1、人教版（2019）高中化学必修第一册同步学典（9）第一章 物质及其变化综合拓展B卷1、下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是( )A.空气、硫酸铜、硫酸 B.水、空气、纯碱C.氧化铁、胆矾、熟石灰 D.硝酸、食盐水、烧碱2、下列分散系属于悬浊液的是( )A.牛奶B.蔗糖溶液C.泥浆水D.氢氧化铁胶体3、歌曲青花瓷唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是( )A.该反应不属于氧化还原反应B.该
2、反应中氧元素和碳元素的化合价发生变化,所以是氧化还原反应C.该反应中Cu得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应D.该反应是氧化还原反应,化合价发生改变的只有两种元素4、下列说法不正确的是( )A.根据分散质粒子的大小,可将分散系分为溶液、胶体和浊液B.胶体中分散质粒子的直径通常大于100nmC.溶液一定是均一、稳定的混合物D.向沸腾的蒸馏水中逐滴加入适里FeCl3饱和溶液, 继续煮沸至液体呈红褐色,可制得Fe(OH)3胶体5、下列选项不正确的是( )选项ABcD物质液氧、空气、Cl2、铜丝HCl、H2SO4、H2O、HNO3NaCl溶液、盐酸、CuSO45H2ONH3、NaOH、BaSO4分类
3、标准举质酸混合物电解质不属于该类别的物质空气H2O盐酸NH3A.AB.BC.CD.D6、O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是( )A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.每生成2分子HF,转移16个电子D.还原剂与氧化剂的分子个数之比为1:47、下列反应可用离子方程式“H+OH-=H2O” 表示的是( )A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.NaHCO3溶液与HCl溶液混合8、下列关于电解质电离的叙述中正确的是( )A. 在水中的溶解度很小,其导电能力很
4、弱,所以是弱电解质B. 在水中的溶解度很小,但溶解的全部电离,所以是强电解质C.氯气和氨气的水溶液的导电性都很好,所以它们是强电解质D.水难电离,纯水几乎不导电,水是非电解质9、下列各组离子能够在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（ ）A.B.C.D.10、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.稀硫酸滴在CuO中:CuO+2H+=Cu2+H2OB.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合:C.稀硝酸滴在大理石上:CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3D.实验室制取Fe(OH)3胶体:Fe3+3H2O=3H+Fe(OH)3(胶体)11、分类法是学习化学常用的方法,下列分类方法不正确的是( )根据
5、元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据物质在常温下的状态,可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气根据组成元素的种类,将纯净物分为单质和化合物根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸和多元酸根据氧化物中是否含有金属元素,将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物根据盐在水中的溶解度,将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐A.B.C.只有D.全部12、下表是有关反应的离子方程式及对离子方程式的评价,其中评价正确的是( )选项离子方程式评价A将铜屑加入含Fe3+的溶液中:Fe3+Cu=Fe2+Cu2+正确BNa2O2与H2O反应:Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2错误,氧
6、元素质量不守恒C铁粉与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2正确D向氢氧化铁中加入足量稀盐酸:OH-+H+=H2O正确A.AB.BC.CD.D13、化学概念在逻辑上可能存在如图所示关系,对下列概念说法正确的是( ) A.离子反应与氧化还原反应属于交叉关系B.化合物与氧化物属于并列关系C.电解质与非电解质属于包含关系D.分散系与胶体属于并列关系14、N2O既是医学上的一种麻醉剂,又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多,例如: NH4NO3=N2O+2H2O, K2SO3+2NO=K2SO4+N2O, 2NH3+2O2=N2O+3H2O, 2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O+
7、Na2SO4+4H2O等(反应条件均忽略)。下列说法正确的是( )A.反应 中NH4NO3既是氧化剂也是还原剂,H2O是氧化产物B.反应 中K2SO3是还原剂,N2O是氧化产物C.反应 中每生成1分子N2O,转移8个电子D.反应 中NaNO3是还原剂,N2O既是氧化产物又是还原产物15、常温下,向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O,2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+。由上述反应判断下列说法错误的是( )A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱B.在H2O2分解过程中,溶液的酸碱性不变C.在H2O2分解过
