1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。单元提升专练第2章考点1：物质的分类与转化1(2021哈尔滨高一检测)下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是()XYZA碱电解质化合物B离子反应置换反应氧化还原反应C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物【解析】选B。由图可知，概念的范畴为包含，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答。A.碱属于电解质，电解质是化合物，故A正确；B. 置换反应一定是氧化还原反应，但离子反应不一定是置换反应，故B错误；C.胶体属于分散系，而分散系
2、都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C正确；D.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物属于氧化物，符合包含关系，故D正确。【方法点拨】本题D选项，有关氧化物的关系不可混淆，氧化物从组成分类可分为金属氧化物和非金属氧化物，从性质分类可分为碱性氧化物和酸性氧化物等。金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物。2(2021南京高一检测)2020年2月9日晚，湖北省新冠肺炎疫情防控指挥部的第19场新闻发布会上，华中科大公共卫生学院副院长介绍，新型冠状病毒的主要传播途径
3、有直接传播(飞沫传播)和接触传播，目前没有直接证据证明病毒通过气溶胶传播。下列说法不正确的是()A云、雾均属于气溶胶B可用渗析的方法除去胶体中存在的离子C胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液DPM2.5是直径2.5 m的固体颗粒或液滴总称，其分散在空气中一定形成气溶胶【解析】选D。云、雾、烟是气体或固体颗粒分散在空气中形成的胶体分散系，故A正确；胶粒不能透过半透膜，溶液能透过，可净化胶体，故B正确；胶体是由分散质和分散剂组成，属于混合物，胶体和溶液可以用丁达尔现象鉴别，光线通过胶体时出现光亮的通路，溶液无现象，故C正确；胶体粒子的直径介于1100 nm(109107 m)之间，PM2.
4、5是指大气中直径2.5106 m的颗粒物，不一定为胶体，故D错误。考点2：物质的转化3(2021南京高一检测)下列变化不能通过一步反应实现的是()ACCO2 BFeCl3Fe(OH)3CBaCl2Ba(OH)2 DCaCO3CaCl2【解析】选C。A.C与O2反应生成CO2，反应能一步实现，故A不选；B.FeCl3与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)3，反应能一步实现，故B不选；C.BaCl2只有加入氢氧化银才能转化为Ba(OH)2，但氢氧化银极不稳定，不能实现一步转化，故C符合题意；D.CaCO3加入盐酸可生成CaCl2，反应能一步实现，故D不选。考点3：离子反应与离子方程式4下列各组两种物质
5、在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()ACu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOHBBaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4CNaHCO3和NaHSO4；Na2CO3 和NaHSO4D石灰石与硝酸；碳酸钙与盐酸【解析】选D。A. 盐酸是强酸，CH3COOH是弱酸，和氢氧化铜反应的离子方程式不同，A不选；B. BaCl2和Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，Ba(OH)2和CuSO4反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式不同，B不选；C. NaHCO3、Na2CO3在离子方程式中分别拆为钠离子和碳酸氢根、钠离子和碳酸根，和NaHSO4反应的离子方程式不同，
6、C不选；D. 石灰石与硝酸以及碳酸钙与盐酸反应的离子方程式均表示为CaCO32H=Ca2CO2H2O，D选。5下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()AZn22OH=Zn(OH)2ZnCO32NaOH=Zn(OH)2Na2CO3BBa2SO=BaSO4Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2OCAgCl=AgClAgNO3NaCl=AgClNaNO3DCu2Ag=Cu22AgCu2AgCl=CuCl22Ag【解析】选C。A.碳酸锌不溶于水，不能拆写成离子，应该用化学式表示，A不选；B.反应生成水，水必须出现在离子方程式中，B不选；C.反应AgNO3NaCl=AgClNaNO3的离子方程式为
7、AgCl=AgCl，C选；D.氯化银不溶于水，不能拆写成离子，应该用化学式表示，D不选。6(双选)在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2SO=BaSO4表示的是()ABaCl2K2SO4=BaSO42KClBBaCO3H2SO4=BaSO4CO2H2OCBa(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3DBa(OH)22KHSO4=BaSO4K2SO42H2O【解析】选A、C。A.BaCl2K2SO4=BaSO42KCl的离子方程式为Ba2SO=BaSO4，故A选；B.BaCO3H2SO4=BaSO4CO2H2O的离子方程式为BaCO32HSO=BaSO4CO2H2O，故B不选；C.Ba(N
