1、学情分析1.学生已经掌握了氯气的性质，这就为氯气的收集，尾气的处理打下了基础；2.已经学过氧气，氯气，二氧化碳的制备，有助于学生对氯气的制取进行探究。教材分析鲁科版详细的介绍氯气的实验室制备，习题以及高考题中也经常有关于这个问题的考点。通过本节课的讨论学会研究实验室制取气体及检验的思路、方法。体会科学研究的艰辛历程，培养严谨求实的科学态度。教学目标认知目标：1、掌握实验室制取氯气的方法。2 、掌握仪器选择及组装的一般原则。技能目标：通过本节课的讨论学会研究实验室制取气体及检验的思路、方法。对于今后还可能遇到的制取气体实验时，要理清思路情感目标：体会科学研究的艰辛历程，培养严谨求实的科学态度教学
2、重、难点教学重点：氯气的实验室制法。教学难点：实验室制备氯气的反应原理教学过程“利用化学反应制备物质”教学设计教学过程设计意图【导入】创设问题情境“我们为什么要学习化学”【多媒体演示】图一：漂亮的陶瓷工艺品 图二：常见的南孚电池【学生讨论交流】1、利用化学反应制备新物质 2、利用化学反应为人类提供所需能量【新课讲授】一、实验室制取氯气【黑板展示】实现-1价氯到0价氯的转化,分别需加入氧化剂还是还原剂?【分析总结】用氧化剂在适当的条件下将负一价氯氧化成为零价氯。 【教师提示】 实验室制取氯气常用原理KClO3 + 6HCl(浓) = KCl+ 3Cl2+3H2O2KMnO4 + 16HCl(浓)
3、 = 2MnCl2 + 5Cl2+2KCl+8H2O MnO2 + 4HCl（浓） = MnCl2 + Cl2 2H2O【学生讨论交流】上述三个反应原理的共同点？（1） 反应原理（原料：软锰矿（MnO2 ）和浓盐酸（HCl） MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 Cl2 2H2O MnO24H2Cl = Mn2Cl2 2H2O（2） 实验装置【教师】将学生分为四组【第一组】发生装置：根据讲义内容，分析以下问题：根据制氯气使用的原料和反应条件，你会选用什么样的发生装置呢？该装置中仪器有哪些？该反应中用稀盐酸或不加热时该反应速率是快还是慢？【学生总结】注意：分液漏斗作用_;圆底烧瓶_；该反应
4、必须用_ 和 _【第二组】净化装置：根据讲义内容，分析以下问题：思考：除杂：Cl2(HCl) _试剂,_装置 干燥：Cl2(H2O)_试剂,_装置除杂顺序是什么？为什么？_【学生总结】净化原则_导管_【第三组】收集装置：根据讲义内容，分析以下问题：思考：氯气的物理性质_;收集装置_; 氯气的检验和验满的方法_【第四组】收集装置：根据讲义内容，分析以下问题：思考：根据氯气的性质，你会选用什么样的尾气处理装置？为什么？_【教师】5 min后，由学生自主汇报研讨内容（3） 实验装置图【学生讨论】根据反应装置的选择，由学生自主探讨装置的组装及其注意事项（4） 实验演示【微课多媒体】由于氯气有毒，本实验
5、由教师提前录制，课堂上使用【学生思考】工业上如何制取氯气？请写出其化学方程式和离子方程式【学生演示】【随堂练习】讲义及多媒体呈现 激发学习欲望在选用试剂的时候，大家容易误认为只要氯离子多就行了，其实氯离子在酸性大的时候还原性会更强，即还与氢离子的浓度有关,所以用浓盐酸。在探讨反应装置时，将学生进行分组，通过每组的合作交流，自主研讨其中的问题，解决常见的难题，有助于培养学生的合作意识、自主思考问题的能力由于本实验有图，考虑学生的安全，所以本节课的实验采用微课演示实验，通过观看实验，提高学生的感性认识，也能增加化学的趣味性通过练习，巩固本节课的知识点，同时教师也能得到相应的反馈信息发生装置净化装置
6、收集装置尾气处理原理操作装置制备程序化学反应的利用提供能源制备新物质制备新物【课堂总结】由学生总结板书设计一、实验室制取氯气（1）实验原理（原料：软锰矿和浓盐酸） MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 Cl2 2H2O MnO24H2Cl = Mn2Cl2 2H2OHCl的化学作用：还原剂和酸性(2)制取气体装置发生装置净化装置收集装置尾气处理装置发生装置：固-液加热型净化装置：除杂和干燥收集装置：向上排空法尾气吸收装置：NaOH溶液 吸收原理：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O（3）实验装置图仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、集气瓶、铁架台、石棉网、烧杯。试剂：MnO2、浓盐酸、NaOH溶液。（4）、工业上制取氯气电解饱和食盐水电解熔融的氯化钠化学方程式离子方程式