1、2015-2016学年山西省晋城市高平市特立高级中学高一（上）第一次月考化学试卷一.选择题（每个3分，共54分）1对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签下面所列物质中，贴错了标签的是（）ABCD物质的化学式H2SO4（浓）C2H5OH（酒精）Hg（汞）NaCl危险警告标签AABBCCDD2检验某未知溶液中是否含有SO42，下列操作最合理的是（）A加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液B先加入HNO3酸化，再加Ba（NO3）2C加入盐酸酸化的BaCl2D先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl2溶液3欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是
2、（）AKNO3溶液（K2SO4）：适量Ba（NO3）2溶液BCaCO3粉末（CaCl2）：过量盐酸CCu粉（Zn粉）：过量盐酸DCO2（O2）：灼热的铜网4下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是（）A进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明B节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日C点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气D实验室里，可以将水倒入浓硫酸及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸5用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（）A实验使用的主要仪器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫红色D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯
3、化碳溶液从漏斗上口倒出6现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液，39%的酒精溶液，氯化钠和单质溴的水溶液分离以上各混合液的正确方法依次是（）A过滤、萃取、分液B萃取、分液、蒸馏C分液、蒸馏、萃取D萃取、蒸馏、分液7某同学根据苯和四氯化碳互溶、苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大的性质制作了“液体积木”在试管中注入CCl4，再加少量水，再小心加入少量苯，溶液可出现分三层的现象，然后再用漏斗向水层中加入少量胆矾溶液及少量碘水下列说法正确的是（）A上中下三层的颜色分别为无色、蓝色、紫色B上中下三层的颜色分别为紫色、蓝色、紫色C振荡再静置后溶液分为两层，水在下层D振荡再静置后溶液仍分为三层8下列对实验过程的评
4、价正确的是（）A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42C某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有Cl一，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C19下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（）A44 g CO2所含的原子数为NAB0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NAC1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个O2的物质的量是0.5 mol10用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法中正确的是（）A2.4 g金属
5、镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NAB2 g氢气中含有的原子数为NAC3.011023个氮气分子中含有的原子数为2NAD17g氨气中含有的电子数为10NA11含有3.011023个氧原子的H2SO4的物质的量是（）A0.500 molB1.00 molC0.125molD0.25 mol12对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是（）A含氧原子的个数比为2：3B含硫元素的质量比为5：4C含氧元素的质量比为6：5D含硫原子的个数比为1：113设NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAB0.5 mol O3与
6、11.2 L O2所含的分子数一定相等C标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD常温常压，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子14下列说法正确的是（）A1 mol H2的质量只有在标准状况下才为2 gB标准状况下，1 mol水蒸气的体积大约为22.4 LC273，1.01105 Pa状态下，1 mol气体体积大于22.4 LD0.5 mol O2和0.5 mol N2组成的混合气体体积约为22.4 L15如果ag某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数的值）（）A LB LC LD L16下列溶液中物质的量
7、浓度为1molL1的是（）A将40 g NaOH溶解于1 L 水中B将22.4 LHCl溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 molL1的浓盐酸与9 L水混合D将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液17硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为（）A0.15 mol/LB0.3 mol/LC0.45 mol/LD0.2 mol/L18某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加
