1、点击进入Word文稿 课时作业 学习理解1某溶液中存在大量的H、Cl、SO24，该溶液中还可能大量存在的离子是()AHCO3 BBa2 CAl3 DAg答案 C解析 HCO3 和H反应生成CO2气体，不能大量存在，A项错误；Ba2和SO24 反应生成BaSO4沉淀，不能大量存在，B项错误；Ag和Cl反应生成AgCl沉淀，不能大量存在，D项错误。答案 解析 2在强酸性溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、K、SO23、ClBAl3、SO24、Na、ClCNa、Ag、Cl、SO24DNa、Ca2、HCO3、Cl答案 B解析 强酸性溶液中存在大量H。A项，SO 23与H不能大量共存；C项，Ag与C
2、l不能大量共存；D项，HCO3 与H不能大量共存。答案 解析 3对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告中结论如下，其中可能正确的是()AMnO4、K、SO24、NaBMg2、NO3、OH、ClCK、H、Cl、CO23DNa、OH、Cl、NO3答案 D答案 解析 题目中要求无色透明溶液，A项，MnO4 呈紫色，错误；B项，Mg2和OH会发生反应生成Mg(OH)2白色沉淀，不能大量共存，错误；C项，H和CO23 会发生反应生成CO2气体，不能大量共存，错误。解析 4在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()AK、Cu2、NO3、SO24BK、Na、Cl、CO23C
3、Zn2、NH4、NO3、ClDK、Na、MnO4、SO24答案 C解析 Cu2显蓝色，MnO4 显紫色，A、D两项均不符合题意；CO23 与H反应生成CO2气体，二者不能大量共存，B项不符合题意。答案 解析 5在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()ANa、K、OH、ClBNa、Cu2、SO24、NO3CMg2、Na、SO24、ClDBa2、K、HCO3、NO3答案 C答案 解析“强酸性”则溶液中含大量H，因此A项OH不能存在(与H反应生成H2O)；D项HCO3 不能存在(与H反应生成CO2和H2O)；“无色”则溶液中无有色离子，因此B项Cu2不存在(Cu2是蓝色)。解析
4、6在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是()AH、K、CO23、NO3BOH、Cl、Na、NH4CMg2、K、Cl、NO3DCu2、NO3、OH、Cl答案 C解析 H与CO 23反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，A项错误；OH和NH4 结合生成弱电解质，不能大量共存，B项错误；Cu2有颜色，且Cu2与OH反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误。答案 解析 7某河道两旁有甲、乙两个工厂，它们排出的废水中含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO3 共六种离子。(1)甲厂排出的废水呈碱性，故甲厂所排废水中含有的三种离子是_、_、_(填离子符号)。(2)乙厂排出的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的_
5、(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属_(填元素符号)。(3)另一种设想是将甲、乙两个工厂排出的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_(填离子符号)转化为沉淀。经过滤后废水中主要含有_(填化学式)，可用来浇灌农田。答案(1)K OH Cl(2)铁粉 Ag(3)Ag和Cl，Fe3和OH KNO3答案 解析(1)甲厂的废水呈碱性，则废水中含有OH，可与OH结合为沉淀的Fe3和Ag必在乙厂废水中，可与Ag结合为沉淀的Cl必在甲厂废水中。K必在甲厂废水中，因为电解质溶液中不可能只有阴离子。(2)乙厂所排放的废水中所含的离子为Ag、Fe3和NO3，所以加入铁粉可回收Ag。(3)KNO
6、3既是钾肥，又是氮肥，所以是一种复合肥，含KNO3的滤液可用于浇灌农田。解析 应用实践8下列能在无色透明的强碱性溶液中大量共存的离子组是()ANa、Mg2、NO3、Cl BK、Na、CO23、NO3CK、Ba2、HCO3、Cl DNa、K、MnO4、SO23答案 B解析 溶液无色透明，且溶液为强碱性，说明溶液中存在大量的OH。A项，Mg2与OH不能大量共存，错误；C项，HCO3 与OH不能大量共存，错误；D项，MnO4 使溶液呈紫色，错误。答案 解析 9某溶液遇石蕊试液显红色，下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是()ANa、NO3、Ca2、ClBK、SO24、HCO3、NaCFe2、SO24
