1、课时分层作业(一)原子核核素(建议用时：40分钟)1日前，由中国计量科学研究院(NIM)自主研制出了精确度极高的NIM5铯(133Cs)原子喷泉钟，1 500万年不差一秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为()A23B55C78 D. 133C由质子数中子数质量数，则133Cs的中子数1335578。2某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是()A.Al B.AlC.C D.CC该粒子的质量数为6713，又因质子数为6，故化学符号为C。3C14能够测得出土文物所处年代。因C14是碳的一种放射性同位素，C14的衰变极有规律，其精确性被称为自然界的“标准时钟”，下列
2、说法正确的是()AC14的半衰期(一半发生衰变所用的时间)较短BC14在生物中的含量较多CC14与C12、C13所含的质子数相同DC14是C12、C13的同素异形体C由题给信息可知，C14能用于测定文物所处年代，故其半衰期较长(半衰期长于5 000年)；尽管自然界中不断产生着C14，但它不能由其他放射性同位素衰变生成，而是由宇宙射线穿过高层大气层产生的，所以生物体中含量较少；C14与C12、C13都是碳元素的同位素，所以质子数相同。4下列有关同位素的叙述正确的是()A质子数相同中子数不同的粒子互为同位素B同位素原子的区别在于质量数不同C同位素原子的物理性质、化学性质均相同D同一种元素的不同核素
3、间可互称同位素D同一种元素中质子数相同而中子数不同的核素间互为同位素，如OH与F则不是，A项错误；同位素原子的区别在于中子数不同，同位素的化学性质相同，而物理性质不同，B、C项错误。5下列属于同位素的一组是()AO2、O3BNa2O、Na2O2C.K、CaDH、D、TD同位素是具有相同质子数而不同中子数的同一种元素的不同核素。同位素是核素不是单质、不是化合物。6关于I和Cs这两种微粒的说法正确的是()A.I通过化学反应生成CsB.I比Cs少6个中子C.Cs核外电子数为88D.I核内中子数为78D化学反应不能改变原子核，A项错误；I核内中子数为78，Cs核内中子数为82，核外电子数为55，所以B
4、、C两项错误，D项正确。7某公司生产销售的奶粉中检测出放射性Cs。下列有关叙述正确的是()A.Cs中的电子数为82B.Cs中的中子数为82C一个Cs的质量约为137 gD.Cs中的质子数为54BCs中的电子数质子数55，中子数为1375582，形成的Cs中质子数不变，1 mol Cs的质量约为137 g。8下列说法中正确的是()A同种元素的质子数必定相同B不同元素的质量数不同C原子核都是由质子和中子构成的D凡是核外电子数相等的微粒必定属于同一元素A元素的种类由质子数决定，质子数相同的不同原子称为同一元素，A对；元素没有质量数，B错；H的原子核内无中子，C错；核外电子数相等的微粒可能是原子、分子
5、或离子，D错。9对于符号：35Cl和37Cl、H2和D2、1HO和2HO。下列有关说法正确的是()A35Cl和37Cl互称为同素异形体BH2和D2是氢元素的两种同位素C35和37表示的是质量数D1HO和2HO表示同一种水分子C35Cl和37Cl是不同种原子，是氯元素的两种核素，互为同位素，A错。H2和D2是单质，B错。1HO由2个普通氢原子(1H)和1个16O构成，其质量数之和为18；而2HO由2个重氢原子(2H)和1个18O构成，其质量数之和为22，显然是不同种水分子，D错。教师备选健康报报道，放射性Ho可有效治疗肝癌。该原子核内的中子数与核外电子数之差是()A32B67C99D166AHo
6、的核外电子数为67，中子数为1666799，中子数与核外电子数之差为996732。10科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源。(1)He的中子数是_，He与He互称为_。(2)粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断粒子含有_个质子和_个中子。(3)在He、He两种核素中，原子核内的中子数之差为_，与粒子有相同质子数和中子数的是_。解析(1)He表示质子数为2、质量数为3的一个氦原子，其中子数是321；He与He互称为同位素。(2)根据粒子是一个原子核可知粒子中不含电子，再由粒子带有2个单位正电荷可知其含有2个质子，进而可以根据质量数为4的原子核推断出粒
