1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时素养检测 十一物质的量单位摩尔(30分钟50分)一、选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分)1.(2020安庆高一检测)物质的量把一定数目的粒子与质量联系在一起。下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是()A.1.5 mol CH4中含有1.5 mol C、6 mol HB.1 mol是6.021023个粒子的集合体,如1 mol大米、1 mol 苹果等C.物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的D.摩尔是7个基本物理量之一,它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位【
2、解析】选A。摩尔不能用于宏观物体,B项错误;物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一,它既不是物质的数量也不是物质的质量,摩尔不是粒子数目的单位,C、D项错误。【补偿训练】下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是()A.摩尔是一个单位,用于计量物质所含微观粒子的多少B.摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物C.可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢”D.摩尔是物质的微粒个数【解析】选D。摩尔只表示物质的量的单位,不表示物质的微粒个数。2.下列说法中正确的是()A.1 mol H2中含有6.021023个HB.1 mol 氧含有6.021023个O2C.1 mol CaCl2中含有
3、1 mol离子D.1 mol H+中含有H+数为NA【解析】选D。1 mol H2中应含有1.2041024个H,A错误;1 mol 氧指代不明,B错误;1 mol CaCl2中含1 mol Ca2+和2 mol Cl-,其离子总数为3 mol,C错误。3.下列哪种物质所含原子数与0.3 mol H2O2所含原子数相等()A.0.6 mol CaOB.0.2 mol H2SO4C.0.15 mol H3PO4D.0.4 mol MgCl2【解析】选C。0.3 mol H2O2所含原子的物质的量是0.3 mol4=1.2 mol,CaO是离子化合物,是由离子构成的,不含原子,A错误;0.2 mo
4、l H2SO4所含原子的物质的量是0.2 mol7=1.4 mol,B错误;0.15 mol H3PO4所含原子的物质的量是0.15 mol8=1.2 mol,C正确;MgCl2是离子化合物,是由离子构成的,不含原子,D错误。4.(2020焦作高一检测)等物质的量的SO2、SO3之间的关系正确的是()A.所含氧原子的物质的量的比为11B.所含硫原子的物质的量的比为11C.所含氧原子的质量比为11D.SO2和SO3的质量比为11【解析】选B。每个SO2、SO3分子中,都只含有一个硫原子,含氧原子数分别为2、3,故等物质的量的SO2、SO3氧原子的物质的量之比和所含氧原子的质量之比都为23,A、C
5、项错误;含硫原子的物质的量之比为11,B项正确;SO2、SO3的摩尔质量分别为 64 gmol-1和80 gmol-1,等物质的量的SO2、SO3质量之比为45,D项错误。【补偿训练】等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是()所含的分子数目之比为11所含的氧原子数目之比为12所含的原子总数目之比为23所含的碳原子数目之比为11所含的电子数目之比为711A.B.C.D.【解析】选D。CO和CO2的物质的量相同,则含有的CO和CO2的分子数目也相同,则正确;又因一个CO和一个CO2分子中的氧原子数分别为1和2,则物质的量相同的CO和CO2,所含的氧原子数目之比为12,正确;等物质的量的CO和
6、CO2的分子中原子总数之比为23,正确;物质的量相同的CO和CO2,碳原子数目之比是11,正确;一个CO和一个CO2分子中电子总数分别为14和22,即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为1422=711,正确。二、非选择题(本题包括1小题,共10分)5.(2020遵义高一检测)在下面的横线上填上适当的内容。(1)6.021024个Na+约含mol Na+,其质量为g。(2)4.5 mol CH4约含有个CH4,其质量为g。(3)3.011023个S约含mol S,其质量为g;49 g H2SO4约含有个H,共含有个原子。【解析】(1)6.021024个Na+的物质的量为n=10 mol,对
7、应的质量为m=nM=10 mol23 gmol-1=230 g。(2)4.5 mol CH4的个数为N=nNA=4.5 mol6.021023 mol-1=2.7091024,其质量为m=nM=4.5 mol16 gmol-1=72 g。(3)3.011023个S的物质的量为n=0.5 mol,质量为m=nM=0.5 mol 96 gmol-1=48 g,49 g H2SO4含有的分子个数:N=3.011023,含有的H个数为23.011023=6.021023,含有的原子数为73.011023=2.1071024。答案:(1)10230(2)2.709102472(3)0.5486.0210
8、232.1071024【补偿训练】(2019东川高一检测)(1)1.7 g NH3所含的分子数与g氮气所含的分子数相同,所含原子数与g氮气所含的原子数相同。(2)12.4 g Na2R含Na+0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为,R的相对原子质量为。含R的质量为1.6 g的Na2R,其物质的量为。【解析】(1)1.7 g NH3的物质的量为0.1 mol,0.1 mol NH3分子中所含氮原子0.1 mol和氢原子0.3 mol,共0.4 mol;0.2 mol氮气分子含0.4 mol氮原子,其质量=140.4=5.6(g)(2)1 mol Na2R中含有Na+ 2 mol,R2-1 mol
9、,故含有0.4 mol Na+的Na2R的物质的量应为0.2 mol。那么M(Na2R)=62 gmol-1,M(R)=62 gmol-1-223 gmol-1=16 gmol-1,故1.6 g R的物质的量为n(R)=0.1 mol,所以n(Na2R)=n(R)=0.1 mol。答案:(1)2.85.6(2)62 gmol-1160.1 mol 1.(4分)(2020大连高一检测)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.18 g H2O含有NA个氢原子B.1.6 g氧气含有氧原子的数目为0.1NAC.1 mol CO2中含有原子数为NAD.含NA个钠离子的Na2SO4的物质的量
10、是1 mol【解析】选B。18 g H2O的物质的量为1 mol,氢原子为2 mol,A错误;O2由氧分子构成,1.6 g O2中氧分子为0.05 mol,氧原子的物质的量为0.1 mol,B正确;1 mol CO2中含有原子3 mol,C错误;含NA个钠离子的Na2SO4的物质的量是0.5 mol,D错误。2.(4分)(双选)(2020长沙高一检测)偏二甲肼(C2H8N2,相对分子质量为60)是一种高能燃料,燃烧产生巨大能量可以作为航天运载火箭的推动力。下列有关偏二甲肼(C2H8N2)的叙述正确的是()A.偏二甲肼的摩尔质量是60 gB.1 mol C2H8N2的质量是60 gmol-1C.
