1、绝密启用前博野县实验中学2020-2021学年度4月考卷高一化学试卷可能会用到的相对原子质量：C-12，Cu-64，Ag-108一、 单项选择题（每题只有一个选项，1-16 每题 2 分，17-22 每题 3 分， 共 50 分）1、在2A + B =3C + 4D的反应中，表示反应速率最快的是：（ ）A、V（A）=0.5molL-1S-1 B、V（B）=0.3molL-1S-1C、V（C）=0.8molL-1S-1 D、V（D）=1molL-1S-12、下列说法正确的是（ ）A需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热B化学反应只能将化学能转化成光能或热能C化学键的断裂和形成是
2、物质在化学反应中发生能量变化的主要原因D根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量3、下列说法中正确的是（ ）A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应 B、原电池中阴离子向正极移动C、原电池是将电能转化为化学能的装置 D、原电池正极上发生氧化反应4、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是()AQ1Q2Q3BQ1Q22Q3CQ1Q2Q3 DQ1Q22Q35、对如图实验现象描述或分析正确的是（ ）A
3、. 溶液变蓝色 B. Cu 片上有气泡C. Zn 是氧化剂 D. Cu 是氧化剂6、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( ) ADCAB BDABC CDBAC DBADC7、下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) 8、在如右图所示的装置中，a 的金属活泼性比氢要强，b 为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是 ()A、碳棒上有气体放出，溶液 pH 变大B.a 是正极，b 是负极C.导线中有电子流
4、动，电子从 a 极到 b 极D.a 极上发生了氧化反应9、下列反应是吸热反应的是A、 B、C、D、10、已知拆开1molH2(g)中的H-H键需要消耗436kJ能量，如图反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)的能量变化示意图下列说法不正确的是A. 断开1 mol N2(g)中的NN键要吸收941 kJ能量B. 生成2mol NH3(g)中的NH键吸收2346 kJ能量C. 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) H97D. NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g) H48.5 11、下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（ ）A. 氮元素只被氧化B. 豆科植
5、物根瘤菌固氮属于自然固氮C. 其它元素也参与了氮循环D. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化12、对于工业制H2SO4过程中的反应：2SO2(g)+O22SO3(g)下列说法错误的是（）A使用合适的催化剂可以加快化学反应速率B增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%C降温时，反应速率减小D缩小密闭容器的体积，可以加快反应速率13、下列热化学方程式书写正确的是（）A2NO22NO+O2 H=184.6kJ/mol(反应热)BNaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol(中和热)CC(s)+1/2O2(g)CO(g) H=184.6kJ/mol(燃烧热)
6、DS(s)+O2(g)SO2(g) H=184.6kJ/mol(燃烧热)14、在可逆反应2A(g)3B(g) xC(g)D(g)中，已知：起始浓度A为5 mol/L，B为3 mol/L，C的反应速率为05 mol/(Lmin)，2 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L。则关于此反应的下列说法中正确的是（）A2 min末时，A和B的浓度之比为53 Bx1C2 min末时，B的浓度为1.5 mol/L D2 min末时，A的消耗浓度为0.5 mol/L15、如图所示，对 A 生成 C 的反应，下列结论正确的是（）A. 该反应为吸热反应B. 该反应进行时，一定有能量放出C. A 比 C 稳定D
7、. 该反应不需要加热一定就可以进行16、100 mL 2 molL1 的盐酸与过量的锌反应，为加快速率，又不影响产生氢气的总量，可采用的方法是( ）A 加入适量的 6 molL1 的盐酸B加入数滴氯化铜溶液B 加入适量的蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液17、1 L 0.5 molL1 H2SO4溶液与足量Ba(OH)2稀溶液反应放出a kJ热量；1 L 0.5 molL1 HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出b kJ热量；则500 mL 0.4 molL1 BaCl2溶液与足量稀硫酸反应放出的热量为() A. 0.4(a2b) kJ B. 0.4(a2b) kJ C. 0.2(a2b) k
8、J D. 0.2(a2b) kJ18、在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是 ( )A、化学方程式为：2M NB、t2 时，正逆反应速率相等，达到平衡C、t3 时，正反应速率大于逆反应速率D、t1 时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍19、在密闭容器中进行反应：X2(g)3Y2(g)2Z(g)，其中 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ()A.c(Z)0.5 molL1 B.c(Y2)0.5 molL1C.c(X2)0.2 mo
9、lL1 D.c(Y2)0.6 molL120、可逆反应 2NO2 2NOO2 在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO用 NO2、NO、O2 表示的反应速率的比为 221 的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.B.C.D.全部21、铅蓄电池的两极分别为 Pb、PbO2,电解质溶液为 30% H2SO4 溶液,放电时的电池反应Pb+PbO2+2H2SO4 2P
10、bSO4+2H2O,下列说法正确的是()A. Pb 为正极，被氧化B. 溶液的 pH 不断减小C. SO42-向 PbO2 极移动D. 溶液的 pH 不断增大22、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)；HQkJmol1(Q0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是() A.反应过程中，若增大压强则化学反应速率降低B、若反应开始时 SiCl4 为 1mol，则达到平衡时，吸收热量为 QkJC.反应至 4min 时，若 HCl 的浓度为 0.12molL1，则 H2 的反应速率为 0.
