1、河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含解析）：考前第118天 几种重要的金属化合物1、 NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )AO2和O3共32 g混合物中氧原子的个数为2NA B78 g苯含有C=C 键的数目为3NA C1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D足量Fe与1 mol 氯气反应时转移的电子数为3NA【答案】A2、下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（） ANa2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应BNa2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去CNa2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2D分别向Na2O2和Na2O与
2、水反应后的溶液中立即滴人酚酞溶液现象相同【答案】B【解析】试题分析：Na2CO3不能与NaOH溶液反应，A项错误；Na2O2为淡黄色粉末，C项错误；Na2O2具有强氧化性，滴入到酚酞溶液中，酚酞先变红后褪色，D项错误。答案选B。考点：钠的化合物的性质点评：本题非常基础，主要考查钠的化合物的重要性质。3、在前一种分散系申漫慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是( ) 氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 偏铝酸钠溶液中滴加盐酸氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 氯化铝溶液中滴加氨水硝酸银溶液中滴加氨水氢氧化铁胶体中漓加硫酸A B C D【答案】A 4、下列说法不正确的是（ ）A变质的油脂有难闻的特殊气味
3、，是因为油脂发生了水解反应B用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒C碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多症D为减弱温室效应，除了减少CO2排放外，还可将CO2转化成其它可燃物质 【答案】A 5、室温下，取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有（）沉淀中氢氧根的质量为（nm）克恰好溶解后溶液中的NO3离子的物质的量为mol反应过程中转移的电子数为mol生成NO气体的体积为L发生反应的硝酸的物质的量为（）molA2项 B3项C4项 D5项【答案
4、】C【解析】解：沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，沉淀质量等于铝镁合金质量与氢氧根质量之和，所以沉淀中氢氧根的质量为（nm）克，故正确；、恰好溶解后溶液中的NO3离子的物质的量等于沉淀质量最大溶液中NO3离子的物质的量，当沉淀量最大时，溶液中的溶质只有硝酸钠（NaNO3），硝酸根离子与钠离子的物质的量相等，n（NO3）=n（Na+）=n（NaOH）=mol，故正确；、至沉淀量最大，生成的n克沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于m克合金的质量，所以沉淀中氢氧根的质量为（nm）克，在沉淀中，氢氧根的物质的量等于Mg2+、Al3+所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量
5、，即为反应过程中转移的电子，n（e）=n（OH）=mol，故正确；、根据电子守恒原理，生成NO时，HNO3中+5价的N原子得3个电子，因此生成NO的物质的量应该是转移电子的三分之一，即mol=mol，其体积在标准状况下为L，但是选项中没有说明所处状态，则此时的体积不能确定，故错误；、参加反应的硝酸有两种作用，起酸和氧化剂作用，作为酸的硝酸（生成硝酸盐）的物质的量等于硝酸钠的物质的量为mol，作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量为mol，所以与合金反应的硝酸的物质的量为（+）mol，故正确故正确故选：C6、在某无色溶液中缓慢滴加NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关
6、系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）AMg2、Al3、Fe2 BH、Mg2、Al3 CH、Ba2、Al3 D只有Mg2、Al3【答案】B【解析】无色溶液则Fe2不可能存在，A项错误；由图示可知，开始加入NaOH溶液时无沉淀产生，说明溶液中含有H，而D项只要滴加NaOH溶液，立即产生沉淀，D项错误；当加入NaOH溶液至过量时，沉淀部分被溶解，若为C则沉淀完全溶解，若为B则发生反应Al(OH)3OH= AlO22H2O，最后剩余沉淀为Mg(OH)2，故C错误，B项正确。7、下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )ANaHCO3的热稳定性大于Na2CO3BFeCl3溶液能与铜反应，故可