8、O3)2H2SO4=BaSO42HNO3的离子方程式为Ba2SO=BaSO4，故C选；D.Ba(OH)22KHSO4=BaSO4K2SO42H2O的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，故D不选。考点4：离子共存与检验7(2021长沙高一检测)下列各组离子混合，最终一定有白色沉淀生成的是()ACu2、Na、NO、OHBCa2、H、CO、NOCNH、Mg2、HCO、SODNa、Ag、Cl、H【解析】选D。A.Cu2与OH反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，A不符合题意；B. Ca2与CO反应能生成CaCO3白色沉淀，但H能将沉淀溶解，该组离子混合不一定会生成沉淀，B不符合题意；C.该
9、组离子可以大量共存，混合后不会生成沉淀，C不符合题意；D. Ag与Cl反应生成AgCl白色沉淀，且该沉淀不与其他离子反应，D符合题意。8(2021长春高一检测)某工业废水中存在大量的Na、Cl、Cu2、SO，欲除去其中的Cu2、SO(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确的是()ANaOH的作用是除去Cu2B试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2C流程图中，操作x为过滤D试剂c为盐酸【解析】选B。由流程可知，工业废水中加入NaOH后可除去Cu2，废水中含有Na、Cl、OH、SO；再加入试剂a为BaCl2除去SO，此时废水中含有Na、Cl、Ba2、OH，再加入
10、稍过量的试剂b为Na2CO3除去Ba2，此时废水中含有Na、Cl、CO、OH，操作x为过滤，再向滤液中加入试剂c为盐酸，至不再产生气泡即可，此时溶液中只含Na、Cl，以此来解答。A.废水中只有Cu2可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2，A正确；B.由上述分析可知，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，且碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量钡离子，B错误；C.流程图中操作x为过滤，过滤分离出Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3，C正确；D.试剂c为盐酸，可除去过量碳酸根与氢氧根，选择其他物质，会引入杂质离子，D正确。9(双选)一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca
11、(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2SO4中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：(1)取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。(2)在上述无色溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得无色溶液。(3)取少许(2)中过滤后的无色溶液于试管中，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成。下列说法正确的是()A杂质中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2B杂质中肯定含有KCl、Na2SO4C杂质中可能含有KNO3、KCl、Na2SO4D杂质中肯定含有KCl，可能含有KNO3、Na2SO4【解析】选A、C。(1)取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无
12、色澄清溶液，溶液无色说明原固体中不含CuCl2；溶液澄清说明原固体中不含与K2CO3在溶液中发生反应产生沉淀的Ca(NO3)2杂质；(2)取上述无色溶液加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有BaSO4，因此原固体中可能含有Na2SO4杂质；(3)取少许(2)中过滤后的无色溶液于试管中，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，但由于第(2)步加入的是BaCl2溶液引入了Cl，因此不能确定原固体是否含有KCl；KNO3是可溶性物质，水溶液显无色，因此其是否存在对实验现象无影响，故原固体不能确定是否含有KNO3，据此解答。A.CuCl2水溶液显
13、蓝色，该粉末溶解后得无色溶液，说明不含CuCl2；由于K2CO3与Ca(NO3)2会发生复分解反应产生CaCO3沉淀而使溶液变浑浊，而粉末溶解后得到澄清溶液，说明原固体中也不存在杂质Ca(NO3)2；故K2CO3粉末中含有的杂质中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2，A正确；B.向溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀一定含有BaCO3，由于BaSO4也是难溶性物质，所以沉淀中可能含有BaSO4，则原固体中可能含有杂质Na2SO4；取少许上述过滤除去沉淀的滤液，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，该沉淀是AgCl，这只能说明溶液中含有Cl，该Cl可能是加入BaCl2溶液产生的
14、，也可能是原固体粉末中杂质KCl电离产生，因此不能证明原固体中含有KCl杂质。则原固体中可能含有KCl、Na2SO4，也可能都不含有，B错误；C.根据选项B分析可知：原固体中杂质中可能含有KCl、Na2SO4，由于KNO3是可溶性物质，水溶液显无色，因此其是否存在对实验现象无关，即原固体中也可能含有杂质KNO3，也可能不含杂质KNO3，C正确；D.根据选项C分析可知：原固体中可能含有杂质KCl、KNO3、Na2SO4，也可能不含有这三种物质，D错误。考点5：氧化还原反应10已知反应2BrOCl2=Br22ClO，5Cl2I26H2O=2HIO310HCl，ClO5Cl6H=3Cl23H2O，下
