1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。模块综合测评A一、单项选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)1(2021广州高一检测)抗疫居家期间，同学们在参与家务劳动的过程中体会到化学知识无处不在。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是()选项家务劳动化学知识A用白醋除去水壶中的水垢白醋可溶解CaCO3沉淀B用小苏打粉作膨松剂焙制糕点NaHCO3加热容易分解放出CO2C用含NaClO的84消毒液拖地NaClO有还原性D用铝锅烧水、煮饭铝表面覆盖着耐高温的致密Al2O3保护膜【解析】选C。碳酸钙与醋酸反应生成可
2、溶性醋酸钙，所以用白醋除去水壶中的水垢，故A正确；碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，所以用小苏打粉作膨松剂焙制糕点，故B正确；次氯酸钠具有氧化性，能够杀菌消毒，所以用含NaClO的84消毒液拖地，故C错误；铝性质活泼易与氧气反应生成致密氧化膜，阻止反应继续进行，所以可以用铝锅烧水、煮饭，故D正确。2下列有关物质分类正确的是()A氯水、氨水均为电解质 BNa2O2为碱性氧化物CNaOH、NH3H2O都为可溶性碱 D蛋白质溶液、液氯均属于分散系【解析】选C。A项，氯水、氨水均为混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，错误；B项，Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物，错
3、误；C项，NaOH、NH3H2O都为可溶性碱，正确；D项，蛋白质溶液属于分散系，液氯是纯净物，不属于分散系，错误。3下列实验能达到目的的是()A只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C用分液的方法除去酒精中的水D用可见光束照射以区别溶液和胶体【解析】选D。A.错误，氨水与NaCl溶液、Na2SO4溶液都不发生反应，无明显现象，但与AlCl3溶液、MgCl2溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，故不能鉴别。B.错误，NH4Cl受热易分解，在蒸干NH4Cl溶液过程中即发生分解。C.错误，酒精可与水以任意比互溶，应该用先加CaO后蒸馏
4、的方法除去水分。D.正确，胶体能产生丁达尔效应，光束照射时产生光亮通路，而溶液则不能。4由空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成的视觉障碍叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫(酸性氧化物)、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要成分。以下说法不正确的是()A雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应B燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放C防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大DPM2.5是直径小于或等于2.5 m的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围【解析】选D。雾霾中含有的部分微粒直径在胶粒范围之内，故汽车车灯照出通路的现
5、象属于丁达尔效应，故A正确；燃煤中加入生石灰可以使燃烧产生的二氧化硫转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，故B正确；防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩间隙更小，透气性更差，往往呼吸阻力较大，故C正确；PM2.5是直径小于或等于2.5 m的污染物颗粒，即粒子直径2.5106 m，胶体是粒子大小介于109107 m，不完全属于胶体粒子的直径范围，故D错误。5下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是()A铁片放入CuSO4溶液中 B盐酸和氧化镁CBaCl2溶液中滴入稀硫酸 D氢气还原氧化铜【解析】选A。铁片放入CuSO4溶液中生成硫酸亚铁和铜，既是离子反应又是氧化还原反应，A正确；盐酸
6、和氧化镁反应生成氯化镁和水，是离子反应，不是氧化还原反应，B错误；BaCl2溶液中滴入稀硫酸生成硫酸钡和氯化氢，是离子反应，不是氧化还原反应，C错误；氢气还原氧化铜生成铜和水，是氧化还原反应，不是离子反应，D错误。6下列说法中正确的是()A热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污B在医疗上，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂C“侯氏制碱法”中的碱指的是烧碱DNa2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的pH大【解析】选A。治疗胃酸过多用小苏打NaHCO3，B项错误；“侯氏制碱法”中的碱指的是纯碱，C项错误；必须在两种溶液的物质的量浓度相同时，才能比较Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH大小，否则无法比较，
7、D项错误。7在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()强碱性溶液中：K、HCO、Cl、SO 小苏打溶液：K、SO、Cl、H含有0.1 molL1 Ca2的溶液中：Na、K、CO、Cl 室温下，强酸性溶液中：Na、Fe3、NO、SO使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、SO、Fe3 常温pH7的溶液：K、Ba2、Cl、BrA二项 B三项 C四项 D五项【解析】选A。HCO与氢氧根离子会发生反应，即HCO在强碱性溶液中不能大量共存，故不选；碳酸氢钠与H会发生反应，即H在小苏打溶液中不能大量共存，故不选；Ca2与CO会发生反应生成碳酸钙沉淀，即CO在含0.1 molL1 Ca2的溶液中不能大量共存，故不
