1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分。)1以下实验装置一般不用于分离物质的是【答案】D考点：考查混合物的分离、提纯。2在萃取和分液实验里，下列玻璃仪器中肯定不需要的是A分液漏斗 B酒精灯 C烧杯 D玻璃棒【答案】B【解析】试题分析：在萃取操作中需要的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯，分液主要需要的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯，可能需要玻璃棒，则肯定不需要的是酒精灯，故答案为B。考点：考查混合物分离和提纯的基本操作。3与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO的质量为A3.2g B1.4g
2、 C6.4g D3.0g【答案】D【解析】试题分析：3.2克SO2的物质的量为3.2g64g/mol=0.05mol，氧原子数目相等则2n(SO2)=n(NO)，所以n(NO)=2n(SO2)=20.05mol=0.1mol，所以NO的质量为0.1mol30g/mol=3g，故选D。考点：考查常用化学计量的有关计算。4化学概念在逻辑上存在下图所示关系，对下列概念的说法正确的是A化合物与氧化物属于包含关系B化合反应与氧化反应属于并列关系C纯净物与混合物属于包含关系D化合物与单质属于交叉关系【答案】A考点：考查的是单质、化合物、氧化反应与化合反应、化合物等概念之间的关系。5下列反应中，不属于氧化还
3、原反应的是A3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)22NO3S4H2OB3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC3O2=2O3D5NH4NO3=2HNO3+N2+9H2O【答案】C【解析】试题分析：A反应3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)22NO3S4H2O中存在S、N元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A正确；B反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中存在Cl元素的化合价的变化，属于氧化还原反应，故B正确；C反应3O2=2O3中氧元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D反应5NH4NO3=2HNO3+N2+9H2O中氮元素的化合价发生了变化，属
4、于氧化还原反应，故D正确；答案为C。【考点定位】考查氧化还原反应的判断【名师点晴】，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键，氧化还原反应的实质为电子的转移，特征为化合价升降，则反应中存在化合价变化的反应为氧化还原反应，没有化合价变化的反应为非氧化还原反应，据此进行解答。6下列叙述中正确的是A酸分子中含有几个氢原子就是几元酸B能电离出氢离子的物质也可能是盐C含金属元素的离子一定都是阳离子D由非金属元素构成的离子一定都是阴离子【答案】B考点：考查物质的组成与分类7下列物质，所含分子数最多的是(NA为阿伏伽德罗常数)A10gH2 B2molCl2 C1.5NACO2 D22.4LO2(标况下)【答案
5、】A【解析】试题分析：A10gH2的物质的量为5mol，含有分子数为5NA；B2molCl2，含有分子数为2NA； D22.4LO2(标况下)的物质的量为1mol，含有分子数为1NA；则选项A中分子数目最多，故答案为A。考点：考查物质的量基本计算8配制250ml 0.10mol/L的HCl溶液时，下列实验操作会使所配溶液浓度偏高的是A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液体低于刻度线，再补充几滴水到刻度D用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒23次，再将洗涤液转移到容量瓶中去【答案】D【解析】试题分析：A未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，盐酸的物
6、质的量减少，n偏小，c偏低，故A错误；B定容时俯视刻度线，液面在刻度线上方，溶液的体积增大，浓度偏小，故C错误；C摇匀时发现液面低于刻线是因为部分溶液沾到瓶塞，若再加水到刻度线，相当于增大v，c偏小，故C错误；D量筒使用错误，使用量同时不需要洗涤量筒，若洗涤量筒并将洗涤液倒入烧杯，相当多量取盐酸，n值偏高，c偏高，故D正确；故选D。【考点定位】考查配制一定物质的量浓度溶液误差分析【名师点晴】要学会配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：紧抓c=n/V分析，如：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是
7、量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致n偏大，所配溶液浓度偏高；再如：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，容量瓶上所标示的使用温度一般为室温，绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度，氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，导致V偏小，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等。9下列反应能用离子方程式H+OH-=H2O表示的是A氢氧化铜和盐酸 B氢氧化钾和醋酸 C氢氧化钡和硫酸 D氢氧化钡和硝酸【答
