1、选考仿真测试卷(三)考生注意：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共4页，其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3本次考试时间90分钟，满分100分。第卷一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列属于碱的是()AH2SO4 BCO2 CNaCl DNaOH2下列仪器名称为“容量瓶”的是()3下列属于强电解质的是()ANaOH BHClOCNaCl溶液 D蔗糖4下列反应中，SiO2作为氧化剂的是()A
2、SiO2CaO=CaSiO3BSiO22NaOH=Na2SiO3H2OCSiO22CSi2CODSiO2Na2CO3Na2SiO3CO25下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()AKCl BNa2CO3CCa(OH)2 D(NH4)2SO46下列关于硫及其化合物的说法正确的是()A浓硫酸滴入胆矾中，胆矾失水变白，发生了化学变化B二氧化硫能使溴水褪色，体现了二氧化硫的漂白性C浓硫酸与灼热的木炭反应，体现浓硫酸的强氧化性和酸性D加热时硫与铜反应生成黑色的硫化铜7下列化学用语的表述正确的是()A离子结构示意图：可以表示16O2，也可以表示18O2B比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C氯
3、化铵的电子式为DCO2的结构式为OCO8下列关于SO2的说法中，不正确的是()ASO2是酸性氧化物BSO2是形成酸雨的主要污染物之一CSO2与水反应生成H2SO4D高温下SO2可被催化氧化生成SO39常温下，对于1 L 0.1 molL1的醋酸溶液，下列判断不正确的是()A该溶液的pH大于1Bc(OH)c(H)c(CH3COO)C与等体积、等浓度的NaOH溶液完全中和后，溶液显中性D与足量锌反应比等体积、等浓度的盐酸反应速率慢，生成氢气的质量相等10有一碘水和Fe(OH)3胶体的颜色极为相似。不用化学方法将它们区别开来，这样的方法有()丁达尔效应加热法电泳实验法加电解质法A B C D全部11
4、下列基本实验操作中，不合理的是()A分液操作时，分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁B可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水D试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热12下列说法正确的是()A某试样焰色反应呈黄色，则该试样一定是钠的化合物B在石油蒸馏装置中，将温度计水银球插入液面以下C在鸡蛋白溶液中加入浓的K2SO4溶液，可使蛋白质变性D用重结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物13下列说法不正确的是()A.He的中子数是2B白磷、红磷互为同素异形体C18O和16O是互为同位素D正丁烷和异丁烷互为同分异构体14对于可逆反应C(s)H2O(g) CO(g)H2
5、(g)，下列说法不能证明反应已达平衡状态的是()A绝热容器，温度不再改变B恒容时，压强不再改变C恒压时，体积不再改变D断裂2 mol OH键同时形成1 mol HH键 15下列离子方程式书写正确的是()ANaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2OHHSO=BaSO4H2OB往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NHOH=NH3H2OC往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I2HH2O2=I22H2OD金属钠和水反应：Na2H2O=Na2OHH216短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是()X
6、YWZA.最高价氧化物的水化物的酸性：XZB原子半径大小：YWC工业上用电解熔融的W与Z所形成的化合物来制取WDW和Y形成的化合物可与Z的氢化物的水溶液发生反应17下列叙述不正确的是()A1 mol CH4与4 mol Cl2在光照下完全反应可生成1 mol CCl4B甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应C乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不能D1体积的C2H4完全燃烧需同温同压下3体积的O218向含a mol H2S水溶液中通入b mol Cl2，当通入的Cl2少量时，产生浅黄色浑浊，增加通入Cl2的量，浅黄色浑浊逐渐消失，最后成为无色溶液，且溶液呈强酸性，下列说法不正
7、确的是()A当ba时，发生的离子方程式：H2SCl2=2HS2ClB当2ab时，发生的离子方程式：3H2S6Cl24H2O=14H2SSO12ClC当ab4a时，反应中转移电子的物质的量n(e)为2a moln(e)8a molD当ab0)。反应体系2 min时达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化如下图所示。(第10 min到16 min的X浓度变化曲线未标出)，下列说法不正确的是()A反应方程式中n1B12 min14 min内，用Y表示的平均速率为0.005 molL1min1C在6 min10 min内，反应吸收的热量为0.015Q kJD第12 min时，Z曲线发生变化的原因是移
8、走一部分Z21SO2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置既可以吸收工厂排放的废气中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是()Aa为正极，b为负极B生产过程中氢离子由右移向左C从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%D负极反应式为SO22H2O2e=SO4H22下列说法正确的是()A碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力B硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电C在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成DH2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成23设NA为阿伏加德罗常数的值，下列
