1、四川省南充市白塔中学2021届高三化学上学期第一次月考（开学摸底）试题7化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应C刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到D“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化8对1 molL1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是 A. 该溶液中Cl浓度为2 molL1 B. 该溶液中Ba2的物质的量是1 molC. 可使用250 mL容量瓶分两次完成
2、490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制D. 将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 molL19下列有关说法正确的是AAlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3B反应Hg(1)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则H0C将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性D镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈10用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol OH中含有9NA个电子B28 g的CO气体中含有NA个氧原子C1 L 1 mol/L的FeCl3溶液中含有NA个Fe3D常温常压下11
3、.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA11中国科学院成功开发出一种新型铝石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。该电池放电时的总反应为：AlLi+CxPF6=Al+xC+Li+PF，有关该电池说法正确的是A充电时，PF向阳极移动 B充电时，铝电极质量减少C放电时，正极反应式为：Al+Li+e=AlLiD放电时，电子由石墨沿导线流向铝1225下，下列说法中不正确的是A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红的原因是CO32H2OHCO3OHB. 0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2OHAOHC. pH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，
4、c(Na)c(CH3COO)D. 0.2 molL1的一元酸HX与0.1 molL1的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c(H)c(K)c(OH)c(X)13乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)n(C2H4)1mol，容器体积为1L）。下列分析不正确的是A乙烯气相直接水合反应的H0B图中压强的大小关系为：p1p2p3C图中a点对应的平衡常数KD达到平衡状态a、b所需要的时间：ab26（16分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。准
5、备标准溶液a准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b配制并标定100 mL 0.1000 molL1 NH4SCN标准溶液，备用。滴定的主要步骤a取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。b加入25.00 mL 0.1000 molL1 AgNO3溶液（过量），使I完全转化为AgI沉淀。c加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d用0.1000 molL1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号12
6、3消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f数据处理。回答下列问题：（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_。（3）滴定应在pH0.5的条件下进行，其原因是_。（4）b和c两步操作是否可以颠倒_，说明理由_。（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_mL，测得c(I)=_ molL1。（6）若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则c(I)测定结果_。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）27（13分）平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含CeO2、
7、SiO2、Fe2O3等物质，某实验小组以此粉末为原料回收铈，设计流程如图所示。已知：CeO2具有强氧化性，一般不与常见的无机酸反应。(1)滤渣B的主要成分化学式_，说出该物质的主要应用_(2)步骤的离子方程式_，为了加快步骤的反应速率，有人提出在较高温度下进行，你认为_恰当（填是或否），解释理由_(3)为了使步骤所得悬浊液中的Ce3浓度小于1106 molL1，则加入NaOH调节溶液的pH应大于_。已知：25 时，Ce(OH)3的Ksp8.01021，lg 20.3(4)将NH4Cl固体与CeCl36H2O混合真空加热可得无水CeCl3，其加入NH4Cl的作用是_。(5)第步反应的化学方程式是
8、_。28（14分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为_（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3)c(CO32)=21，溶液pH=_。（室温下，H2CO3的K1=4107；K2=51011 )（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键CHC=OHHCO(CO)键能/kJmol14137454361075则该反应的H=_。按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率
9、的影响如图3所示。此反应优选温度为900的原因是_。（3）O2辅助的AlCO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式：_。电池的正极反应式：6O2+6e6O2 6CO2+6O23C2O42 +6O2反应过程中O2的作用是_。该电池的总反应式：_。35 【化学选修3：物质结构与性质】（15分）. 下列叙述正确的有_。A溴原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，其最高正价为+7B钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能CCH2=CH2和CHCH分子中含有的键个数相等D碘和干冰的升华克服相同类型作用力
10、. A族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：（1）碳的一种单质的结构如图（a）所示。该单质的晶体类型为_，原子间存在的共价键类型有_，碳原子的杂化轨道类型为_。 （2）SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为_，分子的立体构型为_，属于_分子（填“极性”或“非极性”）。（3）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_；其晶胞参数为1.4 nm，晶体密度为_gcm-3。36【化学选修5：有机化学基础】(15分)化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：RCH
11、O+RCHORCHO+RCH2CHO+H2O 请回答下列问题：（1）芳香化合物B的名称为_ ，C的同系物中相对分子质量最小的结构简式为_。（2）由F生成G的第步反应类型为_。（3）X的结构简式为 。（4）写出D生成E的第步反应的化学方程式_。（5）G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有_种，写出其中任意一种的结构简式_。分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2；其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6211。（6）写出用为原料制备化合物的合成路线，其他无机试剂任选。7-13选择题 DADBACB26(每空均为2分，共1
12、6分）（1）250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管（2）避免AgNO3见光分解（3）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）（4）否（或不能） 若颠倒，Fe3+与I反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点（5）10.00 0.0600（6）偏高27(除第1题每空1分外，其余每题每空均为2分，共13分）(1)SiO2 光导纤维 (其他合理答案均给分）(2)2CeO2H2O26H=2Ce3O2 4H2O 否（1分），高温下，H2O2易分解(3)9.3(4)NH4Cl固体受热分解生成的HCl可抑制Ce3水解(5)2Ce(OH)3NaClOH2O=2Ce(OH)4NaCl28(每空均为
13、2分，共14分）（1）CO32- 10 （2）+120 kJmol-1 900 时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低（3）Al3e=Al3+（或2Al6e=2Al3+） 催化剂 2Al+6CO2=Al2(C2O4)335. AD （2分） .（1）混合型晶体 键、键 sp2 （每空均为2分）（2）4 正四面体 非极性 （每空均为1分）（3）K3C60 2.0（每空均为2分）36.（1）苯甲醛HCHO（每空均为1分）（2）消去反应（1分）（3）（2分）（4）+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O（2分）（5）4（2分）、(写出任意一种即可)（2分）（6）（4分）