8、案】D10下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A一种元素被氧化，则肯定有另一种元素被还原B在氧化还原反应中可能有元素的化合物不发生反应C有单质参加或生成的化学反应一定为氧化还原反应D氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就一定是还原剂【答案】B考点：考查氧化还原反应及常见的化学反应。11下列各物质中与其它物质不同类的物质是ANa2CO3 BZnSO4 CCaCO3 DMgCO3【答案】B【解析】试题分析：Na2CO3、CaCO3和MgCO3均为碳酸盐，而ZnSO4是硫酸盐，故答案为B。考点：考查物质的分类12下列各组离子中，在酸性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是A Na+、 Mg2+ 、SO42
9、-、 Cl- BK+、 MnO4-、 Cl-、 SO42-CNa+、 OH-、 NO3-、 SO42- DNa+、 HCO3-、 NO3-、 Cu2+【答案】A【解析】试题分析：ANa+、 Mg2+ 、SO42-、 Cl-在酸性溶液中不发生离子反应，可大量共存，故A正确；B无色溶液中不可能含有MnO4-，故B错误；C酸性溶液中不可能大量存在OH-，故C错误；DHCO3-不可能在酸性溶液里大量存在，且含有Cu2+的溶液显蓝色，故D错误；答案为A。【考点定位】考查离子反应与离子共存【名师点晴】考查离子共存的判断，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧
10、化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。13 300ml 0.5mol/L的FeCl2溶液与0.2L 1.0mol/L的KCl溶液中Cl-的浓度之比为A1：2 B3：2 C1：1 D2：1【答案】C【解析】试题分析：300mL 0.5mol/L的FeCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.5molL-12=1.0molL-1，0.2L 1.0mol/L的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1.0molL-1，Cl-的物质的量浓度之比为1：1
11、，故选C。考点：考查溶液中氯离子物质的量浓度的计算。14氢化钙可作为生氢剂，反应为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2。其中水的作用是A溶剂 B氧化剂 C还原剂 D既作氧化剂，又作还原剂【答案】B15下列离子方程式正确的是A铁与浓盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B铜片插入硝酸银溶液中：2Cu+Ag+=Ag+2Cu2+C澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+= Ca2+2H2OD大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O【答案】D【解析】试题分析：A铁与浓盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B铜片插入
12、硝酸银溶液中发生的离子反应为Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，故B错误；C澄清石灰水与稀盐酸反应的离子方程式为OH-+H+= H2O，故C错误；D大理石溶于醋酸中发生的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O，故D正确；答案为D。【考点定位】考查离子方程式的正误判断【名师点晴】考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子离子方程式的书写步骤一般为：“写”：写出有关反应的化学方程式；“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；
13、“删”：删去方程式两边不参加反应的离子； “查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。16M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O，则M2O7x-中M的化合价是A+6 B+4 C+3 D+1【答案】A【解析】试题分析：反应M2O7X-+3S2-+14H+2M3+3S+7H2O中，根据电荷守恒可知，右边含有6个正电荷，则(-x)+3(-2)+14(+1)=+6，解得x=2，根据化合价规则，M2O72-中氧元素是-2价，设M的化合价为n，则n2+(-2)7=-2，解得n=+6，故选C。考点：考查氧化还原反应的配平 17下列有关
14、胶体的说法正确的是A胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀HNO3溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀会消失C将小烧杯中25ml蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体DFe(OH)3胶体粒子在电场作用下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电，且所有胶体粒子一定都带电【答案】B18在2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为A1：8 B8：1 C5：1 D5：2【答案】C二、非选择题(本题包括3
