1、2O15年郑州市高中毕业年级第二次质量预测理科综合化学试题7.化学与生产、生活密切相关。下列对物质的用途、解释中均正确的是（ ）7.【答案】B【命题立意】本题考查了一些元素化合物用途及相关原理。【解析】根据化合物的物理性质，可以做出对应的判断，用于光导纤维的是二氧化硅，所以A错误；氧化铝熔点很高，可以做耐高温材料，所以B正确；硫酸钡难溶于水和酸，而且不能被X射线透过，所以用于钡餐，所以C 错误；明矾净水是水解产物吸附水中悬浮杂质，而不能杀菌消毒，所以D错误。8。对于结构满足的有机物,下列瞄述中正确的是（ ）A、分子中有2种含氧官能团B、能发生取代、加成、消去、氧化反应C、1mol该有机物最多消
2、耗3mol NaOHD、苯环上的一溴代物最多有3种8.【答案】C【命题立意】本题考查了有机物结构和性质的关系。【解析】该有机物结构中含有酚羟基、硝基、酯基和苯环结构，所以A错误，在对应的结构中，没有一个官能团可以发生氧化反应，所以B错误；可以和NaOH反应的有酚羟基，酯基，而酯基反应后又形成一个酚羟基，所以1mol该有机物最多消耗3mol NaOH，C正确；由于有酚羟基存在，所以，苯环上的一溴代物只能在酚羟基所在碳原子的邻位和对位，碳原子上的氢原子，而邻位已经有取代基，所以只能是对位一个位置，苯环上的一溴代物最多有1种，所以D错误。9.下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之问的关系图,下
3、列说法中正确的是（ ）A、元素对应的离子半径:ZMRWB、简单氢化物的沸点:WRYX C、M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离 D、Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应9.【答案】D【命题立意】本题考查了原子结构和元素性质的递变性和相似性。【解析】元素的性质，特别是化学性质，是由其最外层电子数决定的，按照原子序数可以推出对应的元素，元素对应离子半径的大小取决于电子层数，电子层数不同，电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小；所以A错误；、分别对应的元素是Cl、S、O、N，它们的氢化物中H2O、NH3有氢键，所以它们的沸点应该高，所以B错误；M、N、R
4、、W对应的元素分别是Mg、Al、S、Cl它们的简单离子中，Cl-是强酸根离子，不能水解，所以不能促进水的电离，所以C错误；Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、硝酸、硫酸和高氯酸，都可以和铝反应，所以D正确。10.向某含有的溶液中缓慢通入C12直至过量,下列对该反应过程的判断不正确的是（ ）A、整个过程共发生2个氧化还原反应B、所有阴离子的浓度都发生了变化C、溶液的颜色发生了变化D、反应过程中既有气体产生,也有沉淀产生10.【答案】A【命题立意】本题考查了氧化还原反应和离子反应知识。【解析】向某含有的溶液中缓慢通入C12直至过量，由于C12有强氧化性，所以可以和发生反应、发生
5、氧化还原反应，同时氯气本身还要和水发生反应，所以氧化还原反应应该是3个，所以A错误；由于氯气与水反应，导致溶液呈酸性，所以碳酸根离子和硅酸根离子都要被反应，所以B正确；因为溴离子和氯气反应后转化成溴单质，导致溶液颜色的变化，所以C正确；反应过程中生成CO2同时生成硅酸沉淀，所以D正确。11.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论,正确的是（ ）11.【答案】B【命题立意】本题考查了基本实验操作对应现象和原理。【解析】检验醛基是在氢氧化钠溶液中加几滴硫酸铜溶液，由于操作错误，所以得不到对应的结果，所以A错误；碘化钾和硫酸铜发生氧化还原反应，生成碘单质和碘化亚铜，所以B正确；有机试剂中加氢氧化钠，
6、让其水解，在加硝酸银前要先加硝酸中和或者酸化，然后蔡可以加硝酸银进行检验卤离子，所以C错误；硝酸亚铁酸化后加硫氰化钾变红色，是因为溶液中有硝酸根，硫酸提供氢离子，相当于有稀硝酸存在，可以氧化亚铁离子成铁离子，导致溶液变红色，所以D错误。12.25 时,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计),测得反应后溶液的pH如下表:下列判断不正确的是（ ）A、X0.05B、将实验所得溶液加水稀释后,c(OH )/c(A)变大C、实验所得溶液D、实验所得溶液: 12.【答案】C【命题立意】本题考查了电解质溶液的平衡问题和相关知识。【解析】将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，当浓度相同时
