1、高一年级05-06学年第一次月考化 学 试 卷 (实验班) 2005-10-06本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共150分，考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32Cl355 Cu64 第卷（选择题共74分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1关于粗盐提纯的下列说法正确的是 A 溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全。B 滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩。C 当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干。D 将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进
2、行洗涤。2 如图所示，下列实验操作与方法正确的是 3铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 A2.51019个 B2.51022个 C51019个 D 51022个4下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是 A食用油和酒精 B碘和四氯化碳 C淀粉液和泥沙 D汽油和水 5有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管
3、滴液体时，滴管尖端与试管内壁6某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 7胶体区别于其它分散系的本质特征是 A 胶体粒子直径在1100nm之间B 胶体粒子带电荷C胶体是一种介稳性的分散系 D 光束通过胶体时有丁达尔效应 8下列说法正确的是 A物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子 C1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数）
4、D摩尔表示物质的量的数量单位二、选择题：（本题包括10小题，第916题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）9下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 A 150 mL 1 molL1 NaCl溶液 B 75 mL 1 molL1 CaCl2溶液C 150 mL 2 molL1 KCl溶液 D 75 mL 1 mol L1 AlCl3溶液10有关电解质的说
5、法正确的是 A纯水的导电性很差，所以水不是电解质BSO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C液态的铜导电性很好，所以铜是电解质DNa2O液态时能导电，所以Na2O是电解质11设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA B.1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NAC.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA12在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. CO2，100 mL；b. O2，200 mL；c. N2，400
6、 mL；d. CH4，600 mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是 A B C D13配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是 A称量时NaOH已经潮解 B向容量瓶中转移溶液时，瓶事先用蒸馏水洗涤过 C定容时俯视容量瓶的标线D摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀14想一想：Ba（OH）2（液态）、CuSO4（固态）、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类 AC2H5OH（aq） BHCl（气态） C水煤气 D豆浆15能在溶液中大量共存且呈无色的是 AMg2+、SO42-、OH、K+ BNa+、Fe3+、H+、ClCH
7、+、Cl、NO3、Ba2+ DCa2+、OH、K+、NO316下列叙述正确的是 A将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液。B将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L。C 将wg a的NaCl溶液蒸发掉g水，得到2a的NaCl溶液。D 将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L17能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A澄清的石灰水与盐酸的反应 OH-H+ H2OB氧化铜与硝酸（aq）反应 O2 + 2H+ = H2O C硫酸镁（aq）与氢氧化钡（aq）混合 Ba2+SO42-=BaSO4
8、D碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO218某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（K+）=c（Cl-）=c（Na+）=c（SO42-）（c表示物质的量浓度），则其溶质可能是 AKCl、Na2SO4 BKCl、Na2SO4、NaClCNaCl、Na2SO4、K2SO4 DKCl、K2SO4、Na2SO4 第卷（非选择题 共76分）三、（本题包括2小题，共25分）19（12分）（1）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、洗气、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法
9、除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。除去H2中的CO2，可用 的方法除去。除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。要将粗盐提纯，可先将粗盐溶解，按一定的顺序加入沉淀剂，再 ；然后将溶液调成中性并 就可以得到较为纯净的氯化钠。除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。（2）某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。20（13分）实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列问题：（1）所需主要仪器为：药匙、 、
