1、2014-2015学年山西省运城中学高一（上）单元测试卷 （ 第2章 化学物质及其变化）一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，共8小题）1（3分）下列叙述正确的是()（）A某物质中含有一种元素，则该物质一定是纯净物B金刚石和石墨之间的转变一定是化学变化C不同物质其相对分子质量一定不同D不同的原子可相互组合成复杂的原子2（3分）（2012秋开远市校级期中）下列反应属于氧化还原反应的是（）ACaCO3 CaO+CO2BNa2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2OC2Cu+O2 2CuODFe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O3（3分）（2012秋牙克石市校级期中）下列物质属
2、于纯净物的是（）A食醋B煤C大理石D蒸馏水4（3分）（2013秋湄潭县校级期末）下列叙述正确的是（）A铜能导电，所以铜是电解质BBaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质C液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质D氯气的水溶液能导电，氯气是电解质5（3分）（2015春西安月考）有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为（）AI2O4BI3O5CI4O7DI4O96（3分）下列关于化合价的说法正确的是（）A在Na2O中，钠原子显+1价，氧原子显2价B在O2中，氧元素显2价C非金属元素在化合物中总显负价D一种元素在同一种化合物中，可能有几种化合价7
3、（3分）汽车为期中含有氮的氧化物，它是城市空气的污染源之一汽车行驶时，由于点火化的作用，在汽缸里发生了一系列的化学反应，其中有N2+O22NO；2NO+O2=2NO2；这两个反应都属于（）A分解反应B置换反应C化合反应D复分解反应8（3分）（2013榆阳区校级学业考试）在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3n+F2+2OHRO4+2F+H2O从而可知在RO3n中，元素R的化合价是（）A+4B+5C+6D+7二、多项选择题（每小题有12个答案符合题意，共10小题）9（3分）下列电离方程式中，错误的是（）AH2CO3H+HCO3、HCO3H+CO32BH2SO42H+SO42CNaHC
4、O3Na+H+CO32DNaHSO4Na+H+SO4210（3分）已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，当它跟Fe（OH）3胶体相混合时，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知（）A该AgI胶粒带正电荷B该AgI胶粒带负电荷C该AgI胶粒电泳时向阳极移动DFe（OH）3胶粒电泳时向阳极移动11（3分）下列反应的离子方程式正确的是（）A铁和足量稀硝酸反应 Fe+2H+Fe2+H2B氯化铁溶液滴入沸水 Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+C硝酸银溶液中滴入食盐水 Cl+Ag+AgClD氯气通入烧碱溶液 Cl2+2OHCl+ClO+H2O12（3分）（2014春岳麓区校
5、级月考）冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3（臭氧）ClO+O2 ClO+OCl+O2 下列说法不正确的是（）A反应将O3转变为O2BCl原子是总反应的催化剂C氟氯甲烷是总反应的催化剂DCl原子反复起分解O3的作用13（3分）某化工厂按如下步骤进行生产：以煤为燃料煅烧石灰石；用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤中产生的二氧化碳；使步骤产生的氧化钙跟水反应，熟石灰与碳酸钠溶液反应该厂生产过程中涉及的物质有：石灰石；纯碱（Na2CO3）；小苏打（NaHCO3）；烧碱；二氧化碳；消石灰；下列叙述正确的是（）A起始原料是B起始原料是C最终产品是D最终产品是14（3分）
6、某化工厂按如下步骤进行生产：以煤为燃料煅烧石灰石；用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤中产生的二氧化碳；使步骤产生的氧化钙跟水反应，该厂生产过程中涉及的物质有：石灰石；纯碱（Na2CO3）；小苏打（NaHCO3）；烧碱；二氧化碳；消石灰该厂生产过程的优点可能有：（）排放的气体对大气无污染；生产过程中的部分产品可作为原始原料使用；无高温作业，其中正确的是A只有B只有C和D和15（3分）某化工厂按如下步骤进行生产：以煤为燃料煅烧石灰石；用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤中产生的二氧化碳；使步骤产生的氧化钙跟水反应，该厂生产过程中涉及的物质有：石灰石；纯碱（Na2CO3）；小苏打（NaHCO3）；烧碱；二氧化碳；
7、消石灰生产过程中没有涉及的化学反应类型是（）A分解反应B化合反应C置换反应D复分解反应16（3分）关于氧化还原反应的下列说法正确的是（）A含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失电子难的原子获得电子的能力一定强D由X变为X2+的反应是氧化反应17（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A在碳酸氢钠溶液中加入盐酸：HCO3+H+=CO2+H2OB把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2ClD钠跟水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H218（3分）下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（