8、AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液ABCD二实验题（共26分，19题6分，20题10分，21题10分）19如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题（1）图中有两处明显的错误是；物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性乙二醇（C2H6O2）11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶（2）阅读分析表格信息，回答问题：将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是（填序号）A蒸馏法 B萃取法 C过滤法 D分液法20实验室里要配制485mL 0.2mol/L的硫酸钠溶液（1）请填写下列空白：A计算、称量、溶解：在天平上称出g硫酸钠固
9、体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解B转移：把得到的溶液后小心地沿着注入中C洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，每次洗涤液也小心转入容量瓶中D定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线处，改用小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切E摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀F贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）a某同学定容时观察液面为俯视b没有进行上述的操作步骤Cc摇匀后发现液面低于刻度线又加水了dB操作时将少量液体洒到外面e未冷却至室温就进行转移21实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯所用实验仪器或用品如图（1）D的名称
10、是；（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、计算产率；（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”是；（4）实验小组通过计算发现，所得实验结果与该粗盐中NaCl的实际含量相比偏低，请分析可能原因：三.填空题22填写表物质摩尔质量物质的量质量分子或离子数目SO22molSO6.02102423摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，已知NA为阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为（2）已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子的摩尔质量为（3）已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为四.计算题（共8分）24将190
11、g MgCl2溶于水配制成1L溶液，（1）该溶液中MgCl2的物质的量浓度为多少？溶液中Cl的物质的量浓度为多少？（2）配制1mol/L的MgCl2溶液500mL，需该溶液的体积为多少？（写出计算过程）附加题25正丁醛是一种化工原料某实验小组利用如下装置合成正丁醛发生的反应：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如图：沸点/密度/（gcm3）水中溶解性正丁醇117.20.810 9微溶正丁醛75.70.801 7微溶实验步骤如下：将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中在A中加入
12、4.0g正丁醇和几粒沸石，加热当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液滴加过程中保持反应温度为9095，在E中收集90以下的馏分将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0g回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由（2）加入沸石的作用是若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是（3）上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）a润湿b干燥c检漏d标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，水在（填“上”或“下”）层（6）反应温度应保持在9095，其原因是（7）本实验中，正丁醛的
13、产率为%2015-2016学年山西省晋城市高平市特立高级中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（每个3分，共54分）1对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签下面所列物质中，贴错了标签的是（）ABCD物质的化学式H2SO4（浓）C2H5OH（酒精）Hg（汞）NaCl危险警告标签AABBCCDD【考点】化学试剂的分类【分析】A浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志；B乙醇属于易燃物；C汞有剧毒；DKClO3属于易爆物【解答】解：A浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，符合题意，故A正确； B乙醇属于易燃物，图为易燃
14、液体标志，符合题意，故B正确；C汞有剧毒，应贴剧毒品的标志，故C正确；D氯化钠不易发生爆炸，不是爆炸品，故D错误故选D2检验某未知溶液中是否含有SO42，下列操作最合理的是（）A加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液B先加入HNO3酸化，再加Ba（NO3）2C加入盐酸酸化的BaCl2D先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl2溶液【考点】硫酸根离子的检验【分析】检验某未知溶液中是否含有SO42，应先加盐酸排除其它离子的干扰如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰，再加氯化钡，以此来解答【解答】解：A加入HNO3酸化了的Ba（NO3）2溶液，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，
15、故A错误；B先加入HNO3酸化，若为亚硫酸根离子，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，再加Ba（NO3）2，生成白色沉淀硫酸钡，不能检验，故B错误；C先入HCl酸化了的BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为AgCl，不能检验，故C错误；D检验某未知溶液中是否含有SO42，应先加盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，排除其它离子的干扰，再加氯化钡，生成白色沉淀可检验，故D正确；故选D3欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是（）AKNO3溶液（K2SO4）：适量Ba（NO3）2溶液BCaCO3粉末（CaCl2）：过量盐酸CCu粉（Zn粉）：过量盐酸DCO2（O2）：灼热的铜网【考点】物质
