1、高考资源网（） 您身边的高考专家河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含解析）：考前第119天 金属的化学性质1、将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol/L盐酸中，结果正确的是()A. 钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B. 铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C. 铁与盐酸反应产生的气体比钠多D. 反应结束时产生的气体一样多【答案】A【解析】反应的剧烈程度由金属的活泼性决定，即钠最剧烈，其次是铝，钠、铝、铁的物质的量分别为 mol、mol、 mol，HCl物质的量均为0.2 mol，盐酸对三种金属均不足，所以铝和铁与盐酸反应时生成氢气一样多，
2、均为0.1 mol，但钠消耗完盐酸后可以与水反应又生成氢气，所以钠产生的气体最多，反应最剧烈。2、把铝粉和某铁氧化物xFeOyFe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5 : 6，则x : y为（）A1 : 1 B 2 : 1 C 3 : 1 D 5 : 6【答案】C【解析】铝和碱反应，铝失去的电子全部用于生成氢气；铝热反应生成的铁和盐酸反应，铁只生成正二价，而氧化铁中铁显正三价，铝的电子在此转化过程中损耗。3、为了探究金属单质M与盐溶液的反应,某同学进行了下列实验,实验过程及现象
3、如图所示,结合实验现象判断,该同学得出的下列结论中正确的是()A.向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀B.滤渣可能是两种金属单质的混合物C.滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解D.加入的金属M可能是镁或钠【答案】C【解析】M与AgNO3、Cu(NO3)2发生置换反应,由于Ag和Cu不能与盐酸反应产生气体,所以滤渣中的M能与盐酸反应产生气体,由此可知M过量,滤渣成分是由M、Cu、Ag组成,B项错;由于滤液中没有Ag+,所以A项错;滤渣的三种成分均可与稀硝酸反应,所以C项正确;M不可能是金属钠,因为钠与AgNO3、Cu(NO3)2溶液不发生置换反应。4、化合物X、Y、Z之间有如图所示的转化关系。下列
4、说法中不正确的是A图中的每一步反应都是氧化还原反应B钠与Y物质的反应属于氧化还原反应但不是离子反应CX与Y的反应中，氧化剂和还原剂都是XDZ的水溶液能使酚酞试液变红【答案】B【解析】5、为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL0.3 mol/L稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol/L NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为（ ）A0.005 molB0.01 molC0.025 molD0.03 mol【答案】B 6、下列化学反应，在从海水中提取金属镁的
5、过程中，不会涉及的是（ ）AMg22OH=Mg（OH）2BMg（OH）22HCl=MgCl22H2OCMg（OH）2MgOH2ODMgCl2MgCl2【答案】C【解析】A项是把海水中的Mg2转化为Mg（OH）2沉淀，B项是把Mg（OH）2转化为MgCl2，D项是电解熔融MgCl2制得Mg和Cl2，C项中的反应未涉及。7、在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是A 31 B 21 C 34 D 23【答案】A【解析】考查化学计算技巧8
6、、向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是()溶液中的Na总数不变单位体积内的OH数目减少溶质的物质的量浓度不变溶液的质量不变有晶体析出有气泡产生A BC D【答案】C【解析】Na2O2投入NaOH溶液中，实际是Na2O2与水反应：2H2O2Na2O2=4NaOHO2，消耗溶液中的水，并放出O2。原来溶液是饱和的且温度不变，所以有NaOH晶体析出，但溶解度不变，因而其浓度不变9、下列图象表示Al3与AlO物质的量变化的曲线，实线表示Al3，虚线表示AlO，其中正确的是()【答案】B【解析】根据反应Al33OH=Al(OH)3和Al(OH)3OH=
7、AlO2H2O中消耗OH的关系可知图象B正确；由AlOHH2O=Al(OH)3和Al(OH)33H=Al33H2O知C、D错。10、物质在发生化学反应时()A它们的质量一定相等B它们的物质的量一定相等C它们的质量之比等于方程式中化学计量数之比D它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比【答案】D【解析】解析：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其物质的量之比。11、相同物质的量的Fe、Mg、Al、Na各0.1 mol投入到含HCl 0.01 mol的稀盐酸中，置换出H2由多到少的顺序是（）AAlMgFeNa BAlMgFeNaCAlMgFeAlMgFe【答案】C【解析】Fe、Mg、Al投入
