1、高考资源网（） 您身边的高考专家课时分层作业(十四)水的电离及电解质在水溶液中的存在形态 (建议用时：40分钟)合格过关练1下列说法正确的是()A水的电离方程式为H2O=HOHB升高温度，水的电离程度增大CNaOH溶液中不存在HDHCl溶液中不存在OHB水是弱电解质，只有少部分电离，应用“”表示，故A项错误；水的电离是吸热过程，所以升高温度，水的电离程度增大，B项正确；在NaOH溶液中，c平(OH)c平(H)，在HCl溶液中，c平(OH)c平(H)，在酸、碱溶液中都存在H和OH，所以C、D项错误。2下列物质或措施能促进水的电离的是()A加热B醋酸C乙醇D氯化钠A水的电离为吸热过程，加热能促进水
2、的电离。3在100 mL下列溶液中，分别加入0.05 mol NaOH固体，溶液的导电性变化不大的是 ()A蒸馏水B0.5 molL1的CH3COOH溶液C0.5 molL1的HCl溶液D0.5 molL1的氨水C溶液的导电性强弱主要和溶液中离子浓度大小以及离子所带电荷数有关系，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电性越强。A项，溶液中离子浓度增加，导电性增强；B项，溶液中有强电解质醋酸钠生成，导电性增强；C项，溶液中溶质由HCl变成NaCl，溶液导电性变化不大；D项，溶液中增加了Na和OH，离子浓度增大，导电性增强。40.1 molL1的氢氧化钠溶液和0.1 molL1的盐酸中，水的电离程度
3、()A前者大B前者小C一样大D无法比较CNaOH溶液中的c平(OH)和盐酸中的c平(H)相同，它们对水电离的抑制程度相同。5下列物质的分类组合全部正确的是()选项强电解质弱电解质非电解质ANaClHFCl2BNaHCO3NH3H2OCCl4CBa(OH)2HClCuDAgClH2SCH3COOHBA、C项中的Cl2、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；C项中的HCl是强电解质；D项中的CH3COOH是弱电解质。综上所述，B项符合题意。6下列事实可以证明NH3H2O是弱碱的是()A氨水能跟CuCl2溶液反应生成Cu(OH)2沉淀B铵盐受热易分解，放出氨气C0.1 molL1的氨水可以使酚酞试
4、液变红D0.1 molL1的氨水中，c平(OH)约为0.01 molL1D0.1 molL1的氨水中，c平(OH)约为0.01 molL1，说明NH3H2O只有部分发生了电离，可证明NH3H2O是弱碱。7下列电离方程式书写错误的是()A(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NHSOBH2CO3溶于水：H2CO32HCOCHF溶于水：HFHFDNaHCO3溶于水：NaHCO3=NaHCO、HCOHCOBH2CO3的电离应分步书写：H2CO3HHCO，HCO HCO。8下列关于电解质的叙述正确的是 ()A强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质B所有的离子化合物都是强电
5、解质，所有的共价化合物都是弱电解质C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强DAgCl、BaSO4在水溶液中都难溶，它们都为弱电解质A强酸、强碱及大部分盐类在水溶液中或熔融时能完全电离，是强电解质；弱酸、弱碱在水溶液中部分电离，是弱电解质，A正确。大部分的离子化合物是强电解质，部分共价化合物如CO、NO属于非电解质，B错误。溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷数，与电解质的强弱无直接关系，C错误。AgCl、BaSO4在溶液中溶解的部分完全电离，它们都属于强电解质，D错误。990 时水的离子积KW3.81013 mol2L2，该温度时纯水的pH()A等于7B小于
6、7C大于7 D无法确定B常温下，水的离子积为11014 mol2L2，纯水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液的pH7；升高温度，水的电离程度增大，水中氢离子浓度增大，由pHlg c平(H)可知，氢离子浓度越大，pH越小，所以90 时纯水的pHBCDC中离子总物质的量为0.01 L0.60 molL121.2102mol，中离子总物质的量为0.02 L0.5 molL133102 mol，中离子总物质的量为0.03 L0.4 molL122.4102 mol，中CH3COOH为弱电解质，电离出的离子数较少，中蔗糖为非电解质，其中离子只有水电离出的H和OH，比中还要少，故离子数由大到小顺序为。
7、17H浓度相同的两份等体积溶液A和B，A为HCl溶液，B为CH3COOH溶液，二者分别和等质量的锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，则下列说法正确的是()(1)开始时的反应速率：AB(2)参加反应的锌的物质的量：AB(3)反应过程中的平均速率：BA(4)A中有锌剩余(5)B中有锌剩余A(3)(4) B(3)(5)C(1)(3)(4)D(1)(2)(3)AH浓度相同时，CH3COOH溶液的浓度大于HCl溶液的浓度；等体积的溶液中CH3COOH的物质的量大于HCl的物质的量。B与锌反应的平均速率较快；开始时H浓度相同，故开始时的反应速率：AB；反应后A中有锌剩余。18在水的电离平衡中，c平(H)和
8、c平(OH)的关系如图所示：(1)A点水的离子积常数为11014 mol2L2，B点水的离子积常数为_ _。造成水的离子积常数变化的原因是_。(2)100 时，若向水中滴加盐酸，_(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态，原因是_。(3)100 时，若盐酸中c平(H)5104molL1，则由水电离产生的c平(H)_。解析(1)B点KW106molL1106molL111012mol2L2，水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，则离子积常数增大。(2)向水中加入盐酸，体系中c平(H)增大，水的电离平衡向左移动，c平(OH)减小，c平(H)c平(OH)，体系不会处于B点状态。(3)100 时，KW11012mol2L2，若盐酸中c平(H)5104molL1，则由水电离产生的c平(H)为11012(5104) (molL1)2109(molL1)。答案(1)11012mol2L2水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，则离子积常数增大(2)不能滴加盐酸后，平衡左移，体系中c平(H)c平(OH)，故体系不可能处于B点状态(3)2109molL1高考资源网版权所有，侵权必究！
