1、第三章水溶液中的离子平衡3.4.1第四节难溶电解质的溶解平衡一、选择题：1(2013无锡模拟)下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2下列说法正确的是()A难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小3(2013大连模拟
2、)室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 其溶度积为2.8109 mol2L2，下列说法不正确的是()Ax数值为2105Bc点时有碳酸钙沉淀生成C加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点Db点与d点对应的溶度积不相等4已知KspCu(OH)22.21020 mol3L3、KspFe(OH)34.01038 mol4L4，Cu2和Fe3完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。现在向pH0、浓度均为0.04 molL1的Cu2、Fe3溶液中加入某一固体，以中和H调节pH(设溶液体积不变)，该过程中 Cu2、Fe3的浓度与pH关系正确的是5在FeS饱和溶液中存在FeS(s) F
3、e2(ag)S2(ag)，c(Fe2)c(S2)Ksp。常温下Ksp8.11017 mol2L2。（1）理论上FeS的溶解度为_。（2）又知FeS饱和溶液中c(H)与c(S2)之间存在以下限量关系：c2(H)c(S2)1.01022 mol3L3，为了使溶液里c(Fe2)达到1 molL1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H)为_。6. (2013广东)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是()A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶
4、液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液7. 已知25 时，几种物质的溶度积常数为AgCl：1.81010 mol2L2；AgBr：7.71013 mol2L2，AgI：8.511016 mol2L2，下列有关说法错误的是()A三种物质在常温下溶解度最小的是AgIB饱和AgCl溶液中，c(Ag)1.34105 molL1C将氯化银置于饱和KI溶液中，固体慢慢会由白色转化为黄色D将浓度均为1106 molL1的AgNO3溶液、KBr溶液等体积混合会生成沉淀8. 金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶 液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧
5、化物在不同pH下的溶解度(S，molL1)如图所示。（1）pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_(写化学式)。（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH 为 。A6（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能” 或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是 。（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除加入酸之外，还可以加入氨水，生成 Cu (NH3)42，写出反应的离子方程式：_。（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表：化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810-101.410-56.310-505.410-138.310-17某工业废水中含有Cu2、Pb2、Hg2，最适宜向此工业废水中加入过量的_除去它们(选填序号)。ANaOH BFeS CNa2S跟踪反馈错题题号错因分析落实措施
