1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。单元形成性评价(三)(第三章)(90分钟100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.东汉晚期的青铜奔马(马踏飞燕)充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志。下列说法错误的是()A青铜是我国使用最早的合金，含铜、锡、铅等元素B.青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜C铜器皿表面的铜绿是盐D“曾青(CuSO4)得铁则化为铜”的过程发生了置换反应【解析】选B。铜活泼性较弱，易冶炼，铜是最早应用的金属，青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等
2、元素，故A正确；青铜的机械性能优良，青铜的硬度高于纯铜，青铜的熔点低于纯铜，故B错误；铜绿(碱式碳酸铜)是盐，故C正确；铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，则“曾青(CuSO4)得铁则化为铜”的过程发生了置换反应，故D正确。2高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是()ANaK合金 BCuSn合金CSnPb合金 DMgAl合金【解析】选D。NaK合金熔点低，导热性好，所以用NaK合金作原子反应堆的导热剂，不是用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料，故A错误；铜锡合金密度较大，不适宜用于高铁和共享单车制造业，故B错误；SnPb合金
3、密度较大，不适宜用于高铁和共享单车制造业，故C错误；镁铝合金由于强度和硬度大，几乎相当于钢材，且密度小被广泛应用于汽车、船舶、飞机、高铁和共享单车等制造业，故D正确。3中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列有关说法不正确的是()A“火树银花合，星桥铁锁开”中的“火树银花”涉及金属元素的焰色B古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的“剂钢”是铁的合金C“以曾青涂铁，铁赤色如铜”中的“曾青”是铜盐D石灰吟(明于谦)中写道：“烈火焚烧若等闲要留清白在人间。”其中“清白”是指氢氧化钙【解析】选D。焰色是某些金属元素的特征性质，不同金属元素的焰色不同，“火树银花”中的焰火颜色实质上是金属元素
4、的焰色的体现，故A正确；合金的硬度一般大于其成分金属的硬度，剑刃硬度较大，所以“剂钢”为铁碳合金，故B正确；“曾青涂铁”是可溶性铜盐溶液与金属铁发生置换反应得到金属铜的过程，“曾青”是可溶性铜盐，故C正确；“烈火焚烧若等闲”描述的是碳酸钙分解，生成物是氧化钙；“要留清白在人间”描述的是氢氧化钙在空气中与二氧化碳反应，Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，故“清白”是指碳酸钙。4下表中对离子方程式书写的评价正确的是()选项化学反应与离子方程式评价A将铜屑加入含Fe3的溶液中：Fe3Cu=Fe2Cu2正确BNa2O2与H2O反应：Na2O2H2O=2Na2OHO2错误，氧元素质量不守恒CNaOH
5、溶液与氧化铝反应：Al2O32OH=2AlOH2O错误，产物应该是Al(OH)3D向Fe(OH)3中加入足量稀盐酸：OHH=H2O正确【解析】选B。A应为2Fe3Cu=2Fe2Cu2；B应为2Na2O22H2O=4Na4OHO2；C项离子方程式正确，评价错误；D应为Fe(OH)33H=Fe33H2O。5(2021武汉高一检测)在西汉刘安组织编撰的淮南万毕术中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜(2价)化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，正确的是()A该反应说明历史上铁的应用比铜早B.该反应的离子方程式
6、为FeCu2=CuFe2C.该反应说明金属单质与盐溶液的反应均为置换反应D该反应说明金属单质都能与盐发生反应【解析】选B。铁能从某些含铜(2价)化合物的溶液中置换出铜，活泼性强的金属能置换活泼性弱的金属，不能说明历史上铁的应用比铜早，实际上铜的应用比铁早，故A错误；铁能从某些含铜(2价)化合物的溶液中置换出铜，反应的离子方程式为FeCu2=CuFe2，故B正确；金属单质与盐溶液的反应不一定是置换反应，如Fe2FeCl3=3FeCl2，为化合反应，故C错误；Na等活泼性很强的金属，能与水反应，不能与盐发生置换反应，故D错误。6下列实验现象与实际不符的是()A向酸性 KMnO4 溶液中加入适量 F