8、选；四种离子相互不会发生反应，且都与氢离子不发生反应，可大量共存，故选；使酚酞试液变红，证明溶液呈碱性，存在大量氢氧根，氢氧根与Fe3会发生反应，不能大量共存，故不选；常温pH7，证明溶液呈酸性，存在大量氢离子，由于四种离子相互不会发生反应，且都与氢离子不发生反应，可大量共存，故选。故正确序号为。综上所述，本题应选A。8实验室欲配制100 mL 1.0 molL1的Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A用托盘天平称量10.6 g Na2CO310H2O，倒入烧杯中加适量的水溶解B当烧杯中固体全部溶解后，立即用玻璃棒引流转移至容量瓶中C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D若
9、配制时，俯视刻度线定容，所配溶液的浓度偏高，再补加少量蒸馏水至凹液面与刻度线相切处【解析】选D。实验室欲配制100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，需称量Na2CO310H2O的质量为0.1 L1.0 molL1286 gmol128.6 g，A项错误；固体溶解后需先冷却至室温，然后进行移液操作，B项错误；定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分会导致溶质的物质的量减小，从而使所配溶液的浓度偏低，C项错误；若配制时，俯视刻度线定容，则会使溶液体积偏小，从而导致所配溶液的浓度偏高，定容时需平视刻度线，故应再加水至凹液面与刻度线水平相切，D项正确。9NH3是一种重要的化工
10、产品，是氮肥工业和制造硝酸、铵盐的重要原料：下列有关叙述错误的是()ANH4NO3是常用化肥，在农业上用作棉花、亚麻、大麻、烟草和蔬菜等农作物的肥料，效果特别好B在硝酸工业中氮元素的化合价变化情况：3245CNH3和NO2在一定条件下发生氧化还原反应，其化学方程式：8NH36NO27N212H2ODNH3在氮肥工业中氮元素被还原，而在硝酸工业中氮元素被氧化【解析】选D。在氮肥工业中NH3中的氮元素化合价升高，被氧化，在硝酸工业中氮元素的化合价也升高，也被氧化，D项错误。10对下列各实验现象的判断正确的是(夹持装置已省略)()A.图1产生红褐色沉淀 B图2溶液变红C图3放出大量气体 D图4先出现
11、白色胶状沉淀，后沉淀溶解【解析】选D。将氯化铁饱和溶液加入沸水中加热至液体呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，故A错误；三价铁离子遇SCN溶液变红色，二价铁离子遇SCN溶液不变色，故B错误；镁与氢氧化钠溶液不反应，故C错误；氯化铝与氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀，NaOH过量时氢氧化铝与氢氧化钠继续反应生成NaAl(OH)4，沉淀溶解，故D正确。11(2021长沙高一检测)能与Fe3反应且能证明Fe3具有氧化性的物质是()A氢氧化钠 B硫氰化钾 C氯化亚铁 D铁【解析】选D。氢氧化钠与Fe3反应生成Fe(OH)3，化合价不变，A错误；硫氰化钾与Fe3反应生成Fe(SCN)3，化合价不变，B错误
12、；氯化亚铁与Fe3不反应，C错误；铁与Fe3反应生成Fe2，化合价降低，得电子，作氧化剂，D正确。12下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是()可用于氯气的收集 可用于除去氯气中少量的氯化氢气体可证明氯气无漂白性 可用于实验室中氯气的尾气吸收A B C D【解析】选D。氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，正确；氯气微溶于水，难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，错误；干燥的氯气不具有漂白性，应用干燥的有色布条验证，错误；氯气可与氢氧化钠反应，可用于实验室中氯气的尾气吸收，正确。13某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔
13、融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是()A.反应生成的大量白烟是氯化钠B玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C钠着火燃烧产生苍白色火焰D发生的反应为2NaCl22NaCl【解析】选C。钠与氯气反应生成白色固体氯化钠，故A正确；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止氯气污染环境，故B正确；钠的焰色为黄色，灼烧发出黄色的火焰，故C错误；钠与氯气反应生成白色固体氯化钠，反应的化学方程式为2NaCl22NaCl，故D正确。14用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是()
14、A11.7 g氯化钠晶体溶于水中Na的数目为0.2NAB19.6 g硫酸中含有的氧原子数为0.2NAC标准状况下，1.12 L水中含有的原子数为0.15NAD0.1 molL1的MgCl2溶液中，所含Cl的数目为0.2NA【解析】选A。B项，n(O)40.8 mol，N(O)0.8NA；C项，标准状况下水为液态，1.12 L不是0.05 mol；D项，未指明溶液体积，无法计算Cl数目。15实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB
