1、第二节 离子反应第二课时 离子方程式的书写与意义1、掌握离子反应和离子方程式的含义；2、初步学会书写离子方程式重点：离子方程式的书写难点：离子方程式的书写展示目标教学目标操作现象方程式Na2SO4+KClNa2SO4+BaCl2无Na2SO4+2KClK2SO4+2NaCl实验2-1白Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl2Na+SO42-+2K-+2Cl-2Na+SO42-+Ba2+2Cl-2Na+SO42-+2K-+2Cl-=2K-+SO42-+2Na+2Cl-2Na+SO42-+Ba2+2Cl-=BaSO4+2Na+2Cl-反应前后，溶液中离子的种类和数量有什么变化？Ba2+SO
2、42-BaSO4，离子种类和数量都减少了。预习检查2.离子方程式：用 -反应的_来表示反应的式子叫离子方程式。3.离子反应发生的条件酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应,实质上是 -反应,复分解反应 发生的条件:-只要具备上述条件之一,离子反应就能发生。两种电解质在溶液中相互交换离子生成沉淀、放出气体或生成水 实际参加离子符号1.离子方程式的书写步骤：42422BaSONaClBaClSONa、写、拆、删、查自主学习42422222BaSOClNaSONaClBa并按照步骤 写出硫酸钠和氯化钡反应的离子方程式2Na+SO42-+Ba2+2Cl-=BaSO4 +2Na+2Cl-24SO4BaSO+
3、=2Ba2.在离子方程式书写步骤中，拆是关键，哪些物质可以拆成离子形式？哪些物质不能拆？【强酸强碱可溶盐】可以拆成离子强酸：H2SO4、HCl、HNO3 HI HBr HClO4强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2可溶盐：背溶解性表不能拆的物质：单质、氧化物、气体、难溶物质（见常见的酸、碱、盐溶解性表）Ca(OH)2等微溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱、水）、弱酸酸式根离子等 1、澄清石灰水通入二氧化碳 2、氧化铜放入稀硫酸 3、石灰乳与碳酸钠溶液混合 4、碳酸钙和稀盐酸反应 合作探究 1、2、3、4、242CuOH SOCuSO4H O222-CuO2uSOH O4422Cu
4、O2uH O2HSOCHC3222-2+-3222+3222HClCaClH OCOCaCO2H2Cl=Ca+2Cl+H O+COCaCO2H=Ca+H O+COCaCO233+CaOHNa COCaCOCaOHNa+COCaOH+CO22-+-2332-233（）+=+2NaOH（）+2=CaCO+2Na+2OH（）=CaCO+2OHOHNaClNaOHHCl2OHOHH2OHKClKOHHCl2OHOHH2OHOHH2OHOHH2OHSOKKOHSOH242422OHSONaNaOHSOH242422：2.观察下列反应，写出对应的离子方程式，你会发现什么？离子方程式的意义它不仅可以表示某一
5、个具体的 化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应中和反应的实质：酸电离出来的H+和碱电离出来的OH-结合生成H2O“拆”是关键：溶质全部以离子形式存在的物质能拆强酸强碱可溶性的盐不能拆沉淀、气体、氧化物弱电解质、单质、H2O教师点评2、书写离子方程式注意：a.反应前后物质质量守恒、电荷守恒b.分清什么“拆”，什么“不拆”c.写全离子反应1.写出下列反应的离子方程式222()CuOHCu OH2HOHH O23222HCOH OCO4224)(2SONaOHCuNaOHCuSOOHNaClNaOHHCl2223222COOHNaClCONaHCl332H COOH+KOHH COOKCCH
6、O-332CH COOCH COOHOHH O课堂训练2、下列化学反应中，能用离子方程式 H+OH-H2O表示的是A硝酸溶液和氢氧化钠溶液B氢氧化铁溶液和盐酸溶液C氢氧化钡溶液和硫酸溶液D氢氧化铜和硫酸溶液A3下列化学方程式与相应的离子方程式都正确的是AFeCl3+Cu=FeCl2+CuCl2Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O 2H+CO32=CO2+H2OCFe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2DMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O OH+H+=H2OC1、离子反应：2、离子方程式：（1）、离子方程式的书写步骤：写，拆，删，查（2）、离子方程式的意义：小结作业作业（1）限时练12（2）预习导学案13小结