1、20162017学年度第一学期期末考试高一年级衔接班理科 化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 Cu：64 Fe：56 Cl：35.5 N：14 O：16 S：32 Na23一、选择题 (每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分)下列各组中，在一定条件下前面的元素可以把后面的元素从其化合物的溶液中置换出来的是ACu、Fe、AgBCl、Br、ICNa、Cu、HgDF、Br、I实验室保存下列试剂方法错误的是A过氧化钠密封保存在广口瓶中B氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中C少量的钠保存在煤油中D氯水保存在棕色试剂瓶中，并贮放在阴暗处将装有60 mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中
2、，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是A53B23C11D21下列关于物质用途的说法中，不正确的是A硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等B氧化铝熔点高可用作耐火材料C晶体硅可用于制造光导纤维D氯水和臭氧可用于自来水消毒下列微粒半径之比小于1的是ANa/NaBCl/FCK/Na DF/N下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是A有单质参加的反应一定是氧化还原反应B燃烧反应必须有氧气作氧化剂C2Fe3Cl2=2FeCl3； FeS= FeS 由此可以判断氧化性：Cl2SDMg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性AlMg下列各组离子中，在酸性溶
3、液中能大量共存的离子组是ANa、MnO4、Mg2、NO3BNa、Ba2、SO42、BrCK、SCN、Fe3、ClDK、AlO2、Cl、SO42某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是AK2SBMgSCMgODNaFNA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A3.55gCl2通入足量水中充分反应，转移电子数为0.05NAB18 g NH4含有质子数为10NAC13.8g NO2与足量水反应时，转移电子的数目为0.2NAD标准状况下，相同体积的SO3、HCl、NO含有的分子数相同下列实验操作中正确的是A蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向
4、蒸馏液体中加入几块沸石以防止暴沸B蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝D过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法下列解释事实的离子方程式不正确的是ANa放入水中，产生气体：2Na 2H2O 2Na 2OH H2B在澄清的石灰水中通入过量SO2：SO2OH =HSO3CAl片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al 2OH2H2O2AlO2 3H2D次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO下列实验方法正确的是A要使AlCl3溶液中Al3全部沉淀出来可使用氨水B某气体能使品红溶
5、液褪色，该气体一定为SO2C用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体D用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4取一定量的饱和氯水与CaCO3粉末混合，观察到氯水的黄绿色褪去，静置后取上层澄清溶液四份，分别进行以下实验：一份滴加盐酸，产生大量气泡； 一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀一份用酒精灯加热出现白色沉淀；将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色根据以上判断下列说法中错误的是A整个实验过程中未涉及氧化还原反应B由、可知澄清溶液中的含有Ca(HCO3)2C、中的白色沉淀为CaCO3D由可知澄清溶液中含有HClO用NaCl固体配制0.1mol/L的NaCl溶液980mL，下
6、列操作或说法正确的是A将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaCl溶液B称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C固体溶解后，将溶液转移到容最瓶中，然后向容最瓶中直接加水稀释到刻度线D配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO416HCl(浓) 2KCl2MnCl25Cl28H2O有关判断正确的是A氧化性：KMnO4Cl2B500 mL12.8 mol/L的盐酸与足量的KMnO4反应，可生成1.6 molCl2C此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为18D实验室使用硫酸而不用盐酸酸化高锰酸钾，因为盐酸会被高锰酸钾氧化水溶液
7、X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO2、SiO32、CO32、SO42中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、AlO2和SiO32一定存在于溶液X中DCO32和SO42一定不存在于溶液X中已知反应：ClClO2H=Cl2H2O，下列说法正确的是ACl、ClO在酸性溶液中不能大量共存B在无色碱性溶液中：ClO、Cl、Fe2、Na能大量共存C洁厕灵(主要成分是盐酸)和84消毒液(主要成分是次氯酸钠)混合使用效果更好D符合该离子方程式的化学方程式可以是：HClOHCl=Cl2H2O高铁酸钾(K2FeO4)为新型净水剂，
8、可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：2FeCl310NaOH3NaClO=2Na2FeO49NaCl5H2O、Na2FeO42KOH =K2FeO4 2NaOH 下列说法不正确的是ANa2FeO4中Fe为6价，具有强氧化性，能杀菌消毒B反应中，NaCl是氧化产物C反应为氧化还原反应，反应为复分解反应D若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol现有MgCl2和Al2(SO4)3混合溶液，向其中不断加入Na2O2，得到沉淀的量与加入Na2O2的物质的量如图所示，原溶液中Cl与SO42的物质的量之比为A13B23C61D31金可溶于王水(浓硝酸与浓盐