9、叙述正确的是()ANA个H2分子占有的体积一定为22.4 LB标准状况下，22 g CO2与11.2 L H2O含有相同的原子数C标准状况下，16 g O2与O3的混合气体中含有的原子总数为NAD1 molL1的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为NA24.如图所示，a和b是盐酸和氢氧化钠溶液相互反应的pH值变化曲线，下列说法不正确的是()ANaOH的物质的量浓度：c(NaOH)0.1 molL1Ba和b曲线上的任何一点都有：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)CP点溶液中：c(Na)c(Cl)c(H)c(OH)D曲线b是氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸的pH值变化曲线25某澄清透明的溶液中，已知各离子
10、的浓度均为0.1 molL1，体积为1 L，可能含有的离子：阳离子为K、Mg2、Ba2、NH，阴离子为Cl、CO、HCO、SO。向该混合液中逐滴滴加适量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变，继续滴加氯化钡，生成白色沉淀。对该溶液的下列叙述不正确的是()A该溶液一定含有Cl、HCOB该溶液可能含有K、NHC该溶液一定不含CO、Ba2D该溶液一定含有Mg2题号12345678910111213141516171819202122232425答案第卷二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26(6分)已知乙烯能发生以下转化：(1)聚乙烯的结构简式为_，C所含官能团的名称为_。(2)写出下列转化
11、的化学方程式(标明反应条件)和反应类型：AB：_，反应类型：_。(3)乙酸乙酯有多种同分异构体，请写出含有酯基的所有同分异构体的结构简式：_。27(4分)X是两种金属氧化物(两种金属元素的化合价相同)组成的混合物，为了研究混合物的成分，进行了如下所示实验。(1)X中含有的金属元素是_和_(填元素符号)。(2)写出A与C反应的化学方程式：_。28(6分)某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质。请回答：(1)仪器E的名称是_。若没有装置C，将气体直接排放到空气中，会带来的主要环境问题是_。(2)观察到B中溶液颜色变浅，说明了SO2具有的性质是_。(3)写出仪器D中的实验现象：_，其反应的
12、离子方程式：_。29(4分)为研究(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品组成，称取四份该样品分别逐滴加入相同浓度的NaOH溶液25.0 mL，加热并完全反应，产生NH3的体积(已折算成标准状况，不考虑NH3在水中的溶解)如下表：实验序号NaOH体积/mL25.025.025.025.0样品质量/g3.625.437.2410.86NH3体积/mL8961 3441 344896(1)样品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为_。(2)NaOH溶液的物质的量浓度为 _。30(10分)【加试题】汽车尾气净化反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)，请回答下列问题：
13、(1)对于气相反应，用某组分B平衡时的分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，则该反应的平衡常数Kp表达式为_。(2)已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1则2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)的H_，该反应能自发进行的条件_(填“高温”“低温”或“任意温度”)。(3)在一定温度下，向体积为V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)a mol，n(NO)2a mol，n(N2)b
14、mol。若保持体积不变，再向容器中充入n(CO2)b mol，n(NO)a mol，则此时v正_(填“”“”或“”)v逆；在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在图1中补充画出t2t3t4时段N2物质的量的变化曲线。(4)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以AgZSM5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示。若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的转化率降低，其可能的原因为_；在n(NO)/n(CO)1的条件下，应控制的最佳温度在_左右；目前对氮氧化
15、物(NOx)进行治理的方法比较多，其中吸附/吸收法广受欢迎。下列物质适合作为NOx吸收剂的是_(填字母)。A活性炭 B氨水C酸性尿素溶液 D硫酸31(10分)【加试题】利用废铝箔(主要成分为Al，含少量的Fe、Si等)既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体。.实验室制取无色的无水AlBr3(熔点：97.5 ，沸点：263.3265 )可用如图1所示装置，主要实验步骤如下：步骤1.将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中。步骤2.从导管口7导入氮气，同时打开导管口1和4，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有五氧化二磷的干燥管。步骤3.从滴液漏斗滴入一定量的
16、液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩。步骤4.加热烧瓶6，回流一定时间。步骤5.将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口1。将装有五氧化二磷的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270 左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2。步骤6.蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处。(1)步骤1中，铝箔用CCl4浸泡的目的是_。(2)步骤2中，通氮气的目的是_。(3)步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是_。(4)铝与液溴反应的化学方程式为_。(5)步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作_。(6)步骤5需打开导管口1和4，并从4通入N2的目的是_。.某课外小组的同学拟用废
