1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。二十二合金学考达标共30分一、选择题(本题共3小题，每小题6分，共18分)1中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是()A天工开物五金中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差B抱朴子黄白中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应C吕氏春秋别类编记载“金(古代的金往往指铜)柔锡柔，合两柔则刚。”说明合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度D梦
2、溪笔谈中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金【解析】选A。铁的合金含碳量越低，其硬度越小、延展性越好，故熟铁比生铁硬度小、延展性好，A错误；抱朴子黄白中“曾青涂铁，铁赤色如铜”发生的反应是FeCuSO4=FeSO4Cu，属于置换反应，B正确；“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度大于成分金属硬度，C正确；合金的硬度比其成分金属大，剑刃硬度要大，剂钢为铁的合金，D正确。2氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作耐火坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是()A加热使CuSO45H2O失水B加热使KMnO4分解C加热熔化烧碱D加热分解碱式碳酸铜【解析】选C。氧
3、化铝能与强酸、强碱反应，所以用氧化铝材料制作的坩埚不能在强碱或强酸性条件下使用。A、B、D选项均为加热盐类操作，且在操作过程中都没有强碱性、强酸性物质生成。3(2021杭州高一检测)易拉罐的主要成分以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是()选项实验方案现象、结论A加入盐酸产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属B加入NaOH溶液有无色气体产生；含有镁、铝两种金属C加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液产生白色沉淀；含有金属镁D用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液溶液呈红色；含有铁元素【解析】选D。铝、铁、镁都可与盐酸反应产生无色气
4、体，不能得出含铝、铁、镁三种金属的结论，A错误；铝、铁、镁三种金属中只有铝能与NaOH溶液反应产生无色气体，B错误；氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀，C错误；用盐酸溶解后生成的亚铁离子在空气中易被氧化成Fe3，加入KSCN溶液呈红色，D正确。二、非选择题(本题共1小题，共12分)4.根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题(已知：铜、锌能与硝酸反应，而金不反应)：(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，如图所示，铜常用于制造货币的原因可能是_(填字母)。A铜的熔点不是太高，易于冶炼，易于铸造成型B铜的性质不活泼，不易被腐蚀C我国较早地掌握了湿法冶炼铜的技术D自然界有大量的游离态的铜(2)
5、铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是_(填化学式，下同)，常见的铁的氧化物还有_、_。(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为_。(4)不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中能有效鉴别其真假的是_(填字母)。A观察颜色B查看图案C用手掂量轻重D滴一滴硝酸在币的表面，观察现象【解析】 (1) A. 铜的熔点不是太高，易于冶炼，易于铸造成型，可用于制造货币，故正确；B. 铜的性质不活泼，不易被腐蚀，可用于制造货币，故正确；C. 我国较早地掌握了湿法冶炼铜的技术，利用铁与硫酸铜反应生
6、成铜单质，故正确；D. 自然界有大量的铜矿，开采后需冶炼得到铜，故错误。(2)铁锈的主要成分为Fe2O3xH2O，常见的铁的氧化物还有FeO和Fe3O4。(3)Al2O3与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O。(4)有些假金币外形图案、颜色与Au相近，密度与真金币相当，用手掂量不出来，假金币中的Zn、Cu均可与HNO3反应产生大量气泡，而Au不与HNO3反应。答案：(1)ABC(2)Fe2O3xH2OFeOFe3O4(3)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O(4)D【补偿训练】合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属
7、特性的物质。一般来说，合金的熔点低于其中任何一个组成金属的熔点。下表是一些金属熔点的数据。金属铜锌锡铅铋镉熔点/1 083419.6231.9327.5271.3320.9(1)铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系，其中横坐标表示的是_的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为_。(2)保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为_。A2040 B6080 C230250 D300320 (3)青铜器的主要成分是铜锡合金。崭新的青铜器呈土黄色。当青铜器长期埋在地下，逐渐形成了绿色的铜绿主要成分Cu2 (OH)2CO3，从其化学式可知铜绿是铜与_(填物质的化学式)长