8、到盐酸中均发生反应：RnH=Rnn/2H2，由于金属相对酸过量，故三者产生的H2应以HCl的量为准进行计算，即产生H2的量分别为：FeMgAl，而Na除与HCl反应外，还与H2O反应，故放出H2的量最多，故正确答案为C。12、金属单质具有的通性是（）A具有金属光泽，导电，导热，有延展性B硬度大C熔沸点较低D质软【答案】A【解析】由金属的物理性质可知，大多数金属具有金属光泽，在室温下除汞外，金属都是固体，密度和硬度较大，熔点和沸点较高，具有良好的导电性，导热性和延展性，但有的金属质软，熔沸点较低，如金属钠，故选：A13、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是A盐酸 B硝酸 C氨水 DNaOH溶
9、液【答案】D14、已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是（ ） AH+、Al3+、AlO2-、SO42- BH+、NH4+、Al3+、NO3-CH+、NH4+、Mg2+、Cl- DNH4+、Al3+、Cl-、SO42-【答案】B 15、将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)，投入到一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是（）Ax B0x0.5 CV33.6n(1x) D11.2nV22.4n【答案】D【解析】Na、Al混合物中没有具体
10、指明Na、Al的物质的量，且二者相对量的多少和与H2O反应后产生的H2的量有关，需要采用假设法来确定V的范围。2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOH2Al2H2O=2NaAlO23H2，由于金属没有剩余，所以n(Na)n(Al)，则0.5x1。由得失电子守恒可得产生H2的物质的量为mol。当x1时，产生H2的物质的量为0.5n mol，即标准状况下的气体体积V11.2n L。当x0.5时产生H2的物质的量为n mol，即标准状况下的气体体积为V22.4n L，故有11.2nV22.4n。16、某化学实验小组拟用下图装置进行钠与氧气反应的实验。(1)将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验
11、现象有_， 写出发生反应的化学方程式：_。(2)上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2NaCO2CNa2O2或4Na3CO2C2Na2CO3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的_反应，也属于_(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。【答案】(1)钠燃烧，发出黄色火焰，石棉网上有淡黄色粉末生成；2NaO2Na2O2(2)置换；氧化还原【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题主要考查钠燃烧的现象与反应类型的判断。17、将同样大小的金属钠，分别投入到MgCl2溶液、饱和NaCl溶液中，各发生什么现象?在上述过程中用到了什么研究物质性质的方法？【答案】在三
12、种溶液中的共同现象是：钠浮在液面上，熔成小球，迅速游动，并发出“咝咝的声音，最后消失；不同之处是：中有白色沉淀，中溶液变浑浊。用到的方法有：实验法，观察法、比较法。【解析】该题旨在培养学生完整描述实验现象的能力和对知识的归纳能力.金属钠分别投入到上述三种盐溶液中，首先与水反应：2Na + 2H2O2NaOH + H2，在中又发生了反应MgCl2 + 2NaOHMg(OH)2+ 2NaCl；在中Na+浓度增大，而水的量减少，故有NaCl晶体析出。18、课堂上，老师演示了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验，同学们观察到生成了蓝色沉淀Cu(OH)2并有黑色物质生成，但没有观察到铜单质生成。但某同学想：会不
13、会因为生成的铜较少而被黑色物质或蓝色沉淀所覆盖呢？于是想课后到实验室继续研究，希望通过用实验来进一步验证自己的猜想是否正确。（1）请你帮该同学写一份实验通知单交给实验老师，要求老师提供必需的药品实验探究的目的： 。探究所依据的化学反应原理： 。（用文字叙述）实验所需用品：小刀、玻璃片、滤纸、镊子、 ；金属钠、 和盐酸。（2）将金属钠与硫酸铜溶液反应后的混合物静置，倒去上层清液，向所得沉淀中加入适量的盐酸，仔细观察，发现固体全部溶解。据此请你写出“金属钠与硫酸铜溶液反应”可能的化学方程式 、 ，生成该黑色难溶物的原因是 。（用文字叙述）【答案】（1）探究钠与CuSO4溶液反应是否有铜生成Cu(O
14、H)2和CuO可溶于盐酸（或稀硫酸）而铜不溶解（小）烧杯 CuSO4溶液 （2）2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2+Na2SO4 Cu(OH)2 CuO+H2O钠与水反应放出的热使生成的Cu(OH)2部分分解，生成CuO【解析】本题的实验目的源于学生观察实验所引发的思考并决定解决“金属钠与硫酸铜溶液反应否有铜生成”；依据教材实验，本实验需要的用品除题给外，还需要（小）烧杯、CuSO4溶液；根据实验现象及反应原理不难得出（2）的答案。19、将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中,充分反应后得到标准状况下的氢气8.96 L;如果将等质量的该混
