1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。单元素养检测(二) (第二章)(60分钟70分)一、选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分)1.(2020宜昌高一检测)下列实验操作能达到实验目的的是()实验目的实验操作A配制1.0 molL-1 CuSO4溶液把25 g胆矾晶体溶于水配成100 mL溶液B证明某溶液中含有S向该溶液中滴入BaCl2溶液C实验室制大量CO2向稀硫酸中加入大理石D制备Fe(OH)3胶体将饱和的FeCl3溶液滴到热NaOH溶液中【解析】选A。把25 g胆矾晶体溶于水配成100 mL溶液
2、可配制1.0 molL-1 CuSO4溶液,A正确;检验硫酸根离子应先加盐酸排除干扰,再加氯化钡检验硫酸根离子,故B错误;生成硫酸钙微溶,阻止反应的发生,应选碳酸钙与盐酸制备二氧化碳,故C错误;饱和的FeCl3溶液滴到热NaOH溶液中,生成沉淀,应将饱和的FeCl3溶液滴到沸水中制备胶体,故D错误。【补偿训练】(2019运城高一检测)Cl2是重要的化工原料,可制盐酸、漂白粉,用于自来水消毒,用作制造杀虫剂、塑料、合成橡胶的原料等。下列有关氯气的叙述中不正确的是()A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.可用向下排空气法收集氯气C.氯气能溶于水D.氯气是一种有毒气体【解析】选B。氯气是一种
3、黄绿色、有刺激性气味的气体,A正确;氯气密度比空气大,所以用向上排空气法收集,B错误;氯气能溶于水,可用来制取氯水,C正确;氯气是一种有毒气体,易对上呼吸道黏膜造成损害,D正确。2.下列各组的两物质相互反应时,改变反应条件(温度、反应物用量比等),反应产物并不改变的是()A.Na和O2B.NaOH溶液和CO2C.Na2O2和CO2D.木炭(C)和O2【解析】选C。A项,与反应温度有关,4Na+O22Na2O、2Na+O2Na2O2;B项,与反应物用量比有关,2NaOH+CO2(少量)Na2CO3+H2O、NaOH+CO2(过量)NaHCO3;C项,2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,与
4、反应条件无关;D项,与反应物用量比有关,2C+O2(少量)2CO、C+O2(足量)CO2。3.(2020宜昌高一检测)某溶液中大量存在以下五种离子: N、S、Fe3+、H+、M,其物质的量之比为n(N)n(S)n(Fe3+ )n(H+)n(M)=23131,则M可能为()A.Mg2+B.K+C. CD.Ba2+【解析】选A。已知物质的量之比为n(N)n(S)n(Fe3+)n(H+)n(M)=23131,假设各离子的物质的量分别为2 mol、3 mol、1 mol、3 mol、1 mol,则阴离子所带电荷n(N)+2n(S)=2 mol+23 mol=8 mol,阳离子所带电荷3n(Fe3+)+
5、n(H+)=31 mol+3 mol=6 mol,阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷,则M一定为阳离子,因M的物质的量为1 mol,根据电荷守恒,则离子应带2个正电荷,Ba2+与S反应生成沉淀而不能大量共存。4.(双选)(2020杭州高一检测)下列说法不正确的是()A.新制氯水应放在无色细口瓶中B.溴单质具有氧化性,能将碘化钾溶液中的碘置换出来C.钠和钾的合金在常温下是固体,可用于快中子反应堆作热交换剂D.次氯酸钙是漂白粉的有效成分【解析】选A、C。氯水中含有HClO,HClO见光易分解,应放在棕色试剂瓶中,A错误;溴单质具有氧化性,能将碘化钾溶液中的碘置换出来,故B正确;由于钠本身的熔点就比较
6、低,合金的熔点比二者中最低的还要低,所以钠和钾的合金在常温下是液体,故C错误;次氯酸钙是漂白粉的有效成分,由氯气和氢氧化钙反应制得,故D正确。【补偿训练】下列关于氯气、液氯、氯水的叙述中正确的是()A.氯气、液氯、氯水是同一种物质B.氯气、液氯、氯水中都含有氯气分子C.氯气、液氯、氯水都是混合物D.光照条件下,氯水的酸性减弱【解析】选B。氯气和液氯都是由氯气分子构成的同一种纯净物,氯水是氯气的水溶液,属于混合物,光照条件下,氯水中的次氯酸分解生成盐酸和氧气,溶液的酸性增强。5.(2020遵义高一检测)有2 mol金属钠,一半与氧气反应生成氧化钠,另一半与氧气反应生成过氧化钠,则上述两个氧化还原
7、反应在反应过程中转移的电子数之比为()A.12B.21C.41D.11【解析】选D。钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠,钠元素都是从0价升高到+1价,因此在这两个氧化还原反应过程中转移的电子数相等,二者之比为11,D项正确。6.物质的量相同的两种气体,在相同条件下,则它们必然()A.具有相同数目的原子B.都占22.4 LC.具有相同数目的分子D.具有相同的质量【解析】选C。每种气体含有的原子数目可能相等也可能不相等,A错误;气体不一定处于标准状况下,且气体不一定为1 mol,不能确定气体的体积,B错误;根据N=nNA可知,物质的量相同的两种气体含有的分子数目相等,C正确;两种气体的摩尔质量
