1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。素养培优练(第二章)【重点知识强化练】考点1：钠及其化合物1(2021台州高一检测)利用焰色试验，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是()A非金属单质燃烧时火焰均为无色BNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D只有金属单质灼烧时火焰才有颜色【解析】选B。氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，A错误；NaCl与Na2CO3灼烧时均表现为钠元素的焰色，均为黄色，B正确；只有钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观
2、察，以避免钠元素的干扰，C错误；焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征颜色的反应，D错误。2现有两瓶失去标签的同浓度的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，请提出简便的鉴别方法，其中不合理的是()A用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3B取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3C取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3D取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3【解析】选C。A项，Na2CO3、NaHCO3溶液均呈碱性，同温度相同物质的量浓度两溶液，Na2CO3溶液中c(OH)大，pH大，
3、正确；B项，因Na2CO3溶液中c(OH)大，分别滴加酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3溶液，正确；C项，取同量的溶液于两支试管中，加热，均没有气体生成，错误；D项，同浓度的两溶液中，分别逐滴加入稀盐酸，NaHCO3开始就有气体放出，正确。3下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。回答下列问题：(1)写出化学式：A_，B_，D_。(2)以上反应中属于氧化还原反应的有_(填序号)。(3)写出反应的化学方程式：_。氧化产物为_。(4)写出反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_。(5)写出D溶液中通入CO2反应的化学方程式：_
4、。【解析】A是一种常见单质，其焰色试验为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含Na元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3。(1)通过以上分析知，A是Na，B是Na2O2，D是Na2CO3。(2)根据氧化还原反应的概念可知，以上反应中属于氧化还原反应的有。(3)反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOH
5、O2，氧化产物是O2。(4)反应是钠与水的反应。(5)Na2CO3溶液中通入CO2反应的化学方程式为Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3。答案：(1)NaNa2O2Na2CO3(2)(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2O2(4) =2NaOHH2(5)Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3考点2：氯及其化合物4(2021衢州高一检测)某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B图：仅证明新制氯水具有酸性C图：产生了棕黄色的雾D图：湿润的有色布条褪色【解析】选D。MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，随着反应的进行，浓盐酸浓度变
6、小，MnO2不与稀盐酸反应，即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗完，A错误；图不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B错误；铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟，C错误。5(2019浙江4月学考)Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，Cl和ClO的比值与反应的温度有关，用24 g NaOH配成的250 mL溶液，与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化)：(1)NaOH溶液的物质的量浓度为_molL1；(2)某温度下，反应后溶液中c(Cl)6c(ClO)，则溶液中c(ClO)_molL1。【解析】(1)n(NaOH)0.
7、6 mol，c(NaOH)2.4 molL1。(2)根据溶液中的电荷守恒，有：c(Na)c(ClO)c(Cl)c(ClO)c(ClO)6c(ClO)c(ClO)7c(ClO)c(ClO)2.4 molL1。根据氧化还原反应得失电子数相等则有：c(Cl)0(1)c(ClO)(10)c(ClO)(50)，即c(Cl)c(ClO)5c(ClO)6c(ClO)，所以c(ClO)c(ClO)，解得：c(ClO)0.30 molL1。答案：(1)2.4(2)0.30考点3：以“物质的量”为中心的计算6(2021舟山高一检测)用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A常温常压下，1.06 g Na2
8、CO3含有的Na数为0.02NAB标准状况下，22.4 L H2SO4含有的硫酸分子数为NAC通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5 molL1 MgCl2溶液中含有Cl个数为NA【解析】选A。常温常压下，1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01 mol，含有的Na的物质的量为0.02 mol，钠离子数为0.02NA，A正确；标准状况下，硫酸不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4 L硫酸的物质的量，B错误；不是标准状况下，无法计算NA个二氧化碳分子所占的体积，C错误；没有告诉溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，D错误。考点