15、合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反应后得到标准状况下的氢气6.72 L。(1)写出涉及反应的化学方程式: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)混合物中Al和Fe的质量分别为_ _ _ _ 和_。【答案】(1)Fe+2HCl=FeCl2+H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(2)5.4 g5.6 g【解析】Al、Fe都与盐酸反应产生氢气,但只有Al与氢氧化钠溶液反应产生氢气,又由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2知等质量铝与盐酸、氢氧化
16、钠反应产生的氢气体积相同,都为6.72 L,则铁产生的氢气为8.96 L-6.72 L=2.24 L,进而求得铝、铁的质量分别为5.4 g、5.6 g。20、下图中AJ均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）B的化学式为_。（2）K的电子式为_。（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式_。（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式 _。【答案】（1）Fe2O3 （2）（2）2Fe3+Fe=3Fe2+（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H221、有机物A的分子式
17、为C9H10O2，A在光照条件下生成一溴代物B，BK十种有机物之间发生的转化关系如下：其中J物质与氯化铁溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOHRCH2CHO；ONa连在烃基上不会被氧化请回答下列问题：（1）写出G的结构简式： （2）F与H中具有相同的官能团，其名称为 （3）上述变化中属于水解反应的是 （填反应编号）（4）写出下列反应的化学方程式：反应： ，J与碳酸氢钠溶液反应： （5）同时符合下列要求的A的同分异构体有 种含有苯环能发生银镜反应和水解反应其中核磁共振氢谱有5个吸收峰且1mol该同分异构体能与1mol N
18、aOH反应，其结构简式为： 【答案】（1）CH3COOCH=CH2；（2）醛基；（3）；（4）+3NaOHCH3COONa+NaBr+H2O；+NaHCO3+CO2+H2O；（5）14；【解析】由G的加聚产物可知G为CH3COOCH=CH2，G在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成F与C，F氧化生成E，E与氢氧化溶液反应生成C，故C为羧酸盐，且F、E、C含有相同的碳原子数目为2，故C结构简式为CH3COONa，故F为CH3CHO（CH2=CHOH不稳定），E为CH3COOH，有机物A的分子式为C9H10O2，不饱和度为=5，结合J物质与氯化铁溶液能发生显色反应，可知A含有1个苯环，A在光照条件下生成
19、一氯代物B，B在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成C与D，D含有连续氧化生成J，D含有醇羟基，A含有1个酯基，A在光照条件下生成的一氯代物B，A含有烃基，结合J环上的一元取代物只有两种结构，故A为，B为，D为，H为，I为，J为，K为，（1）由上述分析可知，G为CH3COOCH=CH2，故答案为：CH3COOCH=CH2；（2）F为CH3CHO，H为，二者含有相同官能团为醛基，故答案为：醛基；（3）反应是在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成CH3COONa与，属于取代反应，注意同时发生中和反应，反应是发生氧化反应生成，反应是发生氧化反应生成，反应是与硫酸发生复分解反应生成，反应是CH3COO
20、H与氢氧化钠发生中和反应生成CH3COONa，反应是CH3COOCH=CH2在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成CH3CHO与CH3COONa，属于取代反应，同时发生中和反应等，故答案为：；（4）反应是在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成CH3COONa与，反应方程式为：+3NaOHCH3COONa+NaBr+H2O；J与碳酸氢钠溶液反应为：+NaHCO3+CO2+H2O，故答案为：+3NaOHCH3COONa+NaBr+H2O；+NaHCO3+CO2+H2O；（5）A为，同时符合下列要求的A的同分异构体：含有苯环；能发生银镜反应和水解反应，应是甲酸形成的酯，若有1个侧链，为CH2CH2O
21、OCH、CH（CH3）OOCH，有2种，若有2个侧链，为CH3、CH2OOCH，有邻、间、对3种，2个侧链为CH2CH3、OOCH，有邻、间、对3种，若有3个侧链，为2个CH3、1个OOCH，2个CH3为邻位时，OOCH有2种位置，若2个CH3为间位时，OOCH有3种位置，若2个CH3为对位时，OOCH有1种位置，故符合条件的同分异构体共有：2+3+3+2+3+1=14种，其中核磁共振氢谱有5个吸收峰且1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应，应是甲酸与醇形成的酯，故符合条件的的同分异构体为：，故答案为：14；22、利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD已知：G不能发生银镜反应，