8、不一定相等,根据m=nM可知,物质的量相同的两种气体的质量不一定相等,D错误。【补偿训练】下列说法正确的是()A.6.021023个分子的体积约是22.4 LB.0.5 mol H2的体积为11.2 LC.1 mol气体的体积为22.4 L,则一定是在标准状况下D.标准状况下,体积相同的气体所含的分子数相同【解析】选D。计算气体的体积时要指明温度和压强,在不同温度、压强下,相同分子数的气体体积可能不同,故A错误;没有指明温度和压强,0.5 mol H2的体积不一定为11.2 L,故B错误;非标准状况下,通过调节温度和压强也可以使1 mol气体的体积达到22.4 L,故C错误;标准状况下,体积相
9、同的气体所含的分子数相同,故D正确。7.(2020保山高一检测) 中国药学家屠呦呦因发现青蒿素,开创了治疗疟疾的新方法,荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是()A.青蒿素的摩尔质量为282 gmol-1B.青蒿素中C、H、O的质量之比为15225C.标准状况下,1 mol青蒿素的体积约为22.4 LD.1 mol青蒿素中含11 mol H2【解析】选A。青蒿素的摩尔质量为282 gmol-1,A项正确;青蒿素中C、H、O的物质的量之比为15225,B项错误;青蒿素在标准状况下不是气体,C项错误;青蒿素中不含H2,D项错误。8.(2020衡水高一检测)下列说
10、法中,错误的是()A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量(以gmol-1为单位)与6.021023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等B.6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于141C.32 g氧气所含的原子数目为26.021023D.常温常压下,0.56.021023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L【解析】选D。H3PO4的摩尔质量是98 gmol-1,6.021023个H3PO4分子的质量是98 g,A正确;6.021023个分子是1 mol,故其质量之比是282=141,B正确;32 g氧气是1 mol,所含的原子数目为26.021023,C正确;0.5 m
11、ol气体在标准状况下的体积是11.2 L,而题目条件是“常温常压”,D错误。9.(2020黄冈高一检测)化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是()钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等K、Na合金可作原子反应堆的导热剂明矾常用作消毒剂Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源,又可漂白织物、麦秆、羽毛等碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔A.B.C.D.【解析】选B。明矾不能用作消毒剂,可用作净水剂,故错误;碳酸钠碱性较强,所以不能用来治疗胃酸过多,碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂,故错误。10.下列对应实验现象
12、的反应方程式正确的是()A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮的表面逐渐变暗:2Na+O2Na2O2B.Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸,开始时无气泡产生:Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间后,变成白色黏稠物:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:2HC+Ca2+2OH-CaCO3+C+2H2O【解析】选B。钠在空气中变暗对应的化学方程式为4Na+O22Na2O;Na2O2在潮湿的空气中变成白色黏稠物,还与Na2O2和水反应有关;NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,Ca2+过量,不可
13、能大量存在C,故D项应为HC+Ca2+OH-CaCO3+H2O。11.将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中,燃烧完毕冷却至室温后,打开装置中的两个弹簧夹,这时观察到()A.水进入左瓶B.水进入右瓶C.水同时进入两瓶D.水不进入任何一瓶【解析】选A。左瓶中,钠与氧气反应生成过氧化钠固体,使压强减小。右瓶中,碳完全燃烧生成二氧化碳,消耗的氧气与生成的二氧化碳的物质的量相同,压强不变。12.(2020榆林高一检测)设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列叙述中正确的是()A.6.021022个硫酸分子在水中可电离生成2NA个H+B.在0、101 kPa时,22.4 L氢气中含有NA个氢原子C.
