1、点击进入Word文稿 课时作业 学习理解1.将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有 Fe3生成的是()A.硫酸 B氯水 C硫酸锌 D氯化铜答案 B解析 铁屑溶于过量的稀盐酸后，发生反应：Fe2HCl=FeCl2H2；FeCl2 溶液中滴入氯水：2FeCl2Cl2=2FeCl3。答案 解析 2.许多富脂糕点的包装盒内都装有一小包黑色的还原性铁粉，长时间放置的糕点，其包装盒内的还原性铁粉往往会变成红棕色(主要成分是 Fe2O3)。下列说法正确的是()A.还原性铁粉变成红棕色的过程中铁粉发生了氧化反应B.富脂食品长时间放置易被还原C.Fe2O3 是还原产物D.如果在包装盒内放入 Fe2(SO
2、4)3，也可起到与铁粉同样的作用答案 A答案 解析 长时间放置的铁粉会变成 Fe2O3，铁元素的化合价升高，可知铁粉发生了氧化反应，生成的 Fe2O3 是氧化产物，A 项正确，C 项错误；由题给信息可推知富脂食品易被空气中的氧气氧化，B 项错误；Fe2(SO4)3 中铁元素呈最高价态，因此起不到同铁粉一样的还原剂的作用，D 项错误。解析 3.水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Na、Ca2、Cl、SO24BFe2、H、SO23、ClOC.Mg2、NH4、Cl、SO24 DK、Fe3、NO3、SCN答案 C解析 Ca2与 SO24 生成微溶的 CaSO4 不能大量共存，A 错误；酸性条件下 C
3、lO与 Fe2、SO23 因发生氧化还原反应不能大量共存，B 错误；四种离子互不反应，能够大量共存，C 正确；Fe3与 SCN发生络合反应不能大量共存，D 错误。答案 解析 4.在下列溶液中加入 KSCN 溶液，溶液不会显红色的是()A.加入足量铁粉后的 Fe2(SO4)3 溶液B.Fe 在 Cl2 中燃烧所得产物的水溶液C.长期暴露在空气中的绿矾溶液D.加入氯水后的 FeSO4 溶液答案 A答案 解析 A 项，足量铁粉加入 Fe2(SO4)3 溶液中发生反应 Fe2Fe3=3Fe2，溶液中无 Fe3；B 项，Fe 在 Cl2 中燃烧生成 FeCl3；C 项，绿矾溶液长期暴露在空气中，Fe2易
4、被氧气氧化为 Fe3；D 项，氯水可将 Fe2氧化为 Fe3。解析 5.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2Fe=Fe2CuB.稀 H2SO4 溶液与铁粉反应：2Fe6H=2Fe33H2C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 溶液反应：Ba2SO24=BaSO4D.氯化铁溶液与铁粉反应：Fe3Fe=2Fe2答案 A答案 解析 稀 H2SO4 与铁粉反应生成的是 FeSO4，离子方程式为：Fe2H=Fe2H2；氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应，还有 H和 OH的反应，离子方程式为：Ba22OH2HSO24=BaSO42H2O；D 项两边电荷不守恒，氯化铁溶液与铁粉反应
5、的离子方程式为：2Fe3Fe=3Fe2。解析 6.为了验证 Fe3的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A.B C D答案 C答案 解析 氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，得到浅绿色溶液，正确；Fe3与 SCN结合成红色的 Fe(SCN)3，正确；不发生反应，实验方案及现象均错；检验的是 Cl，与 Fe3的性质无关；Fe3与 OH反应生成红褐色的 Fe(OH)3 沉淀，正确。解析 7.一个体重 50 kg 的健康人，体内约含 2 g 铁，这 2 g 铁在人体内以 Fe2和 Fe3的形式存在。Fe2易被吸收，补充铁时，应给予含 Fe2的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生
6、素 C，可使食物中的 Fe3还原成 Fe2，有利于人体吸收。(1)Fe2Fe3的转化时，需要加_(填“氧化”或“还原”)剂；若加入少量锌粒，能否实现的转化_(填“能”或“否”)，原因是_。(2)“服用维生素 C，可使食物中的 Fe3还原成 Fe2”这句话指出，维生素 C 在这一反应中具有_(填“氧化”或“还原”)性。(3)市面出售的某种麦片中含有微量颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转成亚铁盐，此反应的离子方程式为_。答案(1)氧化 能 实现 Fe3Fe2要加入还原剂，Zn 具有还原性，能实现的转化(2)还原(3)Fe2H=Fe2H2答案 解析(1)Fe2的化合价为2，Fe3的化合价为