10、、 、 、 和 。 （2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO310H2O） g。（3）容量瓶上标有 、 、 。（4）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯23次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线2cm处，用滴管加水至刻度线。请指出上述操作中的3处错误： 四、（本题包括4题，共21分）21（5分）现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1。则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶
11、质的质量分数为_。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_gmol-1。22（8分）H2SO4的摩尔质量为 ，1.2041024个H2SO4分子物质的量为 ，所含电子物质的量为 ，共含 个氧原子23（4分）写出下列反应的离子方程式： （1）MgSO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应 （2）Fe(OH)3溶于稀硫酸 （3）CO2通入澄清的石灰水 （4）K2CO3(aq)与AgNO3(aq)反应 24（4分）将下列离子方程式改写成化学方程式 （1）Fe3+3OH= Fe(OH)3 （2）Ba2+SO42-= Ba SO4 (3 ) CO32-+2H+=CO2+H2O （4）F
12、e2O3+6H+=2Fe3+3H2O 五、（本题包括2题，共30分）25. （6分）将5.0LNaCl溶液和3.0LBaCl2溶液混和，设混和后总体积为8.0L，并测得NaCl物质的量浓度为0.50molL-1，BaCl2物质的量浓度为0.30molL-1。问：（1）混合溶液中则Cl-物质的量浓度为多少？（2）混和前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？（3）混和前BaCl2溶液中BaCl2的物质的量浓度为多少？26（1）（2分）已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2CH3COONH4 (CH3COO)2Pb+(NH4)2S
13、O4。当醋酸铅溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和CH3COOH生成。表示这个反应离子方程式是 （2）（4分）已知4时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表:AgNO3Ba (NO3)2AgClBaCl2H2O(l)170g9.20g1.5010-4g33.3gNH3(l)86.0g97.2g0.80g0.00g 上述四种物质能在水中发生的复分解反应为_； 能在液氨中发生的复分解反应为_。（3）（4分）请把下面一些常用危险化学药品的标志贴在对应的化学药品瓶子上（在横线上写上编号即可）。 _ _ _ _（4）（8分）现有碳酸盐矿石（主要成分为CaCO3、BaCO3）需分离出BaCO3，并尽可能
14、除去Ca2+，为完成此分离查得有关溶解度（克/100克水）数据如下： 温度 物质05080Ca(OH)2Ba(OH)20.1731.640.13013.10.004101.5分离要求：（1）原料只有矿石、焦炭、空气和水，不用其它化学原料；（2）Ca2+含量越低越好。下图是分离的实验步骤，在箭头上方注明反应所需条件、方法和所需的物质，在方框里写上各步产物的分子式或化学式。矿石 （5）（6分）实验室欲配制6mol/L的硫酸溶液.现在三种不同浓度的硫酸：240mL、1mol/L的硫酸 150mL25(=1.18g/cm3)的硫酸18mol/L的H2SO4足量.还有三种规格的容量瓶：250mL、500
15、mL、1000mL.配制要求：两种H2SO4全部用完，不足部分由补充.问需选用哪种容量瓶?需用18mol/L浓H2SO4多少毫升?答案：1、C 2、A 3、A 4、D 5、D 6、B 7、A 8、C 9、BC 10、D 11、A 12、C 13、AD 14、B 15、C 16、D 17、AD 18、AC19、过滤 洗气 蒸馏 过滤 蒸发 加热分解试剂：过量HNO3溶液、过量Ba(NO3)2溶液、少量AgNO3溶液 结论：Na2CO3、Na2SO4、NaCl20、托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管7.2 标线、温度、容量 不应直接倒入容量瓶中，而应用玻璃棒引流加水定容前，应
16、先晃动容量瓶定容后应将容量瓶倒转摇匀21、 22、98 gmol-1、2 mol、100 mol、4.816102423、Mg2+SO42-+Ba2+2OH- = Mg(OH)2+BaSO4Fe(OH)3+3H+ = Fe3+3H2OCO2+Ca2+2OH- = CaCO3+ H2O2Ag+CO32- = Ag2CO324、FeCl3+3KOH = Fe(OH)3+3KCl (其他正确答案也给分，下同)BaCl2+ Na2SO4 = BaSO4+ 2NaClK2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2+H2OFe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3+3H2O25、n(NaCl)
17、 = 0.50 molL-18.0 L = 4.0 mol，n(BaCl2) = 0.30 molL-18.0 L = 2.4 mol 26、(CH3COO)2Pb + H2S = PbS + 2CH3COOH2AgNO3 + BaCl2 = 2AgCl + Ba(NO3)2 2AgCl+ Ba(NO3)2 = 2AgNO3 + BaCl2F、C、D、BBaCO3Ba(OH)2Ca(OH)2、Ba(OH)2CaO、BaO矿石 高温煅烧 水、80 过滤 CO2、过滤n1(H2SO4) = 0.24 L1 molL-1= 0.24 moln2(H2SO4) = = 0.45 moln1(H2SO4
18、) + n2(H2SO4) = 0.24 mol + 0.45 mol = 0.69 mol用250 mL 容量瓶显然不行(和总体积已经超过250 mL) 若用500 mL 容量瓶，则n3(H2SO4) = 0.5 L6 molL-1= 3 mol还需H2SO4 ：3 mol - 0.69 mol = 2.31 mol需18molL-1H2SO4 V1 = = 0.13 L= 130 mL、和总体积已经超过500 mL 故只能选用1000 mL 容量瓶，n4(H2SO4) = 1 L6 molL-1= 6 mol还需H2SO4 ：6 mol - 0.69 mol =5.31 mol需18molL-1H2SO4 V2 = = 0.295 L= 295 mL