11、6 g偏二甲肼中含有0.1NA个偏二甲肼分子D.NA个偏二甲肼分子的质量是60 g【解析】选C、D。偏二甲肼的摩尔质量为60 gmol-1,1 mol偏二甲肼的质量为60 g,A、B错误;6 g偏二甲肼的物质的量为6 g60 gmol-1=0.1 mol,根据N=nNA可知,含有分子数目为0.1NA,C正确;NA个偏二甲肼的物质的量为1 mol,其质量为1 mol60 gmol-1=60 g,D正确。3.(4分)(双选)(2020中山高一检测改编)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.7.8 g Na2O2固体中阴阳离子总数为0.4NAB.S2和S8的混合物共6.4 g,其中所
12、含硫原子数一定为0.2NAC.1.8 g D2O中含有的中子数为NAD.相同质量的CO和N2,所含原子个数相等【解析】选B、D。7.8 g过氧化钠的物质的量为0.1 mol,而一个过氧化钠分子由2个钠离子和1个阴离子构成,故0.1 mol过氧化钠中含离子共为0.3NA个,故A错误;S2和S8均由S原子构成,故6.4 g混合物中含有的硫原子的物质的量为n=0.2 mol,故含硫原子为0.2NA个,故B正确;重水的摩尔质量为20 gmol-1,故1.8 g重水的物质的量为0.09 mol,而重水中含中子数为10个,故0.09 mol重水中含中子数为0.9NA个,故C错误;CO和氮气的摩尔质量均为2
13、8 gmol-1,故相同质量的CO和氮气的物质的量相同,且均为双原子分子,故两者的原子个数相同,故D正确。4.(8分)(1)3.011023个氯分子的物质的量是。(2)1.5 mol Na2SO410H2O中所含的Na+的物质的量是,所含的S的物质的量是,所含H2O的数目是。(3)一定量的Na2CO3中,碳原子和氧原子的物质的量之比为。(4)0.5 mol NaOH中含有电子的物质的量是,在mol Na2CO3中所含Na+数目与上述0.5 mol NaOH所含Na+数目相等。【解析】(1)n=0.5 mol。(2)每个Na2SO410H2O含有Na+、S、H2O数目分别为2、1、10,故1.5
14、 mol Na2SO410H2O所含Na+、S的物质的量分别是1.5 mol2=3 mol、1.5 mol,含H2O的数目为1.5 mol106.021023 mol-1=9.031024。(4)每个NaOH所含电子数目为20,故0.5 mol NaOH中含 10 mol 电子。答案:(1)0.5 mol(2)3 mol1.5 mol9.031024或15NA(3)13(4)10 mol0.25【补偿训练】(1)O2和O3是氧元素的两种单质。根据分子式回答。 等质量的O2和O3的物质的量之比为,所含分子数之比为,原子个数比为。 (2)NO2和N2O4是氮元素的两种常见氧化物,常温下都是气体,它
15、们之间在常温下就能相互转化,因而经常见到的是两种气体的混合物。现取46 g该气体,所含氮原子的物质的量为,所含氧原子个数为。 (3)已知三种物质NaCl、MgCl2、AlCl3分别溶于水,若溶液中的钠、镁、铝三种元素的质量比为23169。则:NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量之比为;其中所含Cl-物质的量之比为;若将三种溶液混合后n(Cl-)=1 mol,则三种溶质的质量为。【解析】(1)n(O2)n(O3)=32,则分子数之比为32;N1(O)N2(O)=11。(2)由题意1 mol N2O4可看作是2 mol NO2,46 g NO2气体的物质的量为n=1 mol,故氮原子
16、的物质的量为1 mol,氧原子的物质的量为2 mol,氧原子个数为2NA。 (3)溶液中钠、镁、铝三种元素的物质的量之比为n(Na)n(Mg)n(Al)=321,即n(NaCl)n(MgCl2)n(AlCl3)=321,所含n(Cl-)之比为3(22)(13)=343,设n(NaCl)=3a mol,n(MgCl2)=2a mol,n(AlCl3)=a mol,由题意可得:3a mol+2a mol2+a mol3=10a mol=1 mol,故a=0.1。混合物质量m=0.3 mol58.5 gmol-1+0.2 mol95 gmol-1+0.1 mol133.5 gmol-1=49.9 g。答案:(1)32 3211(2)1 mol2NA(3)32134349.9 g关闭Word文档返回原板块