9、酸的混合物)：AuHNO34HCl=HAuCl4NO2H2O，关于上述反应的有关说法错误的是A盐酸作氧化剂BHNO3被还原C王水有很强的氧化性DHAuCl4中Au的化合价为3价有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3中的一种或几种，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化。通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体可能为ACO2为20mL，NH3为30mLBNH3为40mL，O2为10mLCCO2为30mL，O2为20mLDCO2为40mL，O2为10mL工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：MnO2ZnS2H2SO4=MnSO4ZnSO4S2H2OMnSO4ZnSO42H2O=MnO
10、2Zn2H2SO4下列说法不正确的是A中MnO2和H2SO4都是氧化剂B中析出16gS时转移lmol电子C中MnSO4发生氧化反应D硫酸在该生产中可循环利用Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，标准状况下放出H21.68L，同时固体全部溶解。向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化。若向溶液中加入3molL1 NaOH溶液200mL，恰好使铁元素全部沉淀。则该稀硫酸的物质的量浓度为A2.25 molL1B2 molL1C0.6 molL1D0.3 molL1二、非选择题(14分)下表列出了AR 9种元素在周期表中的位置：周期 族AAAAAAA02EF3ACDGR4BH(1)这
11、9种元素中化学性质最不活泼的是_；金属性最强的是_ (用元素符号表示)。(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式_；(3)A、B、C、G四种元素的简单离子半径由大到小的顺序排列为_。(用离子符号回答)(4)F元素氢化物的化学式是_该氢化物在常温下跟B单质发生反应的离子方程式 ；(5)H元素的最高价含氧酸与G的最高价含氧酸比较酸性更强的是_ (填化学式)(6)G元素与H元素两者核电荷数之差是_：写出B元素原子结构示意图_。(12分)下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物。A是一种常见的液态化合物，B是具有磁性的氧化物，D
12、和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，H在空气中很容易被氧化成I。它们的转化关系如下：(有些反应的条件和部分产物未注明)(1)写出下列物质化学式：B ，F ；(2)写出反应的化学方程式： ；(3)H在空气中很容易被氧化成I，该过程的实验现象是 ；(4)将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是 。(5)将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体具有的性质有 。A具有丁达尔现象B红褐色液体可用过滤的方法纯化C液体中分散质微粒直径小于1nmD取适量液体加入K2SO4溶液会产生红褐色沉淀(18分)()实验室中盐酸的用途十分广泛，常用来制备气体。(1)某小组同学欲配制230 mL
13、0.4mol/L 盐酸，则需取用4 mol/L盐酸 mL，实验中需要用到的玻璃仪器有 、 、量筒、烧杯、胶头滴管。(2)下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是 。A容量瓶洗涤后未干燥B移液时，有少量溶液溅出C定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些D量取溶液时，仰视刻度线 E装入试剂瓶时，有少量溶液溅出()瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气。已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同。某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有1
14、5 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里盛有紫色石蕊试液。请填写下列空白：(1)制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过 (填仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。装置A中反应的离子方程式是 。(2)制取氯酸钾是在装置B中进行的，装置B中制取氯酸钾的化学反应方程式是。该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，原因是氯气中含有杂质，改进方法是。(3)实验中装置D的试管中产生的现象是 。(4)请在装置图方框中画出上述实验还缺少的装置，并注明试剂。(5)该小组同学认为：SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。但是如果将SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，则会发现
15、褪色效果并不像该小组同学想象的那样。请你分析原因(用离子方程式表示)_。(10分)将128 g 铜置于一定量的浓硝酸中并微热。当铜片完全消失时，共收集到NO2和NO的混合气体44.8 L(标准状况下)，(1)写出上述过程中，有关反应的离子方程式_、_。(2)完成该反应至少需要量取10 mol/L的浓硝酸_mL。(3)混合气体中NO2的体积为_L，NO的体积为_L(均为标准状况下)。(4)将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2使其充分反应，若要使溶液恰好充满容器，则理论上需要参加反应的O2的物质的量为_mol。20162017学年度第一学期期末考试高一年级衔接班理科化学答
16、案1B 2B 3C 4C 5D 6C 7A 8A 9C 10D 11D 12A 13A 14D 15D 16C 17A 18B 19A 20A 21D 22A 23B 24(14分)(1)Ar (1分) Na(1分)(2) Al(OH)3 OH= AlO23H 2O(2分)(3) Cl KNaMg2(2分)(4) H 2O(1分) 2K2H 2O=2K2OHH 2(2分)(5) HClO4 (2分)(6) 18 (1分)略(2分)25(12分)(1)Fe3O4(2分)FeCl2(2分)(2)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2分)(3)白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色(2分)(4)Al
17、O22H 2O CO2= Al(OH)3HCO3(2分)(5)AD(2分)26(18分)(I)(1)25.0 (2分) 250 mL容量瓶(1分) 玻璃棒(1分)(2)B C(2分)(II)(1)分液漏斗(1分)MnO24H2ClMn2Cl22H 2O(2分)(2)3Cl 2 6KOH KClO 35KCl3H 2O(2分)在A、B间连接盛有饱和食盐水的洗气瓶(2分)(3)先变红后褪色(1分)(4)(2分)(5)Cl 2 SO2 2H 2O=2Cl SO424H(2分)27(10分)(1)Cu4H2NO3= Cu22NO22H 2O(2分)；3Cu8H2NO3=3 Cu22NO4H 2O(2分)(2)600mL(2分)(3)22.4 (1分) 22.4(1分)(4)1(2分)版权所有：高考资源网()