15、浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液【解析】选B。结合题给装置图从反应物的选择、反应条件、收集方法以及尾气吸收方法等方面逐一进行分析判断，排除不符合要求的选项。A.可以利用题目提供的试剂制取氨气，氨气的密度比空气的小，收集氨气时，c中的导管应“短进长出”，所以错误。B.实验室可以用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，且收集装置和尾气吸收装置均正确。C.稀硝酸和铜反应生成的是NO而不是NO2，要制取NO2应选择浓硝酸和铜反应，所以错误。D.浓盐酸和二氧化锰反应可以制取氯气，但此反应需要加热，而图中并没有加热装置，所以错误。16常温下，发生下
16、列反应：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O；Cl22NaBr=2NaClBr2；Br22FeBr2=2FeBr3。根据上述反应，判断下列结论正确的是()A还原性：BrFe2ClB氧化性：MnOCl2Br2Fe3C反应中，当生成1 mol Cl2时，被氧化的HCl为3.2 molD.溶液中可发生反应：2Fe32Cl=2Fe2Cl2【解析】选B。A项，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应可知还原性：BrCl，由反应可知还原性：Fe2Br，因此还原性：Fe2BrCl，错误；B项，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由反应可知氧化性：MnOCl2，由反应可知氧化性：Cl
17、2Br2，由反应可知氧化性：Br2Fe3，因此氧化性：MnOCl2Br2Fe3，正确；C项，反应中，当生成5 mol Cl2时，被氧化的HCl为10 mol，因此当生成1 mol Cl2时，被氧化的HCl为2 mol，错误；D项，根据B项分析可知氧化性：Cl2Fe3，故此反应不能发生，错误。17(2021北京石景山区高一检测)下列反应的离子方程式书写正确的是()A氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2SO=BaSO4B钠与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2C碳酸钙与稀盐酸反应：CO2H=CO2H2OD碳酸钠溶液与过量盐酸反应：COH=HCO【解析】选B。氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应，离子方程式
18、：2H2OHBa2SO=BaSO42H2O，故A错误；钠与水反应，离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2，故B正确；碳酸钙与稀盐酸反应，离子方程式：CaCO32H=CO2H2OCa2，故C错误；碳酸钠溶液与过量盐酸反应，离子方程式：CO2H=H2OCO2，故D错误。18下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中，错误的是()AFeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2BCO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥CNaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量CO2气体DCO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥【解析】选B。FeCl2与氯气反应生成氯化铁，则通入适量Cl2，洗气
19、可除杂，故A正确；HCl与Na2CO3反应，CO2与Na2CO3溶液也可以反应生成碳酸氢钠，则不能通过饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl，故B错误；NaHCO3溶液中的Na2CO3与过量的CO2气体反应生成NaHCO3，则可以通入过量CO2气体除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故C正确；CO2与NaOH反应，而CO不能，则通过NaOH溶液洗气后干燥可除杂，故D正确。19. (2021咸阳高一检测)喷泉实验装置如图所示，应用下列各组气体和溶液不会出现喷泉现象的是() ASO2和氨水BHCl气体和水CNH3和水DCl2和饱和食盐水【解析】选D。二氧化硫为酸性氧化物，氨水显碱性，所以氨水可
20、以吸收二氧化硫，能形成喷泉实验，故A不选；氯化氢易溶于水，所以可以形成喷泉实验，故B不选；氨气易溶于水，所以可以形成喷泉实验，故C不选；氯气在饱和食盐水中溶解度不大，且与饱和食盐水不反应，所以不能形成喷泉实验，故D选。20.由下列实验操作和现象得出的结论正确的是()选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入过量盐酸均产生气泡二者均能与盐酸反应B向溶液中先滴加稀硝酸，再添加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液中一定含有SOC向某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液开始无明显现象，后生成白色沉淀原溶液中存在ClD向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液开始无明显现象，后溶液变成
21、红色溶液中含有Fe2，没有Fe3【解析】选A。苏打即Na2CO3，小苏打即NaHCO3，二者均能与过量盐酸反应放出CO2，A项正确；若溶液中含有SO，加入稀硝酸会被氧化为SO，无法证明溶液中含有SO，B项错误；向某溶液中滴加稀盐酸，引入Cl，再滴加少量AgNO3溶液，肯定有白色沉淀产生，无法证明原溶液中存在Cl，C项错误；若原溶液中存在Fe3，不含Fe2，也会出现题述现象，D项错误。二、非选择题(本题共4小题，共40分)21(10分)Na、Fe、Cl、Al是中学化学常见的元素。回答下列问题：(1)只含上述某一种元素的常见化合物中，呈淡黄色的是_(填化学式)；实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝
22、空气，否则发生的现象是_，反应的化学方程式为_。(2)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为_；ClO2是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_。【解析】(2)根据电子守恒可知n(NaClO3)(54)n(Na2SO3)(64)n(NaClO3)n(Na2SO3)21答案：(1)Na2O2白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀4Fe(OH)2O22
23、H2O=4Fe(OH)3(2)Cl2H2O=HClHClO2122. (9分)从元素化合价和物质类别两个角度研究物质的性质是一种行之有效的方法。如图是由铁元素组成的物质的部分信息。(1)写出X的化学式：_。(2)FeO与稀硫酸反应的离子方程式：_。Y物质在空气中变化的化学方程式并用单线桥标出电子转移_。(3)FeCl2既具有氧化性也具有还原性，分别写出体现其氧化性、还原性的离子方程式(一个即可)。离子方程式氧化性_还原性_【解析】(1)X为铁的氧化物，对应铁元素化合价3价，化学式为Fe2O3。(2)氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，反应的化学方程式：FeOH2SO4=FeSO4H2O，离子方
24、程式为FeO2H=Fe2H2O；氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，反应中铁由2价升高为3价，用单线桥表示为4Fe(OH)2O24e2H2O=4Fe(OH)3。(3)FeCl2既具有氧化性也具有还原性，反应过程中铁元素化合价升高表现还原性，如2Fe2Cl2=2Fe32Cl，铁元素化合价降低表现氧化性，如ZnFe2=Zn2Fe。答案：(1)Fe2O3(2)FeO2H=Fe2H2O4Fe(OH)2O24e2H2O=4Fe(OH)3(3)ZnFe2=Zn2Fe2Fe2Cl2=2Fe32Cl(合理即可)23. (10分)有如图所示转化关系(反应条件略)。已知：X、Y、Z、W均为氧化物。常温下，X是红
25、棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。相对分子质量：甲乙。将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小，浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加，浓度降低。请完成下列问题：(1)Z是_(写化学式)。(2)将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加，浓度降低，表明乙的浓溶液具有_性。利用这种性质可以进行_(填字母)实验操作。A钝化铁片 B检验Ba2 C干燥氨气 D干燥氯气(3)在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是_。(4)W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的化学方程式：_。该反应很好地解决了环保问题，但给工业生产带来了_的问题。
26、 (5)写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：_。【解析】该题考查NO2、SO2、浓硝酸、浓硫酸的性质，关键是根据题给已知信息，推导出X为NO2，Y为CO2，Z为H2O，W为SO2，甲为浓硝酸，乙为浓硫酸，M为C，其余各问便很容易解答了。答案：(1)H2O(2)吸水D(3)21(4)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4强酸对设备腐蚀(5)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O24(11分)实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2。D中盛放浓H2SO4的目的是_。(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_，
27、对比E和F中现象的差异可得出的结论是_。(3)G处的现象是_。(4)用化学方程式表示H处尾气吸收装置的反应原理：_。(5)家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。消毒液与洁厕灵不能同时使用，否则产生Cl2，则不能同时使用的原因是(用离子方程式表示)_。【解析】(1)根据实验装置图知，D中盛放浓H2SO4的目的是除去氯气中的水蒸气。(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，氯气和水反应生成次氯酸，而次氯酸有强氧化性，具有漂白作用，所以可观察到的现象是E中布条不褪色，F中布条褪色，对比E和F中现象的差异可得出的结论是干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性。(3)如题图所示，生成的氯气与碘化钾溶液反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝，所以G处的现象是棉花团变为蓝色。(4)尾气处理时可用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应的化学方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。(5)消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是两者会发生化学反应，离子方程式为ClClO2H=Cl2H2O。答案：(1)除去氯气中的水蒸气(2)E中布条不褪色，F中布条褪色干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性(3)棉花团变为蓝色(4)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(合理即可)(5)ClClO2H=Cl2H2O关闭Word文档返回原板块