7、，表示溶质的物质的量相同，刚好完全反应，溶液呈碱性，说明，生成的是强碱弱酸盐，说明酸是弱酸，如果要其所得溶液呈中性，就需要弱酸稍过量，所以A正确；将所得溶液加水稀释，导致水解程度变大，因而氢氧根离子浓度和A-的比值变大，所以B正确；对于中A元素的存在形式就是弱酸和离子，即HA和A-的形式，其总物质的量不变，但是溶液体积变为原来的两倍，所以C正错误；对于所得溶液中，共有四种离子，整个溶液呈电中性，所以C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+C（A-），而由于PH=7，所以C（H+）=C（OH-），C（Na+）=C（A-），所以D正确。13.中国首个空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料
8、电池(RFC),它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图,a、b、c、d均为Pt电极。下列说法正确的是（ ）A、B区的OH通过隔膜向a电极移动,A区pH增大B、图中右管中的OH通过隔膜向c电极移动,d电极上发生还原反应C、c是正极,电极上的电极反应为: D、当有1mol电子转移时,b电极产生气体Y的体积为11.2L13.【答案】B【命题立意】本题考查相关原电池和电解池的工作原理。【解析】原电池和电解池串联，均为惰性电极，电解池中进行的是电解水，生成氢气也氧气，用于形成氢氧燃料电池。在A区也就是阳极区，是水电离出来的OH放电PH稍微变小，所以A错误；C
9、电极是电解池的阳极，阴离子向阳极移动，d电极是阴极，发生还原反应，所以B正确；C与电源的负极相连，是阴极，不是正极，所以C错误；当有1mol电子通过时，有1molH+放电，形成0.5molH2，但是没有讲明状况，所以D错误。26.(15分)苯甲酸是一种重要的化工原料。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下:某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸,并测定所得样品的纯度,步骤如下:一、制备苯甲酸在三颈瓶中加人2.7mL甲苯、100mL水和23片碎瓷片,开动电动搅拌器,a中通入流动水,在石棉网上加热至沸腾,然后分批加人8.5g高锰酸钾,继续搅拌约45h,直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再
10、出现油珠,停止加热和搅拌,静置。二、分离提纯在反应混合物中加人一定量草酸(H2C204)充分反应,过滤、洗涤,将滤液放在冰水浴中冷却,然后用浓盐酸酸化,苯甲酸全部析出后减压过滤,将沉淀物用少量冷水洗涤,挤压去水分后放在沸水浴上干燥,得到粗产品。三、测定纯度称取mg产品,配成100mL乙醇溶液,移取25.00mL溶液于锥形瓶,滴加23滴酚酞,然后用标准浓度KOH溶液滴定。请回答下列问题:(D装置a的名称是_,其作用为(2)甲苯被高锰酸钾氧化的原理为: ,请完成并配平该化学方程式。(3)分离提纯过程中加人的草酸是一种二元弱酸,反应过程中有酸式盐和无色气体生成。加人草酸的作用是 ,请用离子方程式表示
11、反应原理(4)产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是(5)选用下列操作,可以将粗产品进一步提纯。(选填字母)A、溶于水后过滤 B、溶于乙醇后蒸馏 C、用甲苯萃取后分液 D、升华(6)测定纯度步骤中,滴定终点溶液的颜色变化是_。 若m=1.200g,滴定时用去0.1200mol L1标准KOH溶液20.00mL,则所得产品中苯甲酸的质量分数为26.【答案】26.（15分）（1）球形冷凝管（1分） 冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率（1分）（2）1，2；1，2，1，1KOH （3分）（3）将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去。（2分）2MnO4+3H2C2O42MnO2 + 2HCO3+ 4
12、CO2 + 2 H2O（2分）（4）苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失（2分）（5）D（1分）（6）溶液由无色变浅红色，且半分钟不退色（1分） 97.6%（2分）【命题立意】本题通过苯甲酸的制备、提纯和纯度测定的形式考查了基本实验操作和氧化还原反应等考点。【解析】（1）装置a的用于冷却液体，以防止挥发，在这里主要是用于冷却甲苯，防止挥发，并回流到反应容器中，减少实验误差，该装置叫冷凝管。（2）氧化还原反应的化学方程式配平的关键是化合价的变化，甲基中的碳元素为-3价，变成+4价，锰元素有+7价变成+4价，所缺少的物质，一般不参加化合价变化，可以最后根据质量守恒定律来完成。（