7、eSO4 溶液：溶液紫红色褪去B向紫色石蕊溶液中加入 NaOH溶液：溶液变蓝C向含有澄清石灰水的溶液中通入过量CO2：溶液变浑浊D向 FeSO4 溶液中加入 NaOH 溶液，最后有红褐色沉淀生成【解析】选C。KMnO4溶液具有强氧化性，氧化FeSO4发生反应：2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO45Fe2(SO4)32MnSO48H2O，溶液紫红色褪去，故A正确；紫色石蕊溶液加入碱，变蓝，故B正确；澄清石灰水的溶液中通入过量CO2，溶液最终变澄清，故C错误；向FeSO4溶液中滴入氢氧化钠溶液，发生反应FeSO42NaOH=Fe(OH)2Na2SO4，4Fe(OH)2O22H2O=4
8、Fe(OH)3，反应过程中开始生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁会被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，反应现象为迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，故D正确。7类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，正确的是()钠与水反应生成NaOH 和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的钠不能稳定存在于空气中Cl2和Cu反应生成CuCl2，Fe和Cl2反应生成FeCl2冶炼铁可以用CO还原Fe2O3，冶炼金属钠也可以用CO还原Na2OABCD【解析】选C。活泼金属钠与水反应生成Na
9、OH和H2，但是金属活动顺序表中金属铝以后的金属均和水不反应，故错误；金属铁在空气中因发生电化学腐蚀而生锈，钠比铁活泼，易与氧气反应而变质，故正确；氯气具有强氧化性，Fe和Cl2反应生成FeCl3，故错误；钠的还原性较强，CO与Na2O不反应，不能生成钠，故错误。8下列说法正确的是()A向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为3H2O3ClO6Fe2=2Fe(OH)34Fe33ClB向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，溶液变红色，说明Fe2既有氧化性又有还原性C向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，若溶液呈红色，则溶液中一定含有Fe2D在溶液中加KS
10、CN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2【解析】选A。NaClO溶液呈碱性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，发生3H2O3ClO6Fe2=2Fe(OH)34Fe33Cl，故A正确；Fe2被氧化成Fe3，只能说明Fe2有还原性，故B错误；先加入氯水，不能排除Fe3，可能含有Fe2，也可能不含Fe2，故C错误；因Fe2不反应，不能证明是否含有Fe2，故D错误。9将铁加入100 mL某浓度的盐酸中恰好完全反应，反应后生成的气体为V L(标准状况下)，将铝加入100 mL 2 molL1NaOH溶液中恰好完全反应，充分反应后生成的气体为3V L。下列说法正确的是()A铁和铝的物质的量
11、相等B原盐酸的浓度为2 molL1C铁加入盐酸中的离子方程式为2Fe6H=2Fe33H2D盐酸与NaOH溶液的物质的量浓度之比为13【解析】选B。Al与NaOH溶液的反应为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 mol 2 mol 3 moln(Al) 0.1 L2 molL1 n(H2)列比例式，解得n(H2)0.3 mol，解得n(Al)0.2 mol由Al与NaOH溶液反应生成的气体为3V L，得0.3 mol则V2.24。再根据反应Fe2HCl=FeCl2H2，可求出反应的Fe的物质的量为0.1 mol，HCl的物质的量为0.2 mol，则c(HCl)2 molL1，B正确；
12、由上述数据分析知铁、铝物质的量不相等，A错误；Fe与盐酸反应生成Fe2，C错误；盐酸与NaOH溶液的物质的量浓度之比为11，D错误。10将质量相同的Na、Mg、Al、Fe、Zn分别投入足量的稀HCl中，则这些金属与酸反应生成H2的体积由大到小的排列顺序是()AZnFeNaMgAlBAlMgNaFeZnCNaMgAlFeZnDFeZnMgAlNa【解析】选B。同等价态的金属与酸反应，置换出H2的多少与其物质的量多少有关，n，物质的量越大，置换出的H2越多，当质量相等时物质的量越大，则其M越小，则可假设M(Al)27 gmol118 gmol1，M(Na)23 gmol1246 gmol1，M(M
13、g)24 gmol1，M(Fe)56 gmol1，M(Zn)65 gmol1，从而可知只有B项正确。11在一定温度下，把Na2O和Na2O2的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下的饱和溶液，则加入Na2O和Na2O2的物质的量的大小为()A.n(Na2O)n(Na2O2) Bn(Na2O)n(Na2O2)C.n(Na2O)n(Na2O2) D无法确定【解析】选C。根据反应方程式：Na2OH2O=2NaOH，2Na2O22H2O=4NaOHO2，可知式中等物质的量的Na2O、Na2O2消耗的H2O一样多，产生溶质NaOH一样多，故形成此温度下的饱和溶液，加入Na2O和Na2O2的物质的量