15、列物质氧化能力强弱顺序正确的是()AClOBrOIOCl2BBrOCl2ClOIOCBrOClOCl2IODCl2BrOClOIO【解析】选C。中BrO是氧化剂，ClO是氧化产物，所以氧化性BrOClO；中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2IO；中ClO是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性ClOCl2，则氧化能力强弱顺序为BrOClOCl2IO。11亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2=LiNH2LiH，下列选项正确的是()ALi2NH中N的化合价为1B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi2NH是氧化剂D此法储氢
16、和钢瓶储氢的原理相同【解析】选B。Li2NH中H元素的化合价是1，Li元素的化合价为1，则Li2NH中氮元素的化合价为3，故A错误；Li2NHH2=LiNH2LiH反应中，只有H2中H元素的化合价发生变化，所以该反应中H2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；Li2NH中元素化合价均没有变化，Li2NH不是氧化剂，也不是还原剂，故C错误；钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，储氢的原理不相同，故D错误。1(2020北京合格考)下列关于物质分类的叙述中，不正确的是()AH2SO4属于酸 BKOH属于碱CNO属于氧化物 D石灰水属于纯净物【解析】选D。A.硫酸在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸
17、，故A正确；B.氢氧化钾在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故B正确；C.一氧化氮是由氮元素和氧元素组成的氧化物，故C正确；D.石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故D错误。2(2020广东合格考)分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是()AK2CO3和K2O都属于盐BKOH和CaCO3都属于碱CH2SO4和HNO3都属于酸DNa2O和Na2SiO3都属于氧化物【解析】选C。A.K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，A错误；B. KOH属于碱，CaCO3属于盐，B错误；C. H2SO4和HNO3都属于酸，C正确；D.Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，D错
18、误。3(2020北京合格考)当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是()ANaCl溶液 B蔗糖溶液CCuSO4溶液 DAgI胶体【解析】选D。NaCl溶液、蔗糖溶液、CuSO4溶液都不属于胶体分散系，用光束照射不能观察到丁达尔现象，AgI胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，故A错误；B.蔗糖溶液不属于胶体分散系，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故B错误；C.CuSO4溶液不属于胶体分散系，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故C错误。4(2020福建合格考)光束通过下列液体时，在入射光侧面可观察到光亮通路(丁达尔效应)的是()A碘酒 B蒸馏水C氢氧化铁胶体 D硫酸钠溶液【解析】
19、选C。只有胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明该液体属于胶体分散系。碘酒和硫酸钠溶液都属于溶液，属于混合物，不属于胶体，不会产生丁达尔效应，故A、D不符合题意；蒸馏水属于纯净物，不属于分散系，不属于胶体，不会产生丁达尔效应，故B不符合题意；氢氧化铁胶体，属于胶体，会产生丁达尔效应，故C符合题意。5(2020江苏合格考)实验室有少量汞不慎撒落，处理方法是将硫黄粉撒在汞的表面，发生反应的化学方程式为HgS=HgS，该反应属于()A置换反应 B化合反应C分解反应 D复分解反应【解析】选B。分解反应是一种物质分解生成两种或两种以上新物质的反应；置换反应是一种单质和
20、一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，根据化学方程式反应物有两种，生成物是一种，所以是化合反应，故选B。6(2020北京合格考)下列物质中，不属于电解质的是()ACu BK2SO4 CHNO3 DNaOH【解析】选A。铜是单质，不属于电解质，故A选；K2SO4、HNO3、NaOH都是溶于水能导电的化合物，都属于电解质，故B、C、D不选。【易错警示】理解电解质的概念是解题的关键，要注意电解质一定是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。7(2020北京合格考)下列反
21、应的离子方程式书写不正确的是()A碳酸钠溶液与足量盐酸反应：CO 2H=CO2H2OB钠与水反应：NaH2O=NaOHH2C氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO=BaSO4D铜与稀硝酸反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O【解析】选B。A.碳酸钠溶液与足量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CO2H=CO2H2O，故A正确；B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2，故B错误；C.氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的离子方程式为Ba2SO=BaSO4，故C正确；D.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方