14、14 g氮气中含有7NA个电子D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为74【解析】选C。硫酸分子是0.1 mol,电离生成的H+的物质的量为0.2 mol,即0.2NA个H+,选项A不正确;在0 、101 kPa时,22.4 L氢气中应含2NA个氢原子,选项B不正确;14 g N2即0.5 mol N2,含有电子数为0.5 mol72=7 mol,即7NA个电子,选项C正确;一氧化碳与甲烷的质量比为288=72,选项D不正确。【补偿训练】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4 LB.标准状况下,11.2 L四氯化碳中含有
15、的分子数为0.5NAC.常温常压下,1.06 g Na2CO3中含有的Na+数为0.02NAD.物质的量浓度为0.5 molL-1的MgCl2溶液中,含有Cl-数为NA【解析】选C。NA个CO2分子的物质的量为1 mol,但通常状况不是标准状况,1 mol气体的体积不是22.4 L,A项错误;标准状况下,四氯化碳不是气体,不能使用22.4 Lmol-1进行计算,B项错误;1.06 g Na2CO3的物质的量为=0.01 mol,n(Na+)=2n(Na2CO3)=0.02 mol,Na+的数目为0.02NA,C项正确;溶液体积未给出,无法计算Cl-的数目,D项错误。二、非选择题(本题包括4小题
16、,共34分)13.(7分)(2020西宁高一检测)O2和O3是氧元素的两种单质,根据其化学式完成下列各题:(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为_,原子个数比为_,分子的物质的量之比为_。(2)等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为_,原子个数比为_,质量比为_。(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果a g氧气中含有的分子数为b,则c g氧气在标准状况下的体积约是_(用含NA的式子表示)。(4)配制100 mL 1 molL-1的H2SO4溶液,需要用量筒量取浓硫酸(密度为1.84 gmL-1,质量分数为98%)的体积为_mL。【解析】(1)等质量的O2和O3的物质的量比为=32,
17、则所含分子个数比为32,原子个数比为11。(2)根据阿伏加德罗定律可知,同温同压下,等体积的气体含有相同数目的分子数,即O2和O3所含分子个数比为11,则原子个数比为23,质量比为23。(3)氧气的摩尔质量为M=gmol-1,则c g O2在标准状况下的体积为V=Vm=22.4 Lmol-1= L。(4)该浓硫酸的物质的量浓度为c= (molL-1)=18.4 (molL-1)。根据c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)得:100 mL1 molL-1=18.4 molL-1V,解之得V5.4 mL。答案:(1)321132(2)112323(3) L(4)5.414.(9分)(2020长春高一检
18、测)世界人口的数量在逐步增加,人们对水的需求量也越来越大。同时,由于人类的生产和生活,导致地表、地下水体污染,水质恶化,使有限的水资源更加紧张。水质检测是关乎民生的大事,不可小觑。水质监测站欲配制480 mL 0.5 molL-1NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择_mL的容量瓶。(2)其操作步骤如图所示,则上图框中操作应在图中_(填选项字母)之间。A.与B.与C.与(3)该同学应称取NaOH固体_g,用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母),并在图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。附表:砝码规格abcde砝码大小/
19、g1005020105(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。定容时,俯视读数,浓度会_;转移溶液过程中,少量液体溅出来,浓度会_;容量瓶未干燥,浓度会_;定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线,浓度会_。【解析】(1)选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积,实验室没有480 mL的容量瓶,所以应该选500 mL的容量瓶;(2)如图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水,应在振荡与定容之间,即应在到之间,故答案为C;(3)配制500 mL 0.5 molL-1NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为0.5 L0.5 molL-140 gmol-1=10.0 g;氢
