1、高二化学第一次月考试题一、选择（每题2分，共40分）1. 下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是()A风力发电B太阳能发电 C火力发电 D潮汐能发电2. 下列说法正确的是 A.化学反应都伴随着能量的变化 B.个别化学反应与能量变化无关C.化学反应都要放出能量 D.放热反应的发生无需任何条件3下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A 灼热的碳与CO2的反应 B Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C 铝片与稀盐酸反应 D 甲烷在氧气中的燃烧反应4在四种不同条件下测得反应2SO2O22SO3的反应速率如表所示：反应速率mol/(Lmin)v(SO2)
2、v(O2)v(SO2)v(O2)0.40.250.50.3其中反应最快的是()A BC D5下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ( )61mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是 ( )AC（s）+O2（g）=CO2（g） H = +393.5 kJ/mol BC（s）+O2（g）=CO（g） H = - 393.5 kJ/mol CC + O2 = CO2 H = - 393.5 kJ/mol DC（s）+O2（g）=CO2（g） H = - 393.5 kJ/mol7根据下图，下列选项正确的是( )A反应物是C，生成物是A、B B在2 min内A的反应速率
3、是2 mol/(Lmin)C该反应化学方程式是3A2B2C D在2 min内A、B、C三者的反应速率之比是3:2:38在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H =-566 kJ/mol；CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H =-890 kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( ) A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ9化学反应N23H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是() AN2(g)3H2(g) 2
4、NH3(l) H2(abc)kJmol1BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H2(ba)kJmol1CN2(g)H2(g) NH3(l) H(bca)kJmol1DN2(g)H2(g) NH3(g) H(ab)kJmol110从下列事实，找出不能用勒夏特列原理解释的是（）A在溴水中存在如下平衡： Br2+H2O HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B对2HI(g) H2(g)+I2(g) 平衡体系增加压强使颜色变深C反应2CO+2NO CO2+N2 H0 升高温度使平衡向逆方向移动D合成氨反应：N2+3H22NH3 H0为使氨的产率提高，应采取低温高压的措施11在容积不变的密闭
5、容器中，在一定条件下发生反应：2AB(g)C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是 （）A若正反应是吸热反应，则A为非气态B若正反应是放热反应，则A为气态C在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D改变压强对该平衡的移动无影响12某反应：A=BC在室温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是() AH0、S0、S0CH0DH0、S0132A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g) H0，欲提高B的转化率，应采用的条件是( ) A高温低压 B低温高压 C低温低压 D高温高压 14合成氨所需的氢气由煤和水反应制得，其中有一步反应
6、为CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g)，HT2，Q0 BTlT2，QP2，a+b=c+d DPlP2，b=c+d20可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是()压强转化率%的温度/p1(MPa)p2(MPa)400 99.699.7500 96.997.8二、非选择（共60分）21 （每空2分，共10分）t时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，H=196.6kJ/mol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol，请填写下列空
7、白：（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为 ；平衡时SO2转化率为 。（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同） 。A容器内压强不再发生变化BSO2的体积分数不再发生变化C容器内气体原子总数不再发生变化D相同时间内消耗2n molSO2的同时消耗n molO2E相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是 。A向容器中通入少量O2B向容器中通入少量SO2C使用催化剂D降低温度E向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）（4）t2时，若将
8、物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为 。22 （每空3分，共18分）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，放出256.65kJ的热量。(1)写出肼和过氧化氢的电子式：肼_，过氧化氢_ 。(2)写出该反应热化学方程式：_。(3)已知H2O(1)=H2O(g) H+44kJmol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_ kJ。(4) 0.3mol的
9、气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式是： 。(5)乙硼烷完全燃烧时生成气态水时的热化学方程式是 。23（第1小题1分，24小题每空2分， 共11分）50ml 0.5 molL1的盐酸与50ml 0.55 molL1的NaOH 溶液在中和热测定仪中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，请回答下列问题：(l)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_(填字母标号)。a用温度计小心搅拌b揭开硬纸片用玻璃棒搅拌c轻轻地振荡烧杯d用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应(2)表示中和反
10、应反应热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJmol1)。_。(3)实验数据如下表：请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值(t2t1)HClNaOH平均值126.226.026.129.5_227.027.427.230.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)。则中和热H_(取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_(填字母)。a实验装置保温
11、、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会 ；用50mL 0.50 molL1的NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（均填“偏大”“偏小”“无影响”）。24(每空3分，共21分)一密封体系中发生下列反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，如图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：(1) t1、t6时刻改变的条件分别是_、_； (2)NH3浓度最大的时间段是_ ；(3)升高温度，平衡常数_(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(4)一定温度时，起始时：c(N2)=2mol/L，c(H2)=5mol/L，平衡时N2的转化率50%，K=_ _；温度不变，起始浓度c(N2)a mol/L，c(H2)b mol/L，NH3的平衡浓度c(NH3)2c mol/L，a、b、c之间的关系式是_ _。版权所有：高考资源网()