16、的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】AK2SO4与Ba（NO3）2反应生成硫酸钡沉淀和KNO3；B碳酸钙溶于盐酸；C锌与盐酸反应；D氧气与铜在高温条件下反应【解答】解：AK2SO4与Ba（NO3）2反应生成硫酸钡沉淀和KNO3，可除去杂质，故A正确；B碳酸钙溶于盐酸，应加水然后过滤，故B错误；C锌与盐酸反应，而铜不反应，可用盐酸除杂，故C正确；D氧气与铜在高温条件下反应，可用于除杂，故D正确故选B4下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是（）A进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明B节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日C点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏
17、气D实验室里，可以将水倒入浓硫酸及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸【考点】化学实验安全及事故处理【分析】A、进入矿井下作业，不能用明火照明；B、在繁华热闹的商场里燃放烟花爆竹要考虑消防安全问题；C、可燃性的气体与空气的混合气体遇明火时易发生爆炸；D、从浓硫酸稀释时放热来考虑【解答】解：A、进入矿井下作业，不能用明火照明，可以用矿灯照明，故A正确；B、在繁华热闹的商场里燃放烟花爆竹容易引发火灾，故B错误；C、若液化气泄漏会形成与空气的混合气体，遇明火时易发生爆炸，故C错误；D、浓硫酸稀释时放热，若将水倒入浓硫酸中会造成水的暴沸，从而引起水的飞溅，故应将浓硫酸注入水中，故D错误；故选A5用四氯化碳萃取碘
18、水中的碘，下列说法中不正确的是（）A实验使用的主要仪器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫红色D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出【考点】分液和萃取【分析】A、萃取实验使用的主要仪器是分液漏斗；B、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；C、碘溶于四氯化碳溶液呈紫色；D、四氯化碳的密度大于水的密度【解答】解：A、四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，故A正确；B、碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四
19、氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正确；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故C正确；D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下层水在上层，分液时，水从分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口倒出，故D错误故选D6现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液，39%的酒精溶液，氯化钠和单质溴的水溶液分离以上各混合液的正确方法依次是（）A过滤、萃取、分液B萃取、分液、蒸馏C分液、蒸馏、萃取D萃取、蒸馏、分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】汽油和氯化钠溶液，混合分层；39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，
20、单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此来解答【解答】解：汽油和氯化钠溶液，混合分层，则选择分液法分离；39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则选择蒸馏法分离；单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离，故选C7某同学根据苯和四氯化碳互溶、苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大的性质制作了“液体积木”在试管中注入CCl4，再加少量水，再小心加入少量苯，溶液可出现分三层的现象，然后再用漏斗向水层中加入少量胆矾溶液及少量碘水下列说法正确的是（）A上中下三层的颜色分别为无色、蓝色、紫色B上中下三层的颜色分别为紫色、蓝色、紫色C振荡再静置后溶液分为两层，水在下层D振荡再静置后溶液仍分为三层【考点】
21、物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】碘在苯、四氯化碳中的溶解度较大，都能从碘水中萃取碘，故上中下三层的颜色分别为紫色、蓝色、紫色；苯和四氯化碳互溶，故振荡后分为2层，加入少量苯，有机层的密度较大，以此解答该题【解答】解：苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大，四氯化碳、苯都不溶于水，碘在苯与四氯化碳中的溶解度较大，都能从碘水中萃取碘，故上中下三层的颜色分别为紫色、蓝色、紫色；苯和四氯化碳互溶，故振荡后分为2层，在试管中注入CCl4，再小心加入少量苯，有机层主要为四氯化碳，密度比水大，则水在有机层的上层，故选B8下列对实验过程的评价正确的是（）A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固
22、体一定是CaCO3B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42C某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有Cl一，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1【考点】化学实验方案的评价【分析】A碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体；B硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀；C碱性溶液遇酚酞变红；D验证烧碱溶液中是否含有Cl一，加稀盐酸除去OH，会引入氯离子，造成干扰【解答】解：A因碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体，则某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，则该固体可能是CaC03，故A错误；
