1、第2课时水溶液的酸碱性与pH发 展 目 标体 系 构 建1通过室温下溶液中c平(H)、c平(OH)数据的对比，从本质上认识溶液呈酸碱性的原因。2知道pH的定义，认识pH与溶液酸碱性的关系。3能进行pH的简单计算。1溶液的酸碱性判断标准c平(H)与c平(OH)的相对大小与c平(H)、c平(OH)的关系酸性c平(H)c平(OH)c平(H)1107 molL1(25 )中性c平(H)c平(OH)c平(H)1107 molL1(25 )碱性c平(H)c平(OH)c平(H)c平(OH)c平(H)c平(H)1077碱性c平(H)c平(OH)c平(H)c平(H)7【例1】下列说法正确的是()ApH0的溶液不
2、存在B使用广范pH试纸测得某溶液的pH3.5，则该溶液显酸性C中性溶液的pH不一定等于7D酸或碱溶液稀释时，溶液的pH均减小C由pHlg c平(H)知，pH0时，c平(H)1 molL1，A错误；广范pH试纸测得溶液的pH只能取整数，B错误；100 时，中性溶液的pHc平(H)，故溶液呈碱性。溶液pH的计算(素养养成证据推理与模型认知)125 时，0.005 molL1的H2SO4溶液的pH是多少？1105 molL1的NaOH溶液的pH是多少？提示：H2SO4溶液pH2。NaOH溶液中c平(OH)1105 molL1，则c平(H)1109 molL1，则pH9。225 时，pH13的NaOH
3、溶液与pH11的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合溶液的pH计算过程如下：pH13的NaOH溶液c平(H)1013 molL1pH11的Ba(OH)2溶液c平(H)1011 molL1故二者的混合溶液中c平(H)(1013 molL11011 molL1)51012 molL1故pHlg c平(H)lg(51012)11.3该计算过程正确吗？提示：不正确。强碱混合求pH时，应先计算溶液中的c平(OH)，然后借助KW求c平(H)，最后求得pH。c平(OH)0.050 5 molL1pHlg lg(1.981013)13lg1.9812.7。1溶液pH计算的基本流程2pH的类型(1)单一溶液强酸：
4、c平(H)pHlgc平(H)。强碱：c平(OH)c平(H)pH。(2)强酸、强碱的稀释强酸pHa，加水稀释10n倍，则pHan，无限稀释，pH约等于7。强碱pHb，加水稀释10n倍，则pHbn，无限稀释，pH约等于7。(3)强酸、强碱混合后溶液pH的计算溶液类型相关计算两种强酸混合c平(H)pH两种强碱混合c平(OH)c平(H)pH酸碱混合恰好完全反应呈中性pH7酸过量c平(H)pH碱过量c平(OH)c平(H)pH微点拨：(1)若pH之差2的两种强酸等体积混合，pHpH小0.3。(2)若pH之差2的两种强碱等体积混合，pHpH大0.3。【例2】已知某温度下纯水的pH6。(1)pH7的溶液呈_(
5、填“酸性”“中性”或“碱性”)。(2)该温度下，0.1 molL1的盐酸溶液的pH_。(3)该温度下，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液的pH_。(4)该温度下，将pH11的苛性钠溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1V2_。解析该温度下，KWc平(H)c平(OH)1012 mol2L2。(1)pH7时，c平(H)107 molL1，c平(OH)105 molL1，c平(H)c平(OH)溶液呈碱性。(2)pHlg c平(H)lg0.11。(3)c平(H)1011 molL1，pH11。(4)反应后酸剩余，则c平(H)
6、102 molL1，V1V2911。答案(1)碱性(2)1(3)11(4)911计算溶液pH时注意的几个问题(1)外界条件是否为25 。(2)水电离出来的c平(H)何时忽略不计，何时不能忽略。(3)两种pH不同的碱溶液混合时，由于两碱溶液中水的电离程度不同，所以混合后溶液中水的电离平衡必发生移动，因此不可将两溶液中的H的物质的量相加得混合溶液中的H的物质的量。1将pH5的H2SO4溶液加水稀释到500倍，则稀释后c平(SO)与c平(H)的比值为()A.B.C.DB溶液pH5，即c平(H)105 molL1，原溶液中c平(SO)c平(H)5106 molL1，溶液稀释500倍后接近中性，c平(H
