1、宁夏回族自治区银川市宁夏大学附中2020届高三化学上学期第三次月考试题（含解析）相对原子量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 一、本卷共13个小题，每小题6分，共96分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符号题目要求的。1.朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里.月光是隔了树照进来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影.”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（ ）A. 空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m10-7mB. 光是一种胶体C. 雾是一种胶体D. 发生丁达尔效应【答案】A【解
2、析】【详解】A. 空气中的小水滴形成胶体，则胶体颗粒大小约为10-9m10-7m，符合题意，A正确；B. 雾是一种胶体，光不是胶体，与题意不符，B错误；C. 薄雾是一种胶体，不是种种美景的本质原因，与题意不符，C错误；D. 雾是一种胶体，能发生丁达尔效应，不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，与题意不符，D错误；答案为A。2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NAB. 0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NAC. 一定条件下，0.1molSO2与足量氧
3、气反应生成SO3，转移电子数为0.2NAD. 标准状况下，38g3H2O2中含有3NA共价键【答案】D【解析】【详解】A. 未给定气体的状态，22.4LCl2的物质的量不能确定，则所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数不能确定，A错误；B. 0.1molL-1MgCl2溶液中，未给定溶液的体积，则含有的Mg2+数目无法确定，B错误；C. 一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，该反应为可逆反应，不能确定反应的SO2的物质的量，则转移电子数不能确定，C错误；D. 标准状况下，38g3H2O2的物质的量为1mol，含有3NA共价键，D正确；答案为D。【点睛】气体为
4、未定状态、溶液未给定体积，无法用公式计算物质的量。3.下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是 ()K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿碱金属中还原性最强的是钾碱金属阳离子，氧化性最强是Li碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】钾的密度大于煤油，和空气中水蒸气、氧气、二氧化碳发生反应，少量K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触，故正确；碱金属是活泼金属和皮肤中水反应生成碱具有强腐蚀性，取用时不能直接用手拿，故错误；依据同主族性质递变分析，碱
5、金属中还原性最强的是钫，故错误；金属性越强，对应阳离子的氧化性越弱，所以碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+，故正确；同主族电子层数相同，随核电荷数增大而增大，碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大，故正确；从Li到Cs，碱金属的密度呈增大的趋势，K的密度反而比Na小，从上到下熔沸点降低，故错误；故答案为A。4.下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确； Cl2过量，Fe2、I均被氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg22HCO4OH=Mg(
6、OH)2 2CO2 H2O正确；Mg(OH)2比MgCO3更难溶C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正确；H2SO3的酸性强于HClOD将Na2O2固体溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2正确； Na2O2是碱性氧化物A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A. 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中，亚铁离子和碘离子全部被氧化：2Fe24I3Cl2=2Fe36Cl2I2，离子方程式书写错误，与题意不符，A错误；B. 离子方程式正确，Mg(OH)2比MgCO3更难溶，符合题意，B正确；C. 次氯酸根离子具有强
7、氧化性，能够把二氧化硫氧化为硫酸根离子，所以过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=2H+Cl-SO42-，离子方程式书写错误，与题意不符，C错误；D. Na2O2是过氧化物，不属于碱性氧化物，与题意不符，D错误；答案为B。【点睛】ClO具有强氧化性，能与二氧化硫的水溶液反应生成硫酸根离子、氯离子和氢离子。5.已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图，下列说法正确的是A. a、c两元素的最高正价一定相等B. 原子半径大小顺序为：cdbaC. a、b两元素可能形成多种共价化合物D. c、d二种元素气态氢化物的稳定性比较：c d【答案】C【解析】【详解】A项，若a
8、、b、c、d依次为O、F、S、Cl元素，O没有最高正价，S的最高正价为+6价，A项错误；B项，根据“层多径大，序大径小”，原子半径由大到小的顺序为：cdab，B项错误；C项，若a、b、c、d依次N、O、P、S元素，N与O可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5多种共价化合物，C项正确；D项，根据c、d在周期表中的位置，非金属性：cd，c、d两种元素气态氢化物稳定性：cCu2+，加入铁粉后，先与Fe3+反应，后与Cu2+反应。【详解】因氧化性 Fe3+Cu2+，加入铁粉后，先与Fe3+反应，后与Cu2+反应A. 加入铁粉后，先与Fe3+反应，混合溶液中Fe3+物质的量为1mol/