7、、OH、Ba2DMnO4、SO24、NO3、CO23答案 A答案 解析 能使石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，溶液中存在大量H。B项，HCO3 与H不能大量共存；C项，Fe2与OH不能大量共存，H与OH不能大量共存，Ba2与SO24 不能大量共存；D项，CO23 与H不能大量共存。解析 10NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是()AH和CO23BHCO3 和HSO4CNa、HCO3 和HDHCO3 和H答案 D解析 NaHCO3和NaHSO4的电离方程式分别如下：NaHCO3=NaHCO3；NaHSO4=NaHSO24，故D项正确。答案 解析 11某溶液中含有大量的Cl、
8、CO 23、OH等阴离子，如果只取一次该溶液就能够将3种阴离子依次分离出来，下列实验操作顺序正确的是()滴加Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加AgNO3溶液 滴加Ba(NO3)2溶液A BC D答案 B答案 解析 先滴加过量Ba(NO3)2溶液，只生成BaCO3沉淀，过滤；再滴加过量Mg(NO3)2溶液只生成Mg(OH)2沉淀，过滤；最后滴加AgNO3溶液生成AgCl沉淀。解析 12在溶液中能大量共存，加入OH后有沉淀析出的一组离子是()ANa、H、NO3、ClBK、H、Cl、SO24CCu2、NO3、SO24、ClDCa2、NH4、CO23、Cl答案 C解析 A、B两项，加入OH不会产生沉淀；
9、D项，Ca2与CO 23 不能大量共存；C项，四种离子可以共存，加入OH后发生反应：Cu22OH=Cu(OH)2。答案 解析 13某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能为()离子NO3SO24H M 浓度/(molL1)2121 ACl BBa2 CNa DMg2答案 D解析 设M所带电荷数为x，根据溶液呈电中性可得211221x1，得x2，因此M应该带2个单位的正电荷。由于SO 24 与Ba2能够反应生成沉淀，即不能大量共存，所以M为Mg2。答案 解析 14现有失去标签的CaCl2溶液、AgNO3溶液、HCl溶液和Na2CO3溶液四瓶溶液。为了确定四瓶溶液的成分，将它们编号为A、B、C
10、、D后进行化学实验。实验记录如下：实验顺序 实验内容实验现象 AB无明显现象 BD有无色无味气体放出 CB有白色沉淀生成 AD有白色沉淀生成 根据上述实验完成下列各小题：(1)A、B、C、D四瓶溶液依次是_、_、_、_。(2)写出B与D反应的离子方程式：_；写出B与C反应的离子方程式：_。答案(1)CaCl2溶液 HCl溶液 AgNO3溶液 Na2CO3溶液(2)CO23 2H=CO2H2O AgCl=AgCl答案 解析 根据A与B反应无明显现象，可确定A和B分别为CaCl2溶液和HCl溶液中的一种，再结合B与D反应有无色无味气体放出，可推出B为HCl溶液，D为Na2CO3溶液，反应的离子方程
11、式为CO23 2H=CO2H2O，C与B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3溶液，反应的离子方程式为AgCl=AgCl，最后根据A与D反应有白色沉淀生成，可确定A为CaCl2溶液。解析 迁移创新15某溶液中可能含有K、Fe3、Cl、SO 24。为鉴别其成分进行如下实验：取该溶液100 mL，加入过量的NaOH溶液，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、洗涤、灼烧，Fe(OH)3分解得到H2O和4.0 g固体Fe2O3。向的滤液中加入足量的BaCl2溶液，得到6.99 g不溶于稀硝酸的沉淀。由此可知原溶液中()A一定含有K、Fe3、Cl、SO24B不可能同时含有K、Fe3、Cl、SO24C一定不含KD一定含有Cl，且c(Cl)0.9 molL1答案 D答案 解析 实验最后得到Fe2O3 4.0 g nFe30.05 mol实验生成BaSO4 6.99 g nSO24 0.03 mol由电荷守恒可知，若溶液不含K，则n(Cl)0.09 mol；若溶液含K，则n(Cl)0.09 mol。解析 本课结束