7、3，是 Fe 的化合价升高，需加化合价容易降低的物质，即氧化剂；中 Fe3Fe2，要加入弱还原剂如 Fe、Cu 等，加入少量锌粒也能将 Fe3转化成 Fe2，若 Zn 过量则进一步把 Fe2还原为 Fe。(2)维生素 C 可使 Fe3变成 Fe2，化合价降低，则维生素 C 作还原剂，表现出还原性。(3)人体胃酸为盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。解析 应用实践 8.向某溶液中加入含 Fe2的溶液后，无明显变化，再滴加几滴新制的氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是()A.该溶液中一定含有 SCN B.氧化性：Fe3Cl2 C.Fe2与 SCN不能形成红色物质 D.Fe2被氯水氧化成
8、 Fe3 答案 B 答案 解析 当加入 Fe2后溶液不变色，再滴加氯水后混合溶液变成红色，说明原溶液中含有 SCN，同时也说明 Fe2与 SCN不能形成红色物质，A、C项正确；B 项，滴入新制的氯水后发生反应 Cl22Fe2=2Fe32Cl，Fe3与 SCN结合生成红色物质，上述反应也说明了氧化性：Cl2Fe3，故 B 项错误。解析 9.钢铁生锈是一种常见的自然现象，其锈蚀过程主要发生如下反应：2FeO22H2O=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O33H2O 下列有关说法正确的是()A.钢铁锈蚀时发生的反应都是氧化还原反应 B.1 mo
9、l Fe 完全锈蚀的过程中转移 3 mol 电子 C.反应和反应中氧化剂都是氧气和水 D.钢铁在潮湿的空气中不能发生腐蚀 答案 B 答案 解析 A 项，反应中各元素化合价均未发生变化，不是氧化还原反应；B 项，Fe 在腐蚀的过程中发生的变化为 FeFe(OH)2Fe(OH)3 Fe2O3，可知 1 mol Fe 失去 3 mol 电子；C 项，反应中的氧化剂均为 O2；D 项，由反应中均有 H2O 参加可知，在潮湿的环境中钢铁易被腐蚀。解析 10.已知有下列三个实验：向 KMnO4 晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向 FeCl2 溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在
10、淀粉 KI 试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A.上述实验证明氧化性：MnO4 Cl2Fe3I2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应 C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 D.实验证明 Fe2既有氧化性又有还原性 答案 A 答案 解析 由实验可知氧化性：MnO4 Cl2；由实验可知氧化性：Cl2Fe3；由实验可知氧化性：Fe3I2，A 项正确；涉及的反应均为氧化还原反应，B 项错误；Cl22I=I22Cl，C 项错误；实验中 Fe2被氧化为 Fe3，仅证明了 Fe2具有还原性，D 项错误。解析 11.选择合适的试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含 Fe3的溶液中是否含有
11、Fe2；乙组：检验含 Fe2的溶液中是否含有 Fe3。下列试剂及加入试剂的顺序能达到实验目的的是()试剂 选项 甲组 乙组 A新制氯水、KSCN 溶液 氢氧化钠溶液 B酸性 KMnO4 溶液KSCN 溶液 CKOH 溶液溴水 D溴水酸性 KMnO4 溶液 答案 B 答案 解析 甲组，在 Fe3存在的条件下，检验 Fe2时要排除 Fe3的干扰。所选试剂具备下列条件：一是能与 Fe2发生有明显现象的反应；二是与 Fe3不反应。酸性 KMnO4 溶液符合条件：5Fe2MnO4 8H=5Fe3Mn24H2O，现象为紫色变浅(或褪去)。乙组，在 Fe2存在的条件下，用 KSCN 溶液检验 Fe3，Fe2
12、无干扰。解析 12.铁片投入下列溶液后，铁片质量减小，但无气体产生的是()A.稀盐酸BCu(NO3)2 溶液 C.稀 H2SO4DFe(NO3)3 溶液 答案 D 解析 Fe 与稀盐酸反应：Fe2HCl=FeCl2H2，铁片质量减轻，但有气体产生；Fe 与 Cu(NO3)2 溶液反应：FeCu(NO3)2=Fe(NO3)2Cu，铁片质量增加；Fe 与稀 H2SO4 反应：FeH2SO4=FeSO4H2，铁片质量减小，但有气体产生；Fe 与 Fe(NO3)3 溶液反应：Fe2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2，铁片质量减小，且无气体产生。答案 解析 13.将铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充