7、)不可能小于1107 molL1，只能无限接近1107 molL1，而稀释过程中SO的物质的量不变，计算稀释后溶液中SO的物质的量浓度即可，据此计算解答。稀释后的溶液中c平(SO)5106 molL11108 molL1，因此c平(SO)与c平(H)的比值约为，B项正确。2常温下，将0.1 molL1NaOH溶液与0.04 molL1 H2SO4溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A1.7 B2.0 C12D12.4CNaOH过量，过量的c平(OH)0.01 molL1，故pH12。1下列溶液一定呈酸性的是 ()ApH6.8的溶液B室温下，由水电离的c平(OH)11013 molL1C加入
8、酚酞，不显红色的溶液D室温下，溶液中的H浓度为5107 molL1D水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，100 时纯水的pH6，呈中性，则pH6.8的溶液可能显碱性，故A错误；由水电离的c平(OH)11013 molL1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故B错误；酚酞的变色范围是pH810，不能使酚酞显红色的溶液pH8，室温下，7pH8时，溶液不呈酸性，故C错误；室温下，H浓度为5107 molL1的溶液中，c平(OH) molL12108 molL1c平(H)，则溶液一定显酸性，故D正确。2(双选)在100 时，水的离子积为11012 mol2L2，若该温度下某溶液中的H浓度为1107 m
9、olL1，则该溶液()A呈碱性B呈酸性C呈中性Dc平(OH)100c平(H)AD100 时，纯水中c平(H)c平(OH)106 molL1，若某溶液中c平(H)1107 molL1，则c平(OH) molL1105 molL1，c平(OH)100c平(H)，故选A、D。3关于pH的测定下列说法正确的是()ApH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B用pH试纸测得某盐酸的pH2.3C利用酸碱指示剂可以测溶液的pHDpH计是精确测定溶液pH的仪器DpH试纸在使用前不能用水润湿，否则会使酸性或碱性溶液中的c平(H)发生变化，造成误差，故A项错误；用pH试纸测出的pH是整数，故B项错误；酸碱指示剂只能判断溶液
10、的酸碱性，无法测pH，故C项错误；pH计可以精确测定溶液的pH，一般可以精确到0.1，故D项正确。4下列叙述正确的是()A95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4CpH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7D0.2 molL1的盐酸与等体积水混合后pH1(混合后体积变化忽略不计)D水是弱电解质，电离过程吸热，加热促进水的电离，所以95 纯水的pH7，但任何纯水都是显中性的，A错误；醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，氢离子的物质的量增加，所以pH3的醋酸溶液稀释至10倍后3pH4，B错误；醋酸是弱酸，则pH3的醋酸溶液中醋酸的浓度大
11、于103 molL1，而pH11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度为103 molL1，所以二者等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，即pH7，C错误。5(1)室温下0.01 molL1HCl溶液：由水电离出的c平(H)_；pH_；加水稀释100倍，pH_。(2)常温下0.01 molL1NaOH溶液：pH_；加水稀释100倍，pH_。解析(1)0.01 molL1HCl溶液中的OH只来源于水的电离，且c平(OH)水c平(H)水，H来源于水和HCl的电离，由于水的电离程度很小，计算时水电离的H可忽略，c平(H)0.01 molL1，c平(OH)c平(OH)水c平(H)水1.01012molL1。pHlg 0.012。加水稀释100倍，c平(H)变为原来的，即c平(H)1.0104molL1，pH4。(2)0.01 molL1的NaOH溶液中的OH来源于水和NaOH的电离，由于水的电离程度很小，计算时可忽略，即c平(OH)0.01 molL1，所以c平(H)1.01012molL1，pH12。加水稀释100倍，c平(OH)1.0104molL1，所以c平(H)1.01010molL1，pH10。答案(1)1.01012molL124(2)1210