8、）ANa+、Mg2+、Cl、OHBH+、Ca2+、CO32、NO3CCu2+、K+、SO42、NO3DNa+、HCO3、OH、Ca2+三、非选择题19下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题：配料表精制海盐、碘酸钾（KIO3）含碘量2040mg/kg储藏方法密封避光、防潮食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐（1）碘酸钾属于哪类物质？ （填：“纯净物”、“混合物”、“单质”、“氧化物”）（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时（3）我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035克，相当于每千克食盐含碘酸钾克2
9、0国家卫生部在2000年前就决定逐步使用稳定、高效、无毒的二氧化氯取代氯气消毒饮用水已知二氧化氯溶于水时有亚氯酸根离子（ClO2）生成，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1二氧化氯溶于水的反应方程式2ClO2+H2OHClO3+HClO2，请标明电子转移方向和数目21胶体具有哪些独特的性质？你知道在化学实验室里是怎么制备的吗？请完成下列问题（1）胶体和溶液都属于分散系，下列关于胶体和溶液的叙述正确的是A溶液呈电中性，胶体带电荷B溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分解质微粒带有电荷C通电后溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动D胶体是一种稳定的分散系（2）用特殊方法把固体
10、物质加工到纳米级（1nm=109m）的超细粉末微粒，然后可制得纳米材料下列分散系中的分散质的微粒直径和这种微粒的粒度具有相同数量级的是A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液（3）下列关于胶体的叙述中，不正确的是A向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象B可见光透过胶体时，发生丁达尔现象C用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过D胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象（4）下列事实与胶体性质无关的是A在豆浆里加入盐卤做豆腐B河流入海处易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路D在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀（5）请按照下面的实验步骤
11、制备氢氧化铁胶体，体验胶体的制备首先用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后逐渐向烧杯中滴加1molL1FeCl3溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl（6）设法让一束可见光通过你所制得的胶体，检验你是否制得了胶体除此之外，你认为还可以用什么方法判断你的胶体制备是否成功？（7）某同学在活动过程中，边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制出胶体，请你帮他分析其中的原因22下面四个观点皆是错误的，请各找一个学过的化学反应方程式，否定以下各错误观点，例如：“氧化反应一定是化合反应，”证明它错误的实例：CH4+2O2CO2+2
12、H2O错误说法否定例证（化学方程式）（1）分解反应一定有单质生成（2）有单质和化合物生成的反应都是置换反应（3）置换反应一定有金属单质参加（4）原子团在化学反应前后一定不发生变化23制人造金刚石SiC的化学方程式是：SiO2+3CSiC+2CO，按要求回答下列问题：（1）指出氧化剂、还原剂和氧化产物（2）标出电子转移的方向和数目（3）用30gSiO2和24gC能制得多少克SiC？24（2014秋腾冲县校级期末）已知MnO2与浓盐酸可以发生如下反应：4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O，若产生7.1gCl2，则：（1）参加反应的HCl是多少克？（2）被氧化的HCl是多少克？（3
13、）参加反应的MnO2物质的量是多少？2014-2015学年山西省运城中学高一（上）单元测试卷 （ 第2章 化学物质及其变化）参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，共8小题）1（3分）下列叙述正确的是()（）A某物质中含有一种元素，则该物质一定是纯净物B金刚石和石墨之间的转变一定是化学变化C不同物质其相对分子质量一定不同D不同的原子可相互组合成复杂的原子考点：混合物和纯净物；物理变化与化学变化的区别与联系；相对分子质量及其计算 分析：A、某物质经分析只含有一种元素，关键把握该物质是纯净物还是混合物；B、根据物理变化和化学变化的特征进行分析判断；C、根据相对分子的质量为组成
14、的各原子的相对原子质量之和，不同物质其相对分子质量不一定相同；D、根据化学反应的实质进行分析判断解答：解：A、金刚石和石墨均含有一种元素两者是混合物，故A错误；B、金刚石和石墨虽然都只含有碳元素，但它们结构和性质都不同，因此，它们之间的转化肯定是化学变化，故B正确；C、由H2SO4和H3PO4的相对分子质量都是98，MgCO3和NaHCO3的式量都是84，故C错误；D、从化学反应的实质看，不同的原子可相互组合成的一定是分子，故D错误，故选B点评：本题难度不是很大，掌握纯净物与混合物的概念、化学变化的特征、实质等知识是正确解题的关键2（3分）（2012秋开远市校级期中）下列反应属于氧化还原反应的
