1、微题型12 “守恒法”在氧化还原反应计算中的应用题型一确定元素的价态或产物组成1向KOH溶液中通入11.2L(标准状况)氯气恰好完全反应，生成三种含氯盐：0.7molKCl、0.2molKClO和X。则X是()A0.1molKClO4B0.1molKClO3C0.2molKClO2D0.1molKClO22(2019佛山质检)在含有0.078molFeSO4的溶液中通入0.009molCl2，再加入含有0.01molX2O的溶液后，Fe2恰好完全转化为Fe3，则反应后X元素的化合价为()A2B3C4D53(2020济南模拟)已知M2O可与R2作用，R2被氧化为R单质，M2O的还原产物中，M为3
2、价；又知100mLc(M2O)0.3molL1的溶液可与150mLc(R2)0.6molL1的溶液恰好完全反应，则n值为()A4B5C6D74(2019山西联考)羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049molL1羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液煮沸反应，生成的Fe2恰好与24.55mL0.020molL1的酸性KMnO4溶液完全反应。已知(未配平)：FeSO4KMnO4H2SO4Fe2(SO4)3K2SO4MnSO4H2O，则羟胺的氧化产物是()AN2BN2OCNODNO25(2020郑州质检)已知S2O和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O在
3、一定条件下可把Mn2氧化为MnO，若反应后S2O被还原生成SO，又知氧化剂和还原剂的离子数之比为52，则S2O中的n和S元素化合价分别是()A2，6B2，7C4，6D4，7题型二多步氧化还原反应中的电子守恒62015全国卷，36(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amolL1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O被还原为Cr3。样品中CuCl的质量分数为_。72017全国卷，28(2)(4)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步
4、骤及测定原理如下：.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。.酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2OI2=2IS4O)。回答下列问题：(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_。(4)取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amolL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为_mgL1。答案精析1B2B假设反应后
5、X元素的化合价为m价，根据得失电子数相等，得0.07810.00920.012(6m)，解得m3。3Dn(M2O)0.3molL10.1L0.03mol，n(R2)0.6molL10.15L0.09mol，反应中M被还原，化合价降低到3价，R元素被氧化，化合价升高到0价。设M2O中M的化合价为x，则2x22n，xn1，氧化还原反应中氧化剂和还原剂转移电子数目相等，则有(n13)0.03mol20(2)0.09mol，n7。4B根据题意，可以认为羟胺被酸性KMnO4氧化，羟胺中N元素的化合价是1，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价是x，根据得失电子守恒，存在25.00103L0.049molL1(
6、x1)24.55103L0.020molL15，解得x1，故羟胺的氧化产物为N2O。5A6.%解析CuCl被FeCl3溶液氧化为Cu2，FeCl3被还原为Fe2，利用K2Cr2O7滴定Fe2，根据电子得失守恒有：CuClFeCl3K2Cr2O7，w(CuCl)100%。7(2)2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2(4)当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化80ab解析本题采用碘量法测定水中的溶解氧的含量，属于氧化还原滴定。(2)根据氧化还原反应原理，Mn(OH)2被氧气氧化为MnO(OH)2，由此可得方程式2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2。(4)该实验用硫代硫酸钠标准液滴定I2，因此终点现象为当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；根据关系式O22MnO(OH)22I24Na2S2O3可得水样中溶解氧的含量为80abmgL1。