20、氧化钠具有腐蚀性且易潮解,应放在烧杯内称量,根据氢氧化钠与烧杯总质量为10.0 g+23.1 g=33.1 g,故应选择20 g与10 g的砝码,即选择cd;由表中数据可知,最小的砝码为5 g,故游码的最大刻度为5 g,所以游码应在3.1 g的位置,故选择C;(4)定容时,俯视读数,溶液体积偏小,配制溶液浓度偏大;转移溶液过程中,少量液体溅出来,溶质的物质的量偏小,浓度会偏小;容量瓶使用时未干燥,溶质的物质的量和溶液的体积都不变,所以配制溶液浓度无影响;定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线,部分溶液附着在瓶壁上,浓度无影响。答案:(1) 500(2)C(3)10.0cdC(4)偏大偏小无影响无影响
21、【补偿训练】下图为配制250 mL 0.2 molL-1 Na2CO3溶液的示意图。回答下列问题:(1)中称得Na2CO3_g。(2)玻璃棒在两步中的作用分别是_、_。(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)A.某同学在第步观察液面时俯视:_;B.没有进行操作步骤和:_;C.在第步不慎有少量液体流到容量瓶外:_。【解析】(1)n(Na2CO3)=c(Na2CO3)V(Na2CO3)=0.2 molL-10.25 L=0.05 mol,m(Na2CO3)=n(Na2CO3)M(Na2CO3)=0.05 mol106 gmol-1=5.3 g。(2)在第步中
22、,用玻璃棒搅拌,可加速Na2CO3固体的溶解; 在第步中,用玻璃棒引流,可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。(3)在误差分析中,一定要紧扣物质的量浓度的定义式,即c=。如果在第步观察液面时俯视,V偏小,结果偏高;如果没有进行操作步骤和,n偏小,结果偏低;如果在第步不慎有少量液体流到容量瓶外,n偏小,结果偏低。答案:(1)5.3(2)搅拌引流(3)偏高偏低偏低15.(9分)如图所示为两个实验装置(铁架台等辅助仪器已略去)。回答下列问题:(1)实验甲在加热过程中能观察到有白色沉淀生成的是_(填“”或“”)烧杯,该烧杯中发生反应的离子方程式是_,通过实验甲可比较出_(填“Na2CO3”或“NaHCO
23、3”)较稳定。(2)实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应,观察到的实验现象:包有Na2O2的棉花燃烧。写出Na2O2与CO2发生反应的化学方程式_,棉花燃烧说明该反应的特点是_。(3)取10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中完全吸收,测得生成沉淀4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为_。【解析】(1)NaHCO3受热易分解产生CO2:2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O,使澄清石灰水变浑浊;而Na2CO3较稳定,受热不分解。(2)Na2O2与CO2反应产生O2,并放出大量的热:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,故能使棉花燃烧。(3)N
24、aHCO3与CaCO3存在如下关系:2NaHCO3CaCO3168100m(NaHCO3)4.0 gm(NaHCO3)=6.72 g则m(Na2CO3)=10.0 g-6.72 g=3.28 g,其质量分数为100%=32.8%。答案:(1)Ca2+2OH-+CO2CaCO3+H2ONa2CO3(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O2与CO2反应产生O2并放出大量的热(3)32.8%【补偿训练】某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究。(1)分别加热固体A、B,发现固
25、体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_。(2)称取两种固体各2 g,分别加入两个小烧杯中,再各加10 mL蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论_。同学们在两烧杯中还观察到以下现象:其中,盛放Na2CO3烧杯中出现的现象是_(填字母序号)。a.溶液温度下降b.溶液温度升高c.滴入酚酞后呈浅红色d.滴入酚酞后呈红色(3)如图所示,在气密性良好的装置和中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。两试管中均产生气体,_(填“”或“”)的反应程度更为剧烈。
26、反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是_。a.装置的气球体积较大b.装置的气球体积较大c.生成气体的体积根据盐酸计算d.生成气体的体积根据固体计算(4)同学们将两种固体分别配制成0.5 molL-1的溶液,设计如下方案并对反应现象作出预测:实验方案预测现象预测依据操作1:向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 molL-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的C浓度较大,能与CaCl2发生反应_(写离子方程式)操作2:向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL0.5 molL-1CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的C浓度很小,不能与CaCl2反应实际实
