1、江苏省徐州市睢宁县古邳中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）（时间75分钟 满分100分）一、单项选择题（共23题，每题3分，共69分。）1.科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于A. 揭示了燃烧的本质B. 开发了合成氨的生产工艺C. 提出了元素周期律D. 提取了治疟药物青蒿素【答案】C【解析】【详解】A揭示了燃烧本质的是拉瓦锡，故A错误；B开发了合成氨生产工艺的是哈伯，故B错误；C俄国化学家门捷列夫在化学上的突出贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故C正确；D提取了治疟药物青蒿素的是我国科学家屠呦呦，故D错误
2、；故选C。2.下列说法中，错误的是A. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个B. 元素周期表中有7个主族、7个副族C. 碳元素位于第2周期IVA族D. 氢分子中的化学键是共价键【答案】A【解析】【详解】A. 稀有气体元素原子的最外层电子数不一定均为8个，例如He是2个，A错误；B. 元素周期表中有7个主族、7个副族，B正确；C. 碳元素的原子序数是6，位于第2周期IVA族，C正确；D. 氢元素是非金属元素，氢分子中的化学键是共价键，D正确；答案选A。3.下列化学用语书写正确的是A. CH4分子的球棍模型：B. 硫原子的结构示意图：C. 氮气的电子式：D. 水分子的结构式：【答案】D【解析】【
3、分析】球棍模型是以线代表共价键，连结以球型表示原子的模型图。【详解】A所示为甲烷分子的比例模型；B所示为硫离子的结构示意图，硫原子的结构示意图第三电子层应为6电子；C氮气的电子式中两个N原子还应各有一对孤对电子。D水分子为V型结构。4. 与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是A. 元素的相对原子质量B. 原子的核内中子数C. 原子的次外层电子数D. 原子的电子层数和最外层电子数【答案】D【解析】【详解】元素原子核外电子层数等于周期表的周期数，主族元素原子的最外层电子数等于主族元素的族序数，原子的核外电子排布决定元素在周期表中的位置。故选D。5.澳大利亚研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，
4、这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是A. 同素异形体B. 同分异构体C. 同一种物质D. 同位素【答案】A【解析】【详解】不同结构的同种元素单质互称为同素异形体。答案选A。6.在下列有关晶体的叙述中错误的是 （ ）A. 离子晶体中，一定存在离子键B. 原子晶体中，只存在共价键C. 金属晶体的熔沸点均很高D. 稀有气体的原子能形成分子晶体【答案】C【解析】【详解】A、离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，A正确；B、原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，B正确；C、例如金属汞常温下是液体，不正确；D、分子间通过分子间作用力
5、形成的晶体是分子晶体，D正确。所以答案选C。7.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A. 加热金属铝使之熔化B. 液氨受热蒸发C. 加热碘化氢气体使之分解D. 加热硅晶体使之熔化【答案】B【解析】【详解】A、铝属于金属晶体，熔化时克服金属键，故A错误；B、液氨受热蒸发，克服的是分子间作用力，故B正确；C、碘化氢分解，发生化学键的断裂，克服的是共价键，故C错误；D、硅晶体是原子晶体，微粒间的作用力是共价键，融化时破坏共价键，故D错误；答案选B。8.下列说法中正确的是A. 氯化氢溶于水能电离出H+ 、Cl-，所以氯化氢是离子化合物B. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的
6、作用力C. 氧气和臭氧是同分异构体D. 有机化合物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH是同分异构体【答案】D【解析】【详解】A、氯化氢溶于水电离产生氢离子和氯离子，但HCl是共价化合物，错误；B、碘晶体属于分子晶体，受热转变为碘蒸汽时，吸收热量用于克服碘分子间的作用力，不是碘原子之间的作用力，错误；C、氧气与臭氧是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，错误；D、有机化合物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH的分子式相同，而结构不同，是同分异构体，正确，答案选D。9.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A. H2BO4B. H3BO3C. HBO2D. H2B4O7【答案】A【解析
7、】【详解】硼为第二周期A族元素，最外层有3个电子，故在化合物中一般显示+3价，如B、C、D化合物；A中的B显示+6价。答案选A。10.X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来【答案】C【解析】【详解】考查元素非金属性强弱的比较。比较非金属性强弱时，可以借助于元素周期律，或与氢气化合的难易程度以及氢化物的稳定性，或是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，也可以是相互间的置换能力。同主族元素电子层数越多