15、是（）ACaCO3 CaO+CO2BNa2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2OC2Cu+O2 2CuODFe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：反应中存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，以此来解答解答：解：A该反应中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故A不选；B该反应中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故B不选；C反应中Cu元素的化合价升高，O元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，故C选；D该反应中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D不选；故选C点评：本题考查氧化还原反应，为高考常考考点，明
16、确反应中元素的化合价变化是解答的关键，侧重氧化还原反应的判断的考查，题目难度不大3（3分）（2012秋牙克石市校级期中）下列物质属于纯净物的是（）A食醋B煤C大理石D蒸馏水考点：混合物和纯净物 专题：物质的分类专题分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可解答：解：A食醋是乙酸的水溶液，故A错误； B煤含有多种物质，是混合物，故B错误；C大理石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，故C错误；D蒸馏水只含有一种物质，属于纯净物，故D正确故选D点评：本题考查纯净物和混合物，题目难度不大，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混
17、合物4（3分）（2013秋湄潭县校级期末）下列叙述正确的是（）A铜能导电，所以铜是电解质BBaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质C液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质D氯气的水溶液能导电，氯气是电解质考点：电解质与非电解质 专题：物质的分类专题分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，注意电解质和非电解质都必须是化合物解答：解：A铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B硫酸钡难溶于水，但溶解的硫酸钡完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故B正确；C液态氯化氢中不含自由移动的离子，所以不导电，但在水溶液里能电离出阴阳离子，所
18、以氯化氢是电解质，故C错误；D氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选B点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，根据定义来分析解答即可，注意导电的不一定是电解质，电解质不一定导电，为易错点5（3分）（2015春西安月考）有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为（）AI2O4BI3O5CI4O7DI4O9考点：根据化合价正确书写化学式(分子式) 分析：碘酸碘的化学式一定为Im（IO3）n形式，其中碘酸根为1价（类似于氯酸根），碘酸根中I为+5价，则前面的I为+3价，将选项中的化学式进行变形，进行解答解答：解：碘酸碘的化学式一定为Im
19、（IO3）n形式，其中碘酸根为1价（类似于氯酸根），碘酸根中I为+5价，则前面的I为+3价，所以碘酸碘的化学式为：I（IO3）3，即 I4O9；故选D点评：本题主要考查化合价的规律和原则，难度不大要注意根据氯酸根判断碘酸根的价态6（3分）下列关于化合价的说法正确的是（）A在Na2O中，钠原子显+1价，氧原子显2价B在O2中，氧元素显2价C非金属元素在化合物中总显负价D一种元素在同一种化合物中，可能有几种化合价考点：常见元素的化合价 分析：根据元素化合价的实质，化合物中各种元素的化合价代数和为零，单质中元素化合价为零进行解答解答：解：A、由化合价的定义可知，化合价是元素的一种重要性质，它只有在化
20、学反应中才能表现出来，故在Na2O中，钠元素显+1价，氧元素显2价，故A错误；B、单质中元素的化合价为0价，故B错误；C、从所学过的化学反应知，非金属元素在与氢气、金属化合时显负价，在与氧气反应中显正价，如H2S、Na2S中，硫元素显2价；SO2、SO3中，硫元素显+4、+6价，故C错误；D、在NH4NO3中，氮元素显出两种化合价：-3价和+5价；在Fe3O4中，铁元素也显出两种化合价：+2价和+3价，故D正确，故选D点评：本题主要考查的我是元素的化合价，本题较简单，掌握元素的化合价规律是解决有关化合价问题的关键7（3分）汽车为期中含有氮的氧化物，它是城市空气的污染源之一汽车行驶时，由于点火化
21、的作用，在汽缸里发生了一系列的化学反应，其中有N2+O22NO；2NO+O2=2NO2；这两个反应都属于（）A分解反应B置换反应C化合反应D复分解反应考点：化学基本反应类型 分析：N2+O22NO、2NO+O2=2NO2，均为两种物质反应生成一种物质的反应，以此来解答解答：解：N2+O22NO、2NO+O2=2NO2，均为两种物质反应生成一种物质的反应，则均属于化合反应，故选C点评：本题考查化学反应的类型，为基础性习题，把握发生的反应及四种基本反应类型的判断为解答的关键，注重基础知识的夯实，题目难度不大8（3分）（2013榆阳区校级学业考试）在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3n
