1、吴忠中学2019-2020学年第一学期期中考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计50分）1已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的( )A.X的能量一定高于M B.Y的能量一定高于NC.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生D.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量2下列变化过程中，属于放热反应的是( )煅烧石灰石制生石灰 烧木炭取暖 固体 NaOH溶于水 HCl与 NaOH的反应 铝热反应 NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌A B
2、C D 3下列有关能量的判断或表示方法正确的是( )A.相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多B.从C(石墨)C(金刚石) H1.9 kJmol1，可知相同条件下金刚石比石墨更稳定C.由H(aq)OH(aq) H2O(l) H57.3 kJmol1，可知：含1 molCH3COOH的稀溶液与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g) 2 H2O(l) H285.8 kJmol14 处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)S2(g)H0
3、，合理的说法是( )A加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变B升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小5某温度下，浓度都是1 molL1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 molL1，用Y2的变化表示的反应速率v(Y2)0.1 molL1 min1，生成的c(Z)为0.4 molL1，则该反应的化学方程式是( )AX22Y22XY2 B3X2Y22X3YCX23Y22XY3 D2X2Y22X2Y6强酸与强碱的稀溶液发
4、生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是( )AH1H2H3BH1H3H2CH1H2H3H27可逆反应2A(g)B(g)2C(g)2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是( )Av(A)0.15mol(Lmin) -1Bv(B)0.2 mol(Lmin) -1Cv(C)0.3 mol(Lmin) -1Dv(D)0.1 mol(Lmin) -18已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H
5、12.1 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJmol1。则HCN在水溶液中电离的H等于( )A.67.7 kJmol1B.43.5 kJmol1C.43.5 kJmol1D.67.7 kJmol19已知C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) HakJmol1， 2C(s)O2(g)2CO(g) H220kJmol1，HH、OO和OH键的键能为436 kJmol1、496 kJmol1和462kJmol1，则a为( )A350B130C350D13010反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)经2 min B的浓度减少0.6 molL1。下列说法正确的是( )
6、用A表示的反应速率是0.4molL1min1在2min末时，反应物B的反应速率是0.3molL1min1在这2min内用C表示的平均速率为0.2molL1min1在2min时，B、C、D的浓度比一定为321若D的起始浓度为0.1molL1，则2 min时D的浓度为0.3molL1A.B.C.D.11可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态混合气体的颜色
7、不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD12下列说法中正确的是( )A熵增且放热的反应一定是自发反应B凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的C自发反应一定是熵增反应，非自发反应一定是熵减反应D非自发反应在任何条件下都不能实现13下列各离子方程式中，属于水解反应的是( )A.HCO3-+H2OH3O+CO32-B.NH4+H2ONH3H2O+H+C.S2-+2H2OH2S+2OH-D. H2O+H2OH3O+OH-14有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V
8、2、V3，则三者的大小关系正确的是( )A.V3V2V1B.V3=V2=V1C.V3V2=V1D.V1=V2V315在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COOH+，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动16室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )AAl3、Na、NO3-、Cl BK、Na、C
9、l、NO3-CK、Na、Cl、AlO2- DK、NH4+、SO42-、NO3-17常温下，0.1mol/L 的下列溶液中，c(NH4+)最大的是( )A.NH4Cl B.(NH4)2Fe(SO4)2 C.NH4HCO3D.CH3COONH418在0.1molL-1NaHCO3溶液中，下列关系中不正确的是( )A.c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)c(CO32-)C.c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)19下列叙述正确的是( )A95纯水的pH
10、”“”、“”或“=”）。该反应的平衡常数的表达式为K=_,温度升高，该反应的平衡常数K_（填“增大”、“减小”或“不变”）29已知水在25 和95 时的电离平衡曲线如图所示：（1）25 时水的电离平衡曲线应为_ (填“A”或“B”)。（2）95 时水的离子积Kw=_。（3）25 时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。（4）95 时，若100 mL pH1=a的某强酸溶液与1 mL pH2=b的某强碱溶液混合后，所得溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。30用中和滴定法测
11、定某烧碱的纯度，试根据实验回答：（1）称取4.1g烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需_ 、_。（2）取10.00mL待测液，用_量取。（3）用0.2010molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶，直到看到_即可判断达到滴定终点。（4）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度为：_（结果保留四位有效数字）。(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.
12、0024.10（5）滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是_填序号）。酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；滴加盐酸，溶液颜色褪去但不足半分钟又恢复红色；滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视。31常温下，有浓度均为0.1mol/L的Na2CO3溶液、盐酸和NH4Cl溶液。（1）0.1mol/L的Na2CO3溶液呈_（填“酸“碱”或“中”）性。（2）将上述Na2CO3溶液和盐酸等体积混合，混合后溶液中：c(Na+
13、)+c(H+)=_。（3）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子的浓度大小顺序有以下几种：A.c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）B.c（NH4+）c（OH-）c（Cl-）c（H+）C.c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）D.c（Cl-）c（H+）c（NH4+）c（OH-）上述关系一定不正确的是_（填字母，下同）。若溶液中只溶解一种溶质，则该溶液中离子浓度的的关系是_。答案卷二、填空题（共50分）26（3分）（1）a：_；c：_。（2）_。27（10分）（1）_，_。（2）_（3）_，_。28（10分）（1）_，_。(2)_。_,_。
14、29.（8分）（1）_。（2）_。（3）_。（4）_。30（12分）（1）_ 、_。（2）_。（3）_。（4）_。（5）_。31（7分）（1）_。（2）_。（3）_。_。吴忠中学2019-2020学年第一学期期中考试高二化学试题参考答案一、选择题（每题2分，共50分）序号12345678910111213答案DBABBDBCBDAAB序号141516171819202122232425答案CBBBCCCDDDCA二、填空题（共50分）26（3分）代表旧键断裂吸收的能量或反应物的活化能 代表反应放出的热量 27（10分）（1）环形玻璃搅拌棒；保温、隔热,减少实验过程中的热最损失（2）偏小（3）不相等； 相等28（10分）(1)-2464 kJ/mol; a c e(2) C(CH3OCH3)C(H2O) /C2(CH3OH) 减小29（8分）A 11012 101 pH1+pH2=14或a+b=14 30（12分）250 mL容量瓶 胶头滴管 碱式滴定管或移液管 溶液由红色变为无色，且在半分钟内不褪色 0.4020molL-1 31（7分） 碱 2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-) B A