14、相等，即n(Na2O)n(Na2O2)。12(2020芜湖高一检测)将4 g合金投入足量的稀硫酸中放出2.24 L气体(标准状况)，该合金可能是()A铜铝合金 B钠锌合金C铁锌合金 D镁铝合金【解析】选A。假设金属和酸反应后都为2价，n(H2)2.24 L22.4 Lmol10.1 mol，则金属和酸反应生成氢气时，金属和氢气的物质的量相等，则合金40 gmol1，Al换算为2价时其摩尔质量为18 gmol1，Na换算为2价时其摩尔质量为46 gmol1，和稀硫酸不反应的金属其摩尔质量无穷大，两种金属一种金属摩尔质量大于40 gmol1、一个小于40 gmol1即可。13将一定量的Cu(OH)
15、2与CuO的混合物投入2 L 1 molL1的盐酸中完全反应后，固体与盐酸均无剩余，则另取等质量的该混合物，用酒精灯加热，充分反应后所得固体的质量为()A80 gB160 gC98 gD无法确定【解析】选A。该混合物与盐酸恰好完全反应得到CuCl2溶液，则n(CuCl2)n(Cl)1 molL12 L1 mol。等质量的该混合物用酒精灯加热，充分反应后得到CuO，则n(CuO)n(CuCl2)1 mol，m(CuO)1 mol80 gmol180 g。14(2020淄博高一检测)从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的流程如图：则下列说法正确的是()A金属X为ZnB溶液Y为稀盐酸C硫酸亚铁可用作食品的抗
16、氧化剂D无水硫酸铜可用于检验水或作干燥剂【解析】选C。若金属X为Zn，则Zn与硫酸亚铁和硫酸铜反应生成硫酸锌、Fe和Cu，滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，则得到FeSO47H2O和ZnSO47H2O的混合物，混入ZnSO47H2O杂质，故A错误；若溶液Y为稀盐酸，最终得到氯化亚铁溶液，蒸干得到氢氧化铁或氧化铁固体，达不到回收硫酸亚铁固体的目的，故B错误；硫酸亚铁有强还原性，能与氧气反应，所以硫酸亚铁可用作食品的抗氧化剂，故C正确；无水硫酸铜吸收水变成蓝色晶体，可用于检验水，一般不用无水硫酸铜作干燥剂，故D错误。15(2020日照高一检测)关于反应过程中的先后顺序，下列叙述正确的是()A向浓度
17、均为0.1 molL1的FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，铁粉先与溶质CuCl2反应B向过量Ba(OH)2溶液中滴加少量KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C向浓度均为0.1 molL1的Na2CO3和NaOH的混合溶液中通入CO2气体，NaOH先发生反应D向0.1 molL1 FeCl3溶液中加入质量、颗粒大小均相同的铁和铜，铜单质先参加反应【解析】选C。向浓度均为0.1 molL1的FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，由于铁离子氧化性较强，则铁粉先与溶质FeCl3反应，故A错误；向过量Ba(OH)2溶液中滴加少量KAl(SO4)2溶液，开始没有氢氧化铝沉淀生成，但
18、会生成硫酸钡沉淀，所以有白色沉淀生成，故B错误；向浓度均为0.1 molL1的Na2CO3和NaOH的混合溶液中通入CO2气体，NaOH碱性较强，所以NaOH先发生反应，故C正确；向0.1 molL1 FeCl3溶液中加入质量、颗粒大小均相同的铁和铜，由于还原性：FeCu，所以Fe单质先参加反应，故D错误。16(2020丹东高一检测)将Mg和Al形成的合金m g 完全溶于足量的盐酸中，得到标准状况下H2的体积为2.24 L现向反应后的溶液中加入足量的氨水，过滤、洗涤并充分灼烧得到n g 固体，则n值为()Am3.4 Bm1.6C D无法计算【解析】选B。氢气的物质的量为2.24 L22.4 L
19、mol10.1 mol，根据电子转移守恒可知，金属失去电子的物质的量为0.1 mol20.2 mol。灼烧后得到的固体为MgO、Al2O3，由电荷守恒可知，金属失去的电子的物质的量等于氧化物中O原子物质的量的2倍，故O原子物质的量为0.2 mol20.1 mol。故固体质量m g0.1 mol16 gmol1(m1.6) g。二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(6分)阅读材料，回答下列问题。材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的。其优点是硬度高，密度小(约为0.160.5 gcm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是