27、验后,发现操作2的现象与预测有差异:产生白色沉淀和气体。则该条件下,NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为_。【解析】(1)Na2CO3热稳定性强,受热难分解,NaHCO3热稳定性差,受热易分解,故A为NaHCO3,其受热分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。(2)碳酸钠溶于水是放热的,且放出的热量多,因此溶液温度升高,故a错误、b正确;碳酸钠为强碱弱酸盐,水解使溶液呈碱性,且Na2CO3的水解程度比NaHCO3大,滴入酚酞后呈红色,故c错误、d正确。(3)将气球内的固体同时倒入试管中,发生反应:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2、NaHCO3
28、+HClNaCl+H2O+CO2,同等条件下,碳酸钠与盐酸反应速率比碳酸氢钠与盐酸反应速率慢,所以的反应程度更为剧烈。反应中固体均是过量的,所以生成气体的体积应根据盐酸计算,由Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2可知,NaHCO3与HCl反应产生的气体多。故选ac。(4)碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl,反应的离子方程式为Ca2+ CCaCO3。操作2中产生白色沉淀和气体,分别是碳酸钙和CO2,所以CaCl2与NaHCO3可发生反应:CaCl2+2NaHCO3CaCO3+2NaCl+CO2
29、+H2O,离子方程式为Ca2+2HCCaCO3+CO2+H2O。答案:(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O(2)同温度下,Na2CO3比NaHCO3易溶于水b、d(3)a、c(4)Ca2+ CCaCO3Ca2+2HCCaCO3+CO2+H2O16.(9分)(2020乌鲁木齐高一检测)某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气,并进行有关氯气性质的研究。MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(1)该小组同学欲用图1所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。应该选择的仪器是_(填字母)。将各仪器按先后顺序连接起来,应该是:a接_,_接_,_接_,_接h
30、(用导管口处的字母表示)。浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为_。(2)该小组同学设计并分别利用图2和图3所示装置探究氯气的氧化性。G中的现象是_,原因是_(用化学方程式表示)。H中的现象是_。【解析】(1)MnO2与浓盐酸的反应属于“固液加热型”。应选择A作为反应装置。生成的Cl2中含有HCl气体和水蒸气,将该Cl2依次通过仪器C(d口进气,e口出气)、D(f口进气,g口出气)可获得纯净、干燥的Cl2。Cl2密度比空气大,应选择仪器B(b口进气,c口出气)用向上排空气法收集。Cl2有毒,易与NaOH溶液发生化学反应,故选择仪器E吸收尾气。浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl
31、-Mn2+Cl2+2H2O。(2)Cl2有强氧化性,I-有较强的还原性,在G中,Cl2与溶液中的KI发生反应:Cl2+2KII2+2KCl,淀粉遇I2显蓝色。Cl2有强氧化性,SO2有较强的还原性,在H中,Cl2将SO2氧化为S,S与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀。答案:(1)ACDBEdefgbcMnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(2)溶液由无色变为蓝色Cl2+2KII2+2KCl产生白色沉淀【补偿训练】(2020潍坊高一检测)二氯化二硫(S2Cl2,沸点为135.6 )是一种橙黄色油状液体,溶于CCl4、二硫化碳等,遇水分解为硫、二氧化硫、氯化氢,超过100 开始分解,3
32、00 分解完全。用作橡胶硫化剂、硫化染料、杀虫剂的原料。可由二硫化碳(沸点为46.3 )与Cl2在95100 制备,同时有CCl4(沸点76.5 )生成,实验装置如图所示。下列说法正确的是()A.装置、中依次盛放浓硫酸、无水CaCl2B.实验中需用酒精灯对装置进行直接加热C.实验过程中装置冷凝回流的主要物质是S2Cl2D.用减压蒸馏法从装置所得液体中分离出S2Cl2【解析】选D。二氧化锰与浓盐酸反应生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气,在与二硫化碳反应之前需要除杂,应该先除氯化氢,再干燥,因此装置中盛放浓硫酸,为了防止尾气中的氯气污染空气,装置中需要放置碱石灰用于吸收氯气,同时可以防止外界水蒸气进入