11、03mol/(Lmin)D.当反应吸收热量为 0.025QkJ 时，生成的 HCl 通入 100mL1molL1 的 NaOH 恰好反应二、简答题（含 23-26 题，共 50 分）23、（10分）在2 L密闭容器中，800 时，反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示。时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上图中，A点处v正_v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)图中表示NO2变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v=_。(3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是
12、_(填字母，下同)。a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内的密度保持不变(4)下列能使该反应的反应速率增大的是_。a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效的催化剂24、（8 分）在 25 、101 kPa 的条件下，断裂 1 mol HH 键吸收 436 kJ 能量，断裂1mol ClCl 键吸收 243 kJ 能量，形成 1 mol HCl 键放出 431 kJ 能量。H2Cl2=2HCl 的化学反应可用下图表示：请回答下列有关问题：(1) 反应物断键吸收的总能量为 。(2)生成物成键放出的总能量为 。(3
13、) 判断 H2Cl2=2HCl 是 (填“吸收”或“放出”)能量。(4) 反应物的总能量 (填“”，“”或“”)生成物的总能量。25、（14 分）在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9 kJ的热量。(1)该反应的H_0(填“大于”或“小于”)。(2)对于石墨和金刚石，_更稳定。(3)在25、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。写出1 mol甲醇燃烧的热化学方程式_。(4)已知几种化学键的键能如表所示：化学键ClClFFClF键能/ kJmol1242159172则反应Cl2(g)+ 3F2(g) 2ClF3(g) 的H=_ kJm
14、ol1。(5)N2(g)和H2(g)反应生成NH3(g)的过程中能量的变化示意图如图所示，说明每生成1mol NH3(g)_(填“吸收”或“放出”)的能量是_kJ。26、（18分）根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：(1)该电池的负极材料是_，发生_(填“氧化”或“还原”)反应。(2)正极上出现的现象是_。某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为A极：2H22O24e=2H2OB极：O24e=2O2则A极是
15、电池的_极；电子从该极_(填“流入”或“流出”)。 (3)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：Zn2OH2e=ZnOH2OAg2OH2O2e=2Ag2OH总反应为Ag2OZn=ZnO2Ag电子由_极流向_极(填“Zn”或“Ag2O”)，当电路通过1 mol电子时，负极消耗物质的质量是_g。在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量_(填“增大”“减小”或“不变”)。答案1-5 BCADB 6-10 BBBAB 11-15 ABDCB 16-20 BBDBA 21-22 DD23、（每空2分） (1)大于 (2) b 1.510-3 molL-1s-1 (3) bc (4) bcd 24、（每空2分） (1)679 kJ(2)862 kJ(3)放出(4)25、（14分） (1)大于（2分） (2) 石墨 （2分） (3)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-725.76 kJmol-1 （4分） (4) -313 （2分） (5) 放出 （2分） 46 （2分） 26、 （每空2分） (1)Cu 氧化 碳棒上出现银白色物质 (2) 负 流出 (3) Zn Ag2O 32.5 不变