8、非金属性越弱，A中说明X的非金属性弱于Y的，不正确。稳定性和沸点无关，B不正确。D中说明Y的非金属性强于X的，不正确。答案是C。11.已知M2+有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是A 第2周期0族B. 第2周期族C. 第2周期A族D. 第3周期A族【答案】D【解析】【详解】M2+离子有2个电子层，则M原子的质子数为12，是Mg，所以M在周期表的位置是：第三周期A族，故D项正确。答案选D。12.下列叙述不正确的是A. 原子半径：H Al Mg H2S PH3 AsH3C. N、O、F元素的非金属性依次减弱D. P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强【答案】C【解析】【详解】A同
9、周期元素，从左往右，原子半径逐渐变小，A正确；B元素的非金属性越强，其氢化物的热稳定性越强，B正确；C同周期元素，从左往右，元素的非金属性逐渐增大，C错误；DP、S、Cl元素的非金属性逐渐增大，故其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，D正确。13.下列反应属于吸热反应的是A. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应B. 甲烷在空气中燃烧C. 盐酸与氢氧化钠溶液反应D. 金属钠与水反应【答案】A【解析】【详解】A. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应属于吸热反应，A选；B. 甲烷在空气中燃烧属于放热反应，B不选；C. 盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，属于放热反应，C不选；D. 金属钠与水反应生成氢氧化钠和
10、氢气，属于放热反应，D不选；答案选A。【点睛】掌握常见的放热反应和吸热反应是解答的关键，归纳如下：一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。14.下列关于反应速率的说法正确的是A. 对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率B. 相同条件下，大小相等的铝片与浓硫酸反应比与稀硫酸反应放出氢气的速率大C. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等且都为0D. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质【答案
11、】D【解析】【详解】A对于没有气体参加的反应，增大压强对反应速率没有影响，A错；B铝在浓硫酸中发生钝化，B错误；C可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，但此时是动态平衡，及速率不为0，C错；D决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质，温度、压强、浓度等是影响因素，D正确。15.已知反应A(g) + 3B(g)2C(g) + D(g)，若在某时间段内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1molL-1min-1，则在此时间段内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A. 0.5 molL-1min-1B. 2 molL-1min-1C. 3 molL-1min-1D. 1 molL-1min-1
12、【答案】B【解析】【分析】根据不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比来计算v（C）。【详解】对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，以A的浓度变化表示的反应速率为1 molL-1min-1，速率之比等于化学计量数之比，所以根据方程式可知v（C）=21 molL-1min-1=2 molL-1min-1，答案选B。16.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A. KClB. NH4ClC. H2OD. CH4【答案】B【解析】【详解】A氯化钾中只含离子键，选项A错误；B氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键，选项B正确；C水中只含共价键，
13、选项C错误；D甲烷分子中只含共价键，选项D错误；答案选B。17.下列过程放出热量的是A. 冰的融化B. 水的分解C. 浓硫酸稀释D. 硝酸铵溶于水【答案】C【解析】【详解】A. 冰的融化需要吸热，A不选；B. 水分解生成氢气和氧气，需要吸热，B不选；C. 浓硫酸稀释放热，C选；D. 硝酸铵溶于水吸热，D不选；答案选C。18.下列有关化学能与热能的说法正确的是A. 铝热反应属于吸热反应B. H2H+H的变化需要吸收能量C. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D. 若某反应生成物的总能量大于反应物的总能量，则该反应为放热反应【答案】B【解析】【详解】铝热反应发生时需加热到一定温度，但它过程中释放
14、大量热量，属于放热反应，A、C错；破坏化学键，需要吸收能量，B正确；若某反应生成物的总能量大于反应物的总能量，则该反应为吸热反应，D错。答案选B。19.如图是反应Br+H2HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是A. 正反应为吸热反应B. 该反应的逆反应是吸热过程C. 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量D. 从图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量【答案】A【解析】【详解】A. 根据图像可知反应物总能量低于生成物总能量，因此正反应为吸热反应，A正确；B. 正反应为吸热反应，则该反应的逆反应是放热过程，B错误；C. 根据图像可知反应物具有的总能量小于生成物具有的总能