22、程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，故D正确。8(2020江苏合格考)在含有大量的H、Ag、NO的溶液中，还可能大量共存的离子是()ACO BOH CCl DNa【解析】选D。A. CO与H、Ag均反应，故不能大量共存，故A错误；B. OH与H、Ag均反应，故不能大量共存，故B错误；C. Cl与Ag反应，故不能大量共存，故C错误；D. Na与H、Ag、NO均不反应，故能大量共存，故D正确。9(2020云南学业水平考试)下列反应均有气体生成，其中不属于氧化还原反应的是()AZnH2SO4=ZnSO4H2BCaCO32HCl=CaCl2CO2H2OC2NOO2=2NO2D2H2O2=2
23、H2OO2【解析】选B。反应前后若无价态变化，则反应不为氧化还原反应；此外，置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应。A.该反应属于置换反应，属于氧化还原反应，A项不符合；B.该反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，B项符合；C.该反应N和O的价态发生变化，属于氧化还原反应，C项不符合；D.该反应O的价态发生变化，属于氧化还原反应，D项不符合。【方法点拨】判断一个反应是否为氧化还原反应，一方面可以从有无价态变化出发进行判断，另一方面也可以从反应类型出发进行判断。10(2020江苏合格考)反应4Al3MnO23Mn2Al2O3可用来制取Mn，下列有关该反应的说法正确的是(
24、)AAl是还原剂BMnO2发生氧化反应CAl的化合价降低DMnO2中O被还原【解析】选A。A. Al的化合价升高，被氧化，是还原剂，故A正确；B. MnO2中锰元素化合价降低，被还原，发生还原反应，故B错误；C. Al的化合价升高，故C错误；D. MnO2中锰元素化合价降低，Mn被还原，故D错误。1(2020全国卷)宋代千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)22CuCO3)。下列说法错误的是()A保存千里江山图需控制温度和湿度B孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C孔雀石、蓝铜矿
25、颜料耐酸耐碱DCu(OH)2CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)22CuCO3【解析】选C。由于Cu(OH)2CuCO3和Cu(OH)22CuCO3在一定温度下能够分解，所以，保存千里江山图需控制温度和湿度，A正确；孔雀石、蓝铜矿颜料中铜均为最高价，还原性很弱，所以不会被空气氧化，B正确；孔雀石、蓝铜矿主要成分均为碱式碳酸盐，一定条件下可与酸反应，C错误；由于铜的质量分数Cu(OH)2CuCO3，所以Cu(OH)2CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)22CuCO3，D正确。2(2020浙江7月选考)反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是
26、()A12 B11 C21 D41【解析】选B。由反应方程式可知，反应物MnO2中的Mn元素的化合价为4价，生成物MnCl2中Mn元素的化合价为2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为1价，生成物Cl2中Cl元素的化合价为0价，故MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl2)n(MnCl2)11，B符合题意。3(2020全国卷节选)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：(1)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原
27、剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为_。(2)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为_mol；产生“气泡”的化学方程式为_。(3)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是_(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1 000
28、kg该溶液需消耗氯气的质量为_kg(保留整数)。【解析】(1)由新制的HgO和Cl2反应来制备Cl2O，该反应为歧化反应，则一部分氯化合价降低生成HgCl2。根据守恒配平化学方程式为2Cl2HgO=HgCl2Cl2O。(2)生成ClO2的反应属于歧化反应，还原产物为NaCl，每生成1 mol ClO2，转移1 mol电子，则生成的NaCl为1 mol40.25 mol，由氯元素守恒可知消耗NaClO2的量为1.25 mol; 由反应物可知产生“气泡”为CO2，反应的化学方程式为NaHCO3 NaHSO4=CO2Na2SO4H2O。(3)酸性清洁剂的主要成分为HCl，与NaClO发生归中反应生成氯气，离子方程式为ClO Cl2H=Cl2H2O。设消耗氯气的质量为x kg，由化学方程式Cl22NaOH=NaClNaClOH2O得消耗的NaOH的质量为，由题意得：(1 000 kgx kg)30%1 000 kg1%; x203。答案：(1)2Cl2HgO=HgCl2Cl2O(2)1.25 NaHCO3NaHSO4=CO2Na2SO4H2O(3)ClOCl2H=Cl2H2O203关闭Word文档返回原板块