1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。十八阿伏加德罗常数常见陷阱与物质的量相关概念的转化(提升课时)【学考达标】共50分一、选择题(本题共8小题，每小题4分，共32分)1下列说法中，正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A1 mol O2约含有氧原子数为NABFe的摩尔质量是56 gmol1C常温常压下，1 mol N2体积为22.4 LD1 molL1 MgCl2溶液中Cl的浓度为1 molL1【解析】选B。氧气为双原子分子，故1 mol氧气中含2NA个氧原子，故A错误；一种物质的摩尔质量在数值上等于其
2、相对分子质量或相对原子质量，单位为gmol1，故铁的摩尔质量为56 gmol1，故B正确；常温常压下气体摩尔体积大于22.4 Lmol1，故1 mol氮气的体积大于22.4 L，故C错误；氯化镁溶液中，氯离子浓度是氯化镁溶液浓度的2倍，故溶液中氯离子为2 molL1，故D错误。【补偿训练】下列说法正确的是()A1 mol氧约含有6.021023个微粒B阿伏加德罗常数数值约等于6.021023C硫的摩尔质量等于它的相对原子质量DCO2的摩尔质量为44 g【解析】选B。“1 mol氧”指代不明确，是氧原子还是氧分子，无法确定，A错误；阿伏加德罗常数数值约等于6.021023，B正确；硫的摩尔质量以
3、“gmol1”为单位时在数值上等于它的相对原子质量，C错误；CO2的摩尔质量为44 gmol1，D错误。2NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A10 g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NAB0.1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NAC标准状况下，11.2 L SO2含有的氧原子数为NAD100 mL 0.1 molL1盐酸中含有的HCl分子数是0.01NA【解析】选C。10 g质量分数为34%的H2O2溶液中过氧化氢的质量为3.4 g，物质的量为0.1 mol，即过氧化氢含有的氢原子数为0.2NA，但水分子中也含有氢原子，故溶液中氢
4、原子含量远大于0.2NA，A错误；Na2O2和Na2O两物质阳离子和阴离子的比例均为21，即0.1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.3NA，B错误；标准状况下，11.2 L SO2的物质的量为0.5 mol，含有的氧原子数为NA，C正确；盐酸中HCl全部电离，溶液中不含HCl分子，D错误。3(2021衡阳高一检测)下列说法正确的是()A20、1.01105 Pa时，同体积的O2和CO2含有相同数目的分子B1 mol气态物质，当体积为22.4 L时该气体一定处于标准状况C在标准状况下，0.2 mol SO3的体积为4.48 LD从100 mL 2 molL1盐酸中取出
5、10 mL，c(H)为0.2 molL1【解析】选A。根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子，故20、1.01105 Pa时，同体积的O2和CO2含有相同数目的分子，故A正确；气体的体积受温度、压强的影响，1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体可能处于标准状况下，故B错误；在标准状况下，SO3是固体，无法计算其体积，故C错误；溶液是均一、稳定的混合物，从100 mL 2 molL1盐酸中取出10 mL，c(H)不变，仍然为2 molL1，故D错误。4(2021宁波高一检测)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A标准状况下，2.24 L C
6、l2与足量NaOH反应转移的电子数均为0.2NAB2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NAD在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA【解析】选D。0.1 mol Cl2与NaOH反应转移的电子数是0.1NA，A错误；2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，与硫酸完全反应生成Mg2，因此反应中转移的电子数为0.2NA，B错误；盐酸少量，0.1 mol Zn不能完全反应，C错误；因为反应KIO36HI=KI3I23H2O转移5e，则每生成
7、3 mol I2转移的电子数为5NA，D正确。5等体积等温度等压强的两容器，A中盛N2，B中盛NH3和H2，A与B比较，下列结论正确的是()A氢原子个数比为25B原子个数比为12C质量比为2817 D分子总数比为11【解析】选D。根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同压同体积的气体具有相同的分子总数，设均具有NA个分子，A中的氢原子数为0，B中的氢原子个数为2NA3NA，A错误；A中的原子个数为2NA，B中的原子个数为2NA4NA，B错误；A中的质量为1 mol28 gmol128 g，B中的质量为1 mol2 gmol11 mol17 gmol1，即质量为2 g17 g，故质量比不能确定，C错