7、用于蚀刻印刷线路版CMg和Fe在一定条件下与水反应都生成氢气和对应的碱D由于铝在空气中不会锈蚀，故铝制品的使用寿命都很长【答案】B【解析】8、将1.12 g铁粉加入25 mL 2 molL1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色， Cl基本保持不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色CFe2和Fe3物质的量之比为11D氧化产物和还原产物的物质的量之比为25【答案】B【解析】本题以铁盐的氧化性为载体考查学生的判断能力。n(Fe)0.02 mol，n(FeCl3)0.05 mol，由2Fe3Fe=3Fe2知，Fe3过量0.01 mol，铁粉全部溶解，反应生成0.06 m
8、ol Fe2，Fe2和Fe3物质的量之比为61，Fe3特征反应之一是遇SCN溶液变红色；氧化产物与还原产物的物质的量之比为12。9、某种混合气体，可能含有N2、HCl和CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化，经干燥后再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少，最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减少，但还有剩余气体，以下对混合气体区分的判断，正确的是( )A.一定没有N2，CO和HCl中至少有一种 B.一定没有N2，CO和HCl都有C.一定有N2，CO和HCl中至少有一种 D.一定有N2和HCl，肯定没有CO【答案】C【解析】最后余下的一定为N2
9、,通过灼热的铜网时有体积减少，有O2，所以原生成O2，是CO2和Na2O2反应，而CO2一定是HCl或CO分别和NaHCO3或CuO反应的结果，因此HCl和CO最少有一种。10、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物充分加热，减重b克D取a克混合物与Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体【答案】A11、下列物质转化在给定条件下能实现的是() ； ； A. B. C. D.【答案】D12、在5 m
10、L 0.05 molL1的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 molL1 AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为()A1 B2 C3 D4【答案】C【解析】从图中可以看出，AgNO3溶液的体积应在78 mL之间。由于5 mL金属氯化物的溶液中所含Cl的物质的量与Ag的物质的量相等，设金属氯化物的化学式为MClx，粗略计算有：5.0 mL0.05 molL1x8.0 mL0.1 molL1，解得x3.2。所以，可以认定金属元素的化合价为3。13、用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）A同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等B常温常压
11、下，11.2LO2所含的氧原子数为NAC1molFeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA D铝热反应中，1molFe2O3参与反应得到的电子数为6NA【答案】D【解析】试题分析：卤素单质的物理性质是：；常温常压下，11.2L的气体其物质的量不是0.5mol，在标况下，Vm才是22.4L/mol ；FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成的胶体粒子并不是一个一个单独存在的，所以1molFeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为小于NA ；铝热反应中，1molFe2O3参与反应得到的电子数为6NA，由电子转移守恒得，2molFe3+2Fe
12、电子转移是6mol，故选D。考点：阿伏加德罗常数点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用主要考查气体摩尔体积的条件应用，盐类水解的应用，氧化还原反应电子转移的计算。14、向某烧碱溶液中通入528gCO2后，将溶液在低温下蒸干，得到固体物质的质量为1732g，则该固体物质是（ ）A Na2CO3 BNaHCO3 CNa2CO3和NaOH DNa2CO3和NaHCO3【答案】C【解析】试题分析：528gCO2的物质的量012mol，根据C守恒，若全部是Na2CO3，质量是106g/mol 012mol=1272g ,若全部是NaHCO3，质量是84g/mol 012mol=1008g ,固体中一定有N
13、aOH，只能是Na2CO3和NaOH的混合物。15、在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是（）A混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3B反应后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物质的量之比为1:3C混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多0.02molD混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多0.01mol【答案】C【解析】【解题指导】混合物溶解后溶液中无Fe3+，同时有气体生成，所以Fe过量，