33、装置,A错误;烧瓶不能直接加热,需要垫上石棉网,且该反应温度在95100 ,应用水浴加热,B错误;根据题意可知,反应过程中会生成四氯化碳,因此装置冷凝回流的主要物质是四氯化碳和反应物二硫化碳,C错误;四氯化碳的沸点较低,二氯化二硫的沸点较高,可以用减压蒸馏法从装置所得液体中分离出S2Cl2,D正确。(30分钟30分)一、选择题(本题包括6小题,每小题2分,共12分)17.向分别盛有100 mL水、100 mL 0.2 molL-1盐酸、100 mL 0.02 molL-1氢氧化钠溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.01 mol钠。下列说法正确的是()A.三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na+2
34、H2O2Na+2OH-+H2B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,且X烧杯中反应最剧烈C.三个烧杯反应后,溶质的物质的量浓度相同D.三个烧杯反应后,生成的气体的质量一定相同【解析】选D。盐酸中的氢离子物质的量为0.1 L0.2 molL-1=0.02 mol,钠与盐酸反应的离子方程式为2Na+2H+2Na+H2;钠与盐酸(H+浓度最大)反应最剧烈;氢氧化钠溶液与钠反应后的溶质的物质的量浓度大于水与钠反应后生成的氢氧化钠溶液的物质的量浓度;由于钠的物质的量相同,三个烧杯反应后产生氢气的质量一定相同。18.(2020新余高一检测)如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向烧杯内滴加水时,发
35、现U形管内液体慢慢右移,恢复到原温度后液面左边与右边基本相平,则烧杯内的物质是()A.过氧化钠B.钠C.氧化钠D.钾【解析】选C。U形管内液体慢慢右移,说明容器内压强比外界压强大,恢复到原温度后液面左边与右边基本相平,说明容器内压强与原来相等,故该反应放热,且没有气体生成。氧化钠与水反应放热,使容器内温度升高,压强增大,U形管内液体慢慢右移,恢复到原温度后液面左边与右边基本相平。19.如图所示:若关闭阀,打开阀,让潮湿的氯气经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭阀,打开阀,再通入这种气体,布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是()A.浓硫酸B.NaCl溶液C.Ba(OH)2溶液D.NaOH溶液【
36、解析】选B。布条不褪色的原因可能有二:将Cl2干燥而不能使红色布条褪色,甲瓶所盛试剂可能是干燥剂(如A中浓硫酸);也可能是能消耗Cl2的试剂(如C、D中强碱)。A、C、D均有可能。Cl2在NaCl溶液中溶解度很小,若关闭阀,打开阀,让潮湿的氯气经过甲瓶后,通入乙瓶,布条将褪色,所以不可能是NaCl溶液,B符合题意。20.(双选)(2020宜昌高一检测) 氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似,化学上称之为拟卤素,其氧化性介于Br2和I2之间,下列有关说法不正确的是()A.常温时,(CN)2和NaOH溶液反应的产物中有NaCNOB.MnO2和HCN反应的产物中有 (CN)2C.向KCN溶液中
37、加入碘水反应的产物中一定有KID.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2的产物中不一定有(CN)2【解析】选C、D。(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似,(CN)2和水反应可生成HCN和HCNO;(CN)2的氧化性比Br2弱,比I2强;(CN)2和NaOH溶液反应可以类推氯气和氢氧化钠溶液的反应,所以反应的离子方程式为(CN)2+2OH-CN-+CNO-+H2O,故A正确;MnO2和HCN反应类推二氧化锰和浓盐酸的反应,化学方程式为MnO2+4HCNMn(CN)2+(CN)2+2H2O,故B正确;向KCN溶液中加入碘水,可以类推置换反应,(CN)2的氧化性比I2强:不能发生反应I2+2
38、KCN2KI+(CN)2,故C错误;在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2,(CN)2的氧化性比Br2弱,所以溴离子还原性小于CN-离子,先发生反应Cl2+2CN-2Cl-+(CN)2,故D错误。21.(2020沈阳高一检测)某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是()A.图中:实验现象证明氯气无漂白作用,氯水有漂白作用B.图中:闻Cl2的气味C.图中:生成棕黄色的烟D.图中:若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应【解析】选D。干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条褪色,证明氯气无漂白性,氯水有漂白性,A项正确;Cl2有毒,闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动,仅使极少量气体飘入鼻