7、子含有2个中子。(3)He中有2个质子和1个中子，He中有2个质子和2个中子，故二者中子数之差为1；在He中有2个质子和2个中子，与粒子有相同质子数和中子数。答案(1)1同位素(2)22(3)1He11.(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_。(2)原子种类由_决定；元素种类由_决定；元素的同位素由_决定；元素的化学性质由_决定。.有O；O；O；H2O、D2O、石墨、金刚石；H、D、T，四组微粒或物质，回答下列问题：(1)互为同位素的是_；(2)互为同素异形体的是_；(3)由和中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中相对分子质量最大的是_(填化学式)。解析.(1)含有8
8、个质子的原子为氧原子，含有10个中子，质量数为18，则该原子的化学符号为O。(2)质子数和中子数完全相同的原子才是同种原子，否则为不同种原子；质子数相同的原子是同种元素，否则不是同种元素；只有质子数相同、中子数不同的同种原子才互为同位素；最外层电子数的多少决定元素的化学性质。.互为同位素的应该是质子数相同而中子数不同的同种原子，所以答案选；互为同素异形体的应该是相同元素形成的性质不同的单质，答案应该选；由和中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中相对分子质量最大的应该是质量数最大的两种原子形成的分子，应该是T2 O。答案.(1)O(2)质子数和中子数质子数中子数最外层电子数.(1)(2)
9、(3)T2 O12(1)中性原子X的中子数：N_。(2)阳离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。(3)阴离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2中，N_。解析(1)对于中性原子来说其NAZ。(2)阳离子中由于失去电子，所以若阳离子有x个电子，则其Zxn，则中子数NA(xn)Axn。(3)阴离子中由于得到电子，所以若阴离子有x个电子，则其Zxn，则中子数NA(xn)Axn。(4)中性分子或原子团的中子数等于各原子的中子数之和，则N(126)2(168)22。答案(1)AZ(2)Axn(3)Axn(4)22教师备选1已知某元素的离子A2核外有n个
10、电子，核内含有a个中子，则此元素原子符号表示正确的是()A.A B.AC.A D.ABA2核外有n个电子，则A含电子数为n2，即质子数为n2，故质量数为an2。2元素X、Y，已知X的质子数为a，X2比Y2核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为()Aba4Bba8Cba8Dba12A由题意可知Y的质子数为a282a4，则Y原子核内中子数为ba4。13核内中子数为N的R2，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是()A.(AN8)molB.(AN10)molC(AN2)molD.(AN6)molA质子、中子在化学变化中均不变化，故R的质量数为A，中子数为N，质子数为
11、(AN)。R2氧化物的化学式为RO，摩尔质量为(A16) gmol1，n g RO的物质的量为 mol，则所含质子的物质的量为(AN8) mol。14现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H、234U、235U、238U、14N、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：(1)其中，含有_种元素，属于氢元素的核素有_种，属于铀元素的核素有_种，互为同位素的原子分别是_，_。(2)质量数相等的粒子为_，_，_(可不填满，也可补充)。(3)氢元素的同位素1H、2H、3H与氧元素的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为_，可得_种不同的相对分子质量。(4)0.1
12、 mol 14N中共含_mol中子，含_个电子。解析(1)共有7种元素，氢元素中有1H、2H、3H三种核素，铀元素有234U、235U、238U三种核素，上述三种氢原子、三种铀原子各自互为同位素。(2)质量数相等的粒子有：40K与40Ca,14N与14C。(3)结合水分子种数：每2个相同氢原子核素分别与三个氧原子结合成9种；任意2个不同氢原子核素分别与三个氧原子结合成9种，共有18种；组成H2O的质量数为18、19、20、21、22、23、24，共7种。(4)每个14N中含质子数为7321个，中子数为(147)321个，电子数为22个，则0.1 mol 14N中含2.1 mol中子，含2.2NA个电子。答案(1)7331H、2H、3H234U、235U、238U(2)40K与40Ca14N与14C(3)187(4)2.12.2NA