8、误；等体积等温度等压强下，A、B中的气体的物质的量相等，即分子总数比为11，D正确。6三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的氢气、甲烷、氧气，下列说法错误的是()A三种气体分子数目之比为1621B三种气体的原子数目之比为1651C三种气体的密度之比为1816D三种气体的压强之比为1621【解析】选C。相同温度体积下，三种气体的质量相等，则n(H2)n(CH4)n(O2)1621，A说法正确；相同温度体积下，三种气体的质量相等，三种气体的物质的量之比等于摩尔质量的倒数比，则含有的原子个数之比为16225121651，B说法正确；由气体的密度可知，相同温度下，三种气体的体积相等，三种气体的质
9、量相等，则密度相等，三种气体的密度之比为111，C说法错误；根据PVnRT，温度、体积一样，压强之比等于物质的量之比，即为1621，D说法正确。7(2021金华高一检测)肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温常压下为液体。肼能与过氧化氢发生反应：N2H42H2O2=N24H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A11.2 L N2含电子总数为7NAB标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NAC若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子数为0.2NAD常温常压下，17 g H2O2中含有的氧原子的物质的量为2 mol【解析】选C。未指出氮气所处的状态，不能计算，
10、A错误；N2H4在标准状况下不是气体，B错误；在反应中，氧元素的价态由1价变为2价，故当生成3.6 g水即0.2 mol水时，转移0.2 mol电子即0.2NA个，C正确；17 g H2O2是0.5 mol，n(O)0.5 mol21 mol，D错误。8NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A在16 g氧气中含有NA个分子B标准状况下，22.4 L空气含有NA个分子C1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL1【解析】选B。在16 g氧气中，n(O2)0.5 mol，含有0.5NA个分子，故A错误；标准状况下
11、，22.4 L空气的物质的量是1 mol，故含有NA个分子，故B正确；1 mol Cl2参加反应时，若只作氧化剂，转移电子数为2NA，若与氢氧化钠溶液发生Cl22OH=ClClOH2O反应时，1 mol Cl2在反应中转移电子数为NA，故C错误；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，由题给信息可知生成氢氧化钠的物质的量为1 mol，但溶液体积不再为1 L，故Na的物质的量浓度不是1 molL1，故D错误。二、非选择题(本题共2小题，共18分)9(8分)(2021扬州高一检测)(1)0.2 mol NH3的质量为_g，其中含有_个氨分子，氢原子的物质的量为_mol。(2)质量相同的 CO2、NH3、SO2
12、、O3 四种气体中，含有分子数目最多的是_，在相同温度和相同压强条件下，体积最小的是_。(3)1.6 g某气体含有 3.011022 个分子，该气体的摩尔质量为_gmol1。(4)把2.0 molL1 Na2SO4溶液和1.0 molL1 H2SO4 溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，则SO的物质的量浓度为_molL1。【解析】(1)0.2 mol NH3的质量m(NH3)0.2 mol17 gmol13.4 g；N(NH3)n(NH3)NA0.2 mol6.021023 mol11.2041023 ；1个氨分子中有3个氢原子，则1 mol NH3中有3 mo
13、l H，0.2 mol NH3中氢原子的物质的量为0.6 mol。(2)由n可知，质量一定时N与M成反比，质量相同的CO2、NH3、SO2、O3四种气体中摩尔质量最小的是氨气，则分子数最多的是氨气；由n，同温同压条件下，质量一定时，气体的体积与摩尔质量成反比，四种气体中二氧化硫的摩尔质量最大，故其体积最小。(3)该气体的物质的量为n0.05 mol，nM32 gmol1。(4)设两溶液体积各为1 L，则混合后的溶液体积为2 L，2.0 molL1 Na2SO4溶液中的SO物质的量为n(SO)n(Na2SO4)c(Na2SO4)V(Na2SO4)2.0 molL11 L2.0 mol，1.0 m
14、olL1 H2SO4 溶液SO物质的量为n(SO)n(H2SO4)c(H2SO4)V(H2SO4)1.0 molL11 L1.0 mol，则SO的物质的量浓度c(SO)1.5 molL1。答案：(1)3.41.20410230.6(2)NH3SO2(3)32(4)1.510(10分)有一类物质的结构似“鸟巢”，如化学式为B5H9的五硼烷。(1)五硼烷的摩尔质量是_，96 g五硼烷中约含有_个硼原子。(2)含有4.2141024个原子的五硼烷的质量为_。(3)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl，则ACl2的摩尔质量是_；A的相对原子质量是_；ACl2的化学式是_。【解