20、一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场。(1)下列关于泡沫铝的说法错误的是_；A泡沫铝即是铝单质泡沫B泡沫铝是一种合金C泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料D泡沫铝可用于飞机制造(2)铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质_。A金属光泽 B延展性C导电性 D导热性(3)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化膜遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：与盐酸反应的离子方程式：_；与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。【解析】(1)A.泡沫铝中含有Al、发泡剂等，所以是一种合金，故A错误；B正确；C.泡沫铝硬度高、密度小、刚性大，故C正确；D.泡沫铝硬度高
21、、密度小、刚性大，且隔音、保温，所以是一种良好的建筑材料和轻质材料，可用于飞机制造，故D正确；故选A；(2)铝制成铝箔作食品包装，是利用了铝的延展性，故选B；(3)氧化铝和盐酸反应生成盐和水，离子反应方程式为Al2O36H=2Al33H2O；氧化铝和强碱反应生成盐和水，离子反应方程式为Al2O32OH=2AlOH2O。答案：(1)A(2)B(3)Al2O36H=2Al33H2OAl2O32OH=2AlOH2O18(8分)按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。(1)A中现象是_。(2)B中浓硫酸的作用是_。(3)C中发生反应的化学方程式为_。(4)D中的现象是_。(5)E中收集的气体
22、是_(填名称)。【解析】NaHCO3受热分解生成的水蒸气在A中的试管口冷凝为水珠，而CO2通过浓H2SO4干燥后与C中的Na2O2反应产生O2，未完全反应的CO2会使石灰水变浑浊。答案：(1)试管口有水珠(2)干燥二氧化碳(3)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(4)石灰水变浑浊(5)氧气19(16分)过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95 g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：(1)A中制
23、取CO2的装置，应从下列图、中选哪个图：_B装置的作用是_，C装置内可能出现的现象是_ 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用_的木条伸入集气瓶内，木条会出现_。(2)若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：_。(3)若D中的1.95 g过氧化钠样品接近反应完毕时，预测E装置内现象_。(4)反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250 mL，又知氧气的密度为1.43 gL1，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值_(填“大”或“小”)，相差约_mL(取整数值，所用数据均在标准状况下测定)，这是由于_。(5)你认为上述AE的实验装置中，E部分是否安全、合理
24、_。E需要改为下列四项中的哪一项：_。(用甲、乙、丙、丁回答)【解析】(1)该反应的药品是固体和液体，且不需加热，所以所需装置为固液混合不加热型，所以排除；中只能制取少量二氧化碳而不能制取大量二氧化碳，所以排除，故选；大理石和盐酸的反应是放热反应，盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体、水蒸气，氯化氢和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳，所以B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，除去HCl气体；二氧化碳和碳酸氢钠不反应，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变蓝色，所以C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色；过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，检验时，可用带火星的木条伸入集气
25、瓶内，木条复燃说明收集到的气体为氧气。(2)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，若E中石灰水出现轻微白色浑浊，说明是未反应的二氧化碳与石灰水反应所致。(3)当D中的1.95 g过氧化钠样品接近反应完毕时，由于生成氧气的量减少，压强变小，所以E中可能会因二氧化碳与石灰水反应而倒吸。(4)1.95 g过氧化钠完全反应生成氧气的体积为V。2Na2O2O22 mol 22.4 L VV0.28 L280 mL250 mL，所以实际收集到的氧气体积比理论计算值小280 mL250 mL30 mL；原因是Na2O2可能含有其他杂质或D装置可能有氧气未被排出。(5)E装置容易产生倒吸现象，所以不安全、不合理，所