22、+F2+2OHRO4+2F+H2O从而可知在RO3n中，元素R的化合价是（）A+4B+5C+6D+7考点：氧化还原反应的计算 专题：氧化还原反应专题分析：根据电荷守恒，得n=1，根据离子中各元素化合价代数和等于离子的所带电荷计算中R元素的化合价解答：解：根据电荷守恒可知，n2=12，解得n=1令中R元素的化合价为a，离子中各元素化合价代数和等于离子的所带电荷，则：a+（2）3=1解得：a=+5故选：B点评：考查氧化还原反应的计算，难度不大，也可以根据电子转移守恒计算，注意氧化还原反应计算中守恒思想的运用二、多项选择题（每小题有12个答案符合题意，共10小题）9（3分）下列电离方程式中，错误的是
23、（）AH2CO3H+HCO3、HCO3H+CO32BH2SO42H+SO42CNaHCO3Na+H+CO32DNaHSO4Na+H+SO42考点：电离方程式的书写 分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等A碳酸是弱电解质，为二元酸，分步电离；B强电解质在溶液中全部电离，硫酸是强电解质，完全电离；CHCO3是H2CO3的酸式盐的酸根部分不能拆；DNaHSO4为强电解质，在溶液中全部电离；解答：解：A碳酸是弱电解质，电离分两步进行，
24、两步电离程度相差很大，故电离方程式分步写，故A正确；B硫酸是强电解质，溶液中完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H+SO42，故B错误；CNaHCO3是H2CO3的酸式盐，HCO3不能拆，电离方程式为：NaHCO3Na+HCO3，故C错误；D硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐，能完全电离：NaHSO4=Na+H+SO42，故D正确；故选BC点评：本题考查电离方程式的书写，书写电离方程式时注意离子的正确书写、电荷守恒、离子团不能拆开，题目难度不大10（3分）已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，当它跟Fe（OH）3胶体相混合时，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知（
25、）A该AgI胶粒带正电荷B该AgI胶粒带负电荷C该AgI胶粒电泳时向阳极移动DFe（OH）3胶粒电泳时向阳极移动考点：胶体的重要性质 分析：AgI溶胶与Fe（OH）3溶胶相混合时，析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，这是发生了胶体的聚沉，说明AgI胶粒与Fe（OH）3胶粒带相反电荷，据此分析解答：解：AgI溶胶与Fe（OH）3溶胶相混合时，析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，这是发生了胶体的聚沉，说明AgI胶粒与Fe（OH）3胶粒带相反电荷而Fe（OH）3胶粒带正电，故AgI胶粒带负电A、AgI胶粒带负电，故A错误；B、AgI胶粒带负电，故B正确；C、AgI胶粒带负电，故电泳时向阳极移动，
26、故C正确；D、当它跟Fe（OH）3胶体相混合时，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，说明Fe（OH）3胶粒吸附正电荷，电泳时向阴极移动，故D错误故选BC点评：本题考查了胶体的聚沉，应注意能使胶体聚沉的方法有：加热搅拌、加入带相反电荷的胶体和加入电解质溶液难度不大11（3分）下列反应的离子方程式正确的是（）A铁和足量稀硝酸反应 Fe+2H+Fe2+H2B氯化铁溶液滴入沸水 Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+C硝酸银溶液中滴入食盐水 Cl+Ag+AgClD氯气通入烧碱溶液 Cl2+2OHCl+ClO+H2O考点：离子方程式的书写 分析：A发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；B铁离子水解制
27、备胶体，不能生成沉淀；C反应生成AgCl和硝酸钠；D反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，电子、电荷守恒解答：解：A铁和足量稀硝酸反应的离子反应为 Fe+NO3+4H+Fe3+NO+2H2O，故A错误；B氯化铁溶液滴入沸水的离子反应为Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，故B错误；C硝酸银溶液中滴入食盐水的离子反应为Cl+Ag+AgCl，故C正确；D氯气通入烧碱溶液的离子反应为Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故D正确；故选CD点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应、水解反应的离子反应考查，题目难
28、度不大12（3分）（2014春岳麓区校级月考）冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3（臭氧）ClO+O2 ClO+OCl+O2 下列说法不正确的是（）A反应将O3转变为O2BCl原子是总反应的催化剂C氟氯甲烷是总反应的催化剂DCl原子反复起分解O3的作用考点：催化剂的作用；臭氧 分析：从方程式可以看出，Cl反应前后不变，所以Cl是催化剂，催化剂的特点是加快反应的速率，同时自身的质量、性质均不变解答：解：A、反应前是氧气，反应后是臭氧，Cl反应前后不变，所以Cl是催化剂，因此总反应为臭氧在Cl原子的催化作用下生成氧气，故A正确；B、从方程式可以看出，Cl反
29、应前后不变，所以Cl是催化剂，故B正确；C、从方程式可以看出，Cl反应前后不变，所以Cl是催化剂，氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子而已，故C错误；D、臭氧在Cl原子的催化作用下生成氧气，Cl是催化剂，反应前后质量不变，Cl原子反复起分解O3的作用，故D正确故选：C点评：本题考查氟氯代烷对环境的影响，掌握催化剂的特点，即催化剂的特点是加快反应的速率，同时自身的质量、性质均不变13（3分）某化工厂按如下步骤进行生产：以煤为燃料煅烧石灰石；用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤中产生的二氧化碳；使步骤产生的氧化钙跟水反应，熟石灰与碳酸钠溶液反应该厂生产过程中涉及的物质有：石灰石；纯碱（Na2CO3）；