15、量，C错误；D. 从图中无法得出HBr的能量一定高于H2的能量，D错误；答案选A。20.根据下列各组元素的原子序数，可组成化学式为AB2型共价化合物是A. 9和1B. 11和8C. 12和17D. 6和8【答案】D【解析】【详解】A为F和H，形成AB型共价化合物；B为Na和O，形成AB2或A2B2型离子化合物；C为Mg和Cl，形成AB2型离子化合物；D为C和O，形成AB型和AB2型共价化合物。点评：元素周期规律是高考必考知识点，考生在备考中应牢牢把握各规律的递变，并注意积累掌握短周期元素的结构与性质。21.已知0.5mol甲烷完全燃烧后生成二氧化碳和液态水时，可放出445kJ热量，下列热化学方
16、程式书写正确的是A. CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H=890 kJB. CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=445 kJmol-1C. CH4+2O2CO2+2H2O H=+445 kJmol-1D. CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=890 kJmol-1【答案】D【解析】【详解】已知0.5mol甲烷完全燃烧后生成二氧化碳和液态水时，可放出445kJ的热量，因此燃烧1molCH4生成CO2和液态水，放出的热量为2445kJ=890kJ，放出热量H0，即热化学反应方程式为CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(
17、l) H=890kJmol1，答案选D。【点睛】注意掌握判断热化学方程式正误的观察点：“一观察”：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；“二观察”：状态是否标明；“三观察”：反应热H的符号和单位是否正确；“四观察”：反应热的数值与物质的系数是否对应。22.镓（Ga）是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属IIIA族，熔点为29.78，沸点高达2403。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述错误的是A. 镓原子的最外层电子数为3B. 镓是制造高温温度计的上佳材料C. Al(OH)3和Ga(OH)3均是两性
18、氢氧化物D. 常温常压下镓完全能够熔化在手心里【答案】C【解析】【详解】A、镓属于第A族，最外层电子数为3，A正确；B、镓的沸点很高，故能用于制作高温温度计的材料，B正确；C、同主族从上到下金属性逐渐增强，因此Ga的金属性强于Al，则Ga(OH)3不是两性氢氧化物，C错误；D、镓的熔点为29.78，低于人的体温，故能熔化在我们的手心里，D正确；答案选C。23.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X+是一个裸露的质子，X和Z处于同一主族，Y、Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等，W的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法不正确的是A. Y分别与X、Z
19、、W形成化合物都不止一种B. 原子半径：rQrWrZrYrXC. 化合物XQ和ZQ中化学键的类型不同D. W的一种氧化物是形成酸雨的主要成分【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X+是一个裸露的质子，X是H；X和Z处于同一主族，因此Z是Na；W的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数，因此原子序数是2+8+616，W是S，则Q是Cl；Y、Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等，所以Y的最外层电子数是716，则Y是O，据此解答。【详解】根据以上分析可知X、Y、Z、W、Q元素分别为H、O、Na、S、Cl。则A、Y与X可形成H2O、H2O2；
20、Y与W形成SO2、SO3；Y与Z形成Na2O、Na2O2，A正确；B、同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径rZrWrQrYrX，B错误；C、化合物XQ和ZQ分别是HCl和NaCl，其中化学键的类型分别为共价键和离子键，C正确；D、W的一种氧化物即二氧化硫是形成酸雨的主要成分，D正确。答案选B。二、填空题（本题包括3小题，共31分。）24.请按要求填空：I现有：126C与146C、白磷与红磷、正丁烷与异丁烷、O2与O3、二氧化碳与干冰、乙醇与二甲醚、H2O与D2O。请用序号填写对应的分类：（1）互为同位素的是_；（2）互为同素异形体的是_；（3）互为同分异构
21、体的是_； （4）属于同一化合物的是_。II现有下列五种物质：Na2S CO2 SiO2 KOH Ne NH4Cl，请按要求用序号填空：（1）属于离子晶体的是_，属于原子晶体的是_，属于分子晶体的是_；（2）只含共价键（不含分子间作用力）的是_，只存在离子键的是_，既存在离子键又存在共价键的是_，不存在化学键的是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). (7). (8). (9). (10). (11). 【解析】【分析】I同位素是指质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，性质和结构都完全相同的是同一种