14、Fe与Fe2O31：1溶于酸时恰好反应生成Fe2+，过量的铁与酸生成氢气，所以n（Fe）-n（Fe2O3）=n（H2），Fe比Fe2O3的物质的量多0.02mol。16、在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下Fe与水蒸气反应的实验。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的化学方程式 。（2）实验前必须对整套装置进行的操作是 。（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是 。（4）干燥管中盛装的物质可以是 ，作用是 。（5）试管中收集到的气体是 ，如果要在A处玻璃管口
15、处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，这一操作的目的是 。【答案】（1）3Fe4H2O（g） Fe3O4+4H2（2）检验装置的气密性（3）为(硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应)实验提供(持续不断的)水蒸气（4）碱石灰（或其它固体干燥剂）；干燥反应产生的H2（5）H2；验纯；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸17、茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。【查阅部分资料】草酸铵(NH4)2C2O4属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。Ca2、Al3、Fe3完全沉淀的pH为Ca(OH)2：pH13；Al(OH)3：pH5.5；Fe(
16、OH)3：pH4.1。请根据上述过程及信息填空：(1)步骤加盐酸的作用是_。(2)写出检验Ca2的离子方程式：_ 。(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式_。(4)写出步骤用A试剂生成红色溶液的离子方程式：_ 。(5)步骤的作用是_ ，猜测步骤的目的是_ 。【答案】(1)使Ca2、Al3、Fe3浸出(或使Ca2、Al3、Fe3溶解)(2)Ca2(NH4)2C2O4=CaC2O42NH4+(3)Fe(OH)3、Al(OH)3(4)Fe33SCNFe(SCN)3(写成其他正确的络合离子形式也可)(5)使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀检验Al3(或铝元素)存在【解析】用化学方法分离、检验植物样品中的某
17、些元素时，通常将待检验的植物样品高温灼烧，使其中的有机物分解。其中的碳、氢、氧等元素转化为二氧化碳和水，呈气体逸散，待测的金属或非金属元素以氧化物或无机盐(称灰分)的形式残留下来。在残留的灰分中加入水或酸，使灰分溶解。过滤后，滤液可用于分离和鉴定某些元素。18、化学兴趣小组同学运用类比学习的思想, 探究过氧化钠与二氧化硫的反应。小组同学改进了下图所示的装置进行实验制取SO2的反应。充分反应，B中固体由淡黄色变为白色(Na2O2完全反应)，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。试回答下列问题：（1）请你完成装置改进的措施和理由：措施：在A、B之间加一个干燥管，作用_。措施：为确保C中的实验现象发
18、生，在B、C之间加一个装有_的洗气瓶，作用_。（2）某同学推断该白色固体为Na2SO3，则其化学反应方程式是_。（3）任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、带单孔胶塞的导管、棉花、试管夹；3 molL-1HCl、6 molL-1HNO3、NaOH稀溶液、蒸馏水、1 molL-1 BaCl2 溶液、澄清石灰水、品红溶液。提出合理假设：假设1：白色固体为Na2SO3； 假设2： ； 假设3：白色固体为Na2SO3与Na2SO4 的混合物。设计实验方案证明以上三种假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。【答案】(1) 产生
19、的二氧化硫没有干燥，水蒸气会与Na2O2反应； NaOH溶液 除去SO2气体，防止污染空气 (2) 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 （2分） （3）提出合理假设假设3：白色固体为Na2SO4 实验操作预期现象与结论步骤1：取少量白色固体于试管，加入过量3 molL-1的稀盐酸，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入品红溶液。若有能使品红溶液褪色的无色气体生成，说明白色固体含有Na2SO3。则假设1或3成立，若无该现象，则假设2成立。步骤2：在步骤1反应后的溶液加入1 molL-1 BaCl2溶液。若有白色沉淀生成，则说明白色固体含Na2SO4。结合步骤1的结论，则假设3成立，若无该现象，