23、B因硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀，则某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42，或Ag+，但不能同时存在，故B错误；C因碱性溶液遇酚酞变红，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D验证烧碱溶液中是否含有Cl一，加稀盐酸除去OH，会引入氯离子，造成干扰，所以验证烧碱溶液中是否含有Cl一，先加稀硝酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1，故D错误；故选C9下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（）A44 g CO2所含的原子数为NAB0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NAC1 mol H2O含有
24、的H2O分子数目为NAD0.5NA个O2的物质的量是0.5 mol【考点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数【分析】A44g二氧化碳的物质的量为1mol，含有3mol原子；B0.5mol水分子中含有1.5mol原子；C1mol水分子中含有NA个水分子；D根据n=计算出0.5NA个O2的物质的量【解答】解：A44g二氧化碳的物质的量为： =1mol，1mol二氧化碳分子中含有3mol原子，所含的原子数为3NA，故A错误；B0.5 mol H2O含有1.5mol原子，含有的原子数目为1.5NA，故B正确；C1 mol H2O中含有H2O分子的数目为NA，故C正确；D0.5NA个O2的物质的量是：n
25、=mol=0.5mol，故D正确；故选A10用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法中正确的是（）A2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NAB2 g氢气中含有的原子数为NAC3.011023个氮气分子中含有的原子数为2NAD17g氨气中含有的电子数为10NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而反应后镁元素变为+2价；B、氢气由氢原子构成；C、氮气为双原子分子；D、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气含10mol电子来分析【解答】解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而反应后镁元素变为+2价，故0.1mol镁失去0.2mol电子即0.2NA个
26、，故A错误；B、氢气由氢原子构成，故2g氢气中含有的氢原子的物质的量n=2mol，个数为2NA个，故B错误；C、氮气为双原子分子，故3.011023个氮气分子中含6.021023个氮原子即NA个，故C错误；D、17g氨气的物质的量为1mol，而1mol氨气含10mol电子即10NA个，故D正确故选D11含有3.011023个氧原子的H2SO4的物质的量是（）A0.500 molB1.00 molC0.125molD0.25 mol【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=计算出氧原子的物质的量，然后结合硫酸的分子式确定H2SO4的物质的量，据此进行解答【解答】解：根据N=nNA可知，含有3.0
27、11023个氧原子的物质的量为：n=mol=0.500mol，结合硫酸的分子式可知，含有0.50molO的硫酸的物质的量为：0.50mol=0.125mol，故选C12对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是（）A含氧原子的个数比为2：3B含硫元素的质量比为5：4C含氧元素的质量比为6：5D含硫原子的个数比为1：1【考点】物质分子中的原子个数计算；元素质量分数的计算【分析】令二氧化硫和三氧化硫的质量为1gA、根据n=计算各物质的物质的量，在结合化学式计算O原子物质的量，据此计算判断B、质量相同的二氧化硫和三氧化硫，含硫元素的质量比等于硫元素的质量分数之比C、质量相同的二氧化硫和三
28、氧化硫，含硫元素的质量比等于硫元素的质量分数之比D、根据n=计算各物质的物质的量，在结合化学式计算S原子物质的量，据此计算判断【解答】解：令二氧化硫和三氧化硫的质量为1gA、二氧化硫的物质的量为mol，三氧化硫的物质的量为mol，所以二氧化硫和三氧化硫含有的氧原子的数目之比为mol2： mol3=5：6，故A错误；B、质量相同的二氧化硫和三氧化硫，含硫元素的质量比等于硫元素的质量分数之比为： =5：4，故B正确；C、质量相同的二氧化硫和三氧化硫，含氧元素的质量比等于氧元素的质量分数之比为： =5：6，故C错误；D、二氧化硫的物质的量为mol，三氧化硫的物质的量为mol，所以二氧化硫和三氧化硫含
29、有的S原子的数目之比为mol： mol=5：4，故D错误；故选：B13设NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAB0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等C标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD常温常压，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子【考点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数【分析】A氮气和CO的摩尔质量都是28g/mol，都是双原子分子，根据n=计算出混合物的物质的量及含有原子数；B没有告诉在标准状况下，不能使用22.4L/mol计算；C标准状况下，
30、四氯化碳的状态不是气态；D常温常压下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算【解答】解：A14gN2与CO的物质的量为： =0.5mol，0.5molN2与CO组成的混合气体含有1mol原子，含有的原子数目为NA，故A正确；B没有指出在标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故B错误；C标准状况下，四氯化碳为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量，故C错误；D不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量，故D错误；故选A14下列说法正确的是（）A1 mol H2的质量只有在标准状况下才为2 gB标准状况下，1 mol水蒸气的体积大约为22