30、小苏打（NaHCO3）；烧碱；二氧化碳；消石灰；下列叙述正确的是（）A起始原料是B起始原料是C最终产品是D最终产品是考点：钠的重要化合物 分析：根据各步骤的反应方程式可以判断出反应物和生成物，从而进行回答解答：解：以煤为燃料煅烧石灰石，反应的方程式为：CaCO3CaO+CO2，反应物为石灰石，生成物为氧化钙和二氧化碳；用饱和碳酸钠溶液充分吸收中产生的二氧化碳（Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3），中的二氧化碳又作为反应物参加反应，同时生成碳酸氢钠；使步骤中产生的氧化钙跟水反应，同样中的氧化钙又作为反应物参加反应，生成氢氧化钙；熟石灰与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，生成的碳酸钙又为
31、的反应物循环使用；综上所述，起始原料是石灰石；纯碱（Na2CO3）；最终产品是小苏打（NaHCO3）；烧碱；故选：AD；点评：本题考查实际生产中的流程问题，判断反应物和生成物可依据化学反应方程式进行，熟练掌握化学反应方程式是解题的关键14（3分）某化工厂按如下步骤进行生产：以煤为燃料煅烧石灰石；用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤中产生的二氧化碳；使步骤产生的氧化钙跟水反应，该厂生产过程中涉及的物质有：石灰石；纯碱（Na2CO3）；小苏打（NaHCO3）；烧碱；二氧化碳；消石灰该厂生产过程的优点可能有：（）排放的气体对大气无污染；生产过程中的部分产品可作为原始原料使用；无高温作业，其中正确的是A只有B
32、只有C和D和考点：常见的生活环境的污染及治理 分析：根据各步骤的反应方程式可以判断出反应物和生成物，据此分析进行解答解答：解：以煤为燃料煅烧石灰石，反应的方程式为：CaCO3CaO+CO2，反应物为石灰石，生成物为氧化钙和二氧化碳；用饱和碳酸钠溶液充分吸收中产生的二氧化碳（Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3），中的二氧化碳又作为反应物参加反应，同时生成碳酸氢钠；使步骤中产生的氧化钙跟水反应，同样中的氧化钙又作为反应物参加反应，生成氢氧化钙；熟石灰与碳酸钠溶液反应，反应的方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，氢氧化钙和碳酸钠作为反应物参加反应，同时生成氢氧化钠和
33、碳酸钙生成的碳酸钙又可以作为中的反应物循环使用通过以上分析，因为用煤作燃料所以排放的气体对大气有污染，故错误；根据以上分析，生产过程中的部分产品可作为原始原料使用，故正确；根据以上分析，煅烧石灰石为高温，故错误；故选：B点评：本题考查实际生产中的流程问题，判断反应物和生成物可依据化学反应方程式进行，熟练掌握化学反应方程式是解题的关键15（3分）某化工厂按如下步骤进行生产：以煤为燃料煅烧石灰石；用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤中产生的二氧化碳；使步骤产生的氧化钙跟水反应，该厂生产过程中涉及的物质有：石灰石；纯碱（Na2CO3）；小苏打（NaHCO3）；烧碱；二氧化碳；消石灰生产过程中没有涉及的化学反
34、应类型是（）A分解反应B化合反应C置换反应D复分解反应考点：化学基本反应类型 分析：发生CaCO3CaO+CO2，发生Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3，发生CaO+H2O=Ca（OH）2，结合基本反应类型解答解答：解：发生CaCO3CaO+CO2，属于分解反应；发生Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3，属于化合反应；发生CaO+H2O=Ca（OH）2，属于化合反应，则没有涉及的反应为置换、复分解反应，故选CD点评：本题考查化学反应的类型，为基础性习题，把握发生的反应及四种基本反应类型的判断为解答的关键，注重基础知识的夯实，题目难度不大16（3分）关于氧化还原反应的下列说法正确的
35、是（）A含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失电子难的原子获得电子的能力一定强D由X变为X2+的反应是氧化反应考点：氧化还原反应 分析：A无氧酸中H元素具有氧化性；B阳离子可能具有还原性，阴离子可能具有氧化性；C失电子难的原子获得电子能力不一定强；D失电子的反应物发生氧化反应解答：解：A酸中+1价的H元素均具氧化性，因此无氧酸也能起氧化作用，故A错误；B离子包括简单离子和原子团，如MnO4具有氧化性，Fe2+既有氧化性又有还原性，故B错误；C稀有气体失电子和得电子能力都较差，故C错误；D失电子的反应物发生氧化反应，所以X变为X2+的反应是氧化反应，故D正确；故
36、选D点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、基本理论，明确氧化性、还原性和物质所含元素的价态有关是解本题关键，可以采用举例法解答，题目难度不大17（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A在碳酸氢钠溶液中加入盐酸：HCO3+H+=CO2+H2OB把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2ClD钠跟水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2考点：离子方程式的书写 分析：A碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水；B铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；C离子方程式两边电荷不守恒；D2mol钠与水完全反应生成1mol氢气
