确；答案选B。2.答案：B解析：该有机物的分子式为，故A项错误；该有机物含碳碳双键，可发生成聚合反应，故B项正确；碳碳双键具有还原性，可使酸性重铬酸钾溶液变色，故C项错误；该有机物中可与加成的官能团为2个碳碳双键和1个羰基，则1mol该分子可与3mol发生反应，故D项错误。3.答案：D解析：A.CO2是酸性气体,能和NaOH溶液反应,CO和NaOH溶液不反应,所以可用NaOH溶液洗气,故A正确;B.将长颈漏斗底部插入液体中,用止水夹夹住橡皮管,从长颈漏斗中加水,至管内形成一段水柱,水柱如果不下落,则气密性良好,故B正确;C.氨气密度小于空气,用向下排空气法收集,
13、氨气易溶于水,吸收时要防倒吸,故C正确;D.氯气不易溶于食盐水,则图中装置不能形成喷泉实验,故D错误;所以答案选D.4.答案：A解析：惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极生成氧气，阴极先生成铜，后生成氢气，两极均产生0.5mol气体时，根据阳极生成氧气的物质的量可知，电路中通过的电子数为2，A正确；在溶液中，有物料守恒关系，若，则，即的数目大于，B错误；中Cr元素的化合价为+6，根据化合价中元素代数和为零可知，中1个O显-2价，4个O显-1价，则中含有两个过氧键，13.2g的物质的量为0.1mol，过氧键的数目为0.2，C错误，标准状祝下，氟化氢不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积22.4L计算
14、氟化氢的物质的量，D错误。5.答案：A解析：U在所有原子中原子半径最小，是氢元素，T、X、Y、W同周期且连续相邻，它们位于第二周期，W在这一周期半径最小，应是氟元素，则T是碳元素，X是氮元素，Y是氧元素，V与W同主族，V是氯元素，Y与Z同主族，Z是硫元素。芬普尼的分子式为。N、H、O三种元素既可形成共价化合物，也可形成离子化合物，如，A错误；有机物中一定含有碳元素，可能含有氮元素和氧元素，B正确；同一周期元素从左到右非金属性依次增大，简单氢化物稳定性依次增大，C正确；碳可形成高熔沸点、高硬度的单质金刚石和能导电的单质石墨，D正确。6.答案：B解析：根据图示m和n曲线上的和点，对应的分别为和，由
15、于，故，由此可进一步推知的两步水解平衡常数，故的数量级为，A正确；由于，故以水解为主，B错误；溶液显中性时，根据电荷守恒得，根据物料守恒得，两式相减得，C正确；即和的乘积，故温度不变，该比值不变，D正确。7.答案：A解析：A.放电时，总反应为或，故溶液的pH保持不变也可能变小，A错误；B.负极上Si发生的氧化反应，据图可知，反应为，B正确；C.二氧化硅能否与碱反应，取决于溶液碱性的强弱；在强碱性性条件下，会生成硅酸盐；故硅的最终氧化产物是或硅酸盐，与电解质溶液碱性的强弱有关，C正确；D.正极通氧气，可能碳与氧气反应发生损耗；故正极的C在反应过程中也可能会被消耗，一段时间后需要更换，D正确。故选
16、A。8.答案：（1）；（2）氨水；在HCl气流中蒸发结晶（3）CuS；解析：（1）根据工艺流程图分析知，滤液A溶质为和少量剩余NaOH，与过量盐酸反应，离子方程式为。（2）Be、Al元素化学性质相似，故向滤液C中加入过量的氨水可最大程度生成沉淀。是强酸弱碱盐，在溶液中会发生水解，使溶液呈酸性，则要从溶液中得到固体，应在HCl气流中蒸发结晶。（3）CuS、FeS不溶于NaOH，故滤渣B为CuS、FeS；反应物FeS中转化为单质S，转化为，中被还原为，根据化合价升降法进行配平，反应的化学方程式为。根据溶度积常数最先沉淀，沉淀完全时，溶液的pOH为6.7，即pH为7.3；开始沉淀时，pH为8，故范围
17、。9.答案：（1）（2）（3）分液漏斗；饱和溶液；承载固体反应物（）并控制反应的发生与停止（或反应速率）；打开活塞a数分钟后，再打开活塞b（4）洗去固体表面的水和；取最后一次洗涤液于试管中，加入适量硝酸酸化的溶液，若不产生白色沉淀，则证明洗涤干净（5）解析：（1）的结构中H与N以单键相连，N与N以单键相连，所以电子式为。（2）浓盐酸与反应生成，V元素化合价降低，根据氧化还原反应规律，氯元素化合价升高，有氯气生成，反应的化学方程式是。（3）A中制得的二氧化碳混有氯化氢气体，装置B中的试剂应是除去二氧化碳气体中HCl气体的饱和溶液。装置A中盐酸与碳酸钙块状固体反应生成二氧化碳和水，有孔塑料板的作用
