1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。六氧化还原反应学考达标共50分一、选择题(本题共8小题，每小题4分，共32分)1下列实验现象与氧化还原反应有关的是()A碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C石灰石溶于盐酸并产生气泡D在氢氧化钠溶液中加入酚酞变红，继续加盐酸，红色消失【解析】选B。A、B、C、D四项发生反应的化学方程式分别为A项：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaClB项：CuSO4Fe=FeSO4CuC项：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2OD
2、项：NaOHHCl=NaClH2O通过分析元素化合价升降结果可知A、C、D项中无元素化合价发生变化，B项中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。【补偿训练】下列关于氧化还原反应的叙述正确的是()A肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B在反应中一定所有元素的化合价都发生变化C.某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原D置换反应一定是氧化还原反应【解析】选D。A项，氧化还原反应中可以是同一种元素既被氧化又被还原，如：Cl22OH=ClOClH2O，错误；B项，如：CuOH2CuH2O中氧元素的化合价没有改变，错误；C项，元素在化学反应中由化合态变为游离态，化合价可能升高被氧化，如ClCl2
3、，也可能降低被还原，如Fe2Fe，C错误。2(2021浙江1月选考)反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中，氧化产物是()AMnO2BHClCMnCl2DCl2【解析】选D。MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O该反应中Cl元素化合价由1价变为0价，则还原剂是 HCl(浓)，氧化产物是Cl2。3(2021聊城高一检测)中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献不涉及氧化还原反应的是()A淮南万毕术中“曾青得铁则化为铜”B天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”C周易参同契中“胡粉投火中，色坏还为铅”D天工开物中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”【解析】选B。“曾青得铁则化为铜”，
4、Cu、Fe元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故A不选；“凡石灰，经火焚炼为用”，发生碳酸钙的分解反应，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B选；“胡粉投火中，色坏还为铅”，胡粉为碱式碳酸铅，最终生成铅，存在元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故C不选；火药爆炸，属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，故D不选。4下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是()A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B铁片置于硫酸铜溶液中C铁在氧气中燃烧D二氧化碳通入澄清石灰水中【解析】选B。凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，B、C属于氧化还原反应，A、B、D属于离子反应。5(2021成都高一检测)
5、磷单质在反应4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中()A被氧化B被还原C既被氧化又被还原D既未被氧化又未被还原【解析】选C。 KH2O2、 H3，P在反应中化合价从0价降到3价，被还原，同时从0价升高到1价，被氧化，故磷单质既被氧化又被还原。6(2021武汉高一检测)照明弹内部有一个特别的照明装置，里面装着照明剂。它包含金属可燃物、氧化剂和粘合剂等数种物质。金属可燃物主要用镁粉和铝粉制成。镁粉和铝粉燃烧时，能产生几千度的高温、发射出耀眼的光芒。将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO22MgC2MgO，该反应属于()化合反应分解反应置换反应复分解反应氧
6、化还原反应离子反应非氧化还原反应ABC D【解析】选C。根据置换反应的定义可知该反应属于置换反应，化合价反应前后有变化，也属于氧化还原反应。【补偿训练】氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中实例不涉及氧化还原反应的是()A金属冶炼B燃放鞭炮C食物腐败D木炭使红墨水褪色【解析】选D。A项金属冶炼是金属元素得电子被还原的过程；B项燃放鞭炮是火药燃烧的反应，属于剧烈的氧化还原反应；C项食物腐败属于缓慢氧化过程；D项木炭使红墨水褪色属于物理变化的过程。7(2021衢州高一检测)下列变化没有发生电子转移的是()AMnOMnO2 BNONO2CCl2ClO DSO2SO【解析】选D。MnOM
7、nO2中Mn元素化合价降低，有电子转移，A错误；NONO2中N元素化合价降低，有电子转移，B错误；Cl2ClO中Cl元素化合价升高，有电子转移，C错误；SO2SO中元素的化合价均没有发生变化，没有电子转移，D正确。8下列氧化还原反应方程式中所标电子转移的方向和数目正确的是()【解析】选B。A项是铁失去电子；C项正确的表示方法为Cu2AgNO3=Cu升价，失12e，被氧化(NO3)22A降价，得2e，被还原g；D项是氢元素失去4e电子。二、非选择题(本题共2小题，共18分)9(8分)高锰酸钾外用片(或溶液)，适应于急性皮炎或急性湿疹，特别是伴继发感染的湿敷与清洗小面积溃疡。(1)高锰酸钾外用片能