37、，该反应不满足电子守恒解答：解：A在碳酸氢钠溶液中加入盐酸的离子方程式为：HCO3+H+=CO2+H2O，故A正确；B把金属铁放入稀硫酸中生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，故B错误；C向氯化亚铁溶液中通入氯气，反应生成氯化铁，正确的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故C错误；DNa跟水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故D错误；故选A点评：本题考查了离子方程式书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检
38、查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）18（3分）下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（）ANa+、Mg2+、Cl、OHBH+、Ca2+、CO32、NO3CCu2+、K+、SO42、NO3DNa+、HCO3、OH、Ca2+考点：离子共存问题 分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答解答：解：AMg2+、OH结合生成沉淀，不能共存，故A错误；BH+、Ca2+均与CO32反应，不能共存，故B错误；C该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；DHCO3、OH、Ca2+反应生成沉淀和水，不能共
39、存，故D错误；故选C点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大三、非选择题19下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题：配料表精制海盐、碘酸钾（KIO3）含碘量2040mg/kg储藏方法密封避光、防潮食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐（1）碘酸钾属于哪类物质？纯净物 （填：“纯净物”、“混合物”、“单质”、“氧化物”）（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时易分解（3）我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035克，相当于每千克食
40、盐含碘酸钾0.06克考点：碘与人体健康；混合物和纯净物 分析：（1）碘酸钾是由钾离子和碘酸根离子组成的化合物，属于纯净物中的盐；（2）烹调时待食品熟后再加入碘盐，说明碘盐的热稳定性差，受热溶液分解；（3）由碘元素的质量以及碘酸钾中碘元素的质量分数求值碘酸钾的质量即可解答：解：（1）碘酸钾是由钾离子和碘酸根离子组成的化合物，属于纯净物中的盐，故答案为：纯净物；（2）由食用方法说明可知，碘酸钾在受热时容易分解，故答案为：易分解；（3）碘酸钾中碘元素的质量分数为：100%=59.3%，每千克实验含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾的质量=，故答案为：0.06点评：本题主要考查盐的概念，解答时要
41、分析各种物质的组成，然后再根据盐概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，同时要善于从说明中了解物质的性质20国家卫生部在2000年前就决定逐步使用稳定、高效、无毒的二氧化氯取代氯气消毒饮用水已知二氧化氯溶于水时有亚氯酸根离子（ClO2）生成，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1二氧化氯溶于水的反应方程式2ClO2+H2OHClO3+HClO2，请标明电子转移方向和数目考点：氧化还原反应的电子转移数目计算 分析：在氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，据此回答判断解答：解：反应2ClO2+H2OHClO3+HClO2中，Cl从+4价升高到了+5价，从+4价降低到了+
42、3价，电子转移为：，故答案为：点评：本题考查学生氧化还原反应中电子转移的方向和数目等知识，属于基本知识的考查，难度不大21胶体具有哪些独特的性质？你知道在化学实验室里是怎么制备的吗？请完成下列问题（1）胶体和溶液都属于分散系，下列关于胶体和溶液的叙述正确的是DA溶液呈电中性，胶体带电荷B溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分解质微粒带有电荷C通电后溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动D胶体是一种稳定的分散系（2）用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm=109m）的超细粉末微粒，然后可制得纳米材料下列分散系中的分散质的微粒直径和这种微粒的粒度具有相同数量级的是CA溶液 B悬浊
43、液 C胶体 D乳浊液（3）下列关于胶体的叙述中，不正确的是AA向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象B可见光透过胶体时，发生丁达尔现象C用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过D胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象（4）下列事实与胶体性质无关的是DA在豆浆里加入盐卤做豆腐B河流入海处易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路D在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀（5）请按照下面的实验步骤制备氢氧化铁胶体，体验胶体的制备首先用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后逐渐向烧杯中滴加1molL1FeCl3溶液，并继续煮沸至液体呈透