17、铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图2所示，实验中可选用的试剂：处理过的铝箔、2.0 molL1NaOH溶液、2.0 molL1硫酸溶液。(7)由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为称取一定质量的铝箔于烧杯中，逐滴加入2.0 molL1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止；过滤；_；过滤、洗涤；_；_；冷却结晶；过滤、洗涤、干燥。32(10分)【加试题】卡托普利(E)是用于治疗各种原发性高血压的药物，其合成路线如下：(1)A的系统命名为_，B中官能团的名称是_，BC的反应类型是_。(2)CD转化的另一产物是HCl，则试剂X的分子式为_。(3)D在NaOH醇溶液中发生消去反应，经
18、酸化后的产物Y有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的物质Y的同分异构体的结构简式：_。a红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基；b核磁共振氢谱显示分子内有6种不同化学环境的氢原子；c能与FeCl3溶液发生显色反应。(4)B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后可以发生聚合反应，写出该反应的化学方程式：_。答案精析1D2.C3.A4.C5.B6.A7.A8.C9.C10.D 11C12.D13.A14D 15C16C17.A18D19A20C21D22D 23C24B25B26(1) 羧基(2)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O氧化反应(3)(CH3)2CHOOCH、CH
19、3CH2CH2OOCH、CH3CH2COOCH327(1)CuFe(2)Fe2HCl=FeCl2H2、FeCuCl2=FeCl2Cu28(1)U形管酸雨(2)还原性(3)溶液由黄色变浅绿色2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H解析(1)由仪器图形可知E为U形管，二氧化硫可导致酸雨。(2)B中二氧化硫和高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，溶液颜色变浅。(3)D中铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应，可观察到溶液由黄色变浅绿色，发生反应2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H。29(1)12(2)4.00 molL1解析(1)NH4HSO4电离方程式为NH4HSO4=NH HSO，加入NaOH过程中先是发
20、生反应HOH=H2O，然后发生反应NHOHNH3H2O。按组数据计算，设n和n(NH4HSO4)分别为x、y，依题意有132 gmol1x115 gmol1y3.62 g、2xy0.896 L22.4 Lmol1，解得x0.01 mol、y0.02 mol，所以nn(NH4HSO4) 0.01 mol0.02 mol12。(2)应选NaOH已完全反应的第组，据的数据，10.86 g样品中共含：n(H)n(NH4HSO4)0.02 mol30.06 mol，据HOH=H2O知消耗NaOH 0.06 mol，据NHOHNH3H2O知生成0.896 L NH3消耗NaOH：0.896 L22.4 L
21、mol10.04 mol，NaOH溶液的物质的量浓度为(0.060.04) mol0.025 L4.00 molL1。30(1)(2)746.5 kJmol1低温(3)(4)NO分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行870 ABC解析(1)2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)，对于气相反应，用某组分B平衡时的分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，平衡常数等于生成物平衡分压幂次方乘积除以反应物平衡分压幂次方乘积，平衡常数为Kp。(2)N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol12C(s)O
22、2(g)=2CO(g)H221 kJmol1依据盖斯定律计算2，得到热化学方程式：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol1；反应S0，H0，满足HTS0，在低温下能自发进行。(3)在一定温度下，向体积为V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)a mol，n(NO)2a mol，n(N2)b mol。K，若保持体积不变，再向容器中充入n(CO2)b mol，n(NO)a mol，Q，平衡不移动，正、逆反应速率相等；在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的，在其他条件不变的情况下，瞬间氮气物质的量不变，浓度增大，相当于增大压强，
23、平衡正向进行，氮气物质的量增大，最后不变，t3时刻达到新的平衡状态如图：。(4)升高温度，发现NO的转化率降低，说明反应向逆反应方向进行，该反应放热；由图可知，在1的条件下，870 时，NO还原为N2的转化率为100%；吸收氮氧化物可以利用活性炭的吸附作用吸收，也可以利用和碱溶液反应被吸收，用氨水吸收氮氧化物生成硝酸盐、亚硝酸盐；酸性尿素法吸收率达到99.95%，氮氧化物形成亚硝酸，和尿素反应生成二氧化碳、氮气和水；硫酸不能吸收氮氧化物。31(1)除去铝箔表面的油脂等有机物(2)排出装置中含水蒸气的空气(3)保证液溴完全反应，防止溴过量混入AlBr3中(4)2Al 3Br2=2AlBr3(5)
24、管5中回流液呈无色(或烧瓶6中物质呈无色)(6)将AlBr3蒸气导入装置2中并冷凝(7)滤液用2.0 molL1硫酸在不断搅拌下调到pH4左右沉淀中不断加入2.0 molL1硫酸，至恰好溶解蒸发浓缩32(1)2甲基丙烯酸羧基、氯原子取代反应(2)C5H9NO2(3) (4) 解析(1)根据流程图，反应为加成反应，即A中含碳碳双键，结合B的结构可推出A的结构，所以A为2甲基丙烯酸；B中含羧基、氯原子，BC即B中羟基被氯原子取代，所以反应为取代反应。(2)CD是取代反应，所以X的结构简式为，分子式为C5H9NO2。(3)Y为，满足条件的同分异构体需含苯环，结合不饱和度，分子中不再含羧基，另外分子中不含甲基，氮原子只能为氨基，含酚羟基，分子内有6种不同化学环境的氢原子，所以分子较对称，则可试写出异构体的结构简式：。(4)B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后为，可聚合生成。