15、析】(1)B5H9的相对分子质量为64，96 g B5H9的物质的量为1.5 mol，含有7.5 mol B原子，即约4.5151024个B原子。(2)由7可得B5H9物质的量为0.5 mol，进而得出质量为0.5 mol64 gmol132 g。(3)19 g某二价金属氯化物中含有0.4 mol Cl，即19 g 某二价金属氯化物的物质的量为0.2 mol，由M95 gmol1，A的相对原子质量为9535.5224，即ACl2为MgCl2。答案：(1)64 gmol14.5151024(2)32 g(3)95 gmol124MgCl2【选考提升】共20分一、选择题(本题共3小题，每小题4分，
16、共12分)11(2021兰州高一检测)下列说法中正确的是()A在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1的碳酸钠溶液B0.5 mol O3与11.2 L O3所含的分子数一定相等C.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAD常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体中含有2NA个氧原子【解析】选C。配制一定物质的量浓度的溶液所用的基本仪器是容量瓶，A不正确；因为不知道11.2 L O3是否处于标准状况下，所以无法计算其物质的量，B不正确；NO2、CO2都是一个分子中含有两个氧原子，C正确；常温常压下，气体的摩尔体积与标准状况下的不同，不能用22.4 Lmol1
17、计算，D不正确。12标准状况下，有氯气和氢气的混合气体共22.4 L，点燃充分反应后，将反应后的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，共消耗氢氧化钠1.5 mol，则原混合气体中氯气和氢气的体积之比为()A21B11C12D31【解析】选D。氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。根据反应进程可知，钠原子的物质的量等于氯原子的物质的量，已知消耗的氢氧化钠为1.5 mol，故原混合气体中氯气为0.75 mol，则氢气为0.25 mol，故二者的体积之比等于物质的量之比，即为31。13已知氨气(NH3)溶于水生成氨水，氨水能够清洗壁画表面的污垢
18、，醋酸可以固色。某文物保护单位现用500 mL容量瓶配制0.1 molL1的氨水，以下操作正确的是()A将标准状况下1.12 L NH3溶于500 mL水中B将标准状况下1.12 L NH3溶于水配成500 mL溶液C取1 molL1的氨水50 mL，加入500 mL水中D取1 molL1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液【解析】选B。标准状况下1.12 L NH3的物质的量为0.05 mol，将此NH3溶于水配成500 mL溶液，其溶液的物质的量浓度为0.1 molL1。此外，取1 molL1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液，其溶液物质的量浓度虽然也是0.1 molL1
19、，但限于题给条件，只能配制500 mL的溶液。二、非选择题(本题共1小题，共8分)14Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品：(1)氯气常用于自来水杀菌消毒，结合化学方程式说明其原理。提示：氯气溶于水后会发生反应Cl2H2O=HClHClO，反应生成的HClO由于具有强氧化性，能够杀菌消毒。(2)84消毒液是一种无色、有漂白作用的液体，根据所学知识判断84消毒液的有效成分，并写出在实验室中制取84消毒液的化学方程式。提示：84消毒液的有效成分是NaClO，在实验室中可以将氯气通入NaOH溶液中制取，反应的化学方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。(3)工业上将氯气通入石灰
20、乳Ca(OH)2制取漂白粉，为什么要将Cl2制成漂白粉？提示：氯气是气体且有毒，不容易贮存、运输，制成漂白粉的主要目的是转变成较稳定、便于贮存和运输的物质。(4)实验室中用MnO2固体与浓盐酸混合加热制取氯气，反应原理为 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。若用8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热，计算反应生成的氯气在标准状况下的体积和参加反应的HCl的质量。提示：根据化学方程式进行计算MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 87 g 4 mol 22.4 L 8.7 g n(HCl) V(Cl2)解得V(Cl2)2.24 L，n(HCl)0.4 mol。参加反应的HCl的质量为0.4 mol36.5 gmol114.6 g。关闭Word文档返回原板块