13、3）草酸是二元弱酸，但具有很强的还原性，可以将过量的高锰酸钾还原成二氧化锰而形成沉淀除去，可以发生的反应为：2MnO4+3H2C2O42MnO2 + 2HCO3+ 4CO2 + 2 H2O（4）由题干表格中物质的溶解性可知，苯甲酸微溶于冷水，所以可以减少苯甲酸的浪费，用冷水洗涤可以减少产品的损失。（5）由于苯甲酸的熔点为112.40C，而在1000C时容易升华，所以可以对固体升高温度，让其升华，可以进一步提纯，所以选择D。（6）苯甲酸的乙醇溶液是酸性溶液，滴加酚酞呈无色，然后滴加NaOH溶液，慢慢中和略呈碱性，所以，溶液有无色变成浅红色。而且要求半分钟不褪色，根据苯甲酸为一元酸和NaOH溶液等
14、物质的量反应，可以求算出苯甲酸的物质的量，求出苯甲酸的质量，求出苯甲酸的纯度。27.(14分)铜、铬都是用途广泛的金属。工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收金属铜和铬的流程如下图:已知：部分物质沉淀的pH如下表: CaSO4的溶解度曲线如右图:请回答下列问题:(I滤液I中所含溶质主要有(填化学式)。(2)第步操作中,先加人Ca(OH)2调节溶液的pH,调节范围为_,然后将浊液加热至80 趁热过滤,所得滤渣的成分为。(3)第步操作中,发现除了生成砖红色沉淀外,还产生了无色刺激性气味的气体。写出该步骤中发生反应的离子方程式(4)当离子浓度1 105mol
15、L1l时,可以认为离子沉淀完全。第步操作中,若要使Cr3+完全沉淀,则室温下溶液中a的最小值为。(已知 (5)Cr(OH)3受热分解为Cr2O3,用铝热法可以冶炼金属铬。写出铝热法炼铬的化学方程式27.【答案】27. （14分）（1）Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3、CuSO4 (2分)（2）3.2pH4.3 （2分） Fe(OH)3、CaSO4（2分）（3）2H2O+HSO3-+ 2Cu2+ = Cu2O+SO42-+5H+ （2分） HSO3-+ H+= SO2+ H2O（2分）高温（4）5.6（2分）（5）Cr2O3+2Al Al2O3+2Cr（2分）【命题立意】本题通过化工流程图
16、形考查电解质溶液、PH计算和离子反应等知识。【解析】（1）由于电镀污泥主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质，其中有Fe2O3、CuO、Cr2O3都能和稀硫酸反应，所以滤液中的溶质为Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3、CuSO4 。（2）从电镀污泥中提取金属铜和铬，所以需要将铜和铬的离子留在溶液中，而要除去Fe3+，故PH必须控制在3.2pH4.3；将浊液加热至80 ，是为了减小的CaSO4溶解度，让其析出，所以趁热过滤得到的滤渣的成分为 Fe(OH)3、CaSO4。（3）由题意可知，将铜离子转化为亚铜离子，形成氧化亚铜，发生了还原反应，故，亚硫酸氢钠被氧化，形成硫酸根离子，
17、同时使得溶液呈强酸性，发生2H2O+HSO3-+ 2Cu2+ = Cu2O+SO42-+5H+ 反应，生成的H+再和多余的亚硫酸氢根离子反应，而产生SO2，发生 HSO3-+ H+= SO2+ H2O反应。（4）由于=CCr3+（COH-）3=1 105（COH-）3，所以（COH-）3-=63 1024，COH-=4 108 ，CH+=1/4 10-6 ,所以PH=5.6（5）Cr(OH)3受热分解为Cr2O3,用铝热法可以冶炼金属铬，发生的是铝热反应，特别注意反应条件是高温。28.(14分)CO、SO2是主要的大气污染气体,利用化学反应原理是治理污染的重要方法。I、甲醇可以补充和部分替代石
18、油燃料,缓解能源紧张。利用CO可以合成甲醇。 (2)一定条件下,在容积为VL的密闭容器中充入 molCO与2a mol H2合成甲醇平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。P1 P2(填“” 、“” 或“=” ),理由是该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=(用a和V表示)该反应达到平衡时,反应物转化率的关系是:COH2(填“” 、“” 或“=” )下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是。(填写相应字母)A、使用高效催化剂 b、降低反应温度 c、增大体系压强D、不断将CH30H从反应混合物中分离出来 e、增加等物质的量的CO和H2、某学习小组以SO2为原料,采用电化学方法制取硫酸。
