1、曲靖一中2019届高一下学期期中考试化 学 试 题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65一、选择题（每题只有一个选项符合题意，110题每题2分，1120题每题3分，共50分。）1下列颜色变化不是因为发生化学变化而产生的是（）A漂白粉使某些有色染料褪色B一氧化氮气体暴露在空气中变为红棕色C往黄色氯化铁溶液中投入铁粉，溶液颜色变浅D往红墨水中投入活性炭，红色褪去2已知NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A常温常压下，0.1NA个NH3分子的质量为1.7gB标准状况下，1m
2、ol氟化氢的体积为22.4LC2.4g金属镁转化为镁离子时失去的电子数目为0.1NAD1L 1mol/L NaCl溶液中含有的离子总数为NA3若把元素周期表原来的主副族及族号取消，从左到右共有18列，则下列说法中错误的是（）A第17列为卤族元素B第9列元素中没有非金属元素C只有第2列元素原子的最外层有2个电子D在整个18列元素中，第3列元素种类最多4若某B族元素原子序数为，那么原子序数为的元素位于周期表中的（）AB族BA族C族 D0族5目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（）都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3单质在反应中都只能
3、作氧化剂对应的含氧酸都是强酸氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物气态氧化物与水反应都不会再生成气体A全部B只有C只有D只有6下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A铝片与稀硫酸反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C灼热的炭与CO2反应 D甲烷在氧气中燃烧7下列说法正确的是（）A需要加热的反应一定是吸热反应B不需要加热的反应一定是放热反应C停止加热，反应就停止，该反应一定是吸热反应D放热反应都会发光并产生火焰8下列有关实验基本操作的说法错误的是（）A配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小B酸碱中和滴定时，若未用待测液润洗锥形瓶，对测定结果无影响C用苯萃取溴水
4、中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出D将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤洗涤并收集沉淀9下列有关实验的叙述中正确的是（）A用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3B用托盘天平称取25.20g NaCl固体C用干燥的淀粉碘化钾试纸检验溶液中是否含有Fe3D用25mL碱式滴定管量取14.80mL 1molL1KMnO4溶液10SO2气体通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是（）酸性KMnO4溶液溴水碘水氯水FeCl3溶液ABC全部D都不是11已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B、E为同主族。下列推
5、断正确的是（）AA、B、E一定不在同一周期 BD为第二周期元素CA、D不可能在同一主族DB、D可能在同一周期12下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是（）ANH4Cl=NH3HCl B2Na2O22CO22Na2CO3O2C2NaOHCl2NaClNaClOH2O DNH3CO2H2ONH4HCO313X、Y、Z、R、W是原子序数递增的五种短周期主族元素，周期数之和为11，其中Y元素最高化合价与最低化合价代数和为2，Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物，R是五种元素中原子半径最大的，Z和W是同族元素。下列说法错误的是（）A简单离子半径大小顺序为：WZRBX2Z
6、2的电子式为：X Z Z 2XCX2Z的沸点比X2W的沸点高DY元素最高价氧化物的水化物浓溶液可以用铝制容器盛装14已知X、Y、Z、H2O均为10电子结构的微粒，Z可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，它们在一定条件下可发生如图转化。下列说法正确的是（）XYZH2OHHAH2O的电子式为HOHBZ的沸点低于H2O的沸点CX含有离子键D含有Y的溶液一定呈碱性15把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（）A5mol B4mol C3mol D2mol16下列解释事实的离子方程式正确的是（）A铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe4HNO3Fe3NO2H2OB
7、向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClOH2OCO22HClOCO32C向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO45SO24OH2Mn25SO422H2OD硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba22OHCu2SO42BaSO4Cu(OH)217把镁条、铝条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是（）AMg比Al活泼，Mg失去电子被氧化为Mg2B负极反应式为Al3e4OHAlO22H2OC原电池工作过程中溶液pH不变DAl是电池正极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出18根据下列事实：AB2A2B；D2H2OD(OH)2H2；以B、
8、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电池反应为E22eE，B2eB2。由此可知A2、B2、D2、E2的氧化性强弱关系是（）AD2A2B2E2 BA2B2D2E2CD2E2A2B2 DE2B2A2D219将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合粉末加入100mL 4.40mol/L的盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状况下），残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2。将滤液加水稀释到200mL，测得其中为0.400mol/L，则原混合物中氧化铁的质量是（）A2.40g B3.36g C6.40g D10.1g20由两种短周期元素组成的化合物XY3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关
9、系正确的是（）a=b4ab8ab30ab8A1个 B2个C3个 D4个班级姓名考场号座位号密封装订线曲靖一中2019届高一下学期期中考试化 学 答 题 卷一、选择题（单选题，110题每题2分，1120题每题3分，共50分。）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、非选择题21（12分）如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系。已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态，D和E的反应是化工生产中的一种重要的固氮反应。请回答：A
10、BCDEFBGICO2JH光照（1）E和F的电子式分别是和。（2）写出F和CO2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况 。（3）将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为 。（4）标况下3.36L气体B与A完全反应，转移电子的数目为。22（10分）在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：ABCDEXYYZ当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：（1）A是；（2）当X是强碱时，E是，写出B生成C的化学
11、方程式；（3）当X是强酸时，E是，写出B生成C的化学方程式。23（14分）A、B、C、D四种短周期元素。原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）写出下列元素的符号：A，B，C，D；（2）D的质子数和中子数相等，D的原子组成（核素）符号为，它的最高价为价；（3）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程 （4）氢元素与B、D均可以形成原子个数比为21的化合物，H2B的熔沸点高于H2D的原因是；（5）写出A单质与D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化
12、学方程式：。（6）用元素符号表示A、B、C、D四种元素的原子半径从大到小为。24（14分）（1）将锌片和银片浸入稀H2SO4中组成原电池，两极间连接一个电流计，锌片上发生的电极反应为 ，银片上发生的电极反应为 ；（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称量，总质量为47g，则产生标况下的氢气升，导线上转移的电子NA；（3）若将12.8g铜与一定量的浓HNO3混合反应，铜耗尽时共产生5.6L（标准状况）气体，则所消耗的HNO3的物质的量为，所得到的气体是（填化学式），平均相对分子质量为。曲靖一中2019届高一下学期期中考试化学参考答案一、选择题（单选题，1
13、10题每题2分，1120题每题3分，共50分。）题号12345678910答案DACBACCDCD题号11121314151617181920答案ABBBCDBDCD二、非选择题2e21（1）NN Na+OONa（2）2Na2O2+2CO22Na2CO3O2（3）Cl22II23Cl（4）0.3NA（或1.8061023）22（1）(NH4)2S点燃（2）HNO34NH35O2催化剂4NO6H2O（3）H2SO42H2S3O2=2SO22H2O23（1）CONaS（2）S6（3）OCOOCO（4）水分子间存在氢键（5）C2H2SO4=CO2+2SO22H2O（6）rNarSrCrO24（1）Zn2eZn22H2eH2（2）4.480.4（3）0.65molNO2和NO的混合物41.2