18、有1.承载固体反应物；2.控制反应的发生与停止（提示：关闭活塞a即可使固体与稀盐酸分离，从而使反应停止）。已知能被氧化，故装置中不能有空气，所以反应前先通入数分钟排除装置中的空气，避免产物被氧化，所以实验操作是先打开活塞a数分钟后，再打开活塞b。（4）选择饱和碳酸氢铵的原因是其可以抑制氧钒（）碱式碳酸铵晶体的溶解，减少固体流失；用无水乙醇洗涤是为了洗去固体表面的水和，乙醇具有挥发性，能最大程度减少杂质的存在；检验第一次沉淀洗涤干净即检验是否存在，操作是：取最后一次洗涤液于试管中，加入适量硝酸酸化的溶液，若不产生白色沉淀，则证明洗涤干净。（5）由表格数据可知，第二份误差较大，应舍去，用0.100
19、mol/L标准溶液分别滴定至终点，平均消耗标准溶液的体积为20.00mL，根据题干信息，氧钒（）碱式碳酸铵晶体被氧化为，再用0.100mol/L标准溶液滴定，发生发应，则根据质量守恒定律有，则，粗产品中钒的质量分数为。10.答案：（1）；0.3Mpa；24.89；大于（2）m；由于该反应为放热反应，升高温度平衡常数的数值减小，而平衡常数，则增大的少，即温度升高过程中数值变化量小（3）；4：1解析：（1）由盖斯定律知，。与足量的反应，达到平衡时的转化率为40%，即消耗0.4mol，容器中剩余的的物质的量为0.6mol，生成的CO为0.02mol，由于气体的分压之比等于物质的量之比，故此时该容器中
20、的分压0.3MPa；生成0.02 mol CO消耗0.02mol，生成0.06 mol消耗0.06 mol ，则剩余的0.32mol生成0.16 mol ，则容器中的分压的分压的分压，即。由于未平衡时，不同反应条件下反应相同时间（未平衡）测得体系中生成的的浓度比较小，说明生成所需的活化能比较大，即反应的活化能大于反应的活化能。（2）平衡时，可导出，由于该反应为放热反应，温度升高时化学平衡向逆反应方向移动，速率常数随温度升高而增大，即平衡常数的数值减小，而根据平衡常数与的关系可知，增大得少，即温度升高过程中，的变化量小，即m为随温度变化的曲线。（3）阴极上生成的电极反应式为；根据电子转移的关系以
21、及产物的物质的量相等可知，生成物质的量均为1mol、CO和HCOOH，电路中转移的电子数为16mol，即相同条件下Pt电极与Cu电极上生成与HCOOH的物质的量之比为4:1。11.答案：（1）A（2）（3）；平面三角形；C（4）；，则NiO的晶格能小于FeO，故熔点NiOFeO（5）；解析：（1）红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫的波长逐渐减小，绿色对应辐射波长为577492nm。（2）基态Cu的价电子排布式为，则的价电子排布式为。（3）分别为双键碳、单键碳、单键碳，则碳原子的杂化形式分别为，即三种物质中碳原子的杂化形式有；的中心原子C的价层电子对数为，即C的杂化形式为，则该离子的空间构型为平面三角形
22、；CO中O原子与C形成一个反馈键，与Ni形成配位键的原子为C。（4）NiO、FeO均由离子键构成，属于离子晶体，已知，电荷数相同，离子半径越大，晶格能越小，则NiO的晶格能小于FeO，故熔点NiOFeO。（5）晶胞结构分析，1个晶胞中含有Cu的个数为，CO的个数为44=16，O的个数为48=32，即化学式为；晶胞的密度=，其体积，1个晶胞中含有的物质的量为，则其质量为。则晶胞的密度为。12.答案：（1）硝基、酯基；甲醇（2）硝化反应（取代反应）；（3）保护氨基（4）2（5）12；（或或或）（任写一种即可）（6）解析：合成路线如下，。（1）F中含氧官能团名称为硝基、酯基；E的分子为；FG过程中，还生成有机物甲醇。（2）由合成路线可知，CD发生的反应类型为硝化反应（取代反应），反应的化学方程式为。（3）BE过程的目的是保护氨基。（4）维生素C中手性碳原子的个数为2。（5）符合I、条件的C的同分异构体有12种：2个取代基共有4种组合，可能为和和和和CHO，在苯环上按邻、间、对三种位置排布共有43=12种。该同分异构体苯环上只有两种一氯代物，说明2个取代基处于对位，则以下4种符合，