15、个小题，共46分)19(18分)准确配制一定物质的量浓度的溶液，是中学化学中一个重要的定量精细化实验。请回答下列问题：（1）现需230ml 0.5mol/L的NaHSO4，则需要称量NaHSO4固体 g进行溶液配制，配制时，除了托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是 和 。（2）称量时，药品与砝码的位置放反了，所配制溶液的浓度结果将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，配制完成后，将溶液转移到试剂瓶时，发现试剂瓶中有少量水滴，所配制溶液的浓度结果将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（3）NaHSO4的水溶液能导电的原因是 (用电离方程式表示)，NaHSO4属于 电解质(填“强
16、”、“弱”或“非”)（4）取（1）所配置的溶液10ml与同浓度等体积的Ba(OH)2溶液混合，所发生的反应的离子方程式为 ，混合溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”)。【答案】(18分，每空2分)（1）15.0 250ml容量瓶、胶头滴管(顺序可变，容量瓶无容积规格不得分)（2）偏低、无影响 （3）NaHSO4= Na+H+SO42- 强（4）H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O 碱【解析】试题分析：（1）实验室只有250mL的容量瓶，应配制250mL0.5mol/L的NaHSO4溶液，NaHSO4的物质的量为0.25L0.5mol/L=0.125mol，质量为0.125mol1
17、20g/mol=15g；配制时需要使用的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及250ml容量瓶；（2）称量时，药品与砝码的位置放反了，药品的质量比实际质量少了，则所配制溶液的浓度结果将偏低；因本来需要加水定容，原来容量瓶中的水对所配制溶液的浓度结果将无影响；（3）NaHSO4溶液导电是因为NaHSO4在水溶液中能完全电离，电离方程式为NaHSO4= Na+H+SO42- ，NaHSO4属于强电解质；（4）等浓度等体积说明NaHSO4和Ba(OH)2是等物质的量发生反应，离子方程式为H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O，反应后Ba(OH)2过量，溶液显碱性。【考点定位】考查配制一
18、定物质的量浓度的溶液操作及误差分析、电解质的电离方程式及离子反应方程式的书写。【名师点晴】配制一定物质的量浓度溶液的实验中的误差分析要紧紧抓住c=n/V。常见的误差有：定容后多加蒸馏水，引起浓度偏小；定容时视线不平视，定容时仰视，造成浓度偏低；定容时俯视，造成浓度偏大等；需要注意的是下列操作对实验结果无影响：称量溶质的小烧杯没有干燥，因为所称溶质质量是两次称量数据之差，其溶质的物质的量正确，则物质的量浓度无影响；配制前容量瓶中有水滴，溶质的质量和溶液的体积都没有变化；定容摇匀后少量溶液外流，定容摇匀后，溶液的配制已经完成，浓度不会发生改变。20(18分)物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之
19、一，是中学化学计算中的核心概念。请分析下列问题：（1）标准状况下，H2和N2的混合气体8.96L，气体的物质的量为 ，其原子数目为 个。（2）V ml Al2(SO4)3溶液中含Al3+ ag,取V/5ml溶液稀释到4Vml,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是 。（3）有CO和CO2的混合气体，已知混合气体的密度是相同状况下H2密度的18倍。混合气体中CO与CO2的物质的量之比为 。7.2g该混合气体，与充足的氧气充分反应，反应中还原剂是 ，转移电子的数目为 (用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。【答案】(18分，每空3分)（1）0.4mol(无单位不得分)，4.8161023个（2）25a
20、/(9V)mol/L (无单位或单位错误，不得分)（3）1：1 CO(化学式或名称均可) 0.2NA【解析】试题分析：（1）标准状况下，8.96LH2和N2的混合气体的物质的量为8.96L22.4L/mol=0.4mol，因H2和N2均为双原子分子，则所含有原子的物质的量为0.8mol，原子数目为0.8NA=4.8161023个；（2）ag Al3+ 的物质的量为ag27g/mol=a/27mol，而n(SO42-)=3n(Al3+)/2=a/18mol，则V/5ml溶液中SO42-的物质的量a/18mol(V/5V)=a/90mol，V/5ml溶液稀释到4Vml时SO42-的物质的量浓度是a
21、/90mol(4V10-3L)=25a/(9V)mol/L；（3）在标准状况下，CO和CO2混合气体的密度是相同条件下H2密度的18倍，所以混合气体的平均相对分子质量是182=36，设混合物中CO和CO2物质的量分别为xmol，ymol，所以(28x+44y)(x+y)=36，解得x:y=1:1；7.2g该混合气体的物质的量为7.2g36g/mol=0.2mol，其中CO为0.1mol，混合气体与氧气反应时，只有CO被氧化，是还原剂，氧化产物为CO2，则转移电子数为0.12NA=0.2NA。考点:考查物质的量有关计算及氧化还原反应的分析。21(10分，请写出解答非你过程)HNO3的性质在氧化还原的应用中具有重要的地位。已知Cu和稀HNO3发生的反应如下：3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O（1）19.2g Cu能使多少mol的 HNO3发生上述反应？有多少mol HNO3被还原？（2）若反应过程中有3.6121022个电子发生转移，则产生的NO在标准状况下的体积为多少毫升？【答案】（1） 0.8 0.2 （2） 448ml考点：考查物质的量在化学方程式计算中的应用及氧化还原反应的分析。