22、物质，由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键；离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，据此解答。【详解】I（1）126C与146C是碳元素的两种核素，互为同位素，答案选；（2）白磷与红磷、O2与O3分别是磷元素和氧元素形成的单质，分别互为同素异形体，答案选；（3）正丁烷与异丁烷、乙醇与二甲醚的分子式分别都相等，结构不同，分别互为同分异构体，答案选；（4）二氧化碳与干冰属于同一化合物，答案选。Na2S中只有离子键，属于离子晶
23、体；CO2中只有共价键，形成的是分子晶体；SiO2中只有共价键，形成的是原子晶体；KOH中含有离子键和共价键，形成的是离子晶体；Ne是稀有气体分子，不存在化学键，形成的是分子晶体；NH4Cl中含有离子键和共价键，形成的是离子晶体。则（1）属于离子晶体的是，属于原子晶体的是，属于分子晶体的是；（2）只含共价键（不含分子间作用力）的是，只存在离子键的是，既存在离子键又存在共价键的是，不存在化学键的是。25.短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。A、E元素的原子最外层均只有一个电子，且A和E可形成离子化合物；B是组成有机化合物的核心元素；C的单质是空气中含量最多的气体；D原子的最外
24、层电子数是其内层电子数的3倍；F和D同主族。请回答：（1）A、D、E组成的化合物的电子式为_。（2）B元素在周期表中的位置是_，由它组成的一种同素异形体属于原子晶体，其名称为_。（3）C、D的简单氢化物中热稳定性较强的物质的化学式为_。（4）E、F的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为_。【答案】 (1). (2). 第二周期第IVA族 (3). 金刚石 (4). H2O (5). H+ + OH-= H2O【解析】【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。A、E元素的原子最外层均只有一个电子，且A和E可形成离子化合物，因此A是H，E是Na；B是组成有机化合物的
25、核心元素，B是C；C的单质是空气中含量最多的气体，C的N；D原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，D是O；F和D同主族，F是S，据此解答。【详解】根据以上分析可知短周期主族元素A、B、C、D、E、F分别是H、C、N、O、Na、S。则（1）A、D、E组成的化合物是离子化合物氢氧化钠，电子式为。（2）B元素是C，在周期表中的位置是第二周期第A族，由它组成的一种同素异形体属于原子晶体，其名称为金刚石。（3）氧元素非金属性强于氮元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则C、D的简单氢化物中热稳定性较强的物质是水，化学式为H2O。（4）E、F的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和硫酸，二者反应的离子方程
26、式为H+OH-H2O。26.下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：12ABC3DEFGHIJK4M（1）在上表用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是_（用元素符号表示，下同），金属性最强的是_，除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_，属于过渡元素的是_（该空格用表中的字母表示）。（2）J的氢化物的电子式为_，最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。（3）为比较元素A和G的非金属性强弱，用下图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B应该选用_溶液，作用是_，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是_。【答案】 (1). Ar (2). Na (3). Cl
27、(4). M (5). (6). HClO4 (7). 饱和NaHCO3 (8). 除去CO2中的HCl杂质 (9). Na2SiO3 +CO2 +H2O = H2SiO3 + Na2CO3（生成NaHCO3也可）【解析】【分析】根据元素在周期表中的相对位置首先判断出元素名称，然后结合元素周期律以及有关物质的性质分析解答。【详解】根据元素在周期表中的位置可知A是C，B是O，C是F，D是Na，E是Mg，F是Al，G是Si，H是P，I是S，J是Cl，K是Ar，M是Mn。则（1）在上表用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar，金属性最强的是Na；同周期自左向右原子半径逐渐减小，则除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是Cl，属于过渡元素的是M；（2）J的氢化物是共价化合物HCl，电子式为，氯元素的最高价是+7价，则最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4；（3）要比较元素C和Si的非金属性强弱，可以根据较强酸制备较弱酸判断，由于盐酸和大理石反应生成的二氧化碳中含有氯化氢会干扰实验，需要利用饱和碳酸氢钠溶液除去，即溶液B应该选用饱和NaHCO3溶液，作用是除去CO2中的HCl杂质，能说明C和Si非金属性强弱的化学方程式是Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3+Na2CO3。