39、中,B项正确;Cu在Cl2中燃烧生成棕黄色烟,C项正确;若Cl2能与NaOH溶液反应,瓶内压强减小,气球鼓起,D项错误。22.下列有关氯的说法正确的是()A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂B.1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)C.氯水放置数天后,酸性增强D.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,因为Cl2在任何情况下均不与铁反应【解析】选C。氯气与水反应时,既是氧化剂又是还原剂,故A错误;标准状况下,1.12 LCl2含有1.7NA个质子,故B错误;氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸是弱酸,酸性比碳酸还弱,但次氯酸不稳定,见光易分解生成盐酸和氧气,
40、导致溶液中盐酸浓度增大,酸性增强,故C正确;Cl2在加热条件下与铁反应生成氯化铁,故D错误。二、非选择题(本题包括2小题,共18分)23.(8分)(2020包头高一检测)现有14.4 g一氧化碳和二氧化碳的混合气体,在标准状况下其体积为8.96 L。请回答下列问题:(1)该混合气体的平均摩尔质量为_。(2)混合气体中碳原子的个数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将混合气体依次通过如图所示装置,最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量为_。气球中收集到的气体中,电子总数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。气球的体积为_L。【解析】(1)混合气体的物质的量
41、为=0.4 mol,混合气体的平均摩尔质量=36 gmol-1。(2)0.4 mol CO和CO2的混合气体中,含0.4 mol碳原子。(3)将混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸,则最后收集到的气体是CO。设原混合气体中CO的物质的量为n1,CO2的物质的量为n2。解得,因此气球中收集到0.2 mol CO,含有2.8 mol电子。0.2 mol CO在标准状况下的体积为4.48 L。答案:(1)36 gmol-1(2)0.4NA(3)28 gmol-12.8NA4.4824.(10分)为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来,甲同学设计了如图所示的实验装置,按要求回答下
42、列问题。(1)请根据甲同学的意图,连接相应的装置,接口顺序:b接_,_接_,_接a。(2)U形管中所盛试剂的化学式为_。(3)装置中CCl4的作用是_。(4)乙同学认为甲同学实验中有缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加装置。你认为装置应加在_之间(填装置序号)。瓶中可以放入_。(5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置,只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成_,如果观察到_的现象,证明制取Cl2时有HCl挥发出来。【解析】本实验要求证明实验室制
43、备的Cl2中有H2O(g)和HCl(g),即证明Cl2中含有H2O(g)和HCl(g)杂质。可以用无水CuSO4检验水的存在,对于HCl易溶于水,既可以用AgNO3溶液检验Cl-,也可以用紫色石蕊试液检验H+。对照本题中的几个装置,很明确知道装置中AgNO3溶液可以用来检验HCl,装置显然是制备Cl2的装置,装置中装有CCl4,联系到Br2、I2易溶于CCl4的性质,不难推出它是用来吸收Cl2、排除Cl2对HCl检验的干扰的,装置的U形管内应是CuSO4,用来检验水蒸气的存在。因此装置合理的连接顺序为。因为Cl2是否被CCl4完全吸收是最后检验成败的关键,那就应该检验确认Cl2是否被完全除尽,
44、因此在之间加入装置的目的就很明确(检验通过CCl4后还有无Cl2剩余),结合Cl2的特性可以用“湿润的淀粉碘化钾试纸”或“湿润的有色布条”。比较Cl2和HCl的检验只能从检验H+入手,但Cl2和水反应也会生成HCl,只要看一看反应Cl2+H2OHCl+HClO就会发现,HClO有漂白性,如果气体只是HCl,其水溶液只有酸性能使紫色石蕊试液变红色,如果混有Cl2就会因HClO的存在使紫色石蕊试液先变红再褪色,因此可得出结论:可以换成“紫色石蕊试液”,观察到的现象应为“紫色石蕊试液变红色且不褪色”。答案:(1)efdc(或fedc)(2)CuSO4(3)吸收Cl2(4)湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的有色布条(5)紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红且不褪色关闭Word文档返回原板块