20、则假设1成立。【解析】试题分析：装置改进的措施和理由：措施：在A、B之间加一个干燥管，作用是产生的二氧化硫没有干燥，水蒸气会与Na2O2反应。措施：为确保C中的实验现象发生，在B、C之间加一个装有NaOH溶液的洗气瓶，作用除去SO2气体，防止污染空气。（2）某同学推断该白色固体为Na2SO3，则其化学反应方程式是 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2。（3）任何的推论都要经过检验，对白色固体成分的探究：提出合理假设：假设1：白色固体为Na2SO3； 假设2：白色固体为Na2SO4； 假设3：白色固体为Na2SO3与Na2SO4 的混合物。只有这三种假设；实验操作步骤、预期现象与结论如下
21、：实验操作预期现象与结论步骤1：取少量白色固体于试管，加入过量3 molL-1的稀盐酸，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入品红溶液。若有能使品红溶液褪色的无色气体生成，说明白色固体含有Na2SO3。则假设1或3成立，若无该现象，则假设2成立。步骤2：在步骤1反应后的溶液加入1 molL-1 BaCl2溶液。若有白色沉淀生成，则说明白色固体含Na2SO4。结合步骤1的结论，则假设3成立，若无该现象，则假设1成立。19、将1.05g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后固体无剩余。再向其中加入50mL 1 molL一1的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀消失。求原混合物中铝、过氧化钠各多少克
22、?【答案】解：有关反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+02 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl02+3H2 NaAlO2+HCl+H20=Al(OH)3+NaCl A1(OH)3+3HCl3+3HCl=AlCl3+3H20最终溶液中所含溶质为NaCl、AlCl3，设NaCl、AlCl3的物质的量分别为x mol，ymol，则Na202、Al的物质的量分别为 ，依题意有：20、(8分)有一包白色固体混合物，该混合物可能含有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，现进行如下实验：(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液。(2)取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加BaC
23、l2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。试根据实验现象推断，并完成下面的填空：该混合物中肯定没有_和_；肯定含有_和_(写化学式)。【答案】CuSO4Na2CO3Na2SO4MgCl2【解析】21、物质A有如下图所示转化关系，其中甲由两种单质直接化合得到；B为红棕色固体；C为无色气体，是形成酸雨的大气污染物之一；D的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，乙为金属单质，常温下，它在G的浓溶液中发生钝化，F的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。回答下列问题：（1）工业上，反
24、应I的化学方程式为 。（2）D和乙反应的离子方程式为 。（3）请简述检验D溶液中阳离子的方法 。（4）若A的相对分子质量为120，反应、均为完全转化。现取m克含A及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后（杂质不参与反应），得到密度为g/cm3，溶质质量分数为a%的G溶液nmL。则该样品中A的质量分数 （列出计算式即可）。【答案】（1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （2）2Fe3+Fe = 3Fe2+ （3）滴入12滴硫氰化钾溶液，溶液呈现红色，则有Fe3+存在 （4）【解析】本题综合考查元素化合物的性质、物质的推断和离子检验以及有关计算。B为红棕色固体，则B为Fe2O3。C无色，能
25、形成酸雨，则C为SO2。D与硝酸酸化的硝酸银反应产生白色沉淀，证明D中含有Cl元素，结合D由Fe2O3反应得来，可以推出A为FeS2，甲为HCl，D为FeCl3，E为SO3，乙为Fe，F为FeCl2，G为硫酸。（1）FeS2在空气高温下氧化可以得到SO2和Fe2O3。（2）Fe3+具有氧化性可将Fe氧化为Fe2+，本身还原为Fe2+（方程式见答案）。（3）Fe3+遇KSCN溶液呈红色是检验Fe3+的特征反应。（4）根据S元素守恒，可列出关系FeS22H2SO4，设FeS2的质量分数为x，则2(mgx)/120g/molnmLg/mLa%/98g/mol，变形得x。22、下图是多种无机物在一定条
26、件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出。K是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种主要气体，N为第三周期元素组成的单质熔点最高的金属，回答：（1）在周期表，组成单质L的元素位于第 周期第 族。（2）K的名称为 ，G的化学式 ；（3）已知FeS2的燃烧热为853KJ/mol，写出反应的热化学方程式： （4）写出反应的离子方程式： 写出的离子方程式： （5）反应中，若转移9 mol电子，生成的L g。【答案】(1)四 VIII (2分)（2）二氧化氮 Fe（OH）3 (2分)(3) 4FeS2(s)+11O2(g) 2Fe2O3(s)+8SO2(g)；H=-3412 kJmol-1 (2分)(4) Fe