19、(3)原电池法:该小组设计的原电池原理如右图所示。写出该电池负极的电极反应式 。(4)电解法:该小组用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液,然后电解该溶液制得了硫酸。原理如下图所示。写出开始电解时阳极的电极反应式28.【答案】28（14分）（1）90.1（2分）（2） （1分） 甲醇的合成反应是分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高（2分） (molL1)2（2分） =（1分） c（2分）（3）SO22H2O2e=4HSO（2分）（4） HSOH2O2e=SO42-3H（2分）【命题立意】本题考查热力学原理中的盖斯定律运用，化学平衡和电化学相关知识。【解析】（1）
20、根据已知热化学反应方程式，可以变化得到：+2 -。 （2）根据反应可知，增大压强，化学平衡向右移动，转化率提高，而在相同温度下，P1时的转化率比P2时转化率小，所以，P1K(50o )。该催化氧化反应是一个放热反应，所以采用了热交换器，对低温的反应物进行预热。（6）通过氧化还原反应，将SO2转化成高价，通过消耗氧化剂，然后在将还原产物氧化，测定消耗滴定氧化剂的量，从而用于测定硫酸尾气中SO2含量，所以用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂组是C、D。37.化学选修3:物质结构与性质(15分)硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题:(DGa与B同主族,Ga的基态原子核外电子排布式为
21、B、C、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是 (2)硼酸(H3B03)是白色片状晶体(层状结构如右图),有滑腻感,在冷水中溶解度很小,加热时溶解度增大。硼酸中B原子的杂化轨道类型为 。硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和 。加热时,硼酸的溶解度增大,主要原因是 。硼酸是一元弱酸,在水中电离时,硼酸结合水电离出的OH 而呈酸性。写出硼酸的电离方程式_ 。(3)硼氢化钠(NaBH4)是有机化学中的一种常用还原剂,在热水中水解生成硼酸钠和氢气,用化学方程式表示其反应原理 。 BH4的空问构型是_。(4)B3N3H6可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料。写出它的一种等电子体物质的分子式 。(5)硼化
22、镁晶体在39K时呈超导性。在硼化镁晶体中,镁原子和硼原子是分层排布的,右图是该晶体微观结构的透视图,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为 。(6)金刚石的晶胞如右图。立方氮化硼的结构与金刚石相似,已知晶胞边长为361.5pm,则立方氮化硼的密度是_g cm 3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数用NA表示)。37.【答案】37（15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar 3d104s24p1（1分） OCB（1分）（2）sp2（1分） 氢键、共价键（1分）加热破坏了硼酸分子之间的氢键（1分）H3BO3+H2O B(OH)4- + H+（
23、2分）（3）NaBH4+4H2ONaB(OH)4 +4H2或NaBH4+2H2ONaBO2+4H2（2分）正四面体（1分）（4）C6H6（1分）（5）MgB2（2分）（6）（2分）【命题立意】本题考查物质结构和性质的相关知识。【解析】（1）Ga与B同主族，位于第四周期，第IIIA族，所以其基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar 3d104s24p1。第一电离能的大小和元素原子的非金属性有关，一般情况下，非金属性越强，第一电离能越大，当然，也要注意全充满和半充满的特殊情况，所以B、C、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是OCB。（2）硼酸(H3B03)是白色片