8、够清洗小面积溃疡，应用了高锰酸钾的_性。(2)下面是高锰酸钾外用片的部分使用说明及注意事项，请思考：注意事项1本品仅供外用，切忌口服。2本品水溶液易变质，故临用前用温水配制，并立即使用。药品相互作用不可与碘化物、有机物接触或并用，尤其是晶体。高锰酸钾水溶液易变质，临用前需用温水配制，并立即使用原因是_。高锰酸钾外用片不能与碘化物接触或并用，原因是_。【解析】(1)KMnO4具有强氧化性，可与还原性物质(如碘化物等)发生氧化还原反应，可用于杀菌消毒。(2)KMnO4易与空气中还原性物质反应。高锰酸钾有强氧化性，碘化物中I有还原性，两者之间容易发生氧化还原反应。答案：(1)强氧化(2)KMnO4易
9、与空气中还原性物质反应KMnO4与I发生氧化还原反应10(10分)已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O73C2H5OH8H2SO4=2K2SO42Cr2(SO4)33CH3COOH11H2OCr2O和Cr3在溶液中分别显橙色和绿色，用这一反应原理来检测司机是否酒后驾车。(1)该反应_(填“是”或“不是”)离子反应。(2)该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_。(3)写出Cr2(SO4)3和K2Cr2O7的电离方程式：Cr2(SO4)3：_；K2Cr2O7：_。(4)你认为能否用这一反应原理来检测司机是否酒后
10、驾车，并说明理由。_。【解析】(1)该反应中有离子(Cr2O、H)参加反应，也有离子生成(Cr3)，所以该反应是离子反应。(2)反应中Cr元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则该反应是氧化还原反应。(3)两种物质均为电解质，可电离，遵循电荷守恒和原子守恒，电离方程式分别为Cr2(SO4)3=2Cr33SOK2Cr2O7=2KCr2O。(4)Cr2O和Cr3在溶液中分别显橙色和绿色，可利用颜色的变化检验乙醇，即橙色的Cr2O在酒精作用下转化为绿色的Cr3，则能检查司机是否酒后开车。答案：(1)是(2)是铬元素化合价降低，碳元素化合价升高(3)Cr2(SO4)3=2Cr33SOK2Cr2O7=2
11、KCr2O(4)能，橙色的Cr2O在酒精作用下转化为绿色的Cr3选考提升共20分一、选择题(本题共3小题，每小题4分，共12分)11(2021广州高一检测)海水是地球上的资源宝库，含有丰富的资源，海水提溴就是海水资源利用的一个实例。从海水里提取溴的过程中，有如下反应：5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O。与上述反应在原理上最相似的反应是()A2NaBrCl2=Br22NaClB2KIBr2=I22KBrC2H2SSO2=3S2H2ODCl2H2O=HClHClO【解析】选C。在反应5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O中，被氧化和被还原
12、的为不同价态的同一元素(溴)，而且都生成同一价态的物质。在四个选项中，只有C中被氧化和被还原的元素为不同价态的同一元素(硫)，最后都生成单质硫，两者原理最相似。12已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O。则每生成1个RO转移电子的个数是()A3个B4个C5个D6个【解析】选A。R的化合价升高，由36，每生成1个RO，转移3个电子。13海水中的氮循环如图所示，其中反应中属于氧化还原反应的有()A.5个 B4个 C3个 D2个【解析】选B。中N元素的化合价均为3价，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应；中N元素的化合价由1价降低为2价，为氧化还原反应；中
13、N元素的化合价由2价升高为0，为氧化还原反应；N元素的化合价由3价降低为1价，为氧化还原反应；N元素的化合价由3价降低为0价，为氧化还原反应。【补偿训练】2019年10月1日，我国举行了盛大的阅兵仪式，阅兵式上首次展示了东风41洲际导弹，它的射程可以覆盖地球的每一个角落，扬我国威，振奋人心。在导弹的研制过程中，化学起到了功不可没的作用。它使用的一种燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮，在火箭发射导弹时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式：C2H8N22N2O4=3N22CO24H2O。下列叙述错误的是()A此反应是氧化还原反应B反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭
14、飞行C在反应中C2H8N2作氧化剂D1个N2O4分子反应，转移8个电子【解析】选C。N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，反应是氧化还原反应，A正确；偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，B正确；N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高，故偏二甲肼作还原剂，C错误；N2O4中N元素化合价由4降低到0价，则转移428个电子，D正确。二、非选择题(本题共1小题，共8分)14自来水是指通过自来水处理厂净化、消毒后生产出来的符合相应标准的供人们生活、生产使用的水。自来水消毒大都采用氯
15、化法，起先采用Cl2进行消毒，但经过对理论资料的了解、研究，发现二氧化氯(ClO2)在水处理等方面更高效、更安全。制备ClO2有下列两种方法：方法一：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O(1)地下水中含有很多的细菌、病毒等，Cl2、ClO2杀菌消毒是利用了它们的什么性质？(2)指出方法一中的被氧化、被还原的物质，分析盐酸在该反应中的作用。(3)请分析方法二的反应中若有10个电子转移，则能产生几分子ClO2?(4)在下面的化学方程式上用单线桥法标出电子转移的方向与数目。2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O【解析】(1)2，O2，杀菌消毒是利用了它们的强氧化性。(2)由方法一的反应知，NaO3O2，被还原；H2，被氧化，表现还原性；HClNaCl，表现酸性。(3)反应中NaClO3ClO2，Cl的化合价降低1价，即得到1个电子，若有10个电子转移，则能产生10分子ClO2。(4)用单线桥法标出电子转移的方向与数目时应由H2O2指向NaClO3，且转移电子数为2。答案：(1)强氧化性。(2)被氧化的是HCl，被还原的是NaClO3，盐酸在该反应中起到还原性和酸性两个作用。(3)10关闭Word文档返回原板块