8、期作用的结果。【解析】(1)根据图及表中数据可知，当质量分数为0时的熔点比质量分数是1时的熔点高，铅的熔点高于锡的熔点，所以质量分数为0的熔点对应的金属是铅，1时的熔点对应的金属是锡，所以横坐标表示的是锡的质量分数；当合金熔点最低时，锡的质量分数是0.6，所以合金中铅与锡的质量比为0.40.623；(2)根据合金的熔点低于其中任何一个组成金属的熔点。铋、铅、锡、镉中熔点最低的是锡231.9 ，则合金的熔点低于231.9 ，排除CD；A选项的温度太低，与室温接近，保险丝起不到保险作用，所以答案选B；(3)根据元素守恒规律，铜绿中除铜元素外，还有H、C、O元素，所以铜绿是铜与空气中的O2、H2O和
9、CO2长期作用的结果。 答案：(1)锡23(2)B(3)O2、H2O和CO2选考提升共20分一、选择题(本题共1小题，共5分)5经研究发现，含有95%的铝和5%的镓、铟及锡组成的新型合金与水能快速反应制得氢气，整个反应中只消耗铝，而反应生成的Al2O3可回收再利用，这样不仅降低了制氢气的成本，而且方便快捷，这一发现将燃氢汽车的研发推向新的里程碑。下列有关说法不正确的是()A此合金一定比纯铝柔软B铝作为还原剂，有资源丰富的优势C合金与水反应的总反应式为2Al3H2O=Al2O33H2D合金中的镓、铟及锡对铝与水的反应可能起催化作用【解析】选A。合金的硬度一般比组成合金的各材料的硬度大，A错误；铝
10、是地壳中含量最高的金属元素，B正确；由题中信息和纯铝在常温下与水不反应知C、D正确。【补偿训练】我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法错误的是()A.步骤、中均发生氧化还原反应B步骤、中碳元素的化合价均升高C步骤中反应可在氩气环境中进行，也可在空气中进行D可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质【解析】选C。步骤为钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)和碳在高温下发生氧化还原反应，生成铁、二氧化钛和一氧化碳，步骤为二氧化钛与碳、氯气在高温下反应生成四氯化钛和一氧化
11、碳，步骤、中均发生氧化还原反应，碳元素的化合价均升高，故A、B正确；步骤为四氯化钛和过量镁粉在高温下发生置换反应生成氯化镁和钛，镁是活泼的金属，钛在高温下能被空气氧化，所以步骤需在氩气环境中进行，防止金属被空气氧化，不能在空气中进行，故C错误；钛在常温下与酸、碱均不反应，镁与稀硫酸反应，可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质，故D正确。二、非选择题(本题共1小题，共15分)6含镁3%5%的铝镁合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原料。现有一块质量为m g的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下不同的实验方案：方案1：铝镁合金与足量盐酸反应，测定气体在标准状况下的体积(V1
12、L)。方案2：铝镁合金与足量氢氧化钠溶液反应，过滤、洗涤、烘干，测定剩余固体质量(w1 g)。方案3：铝镁合金与过量的盐酸反应，在溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧，测定固体的质量(w2 g)。(1)某化学实验小组利用如图所示装置，按照方案1进行了实验。装置中仪器a、b的名称分别是_、_; 实验装置中有两处明显错误，请指出，并绘出正确的装置图。_。(2)方案2中的离子方程式为_。(3)方案3中“过滤”操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是_，若按方案3进行实验，测得的镁的质量分数为_。 (4)请你设计一个不同于上述方案的实验方案，简述实验原理并绘制实验装置图。【解析】测定镁铝合金中镁的质
13、量分数，可以利用金属与酸或碱反应产生氢气，测定氢气体积，进而计算镁的质量，也可以测定镁铝转化成沉淀的质量，计算镁的质量分数。选择化学原理不同，实验方案不同。(1)a、b仪器名称分别是分液漏斗、圆底烧瓶；方案1利用排液法收集气体，故进气管短，排液管插到集气瓶下部；测定气体体积时，要使集气瓶与量筒里液面相平，导管应插到量筒中下部，图中导管在刻度线以上，不能调平液面。(2)镁不能与氢氧化钠溶液反应，只有铝与氢氧化钠溶液反应。化学方程式为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。(3)在过滤操作中玻璃棒起引流作用，避免液体外溅。根据题意，方案3最终得到氧化镁，m(Mg)m(MgO)，镁的质量为w2 g g，则镁的质量分数100%100%。(4)上述方案分别测定氢气体积和固体质量，可以设计另一种方案：测定反应前后装置(含药品)总质量，利用质量差计算氢气质量，由氢气质量计算镁的质量分数。答案： (1)分液漏斗圆底烧瓶收集气体的集气瓶中进气管插入液面下，排液管在液面以上；导管末端在量筒刻度线以上。正确装置如图所示。(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)引流，避免液体外溅%(4)实验原理：镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应，测定反应前后装置与药品总质量，质量之差等于铝与氢氧化钠产生的氢气质量，根据氢气质量计算铝的质量，进而计算镁的质量分数。装置如图所示。关闭Word文档返回原板块