24、状晶体，硼酸(H3B03)是平面结构，所以中心原子是采取sp2的杂化方式。硼酸中，B和O，O和H之间是依靠共价键结合在一起形成硼酸分子的，而硼酸分子之间除了范德华力还有氢键的存在。加热时,硼酸的溶解度增大，主要是破坏了硼酸分子之间的氢键，变成一个一个硼酸分子。由于其能结合水电离出来的氢氧根离子，所以硼酸的电离方程式可以表示成：H3BO3+H2O B(OH)4- + H+。（3）硼氢化钠(NaBH4)在热水中水解生成硼酸钠和氢气，所以和水反应的化学方程式可以写成：NaBH4+4H2ONaB(OH)4 +4H2或NaBH4+2H2ONaBO2+4H2； BH4和NH4+相似，所以其空间构型应该是正
25、四面体型。（4）具有相同价电子和相同原子数的分子或离子，叫等电子体，互为等电子体的空间构型相同，所以与B3N3H6互为等电子体的可以是C6H6（5）从硼化鎂晶体的晶体微观结构的透视图在平面上的投影可以看出，硼原子和镁原子形成平面正六边形结构结构，Mg位于正六边形的的面心和六个顶点，B位于正六边形内，所以Mg的数目为61/3+1=3，B的数目为6，所以Mg和B的数目比为1：2，故其化学式为MgB2。（6）从BN的结构可以看出，是一个正方体结构，每个晶胞有4个B和四个N组成，而密度等于质量除以体积，而体积是棱长的三次方，所以密度表达式为：38.化学选修5:有机化学基础(15分)香料G的一种合成工艺
26、如下图所示。核磁共振氢谱显示A有两种峰,其强度之比为1:1。请回答下列问题:(DA的结构简式为 ,G中官能团的名称为 。(2)检验M已完全转化为N的实验操作是 。(3)有学生建议,将M N的转化用KMnO4 (H+)代替O2,老师认为不合理,原因是 (4)写出下列转化的化学方程式,并标出反应类型:KL ,反应类型 。(5)F是M的同系物,比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有 种。(不考虑立体异构) 能发生银镜反应 能与溴的四氯化碳溶液加成 苯环上有2个对位取代基(6)以丙烯和NBS试剂为原料制各甘油(丙三醇),请设计合成路线(其他无机原料任选)。38.【答案】38（15分）（1）
27、（2分）) 碳碳双键、酯基（1分）（2）取少量M与试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH)2加热，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N（其他合理操作均可）（2分）（3）KMnO4（H+）在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键（2分）（4） （2分） 加成反应（1分）（5）6（2分）（6）（3分）【命题立意】本题考查有机物的结构、性质、官能团、同分异构体等知识。【解析】（1）由于E和M在浓硫酸作用下，形成G，从反应条件来看，E应该是环状烯醇结构，结合已知信息对应的反应条件，以及A进行催化加氢反应得到B可知A的结构为：，可以采用逆推的办法，得到每一种物质。从G的结构式可以看出
28、，官能团为碳碳双键、酯基。（2）M向N的转化，就是醛基被氧化为羧基，如果M完全转化，那么所得反应后的物质中就不会有醛基的存在，所以可以采用检验是否有醛基来证明是否完全转化，故检验方法为：取少量M与试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH)2加热，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N（3）酸性高锰酸钾的氧化性很强，除了可以将醛基氧化为羧基，还可以将碳碳双键氧化，所以，如果选用酸性高锰酸钾来氧化醛基，那么同时也破坏了碳碳双键。（4）K到L的转化，就是两种醛的反应，在题干已知部分有相应的反应方程式可以模仿，所以反应方程式为：从有机反应的原理来看，该反应为加成反应。（5）F和M互
29、为同系物，而F比M多一个碳原子，同时满足 能发生银镜反应 能与溴的四氯化碳溶液加成 苯环上有2个对位取代基，所以必须保证碳碳双键、醛基和苯环对位两个取代基的存在和完整。可以将苯环外的其他分成三部分，甲基、碳碳双键和醛基，将醛基固定在苯环上，那么对位可以先连碳原子后面连碳碳双键，也可以先连碳碳双键，然后双键的碳原子上连甲基有两种组合，这样形成3种结构，也可以在苯环上固定一个碳原子，然后醛基连在碳原子上，和碳碳双键对位，也可以醛基连在碳碳双键上形成3种结构，故，一共有6种符合条件的同分异构体。（6）由题干已知可知，丙烯和NBS作用，可以在碳碳双键的相邻碳原子上引进溴原子，然后再和溴的四氯化碳溶液进行加成反应，每个碳原子上引进一个溴原子，再进行碱性水解即可得到。