22、B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基（COOH）的反应其中BAD结构简式为：BAD的合成路线如下：试回答下列问题：（1）写出结构简式Y D （2）属于加成反应的有（填数字序号） （3）1molBAD最多可与含 molNaOH的溶液完全反应（4）写出方程式反应 F+E （5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为 种能发生银镜反应遇FeCl3溶液显紫色核磁共振氢谱图中有四个吸收峰【答案】（1）CH3CH=CH2；（2）；（3）6；（4）；（5）3【解析】解：由BAD结构简式可知E为，H为，根据D的分子式结合E的结构可知D为，根据B的分子式可知B为，则A为，烃X为苯，F
23、在Cu为催化剂条件下发生催化氧化生成G，G不能发生银镜反应，应为酮，结合B和H的结构可知G为，则F为CH3CHOHCH3，烃Y为CH3CH=CH2，（1）通过以上分析知，Y结构简式为CH3CH=CH2，D的结构简式为，故答案为：CH3CH=CH2；（2）由转化关系可知为取代反应，为取代反应，为加成反应，为氧化反应，为取代反应，故答案为：；（3）根据BAD结构简式可知，BAD水解生成4个酚羟基和2个羧基，则1molBAD最多可与含6molNaOH的溶液反应，故答案为：6；（4）的反应方程式为：，反应F和E反应的方程式为：，故答案为：；（5）E为，E的同分异构体有下列性质：与FeCl3反应，溶液呈
24、紫色，说明含有酚羟基；能发生银镜反应，说明含有醛基，核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，说明分子组成中有4种H原子，则该物质中可能含有1个醛基、2个酚羟基，根据定二动一的原则，当两个OH处于间位时有两种结构，或为苯环上连有两个基团，分别为OH、HCOO，处于对位，所以共有3种结构，故答案为：323、(2013重庆卷)航母升降机可由铝合金制造。铝元素在周期表中的位置_，工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为_。AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为_。焊接过程中使用的保护气为_(填化学式)。【答案】第三周期第A族CO2Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O
25、Ar(其他合理答案均可)【解析】Al元素在周期表中位于第三周期第A族；提纯铝土矿通入CO2发生的反应为2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32。Al2O3与NaOH溶液发生的反应为Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O；保护气应不能与金属反应，一般用稀有气体。24、下图是某省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后完成以下问题：配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量：500 g成分表：氯化钠88%钙(以Ca计)(0.51.3)%碘(以I计)(2050)mg/kg(1)包装标签上钙是指_(填“单质钙”“碳酸钙”“钙元素”中的一种)。(2)为了检验此盐中是否含碳酸钙，在
26、家庭厨房里可选用的物质是_。(3)为了测定此盐中的钙元素含量，取10 g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132 g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数_。【答案】(1)钙元素 (2）食醋或水 (3）1.2%【解析】Ca只能以化合价态存在，所指的是元素，不是化合物CaCO3。NaCl溶于水，而CaCO3不溶于水，但能与食醋反应且放出气体，故可用食醋或水来检验此盐中是否含有CaCO3。CaCO3CaCO2 40 44 x 0.132x= =0.12 (g)Ca%=1.2%。25、已知氯水和溴水能将Fe2+氧化成Fe3+，而碘水不能；Fe3+可以使KI淀粉试液变蓝色。（1）向100mlFeBr2溶液中通入标况下体积为3.36L的Cl2，充分反应后测得溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 ；（2）向含1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入3molCl2后，溶液中所含各种离子的个数之比是 ；（3）向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c molCl2，若要保证溶液中含有两种阳离子，c的取值范围是 。【答案】（1）2mol/L（2分）；（2）Fe3+：Cl：Br=1：2：1（2分）； （3）ac(1.5a+0.5b) （2分）。高考资源网版权所有，侵权必究！