9、L1L2=2mol，由2Fe3+Fe=3Fe2+可知，加入1mol Fe时，铁离子恰好完全反应，则a1时，Fe粉只能将Fe3+还原，A项错误；B. 剩余固体为Cu或Cu、Fe，当有Fe剩余时，溶液中一定没有Cu2+，B项错误；C. 溶液中铁离子为2mol、铜离子为1mol，当1aOP (9). BC (10). 12 (11). 【解析】分析】(1)紫色波长介于400nm430nm；(2) 基态K原子共有4给电子层，最高能层位N；价层电子排布式为4s1；(3) M的第三电离能远远大于第二电离能，该元素最外层有2个电子；(4) 根据价层电子互斥理论确定PO43-杂化方式及空间构型；(5)Ca3(
10、PO4)3F中非金属元素为P、O、F，同周期主族元素自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；(6) A.同周期元素的第一电离能有增大的趋势，价层电子处于充满或半充满状态时，第一电离能大于其后元素的；B. 键合原子的电子亲合能或电负性的差值越大，极性越大；C.离子半径越小，键长越短，晶格能越大；D.金属阳离子的半径越小，其碳酸盐的热稳定性越弱； (7)CaF2晶胞中，与顶点Ca2+最近且等距离的Ca2+处于晶胞面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用；每个氟离子周围有4个钙离子，四个钙离子形成正四面体结构，氟离子处于正四面体中心，则晶胞顶点钙离子与正四面体中心氟离子连线处于晶胞
11、对角线上，且二者距离等于晶胞体对角线长度的。【详解】(1)紫色波长介于400nm430nm，答案为A；(2) 基态K原子共有4给电子层，最高能层位N；价层电子排布式为4s1，该能层电子云轮廓为球形；(3) M的第三电离能远远大于第二电离能，说明该元素失去2个电子时为稳定结构，则该元素最外层有2个电子，则M为Ca，元素M化合态常见化合价是+2，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p64s2或Ar 4s2；(4) PO43-的中心原子P的孤电子对数=（a-bx）=(5+3-24)=0，价层电子对数=4+0=4，P原子杂化方式为sp3杂化，微粒空间构型为正四面体，键角为10928；(5)
12、Ca3(PO4)3F中非金属元素为P、O、F，同周期主族元素自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性：FOP；(6) A.同周期元素的第一电离能有增大的趋势，价层电子处于充满或半充满状态时，第一电离能大于其后元素的，则ClPSSi，A错误；B. 键合原子的电子亲合能或电负性的差值越大，极性越大，则共价键的极性：HFHClHBrHI，B正确；C.离子半径越小，键长越短，晶格能越大，则晶格能：NaFNaClNaBrNaI，C正确；D.金属阳离子的半径越小，其碳酸盐的热稳定性越弱，则热稳定性：BaCO3SrCO3CaCO3MgCO3，D错误；答案为BC。(7)CaF2晶胞中，与顶点Ca
13、2+最近且等距离的Ca2+处于晶胞面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用，故CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的Ca2+数目为：=12；每个氟离子周围有4个钙离子，四个钙离子形成正四面体结构，氟离子处于正四面体中心，则晶胞顶点钙离子与正四面体中心氟离子连线处于晶胞对角线上，且二者距离等于晶胞体对角线长度的，Ca2+和F-半径分别为a cm、b cm，则晶胞体对角线长度为4（a+b）cm，故晶胞棱长=(a+b)cm，晶胞中Ca2+数目=8+6=4、F-数目为8，故晶胞质量=4Mg，则晶体密度=gcm-3。11.甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按如图所示路
14、线合成分子式均C9H10O2的有机化工产品E和J。 已知：请回答：（1）写出下列反应方程式：BDE_。GH_。（2）的反应类型为_；的反应类型为_；F的结构简式为_。（3）E、J有多种同分异构体，写出符合下列条件的4种同分异构体结构简式。要求：.与E、J属同类物质；.苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。_；_；_；_。【答案】 (1). CH3COOHCH2OHCH2OOCCH3H2O (2). CCl34NaOHCOONa3NaCl2H2O (3). 取代反应 (4). 酯化(或取代)反应 (5). CHO (6). )H3CCH2OOCH (7). H3CCOOCH3 (8).
15、H3COOCCH3 (9). H5C2OOCH【解析】【分析】由题中合成路线信息可知，乙醇经催化氧化得到A，所以A是乙醛，A经银氨溶液氧化后再酸化得到B，所以B是醋酸；在光照条件下甲苯与氯气发生取代反应生成、和，然后在加热条件下与NaOH溶液发生水解生成对应醇、和，由可知，会自动脱水转化为，会自动脱水、再经酸化转化为，也可以氧化为，与题中信息相符，所以C为、D为、F为、I为，I与乙醇发生酯化反应生成J，则J为苯甲酸乙酯，结构为；E和J是同分异构体，所以E是乙酸苯甲酯，结构简式为，据以上分析解答。【详解】由题中合成路线信息可知，乙醇经催化氧化得到A，所以A是乙醛，A经银氨溶液氧化后再酸化得到B，
16、所以B是醋酸；在光照条件下甲苯与氯气发生取代反应生成、和，然后在加热条件下与NaOH溶液发生水解生成对应醇、和，由可知，会自动脱水转化为，会自动脱水、再经酸化转化为，也可以氧化为，与题中信息相符，所以C为、D为、F为、I为，I与乙醇发生酯化反应生成J，则J为苯甲酸乙酯，结构为。E和J是同分异构体，所以E是乙酸苯甲酯，结构简式为；（1）B+DE反应方程式为。GH反应方程式为 。（2）的反应类型为取代反应；的反应类型为酯化（或取代）反应；F的结构简式为。（3）与E、J属同类物质，则要求分子中有苯环、酯基；苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种，则两取代基应置于苯环对位；符合这两个条件的4种同分异构体结构简式分别为：；。