27、3+3OHFe（OH）3(2分) 3Fe+8H+2NO3-= 3Fe2+2NO+ 4H2O (2分)（5）168g (2分)23、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份为50 mL。向其中各通入一定量的CO2，随后分别各取溶液10 mL，将其稀释成100 mL，并分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 molL1的HCl溶液，产生CO2的气体体积(标准状况)与所加盐酸的体积之间的关系如下图所示(设分别为A、B两种情况)回答下列问题：(1)在(A)情况下，溶质为(写化学式)_，其物质的量之比为_，在标准状况下，通入CO2气体的体积为_。(2)在(B)情况下，溶质为(写化学式)_，其物质的量之比为_
28、，在标准状况下，通入CO2气体的体积为_。(3)原NaOH溶液的物质的量浓度为_。【答案】(1)NaOH，Na2CO311280 mL(2)Na2CO3，NaHCO311560 mL(3)0.75 molL124、达喜AlaMgb(OH)c(CO3)dxH2O常用于中和胃酸。 1 mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为 （用含x等字母的代数式表示）。 达喜化学式中a、b、c、d的关系为ab cd（填“”、“”或“”）。 已知在常温下溶液中Al3、Mg2、AlO2-的浓度与溶液pH的关系如右图所示。为测定达喜的组成，进行了下列实验： 取达喜6.02 g研碎，缓慢加入2.00 molL
29、1盐酸使其溶解，当加入盐酸85.00 mL时开始产生CO2，加入盐酸至90.00 mL时正好反应完全。 在所得溶液中加入适量的 （填“氨水”、“氢氧化铝”或“氯化镁”）以调节溶液的pH至5.07.0，使有关离子完全沉淀。 将产生的全部沉淀过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量为1.02 g。请通过计算确定达喜的化学式(写出计算过程)。【答案】 xcd 氨水 盐酸的总物质的量：2.00 molL10.09 L0.18 mol产生CO2消耗盐酸的物质的量：(0.090.085)L2.00 molL120.02 molCO32-的物质的量：0.02 mol20.01 mol6.02 g达喜中OH的物质的量：0
30、.18 mol0.02 mol0.16 mol6.02 g达喜中Al3的物质的量：0.02 mol6.02 g达喜中Mg2的物质的量：0.06 mol6.02 g达喜中H2O的物质的量：0.04 moln(Al3)n(Mg2)n(OH)n(CO32-)n(H2O)0.02 mol0.06 mol0.16 mol0.01 mol0.04 mol261614达喜的化学式为Al2Mg6(OH)16(CO3) 4H2O 【解析】(1)可以理解为OH+ H= H2O，CO32 + 2H= H2O + CO2，所以水的物质的量为c + d + x。(2)因为Mg2与CO32 均显+2价，假设b=d，则c=
31、3a，所以a+bc+d。(3)若加入氢氧化铝或氯化镁均引入铝元素或镁元素，引起误差。（4）AlaMgb(OH)c(CO3)dxH2O中缓慢加入HCl，发生反应的顺序为OH+H=H2O，CO32 +H=HCO3 ，HCO3 +H=CO2+H2O，由中数据知，生成CO2时，消耗的HCl为(9085)2=10.00mL。用总HCl的量减去CO32 消耗的HCl，即为OH消耗的HCl。中产生的沉淀为Al(OH)3，由铝守恒，可计算出Al3的量。根据电荷守恒计算出Mg2的量，再根据质量守恒，得出H2O的量，最后根据各粒子物质的量相比，可得出物质的化学式。25、已知下列反应在一定条件下可以发生H2O22F
32、e22H=2Fe32H2O；H2O22Fe3=2Fe22HO2。试回答下列问题：(1)Fe2在以上反应中实际起着_作用。(2)I2和Fe2一样也能与H2O2发生上述类似的反应，类比上述反应，在下面填入合适的化学方程式H2O2I2=2HIO；_；总反应方程式为_。(3)在H2SO4和KI的混合溶液中加入过量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为H2O22I=I2O22H，这个方程式正确吗？_(填“正确”或“不正确”)若正确，理由是_。若不正确，原因是_，写出正确的化学方程式_。【答案】(1)催化剂(2)2HIOH2O2=I2O22H2O2
33、H2O22H2OO2(3)不正确只有化合价升高元素，无化合价降低元素H2SO42KIH2O2=K2SO42H2OI2；2H2O22H2OO2【解析】题干中首先给出了两个有相互联系的分反应，反应中物质可以分为四类：反应物、生成物、中间产物、催化剂，其中催化剂的特点是反应开始时即参与反应，但反应完全后又重新生成且质量不变，可以确定Fe2为催化剂；根据“I2和Fe2一样也能与H2O2发生上述类似的反应”可知，I2在反应中作催化剂，它在第二个反应中应当重新生成，同时注意模仿题中给出的反应，可以写出第二个分反应：2HIOH2O2=I2O22H2O，此反应与第一个分反应相加然后抵消中间产物HIO就可得总反应。(3)氧化还原反应中首先要满足的条件是有电子得失，H2O22I=I2O22H中O、I二元素化合价均升高，只有失电子的物质没有得电子的物质，这种反应不能发生。