31、.4 LC273，1.01105 Pa状态下，1 mol气体体积大于22.4 LD0.5 mol O2和0.5 mol N2组成的混合气体体积约为22.4 L【考点】物质的量的相关计算【分析】A根据m=nM计算出氢气质量，物质质量与物质所处状态无关；B标准状况下，水的状态不是气态；C温度升高，气态体积增大，结合标准状况下1mol气态体积约为22.4L计算；D没有指出在标准状况下，不能使用22.4L/mol计算【解答】解：A.1mol氢气的质量为：2g/mol1mol=2g，无论在什么条件下1mol氢气的质量都是2g，故A错误；B标准状况下水的状态不是气态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，
32、故B错误；C.273，1.01105 Pa状态下的温度高于标准状况下，则该条件下气体摩尔体积大于22.4L/mol，1mol气态在该条件下体积大于22.4L，故C正确；D不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算混合气体的体积，故D错误；故选C15如果ag某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数的值）（）A LB LC LD L【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=计算ag气体的物质的量，质量之比等于其物质的量之比，据此计算cg该气体的物质的量，根据V=nVm来计算体积【解答】解：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为
33、，c克该气体的物质的量为=mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则cg该气体的体积为mol22.4L/mol=L，故选D16下列溶液中物质的量浓度为1molL1的是（）A将40 g NaOH溶解于1 L 水中B将22.4 LHCl溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 molL1的浓盐酸与9 L水混合D将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液【考点】物质的量浓度【分析】A、40 g NaOH为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，体积是溶液的体积，不是溶剂的体积；B、HCl所处的状态不确定，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol；C、由于微粒大小与间隙不同，
34、混合后溶液的体积不等于浓盐酸与水的体积之和；D、根据n=计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算【解答】解：A、40 g NaOH为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，体积1L是溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；B、HCl所处的状态不确定，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，溶于水配成1L溶液，浓度不一定是1mol/L，故B错误；C、由于微粒大小与间隙不同，混合后溶液的体积不等于浓盐酸与水的体积之和，故C错误；D、10g NaOH的物质的量为=0.25mol，溶液条件为250mL，故氢氧化钠溶液的浓度为=1mol/L，故D正确；故选D17硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合
35、后，铝离子浓度为0.1mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为（）A0.15 mol/LB0.3 mol/LC0.45 mol/LD0.2 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有2c（SO42）=2c（Mg2+）+3c（Al3+）【解答】解：混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有2c（SO42）=2c（Mg2+）+3c（Al3+），即：0.3mol/L2=2c（Mg2+）+0.1mol/L3解得：c（Mg2+）=0.15mol/L，故选A18某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3
36、种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液ABCD【考点】常见阴离子的检验【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤【解答】解：Cl用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl、
37、CO32、OH都和AgNO3反应，CO32、OH都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32、再检验OH；故选B二实验题（共26分，19题6分，20题10分，21题10分）19如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题（1）图中有两处明显的错误是温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管处；冷凝管中冷凝水应低进高出物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性乙二醇（C2H6O2）11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶（2）阅读分析表格信息，回答问题：将
38、乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是A（填序号）A蒸馏法 B萃取法 C过滤法 D分液法【考点】蒸馏与分馏【分析】（1）根据注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，测量蒸气的温度；冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管；（2）根据表格信息可知：两种液体互溶且沸点相差比较大应选择蒸馏方法将二者分离【解答】解：（1）温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近；冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管；故答案为：温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近；冷凝管中冷凝水应低进高出；（12）乙二醇和丙三醇二者是互溶的，且沸点相差比较大，应选择蒸馏方法将二者分离，故选A20实验室里要配制485