26、以需要改进；饱和石灰水能和二氧化碳反应，所以饱和石灰水的作用是吸收二氧化碳，收集较纯净的氧气，乙试管中进气管较长，二氧化碳能充分和饱和石灰水反应，丙试管中进气管较短，导致二氧化碳和饱和石灰水反应不充分，且随着气体的进入，试管中的液体被排到水槽中，故选乙。答案：(1)吸收A装置中产生的盐酸酸雾，除去HCl气体变蓝带火星复燃(2)D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀(3)石灰水的白色浑浊明显增加，可能会因二氧化碳与石灰水反应而倒吸(4)小30样品中含有不与CO2反应生成氧气的杂质(合理即可)(5)否乙20(12分)(2021嘉兴高一检测)铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe2和Fe3
27、形式存在。Fe2易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2的盐。服用维生素C，有利于人体对铁元素的吸收。(1)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式_。(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2转化为Fe3而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_性。(3)常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物，如图是市场上一种常见的补铁药物。该药品的正式名称是琥珀酸亚铁薄膜片，为棕黄色薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色，药片中Fe2的含量约为34.0%36.0%。该药
28、片在水和乙醇中的溶解度不大。某同学为了检测该药片中Fe2的存在，设计并进行了如下实验：操作1的名称是_。试剂2为_溶液(填化学式)。加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是_。【解析】(1)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，铁粉与胃酸(盐酸)反应生成亚铁离子与氢气，离子方程式为Fe2H=Fe2H2。(2)工业盐的主要成分是NaNO2，NaNO2把人体内的Fe2转化为Fe3，则亚铁离子为还原剂，所以NaNO2作氧化剂，具有氧化性。(3)题目药品 (主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。试剂1即为酸，操作1为过滤，除去不溶
29、性杂质，呈淡黄色溶液，可能有Fe3，加入试剂2变淡红色，且再加氯水，变红色，说明溶液中有少量的Fe3，大量的Fe2被氧化，与SCN结合生成络合物，溶液变红色。答案：(1)Fe2H=Fe2H2(2)氧化(3)过滤KSCN2Fe2Cl2=2Fe32Cl21(10分)常用的激光打印机、复印机使用的墨粉主要成分之一就是Fe3O4，氧化沉淀法是工业生产Fe3O4的主要方法，其工艺流程如图所示。已知：工业绿矾主要成分是FeSO47H2O，Fe(OH)22Fe(OH)3=Fe3O44H2O。请回答下列问题：(1)实验室中检验FeSO4溶液因氧化而变质的实验操作是_。(2)写出沉淀和氧化过程的化学方程式：_。
30、(3)氧化过程中，若通入过量空气会使成品含大量_杂质。(4)若原料中有278 kg绿矾，则理论上可制得Fe3O4_kg。【解析】(1)FeSO4溶液因氧化而变质，则可生成Fe3，可用KSCN溶液检验Fe3，检验方法是取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显红色，则证明含Fe3。(2)加入氢氧化钠，生成氢氧化亚铁沉淀，化学方程式为FeSO42NaOH=Fe(OH)2Na2SO4，Fe(OH)2不稳定，易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，反应的化学方程式为4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3。(3)氧化过程中，若通入过量空气，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，加热氢氧化铁，受热分解生成Fe2O3，因此会使成品含大量的Fe2O3。(4)若原料中有278 kg绿矾，则n(FeSO47H2O)1 000 mol，则理论上可制得Fe3O4的物质的量为n(Fe3O4) mol，则理论上反应可制得Fe3O4的质量为m(Fe3O4) mol232 gmol177.33103g77.33 kg。答案：(1)取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显红色，则证明含Fe3(2)FeSO42NaOH=Fe(OH)2Na2SO4、4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3(3)Fe2O3(4)77.33关闭Word文档返回原板块