1、微考点61 强弱电解质的判断与比较1醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是()醋酸与水能以任意比例互溶白醋中滴入石蕊溶液呈红色0.1molL1醋酸的pH比0.1molL1的盐酸的pH大蛋壳浸入白醋中有气体放出0.1molL1醋酸钠溶液pH8.9大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢ABCD2常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是()AMOH为弱碱，HA为强酸B水的电离程度：XZYC若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变D将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性3HC
2、lO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010下列说法中不正确的是()A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4=2HSOD水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱4.(2019合肥调研)浓度均为0.1molL1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()AHX、HY都是弱酸，且
3、HX的酸性比HY的弱B相同温度下，电离常数K(HX)：abC常温下，由水电离出的c(H)c(OH)：ac(H2CO3)c(HF)(2)106升高温度(3)小于小于(4)CNCO2H2O=HCNHCO(5)测定等浓度的两种酸的pH，氢氟酸的pH大(其他合理答案均可)解析(1)根据三种酸的电离常数可知，酸性：HFH2CO3HCNHCO，因此c(H)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小的顺序为c(HCN)c(H2CO3)c(HF)。(2)设c(H)x molL1，根据HCNHCN，Ka5.01010，解得x106，弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，能够促进HCN的电离，电离程度增大，c(H)也增大。(
4、3)中和等量的NaOH，需要消耗等物质的量的H，当氢氟酸和硫酸的pH相等时，由于硫酸是强酸，氢氟酸为弱酸，氢氟酸浓度大于硫酸，需要氢氟酸的体积小于硫酸的体积，即a小于b。氢氟酸为一元酸、硫酸为二元酸，中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量之比为12，即n1小于n2。(4)酸性：HFH2CO3HCNHCO。向NaCN溶液中通入少量的CO2反应生成HCN和NaHCO3，反应的离子方程式为CNCO2H2O=HCNHCO。(5)证明氢氟酸比盐酸的酸性弱可以使用的方法有测定等浓度的两种酸的pH，氢氟酸的pH大；等浓度的两种酸分别与Zn反应，初始氢氟酸中冒气泡慢；测定等物质的量浓度的两种溶液的导电性，连接氢氟酸的灯泡较暗等。