39、mL 0.2mol/L的硫酸钠溶液（1）请填写下列空白：A计算、称量、溶解：在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解B转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着玻璃棒注入250mL容量瓶中C洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中D定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线23cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切E摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀F贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是a（填序号）a某同学定容时观察液面为俯视b没有进行上述的操作步骤Cc摇匀后发
40、现液面低于刻度线又加水了dB操作时将少量液体洒到外面e未冷却至室温就进行转移【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法【分析】（1）根据实验操作的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作来回答；A配制配制485mL 0.2mol/L的硫酸钠溶液，容量瓶无485ml的规格，实际上配制的是500mL 0.2mol/L的硫酸钠溶液，根据n=cV计算出硫酸钠的物质的量，再根据m=nM计算出需要硫酸钠的质量；B溶解得到的溶液冷却到室温，沿玻璃棒转移到500ml容量瓶中；C洗涤烧杯和玻璃棒23次，一并转入容量瓶；D继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线23cm处，改用胶头滴管滴加
41、到刻度线；E摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀F贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶；（2）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断【解答】解：（1）根据实验操作的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作来回答；A配制配制485mL 0.2mol/L的硫酸钠溶液，容量瓶无485ml的规格，实际上配制的是500mL 0.2mol/L的硫酸钠溶液，根据n=cV计算出硫酸钠的物质的量n=0.500L0.2mol/L=0.1mol，再根据m=nM计算出需要硫酸钠的质量m=0.1mol142g/mol=14.2g，托盘天平精确度为0.1g，则实际称
42、量硫酸钠质量14.2g；B转移：把溶解得到的溶液冷却到室温，沿玻璃棒转移到500mL容量瓶中；C洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中；D继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线23cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；E摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀F贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶；故答案为：14.2；冷却；玻璃棒；250mL容量瓶；23次；23cm；胶头滴管；（2）a某同学定容时观察液面的情况为俯视，未滴加到刻度，溶液浓度偏高，故a正确；b没有进行上述的操作步骤C，溶质损失导致配制溶液浓度偏低，故b错误；
43、c摇匀后发现液面低于刻度线又加水了，静置后液面会超出刻度线，溶液浓度偏低，故c错误；dB操作时将少量液体洒到外面，溶质损失，溶液浓度偏低，故d错误；e硫酸钠溶解后溶液温度变化不大，未冷却至室温就进行转移，对测定结果影响不大，故e错误；故答案为：a21实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯所用实验仪器或用品如图（1）D的名称是蒸发皿；（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发、计算产率；（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”是滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘；（4）实验小组通过计算发现，所得实验结果与该粗盐中NaCl的实际含量相比偏低，请分析可能原因：蒸发时，液
44、滴飞溅；称量时操作或读数错误【考点】粗盐提纯【分析】（1）根据题中所给的装置D的名称是蒸发皿；（2）根据粗盐提纯的实验中需要将滤液蒸发水分后得到精盐进行解答；（3）根据过滤时的操作要点进行分析解答；（4）可以从导致精盐减少的原因进行分析解答【解答】解：（1）D的名称是蒸发皿，故答案为：蒸发皿；（2）在粗盐提纯的实验中需要将滤液蒸发水分后得到精盐，然后计算产率，故答案为：蒸发；（3）两低主要是为了防止滤液漫过漏斗、漫过滤纸而起不到过滤的目的，故答案为：滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘；（4）精盐的质量偏少，在过滤、蒸发操作时损失了液体的质量，所以可能的原因为蒸发时，液滴飞溅；称量时操作
45、或读数错误，故答案为：蒸发时，液滴飞溅；称量时操作或读数错误三.填空题22填写表物质摩尔质量物质的量质量分子或离子数目SO264g/mol2mol128g1.2041024SO96g/mol10mol960g6.021024【考点】摩尔质量【分析】摩尔质量是单位物质的量的物质质量，即1mol物质的质量单位g/mol，数值上等于其相对分子质量，依据n=mM计算，物质的量是国际基本物理量，用来表示微观粒子数目集体的物理量，单位mol，m=nM，质量单位g，分子或离子数依据阿伏伽德罗常数计算，n=；【解答】解：SO2 摩尔质量=64g/mol，2molSO2的质量=nM=2mol64g/mol=12