44、明的红褐色即得氢氧化铁胶体FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl（6）设法让一束可见光通过你所制得的胶体，检验你是否制得了胶体除此之外，你认为还可以用什么方法判断你的胶体制备是否成功？（7）某同学在活动过程中，边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制出胶体，请你帮他分析其中的原因考点：胶体的重要性质；分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的应用 分析：（1）A、胶体和溶液一样是电中性的，只是胶体粒子带电荷；B、溶液中溶质的微粒有的带电、有的不带电，电解质溶液中的溶质微粒就有带电的，非电解质溶液中溶质的微粒就不带电C、由于电解质溶液中溶质微粒可能不带电，因此通电时也不一定向两极
45、移动；D、胶体是温度的分散系；（2）胶体区别于溶液、浊液等分散系的本质特征是分散质的直径大小，分散质直径处于1nm100nm之间的分散系就是胶体（3）A、胶体中加入电解质会发生聚沉现象分析；B、可见光透过胶体时，使光波发生散射而发生丁达尔现象；C、胶体的分散质微粒粒度介于1100nm，这样的微粒能够透过滤纸，而不能穿过半透膜；半透膜具有比滤纸更细小的空隙，只有分子、离子能够透过，而粒度较大的胶体分散质微粒不能通过，因而可以用它将胶体微粒与分子或离子分离开；D、胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，在电场作用下胶体粒子会发生定向移动而产生电泳现象；（4）A、豆浆是胶体，盐卤是MgCl
46、2的溶液，向豆浆中加入电解质MgCl2，会使其聚沉；B、河水中细小的沙粒悬浮于水中形成胶体，遇到海水时（相当于加入电解质溶液）胶体聚沉而形成沙洲；C、蛋白质溶液是胶体，而胶体有丁达尔现象；D、产生的是Fe（OH）3沉淀，与胶体知识无关；（6）检验是否制得胶体，从外观上很难观察，可以从胶体的有关性质入手可以利用是否能发生丁达尔现象、能否产生电泳现象、能够聚沉、能否透过半透膜（先通过观察排除浊液的可能）等等（7）没有制得胶体的可能原因很多，比如用的水是否为蒸馏水、有没有将蒸馏水加热至煮沸、有没有加入过量FeCl3若蒸馏水中含有其他电解质，则由于胶体会在电解质作用下发生聚沉，最终不能制得Fe（OH）
47、3胶体；若没有将蒸馏水煮沸，则FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl这一反应很难进行，产物很少，得不到Fe（OH）3胶体；若加入的FeCl3（也是电解质）过量了，会使Fe（OH）3胶体聚沉解答：解：（1）A、胶体和溶液一样是电中性的，只是胶体粒子带电荷，故A错误；B、溶液中溶质的微粒有的带电、有的不带电，电解质溶液中的溶质微粒就有带电的，非电解质溶液中溶质的微粒就不带电胶体中的分解质微粒也有不带电的，如淀粉胶体，故B错误；C、由于电解质溶液中溶质微粒可能不带电，因此通电时也不一定向两极移动，故C错误；D、胶体是温度的分散系，故D正确；故答案为：D；（2）胶体区别于溶液、浊液等分
48、散系的本质特征是分散质的直径大小，分散质直径处于1nm100nm之间的分散系就是胶体，故答案为：C；（3）A、胶体中加入电解质会发生聚沉现象，蔗糖不是电解质，故A错误；B、可见光透过胶体时，由于胶体胶粒比溶液中溶质的微粒大，使光波发生散射而发生丁达尔现象，故B正确；C、交替的分散质微粒粒度介于1100nm，这样的微粒能够透过滤纸，而不能穿过半透膜（如动物肠衣、鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等），半透膜具有比滤纸更细小的空隙，只有分子、离子能够透过，而粒度较大的胶体分散质微粒不能通过，因而可以用它将胶体微粒与分子或离子分离开，故C正确；D、胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，在
49、电场作用下胶体粒子会发生定向移动而产生电泳现象，故D正确故答案为：A；（4）A、豆浆是胶体，盐卤是MgCl2的溶液，向豆浆中加入电解质MgCl2，会使其聚沉，形成凝胶豆腐，故A不符合；B、河水中细小的沙粒悬浮于水中形成胶体，遇到海水时（相当于加入电解质溶液）胶体聚沉而形成沙洲，故B不符合；C、蛋白质溶液是胶体，而胶体有丁达尔现象，故C不符合；D、产生的是Fe（OH）3沉淀，与胶体知识无关但应注意，FeCl3溶液在适当条件下可变成胶体，故D符合；故答案为：D；（6）取部分制得的胶体转移入U型管，可以用一束可见光照射，若出现光亮的通路，出现丁达尔现象说明制备成功；或在U型管的两端分别接上直流电源的
50、两极，观察是否能发现一极红褐色变深、另一极红褐色变浅，若有这一现象，说明胶体制备成功；或在制得的物质中加入NaCl（或其他电解质），看是否产生红褐色沉淀，若有，则说明制备成功；也可以将制得的物质放入羊皮纸袋中，将羊皮纸袋浸入烧杯中的水中，羊皮纸袋外水有没有红褐色出现，若没有，则说明制备成功答：可以用一束可见光照射，若出现光亮的通路，出现丁达尔现象说明制备成功；或在U型管的两端分别接上直流电源的两极，观察是否能发现一极红褐色变深、另一极红褐色变浅，若有这一现象，说明胶体制备成功；或在制得的物质中加入NaCl（或其他电解质），看是否产生红褐色沉淀，若有，则说明制备成功；也可以将制得的物质放入羊皮纸
51、袋中，将羊皮纸袋浸入烧杯中的水中，羊皮纸袋外水有没有红褐色出现，若没有，则说明制备成功；（7）若蒸馏水中含有其他电解质，则由于胶体会在电解质作用下发生聚沉，最终不能制得Fe（OH）3胶体；若没有将蒸馏水煮沸，则FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl这一反应很难进行，产物很少，得不到Fe（OH）3胶体；若加入的FeCl3（也是电解质）过量了，会使Fe（OH）3胶体聚沉，答：若蒸馏水中含有其他电解质，则由于胶体会在电解质作用下发生聚沉，最终不能制得Fe（OH）3胶体；若没有将蒸馏水煮沸，则FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl这一反应很难进行，产物很少，得不到Fe（
