1、微考点16 Fe2%2b、Fe3%2b的性质及检验命题角度1Fe2、Fe3的性质及转化1下列试剂中，不能使Fe2转化为Fe3的是()氯气NaCl溶液酸性KMnO4溶液稀硝酸盐酸NaNO3溶液ABCD2(2019烟台质检)FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法不正确的是()A可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B沉淀过程中有CO2气体放出C过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO3将几滴KSCN(SCN是“类似卤离子”)溶液加入到含有Fe3的酸性溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份；向其
2、中一份溶液中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是()A中红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化，使Fe(SCN)3消失B中红色褪去的原因是SO2将Fe3还原为Fe2C中红色褪去的原因是SO2将SCN还原DSCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)24某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验。实验：将Fe3转化为Fe2(1)Fe3与Cu粉发生反应的离子方程式为_。(2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案。实验方案现象结论步骤1：取4mL_molL1CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1molL1KSCN溶液产生白色沉淀CuS
3、O4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀步骤2：取_无明显现象查阅资料已知：SCN的化学性质与I相似2Cu24I=2CuII2Cu2与SCN反应的离子方程式为_。实验：将Fe2转化为Fe3实验方案现象向3mL0.1molL1FeSO4溶液中加入1mL稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe2NOFe(NO)2(棕色)(3)用离子方程式解释NO产生的原因_。(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应：Fe2与HNO3反应；反应：Fe2与NO反应依据实验现象，可推知反应的速率比反应_(填“快”或“慢”)。反应是一个不可逆
4、反应，设计实验方案加以证明_。请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_。命题角度2Fe2、Fe3的检验5可检验FeCl3溶液中是否含FeCl2的试剂是()AKSCN溶液BHCl溶液CNaOH溶液D酸性KMnO4溶液6(2020青岛质检)只选用下列试剂中的一种就可以鉴别氯化铁、硝酸钠、氯化铝和硫酸镁四种溶液，这种试剂是()ABaCl2BKSCNCNaOHDAgNO37能检验某溶液中有Fe2无Fe3的实验事实是()A向溶液中加入2滴KSCN溶液立即变红B向溶液中加入少许氯水后再加2滴KSCN溶液立即变红C向溶液中加入2滴KSCN溶液无明显变化，再加入少许氯水立即变红D向溶液中加入少许Na
5、OH溶液立即产生红褐色沉淀8(2019保定调研)某学生欲确定某盐的成分，将其配成溶液甲，鉴定流程如下图所示：下列说法正确的是()A如果甲中含有S2，则乙是硫黄沉淀B丙中肯定含有Fe3，所以甲是FeBr2溶液C甲中含有铁元素，可能显2价或者3价D若甲溶液滴加酸性KMnO4溶液，溶液变为黄色，则甲中一定含有Fe2答案精析1D2D向FeSO4溶液中加NH4HCO3生成FeCO3，过滤、洗涤，即可得到FeCO3固体。FeSO4溶液若变质会生成Fe3，可利用KSCN溶液检验，故A正确；FeSO4与NH4HCO3发生的反应为Fe22HCO=FeCO3H2OCO2，则沉淀过程中有CO2气体放出，故B正确；过
6、滤操作常用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；Fe2在空气中加热易被氧化为Fe3，所以FeCO3在空气中高温分解不能得到纯净的FeO，故D错误。3C4(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)0.14mL0.2molL1FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1molL1KSCN溶液2Cu24SCN=2CuSCN(SCN)2(3)3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O(4)慢取少量反应的溶液于试管中，向其中加入几滴K3Fe(CN)6溶液，溶液无明显变化，说明反应是一个不可逆反应Fe2被硝酸氧化为Fe3，溶液中Fe2浓度降低，导致平衡Fe2NOFe(NO)2逆向移动，最终Fe(NO)2完全转化为Fe
7、3，溶液由棕色变为黄色解析(1)Fe3与Cu粉发生反应生成亚铁盐和铜盐，反应的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(2)由反应2Fe3Cu=2Fe2Cu2，可知图1中得到溶液中Fe2为0.2molL1，Cu2为0.1molL1，分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴入KSCN溶液进行对照实验，故实验方案为：步骤1：取4mL0.1molL1CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1molL1KSCN溶液，步骤2：取4mL0.2molL1FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1molL1KSCN溶液，由题目信息可知，Cu2与SCN反应生成CuSCN沉淀，同时生成(SCN)2，反应离子方程式为：2
8、Cu24SCN=2CuSCN(SCN)2。(3)亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，反应生成铁离子、NO与水，反应离子方程式为：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O。(4)溶液先变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色，反应速率快的反应现象最先表现，反应的速率比反应的慢。反应中硝酸过量，若存在平衡，溶液中含有Fe2，否则没有Fe2，具体的实验方案是：取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3Fe(CN)6溶液，溶液无明显变化，说明反应不是可逆反应。Fe2被硝酸氧化为Fe3，导致溶液中Fe2浓度降低，导致平衡Fe2NOFe(NO)2逆向移动，最终Fe(NO)2完全转化为Fe3，溶液由棕色变为黄色。5D6CFeCl3溶液呈黄色，可直接鉴别出来。A项，BaCl2溶液与MgSO4溶液反应生成白色沉淀BaSO4，与NaNO3、AlCl3溶液均不发生反应，不能鉴别，错误。B项，KSCN溶液与NaNO3、AlCl3、MgSO4溶液均不发生反应，不能鉴别，错误。C项，NaOH溶液与AlCl3溶液反应生成白色沉淀，且NaOH溶液过量时，沉淀完全溶解；与MgSO4溶液反应生成白色沉淀Mg(OH)2，NaOH溶液过量沉淀不溶解；与NaNO3溶液不发生反应，可以鉴别，正确。D项，AgNO3溶液与MgSO4、AlCl3溶液反应均生成白色沉淀，不能鉴别，错误。7C8.C