13、分反应，固体无剩余。测得参加反应的 HCl 的物质的量为 0.08 mol，放出气体 0.224 L(标准状况下)。则下列判断中正确的是()A.原混合物中 n(Fe)n(Fe2O3)21B.向最后得到的溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液显红色C.无法计算原混合物的质量D.溶液中 Fe2和 Fe3的物质的量之比为 31答案 A答案 解析 将混合物加入足量的盐酸中，由于氧化性：Fe3H，所以依次发生的反应为 Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；2FeCl3Fe=3FeCl2；Fe2HCl=FeCl2H2；解析 已知 n(H2)0.224 L22.4 Lmol10.01 mol，设铁的物质的量为
14、 x，氧化铁的物质的量为 y，则 由氯元素守恒得 2(x2y)0.08 mol；由得失电子守恒得 2x2y20.01 mol。解得 x0.02 mol，y0.01 mol，故 A 项正确，C 项错误；因为最后得到的溶液中含 Fe2不含 Fe3，滴加 KSCN 溶液不显红色，B、D 项错误。解析 14.某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的实验方案，实验装置如图所示。(1)在试管 B 中加入 NaOH 溶液，加热煮沸 12 min 立即加入 2 mL 液体石蜡，该操作的目的是_。(2)在具支试管 A 中加入稀硫酸和略微过量的铁粉，试分析铁粉过量的原因：_。(3)连接好导管，同时打开活塞，当铁粉与稀硫酸
15、反应平稳时，关闭活塞，这时试管 A 中的现象是_，产生该现象的原因是_。试管 B 中的现象为_。(4)若试管 B 中生成的氢氧化亚铁遇到空气，发生反应的化学方程式为_。答案(1)除去溶解在 NaOH 溶液中的 O2，并防止 O2 再进入溶液(2)确保溶液中不存在 Fe3 (3)溶液经导管进入试管 B 生成的 H2 使试管 A、B 内产生了压强差 产生白色沉淀 (4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 答案 解析 氢氧化亚铁不稳定，容易被氧化为氢氧化铁，因此在制备过程中应避免其与氧化性物质接触。解析 迁移创新15.已知：I2 遇淀粉溶液变蓝。某班同学用如下实验探究 Fe2、Fe3的性
16、质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1 molL1 的溶液。在 FeCl2 溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲组同学取 2 mL FeCl2 溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2 可将 Fe2氧化。FeCl2 溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2 mL FeCl2 溶液中先加入 0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是_。(4)丙组同学取 10 mL 0.1 molL1 KI 溶液，加入 6 mL 0.1 mo
17、lL1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实验：第一支试管中加入淀粉溶液，溶液变蓝；第二支试管中加入 1 滴 K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在 I过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)。(5)丁组同学向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2 溶液，溶液变成黄色，发生反应的离子方程式为_。答案(1)防止 Fe2被氧化(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)Fe2 Fe3(5)2Fe2H2O22H=2
18、Fe32H2O答案 解析(1)Fe2具有还原性，FeCl2 溶液易被氧化而变质，配制 FeCl2 溶液时加入少量铁屑，目的是防止 Fe2被氧化。(2)溶液变红，说明有 Fe3生成，则 FeCl2 溶液与氯水反应生成 FeCl3，离子方程式为 2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(3)甲组实验中，FeCl2 易被空气中的 O2 氧化，因此实验不够严谨。加入煤油，煤油的密度比水的小，可以起到隔绝空气的作用，从而排除氧气对实验的影响。解析 (4)实验中的 K3Fe(CN)6溶液用于检验 Fe2。根据实验，淀粉溶液变蓝，说明有I2生成；根据实验，生成蓝色沉淀，说明有Fe2生成；根据实验，溶液变红，说明有Fe3剩余。(5)溶液变为黄色，说明生成了 Fe3；Fe2具有还原性，H2O2 具有氧化性；H2O2H2O，O 元素化合价从12，降低 1；Fe2Fe3，Fe 元素化合价从23，升高 1。根据化合价升降总数相等、电荷守恒及原子守恒，配平离子方程式：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。解析 本课结束