46、8g，分子数=nNA=2mol6.021023/mol=1.2041024，SO42离子物质的量=10mol，摩尔质量=（32+164）g/mol=96g/mol，质量=nM=10mol96g/mol=960g，故答案为：物质摩尔质量物质的量质量分子或离子数目SO264g/mol128g1.2041024SO96g/mol10mol，96g23摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，已知NA为阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为17g/mol（2）已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子的摩尔质量为bNAg/mol（3）已知a g某气
47、体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为g/mol【考点】摩尔质量【分析】（1）根据摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量来分析；（2）根据摩尔质量即1mol物质所具有的质量来分析；（3）根据n=计算气体物质的量，再根据M=计算气体摩尔质量；【解答】解：（1）摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故NH3的摩尔质量为17g/mol，故答案为：17g/mol；（2）摩尔质量即1mol物质所具有的质量，一个铁原子的质量为b g，1mol铁中含NA个铁原子，质量为bNAg，即铁的摩尔质量为bNAg/mol，故答案为：bNAg/mol；（3）ag气体的物质的量为=mol，则该气体摩尔质量为=g/m
48、ol，故答案为： g/mol；四.计算题（共8分）24将190g MgCl2溶于水配制成1L溶液，（1）该溶液中MgCl2的物质的量浓度为多少？溶液中Cl的物质的量浓度为多少？（2）配制1mol/L的MgCl2溶液500mL，需该溶液的体积为多少？（写出计算过程）【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】（1）根据n=计算出MgCl2的物质的量，然后根据c=计算出物质的量浓度；根据MgCl2的物质的量浓度以及1个MgCl2中含有2个氯离子求出Cl的物质的量浓度；（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算出需要该氯化镁溶液体积【解答】解：MgCl2的物质的量为：n（MgCl2）=2mol，则MgC
49、l2物质的量浓度为：c（MgCl2）=2 mol/L，溶液中Cl的物质的量浓度为：c（Cl）=2c（MgCl2）=4mol/L；答：该溶液中MgCl2的物质的量浓度为2mol/L，溶液中Cl的物质的量浓度为4mol/L；（2）因溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则需该溶液的体积为：V=0.25L，答：配制1mol/L的MgCl2溶液500mL，需该溶液的体积为0.25L附加题25正丁醛是一种化工原料某实验小组利用如下装置合成正丁醛发生的反应：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如图：沸点/密度/（gcm3）水中溶解性正丁醇117.20.810 9微溶正丁
50、醛75.70.801 7微溶实验步骤如下：将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液滴加过程中保持反应温度为9095，在E中收集90以下的馏分将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0g回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由不能，容易发生迸溅（2）加入沸石的作用是防暴沸若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是冷却后补加（3）上述装置图中，B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称是
51、直形冷凝管（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是c（填正确答案标号）a润湿b干燥c检漏d标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，水在下（填“上”或“下”）层（6）反应温度应保持在9095，其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化（7）本实验中，正丁醛的产率为51%【考点】制备实验方案的设计【分析】（1）配制溶液时，应该将密度大的液体倒入密度小的液体中；（2）沸石有防暴沸的作用，若加热后发现未加沸石，应该先停止加热冷却后再补加沸石；（3）B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称直形冷凝管；（4）含有活塞的仪器在使用前必须检漏；（5）分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出；（
52、6）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在9095，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；（7）根据正丁醇的质量计算理论上生成正丁醛的质量，产率=【解答】解：（1）配制溶液时，应该将密度大的液体倒入密度小的液体中，浓硫酸密度大于重铬酸钾溶液密度，所以应该将浓硫酸倒入重铬酸钾溶液中，且不断搅拌，防止局部温度过高溅出液体，所以不能将重铬酸钾倒入浓硫酸中，故答案为：不能，容易发生迸溅；（2）沸石有防暴沸的作用，若加热后发现未加沸石，应该先停止加热冷却后再补加沸石，故答案为：防暴沸；冷却后补加；（3）B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称直形冷凝管，故答案为：分液漏斗；直形冷凝管；（4）含有活塞的仪器在使用前必须检漏，分液漏斗中含有活塞，在使用前必须检漏，故选c；（5）分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，正丁醛密度为0.8017 gcm3，小于水的密度，故分层水层在下方，故答案为：下；（6）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在9095，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，故答案为：保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；（7）设：理论上生成正丁醛的质量为x，C4H10OC4H8O74 724.0g x74：72=4.0g：xx=3.89g，产率=100%=51%，故答案为：512016年12月9日