9、4：物质的量浓度7(2021宁波高一检测)在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量来表示，单位gm3或gL1。现有一种20 时的饱和CuSO4溶液，密度为1.2 gcm3，质量体积浓度为200 gL1，则对此溶液的说法错误的是()A该溶液的质量分数为16.7%B该溶液的物质的量浓度为1.25 molL1C在20 时，硫酸铜的溶解度为20 gD在20 时把200 g CuSO45H2O溶解于1 L水中恰好得到饱和溶液【解析】选D。根据质量体积浓度为200 gL1，即1 L溶液中含200 g溶质，1 L溶液的质量是1 000 mL1.2 gcm31 2
10、00 g，该溶液的质量分数为100%16.7%，A正确；1 L溶液中含200 g(即1.25 mol)溶质，该溶液的物质的量浓度为1.25 molL1，B正确；S100 g200 g(1 000 mL1.2 gcm3200 g)，S20 g，C正确；CuSO45H2O溶于水后得到CuSO4溶液，其溶质为CuSO4，质量为200 g128 g，质量分数100%10.7%，此值小于16.7%，不是饱和溶液，D错误。8人体血液里Ca2的浓度一般采用mgcm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2
11、C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究小组根据如下实验步骤，来测定血液样品中Ca2的浓度。.配制KMnO4标准溶液：如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有_，说明理由_。(2)研究小组如果定容时不小心加水超过刻度线，应该再如何弥补？_。.测定血液样品中Ca2的浓度：抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 molL1 KMnO4溶液反应，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(3)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO5H2C2O46H=
12、2Mnx10CO28H2O，根据你的分析确定方程式中x的值为_，并计算血液样品中Ca2的浓度是_mgcm3。【解析】(1)由图示可知操作错误，不能在量筒中溶解固体，定容时应平视刻度线。(2)如果定容时不小心加水超过刻度线，应重新配制。(3)根据电荷守恒，(1)2(1)6(x)2，解得x2，草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。血样20.00 mL经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为0.020 molL10.012 L2.4104 mol，根据反应方程式2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O及草酸钙的化学式Ca
13、C2O4，可知：n(Ca2)n(H2C2O4)n(MnO)2.52.4104 mol6104 mol，Ca2的质量为40 gmol16104 mol0.024 g，钙离子的浓度为1.2 mgcm3。答案：(1)不能在量筒中溶解固体，定容时应平视刻度线(2)重新配制(3)21.2【学考选考提升练】9(2019浙江6月学考)下列物质中，不能与氯气反应的是()A氢气B钠C水D氯化钠【解析】选D。考查氯气的性质。氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢；与氢气反应生成氯化氢；与钠反应生成氯化钠。10(2020浙江1月学考)某化学兴趣小组设计如下装置(棉花球沾有无水硫酸铜粉末)，并完成实验。下列说法不正确的是()
14、ANa2CO3处的温度高于NaHCO3处的温度B加热一段时间后，棉花球处变蓝色C实验结束时，应先熄灭酒精灯，再移开烧杯A、BD烧杯A中没有出现浑浊，烧杯B中出现浑浊，说明Na2CO3热稳定性比NaHCO3强【解析】选C。由装置图可知，大试管装的是Na2CO3，小试管装的是NaHCO3，所以加热时Na2CO3处的温度高于NaHCO3处的温度，A正确；加热一段时间后，NaHCO3受热分解产生CO2和H2O，而棉花球沾有无水硫酸铜粉末，遇水变蓝色，B正确；实验结束时，应先移开烧杯A、B，再熄灭酒精灯，目的是防止倒吸，C错误；烧杯A中连接的是装有Na2CO3的大试管，没有出现浑浊，烧杯B中连接的是装有
15、NaHCO3的小试管，出现浑浊，说明Na2CO3热稳定性比NaHCO3强，D正确。11(2021浙江1月学考)含氯消毒剂在新冠肺炎疫情防控中发挥了巨大作用。实验室中利用如图装置模拟制备“84”消毒液(有效成分为NaClO)，下列说法不正确的是()A盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗B为除去Cl2中的HCl，装置a中的试剂为饱和Na2CO3溶液C装置b中，采用冰水浴冷却有利于NaClO的生成D装置c的作用是吸收尾气【解析】选B。盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗，A正确；除去Cl2中的HCl，装置a中试剂为饱和食盐水，B错误；氯气和NaOH溶液反应制备“84”消毒液，装置b采用冰水浴冷却可降低NaClO溶解度，
16、有利于NaClO的生成，C正确；氯气有毒，装置c的作用是吸收尾气，D正确。12(2021温州高一检测)探究Na2O2与水的反应，实验如图：(已知H2O2能微弱电离出H、HO)下列分析不正确的是()A、中产生的气体能使带火星的木条复燃B、中均发生了氧化还原反应和复分解反应C、中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D通过能比较酸性：HClH2O2【解析】选D。试管中最终生成NaOH与O2，试管中H2O2在MnO2作用下分解生成O2，A正确；中Na2O2与H2O反应生成H2O2与NaOH，H2O2分解生成O2，有复分解与氧化还原反应，中BaO2再与H2SO4反应生成H2O2与BaSO4
17、，H2O2分解生成O2，发生了氧化还原反应和复分解反应，B正确；中KMnO4与H2O2反应生成O2，KMnO4体现氧化性，但产生O2的量不相同，C正确；试管是H2O2与BaCl2溶液反应，不能证明盐酸与过氧化氢的酸性强弱，D错误。13(2019浙江6月学考)称取Na2CO3和NaOH固体混合物5.32 g，溶于水后加入60 mL 1.0 molL1的Ba(OH)2溶液充分反应，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀3.94 g。为将滤液处理至中性后达标排放，需加入2.0 molL1稀硫酸V mL。请计算：(1)混合物中n(Na2CO3)n(NaOH)_。(2)稀硫酸的体积V_mL。【解析】(1)由3.9
18、4 g沉淀可知：BaCO3的物质的量为0.02 mol，且Ba2过量，所有的CO全部来自Na2CO3，所以n(Na2CO3)0.02 mol，混合固体总质量为5.32 g，可以求出n(NaOH)0.08 mol，所以混合物中n(Na2CO3)n(NaOH)14。(2)若溶液呈中性，则OH完全反应，n(OH)n(NaOH)2nBa(OH)20.08 mol0.060 L1.0 molL120.2 mol，根据HOH=H2O和H2SO4=2HSO，则n(H2SO4)n(H)n(OH)0.2 mol0.1 mol，则V(H2SO4)1000 mLL150 mL。答案：(1)14(2)50关闭Word文档返回原板块