52、OH）3胶体；若加入的FeCl3（也是电解质）过量了，会使Fe（OH）3胶体聚沉点评：本题考查了胶体的组成、性质、制备、检验方法和特征性质的分析应用，掌握基础是解题关键，题目较简单22下面四个观点皆是错误的，请各找一个学过的化学反应方程式，否定以下各错误观点，例如：“氧化反应一定是化合反应，”证明它错误的实例：CH4+2O2CO2+2H2O错误说法否定例证（化学方程式）（1）分解反应一定有单质生成（2）有单质和化合物生成的反应都是置换反应（3）置换反应一定有金属单质参加（4）原子团在化学反应前后一定不发生变化考点：化学方程式的书写 分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方
53、程式的书写方法、步骤进行书写即可解答：解：（1）分解反应不一定有单质生成，如碳酸分解生成水和二氧化碳，属于分解反应，生成物均为化合物，反应的化学方程式为：H2CO3H2O+CO2再如：Cu2（OH）2CO32CuO+CO2+H2O，（合理即可），（2）有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，有单质和化合物生成，但反应物均为化合物，不属于置换反应，反应的化学方程式为：CuO+COCu+CO2，再如：2KClO32KCl+3O2（合理即可），（3）置换反应不一定有金属单质参加，如碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，没有金属单质参加，属于置换反应
54、，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2再如：CuO+H2Cu+H2O（合理即可），（4）原子团在化学反应前后也可能发生变化，如氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2，反应前后原子团ClO3发生了变化，再如2K2MnO4K2MnO4+MnO2+O2（合理即可），故答案为：错误说法否定例证（化学方程式）（1）分解反应一定有单质生成Cu2（OH）2CO32CuO+CO2+H2O，（合理即可）（2）有单质和化合物生成的反应都是置换反应2KClO32KCl+3O2（合理即可）（3）置换反应一定有金属单质参加CuO+H2Cu+H2O（合理即
55、可）（4）原子团在化学反应前后一定不发生变化2K2MnO4K2MnO4+MnO2+O2（合理即可）点评：本题主要考查物质的分类和根据反应原理书写化学方程式的能力，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律，注意化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等，本题难度不大23制人造金刚石SiC的化学方程式是：SiO2+3CSiC+2CO，按要求回答下列问题：（1）指出氧化剂、还原剂和氧化产物（2）标出电子转移的方向和数目（3）用30gSiO2和24gC能制得多少克SiC？考点：氧化还原反应的计算；氧化还原反应 分析：反应SiO2+3C=SiC+2CO中，Si元
56、素化合价没有发生变化，C元素化合价分别由0价升高为+2价和降低为4价，则C既是氧化剂又是还原剂，结合化合价的变化解答该题解答：解：（1）反应SiO2+3C=SiC+2CO中，Si元素化合价没有发生变化，C元素化合价分别由0价升高为+2价和降低为4价，则C既是氧化剂又是还原剂，氧化产物为CO，答：C既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是CO；（2）反应SiO2+3C=SiC+2CO中，C元素化合价分别由0价升高为+2价和降低为4价，电子的转移方向和数目可表示为，答：；（3）n（SiO2）=0.5mol，n（C）=2mol，由方程式SiO2+3C=SiC+2CO可知，C过量，0.5mol二氧化硅完全反应
57、，可生产0.5molSiC，质量为0.5mol4Og/mol=20g，答：用30gSiO2和24gC能制得20g SiC点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，难度不大，注意从元素化合价的角度认识和解答该类题目24（2014秋腾冲县校级期末）已知MnO2与浓盐酸可以发生如下反应：4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O，若产生7.1gCl2，则：（1）参加反应的HCl是多少克？（2）被氧化的HCl是多少克？（3）参加反应的MnO2物质的量是多少？考点：化学方程式的有关计算 分析：根据方程式计算参加反应HCl、MnO2的质量，根据n=计算MnO
58、2的物质的量，被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒计算被氧化HCl物质的量，再根据m=nM计算被氧化HCl的质量解答：解：（1）设参加反应HCl的质量为m，则：4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O146 71m 7.1g则m=14.6g答：参加反应HCl的总质量为14.6g（2）被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒，被氧化HCl物质的量=2n（Cl2）=2=0.2mol，故被氧化HCl的质量为0.2mol36.5g/mol=7.3g，答：被氧化HCl的质量为7.3g（3）设参加反应MnO2的质量为x，则：4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O 87 71 x 7.1g则x=8.7g参加反应MnO2的物质的量为=0.1mol，答：参加反应MnO2的物质的量为0.1mol点评：本题考查化学方程式有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固