8、程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变D.H2O2生产过程中要严格避免混入Fe2+16、某溶液中含有大量的等阴离子,如果只取一次该溶液就能够将依次检验出来,下列操作顺序正确的是( )滴加Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加入AgNO3溶液 滴加Ba(NO3)2溶液A.B.C.D.17、反应分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；(2)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是（ ）A.两个反应中硫元素均被氧化B.碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C.氧化性:D.反应
9、中生成等量的I2时，转移电子数之比为1:518、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略):。下列说法不正确的是( )A.该反应中O2作氧化剂B.该反应中Fe2+和都是还原剂C.3个Fe2+被氧化时有1分子O2被还原D.离子方程式中x=419、A、B、C、D为四种可溶性盐,它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、 Cu2+中的某一种,阴离子分别是中的某一种。(离子在物质中不能重复出现)中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验: 把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C的溶液呈蓝色; 向 的四支试管中分别加入盐酸,B的溶液中有沉淀生成,D的溶液中有无色无味的气体逸
10、出。根据 实验现象回答下列问题:（1）写出A、C的化学式:A_,C_。（2）写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式_。（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:_。20、已知HNO2是一种弱酸,向NaNO2中加入强酸可生成HNO2,HNO2不稳定,易分解成NO和NO2气体;HNO2是一种还原剂,能被常见的强氧化剂氧化,但在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2,则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,可以服用维生素C解毒,维生素C在解毒的
11、过程中表现出_(填“氧化”或“还原”)性。（2）下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是( )(填序号)A.加入盐酸,观察是否有气泡产生B.加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成C.分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液,观察溶液颜色变化（3）可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。 若与Fe2+的物质的量之比为1:2,配平该反应的离子方程式:_Fe2+_+_H2O2+_OH-=_Fe2O3+_+_H2O 下列关于该反应的说法中正确的是_(填序号)。A.该反应中表现了氧化性B.已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米,则Fe2O3纳米颗粒为胶体C.该反应中H2O2作氧化剂 答案以及
12、解析1答案及解析：答案：D解析：A.空气属于混合物,硫酸铜属于盐,硫酸属于酸,故A不符合;B.水属于氧化物,空气属于混合物,纯碱属于盐,故B不符合;C.氧化铁属于氧化物,胆矾属于盐,熟石灰属于碱,故C不符合;D.硝酸属于酸,食盐水属于混合物,烧碱属于碱,故D符合。 2答案及解析：答案：C解析：泥浆水是悬浊液,本题选C。 3答案及解析：答案：D解析：在该反应中,铜元素的化合价由0变成+2,Cu失去电子,被氧化,氧元素的化合价由0变成-2,O2得到电子,被还原,其余元素的化合价都没有发生变化,答案选D。 4答案及解析：答案：B解析：根据分散质微粒直径的大小,可以将分散系分为溶液、胶体和浊液,故A项
13、正确;胶体中分散质粒子的直径通常在1100nm之间,故B项错误;溶液一定是均一、稳定的混合物,故C项正确;Fe(OH)3胶体的制备方法:向沸腾的蒸馏水中逐滴加入适量FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,即可制得Fe(OH)3胶体,故D项正确。 5答案及解析：答案：C解析：空气属于混合物,A项正确;根据酸的定义可知,H2O不属于酸,B项正确;CuSO45H2O属于纯净物,而NaCl溶液、盐酸(HCI的水溶液)属于混合物,C项错误;NaOH和BaSO4属于电解质,NH3溶于水生成NH3H2O,NH3H2O电离出自由移动的离子而使溶液导电,故NH3H2O是电解质,而NH3属于非电解质,D项正确
14、。 6答案及解析：答案：D解析：分析所给反应可知,反应中硫元素的化合价升高,氧元素的化合价降低,所以氧气是还原产物,O2F2是氧化剂,故A、B项错误,每生成2分子HF,转移8个电子,C项错误。H2S是还原剂,O2F2是氧化剂,其分子个数比为1:4,D项正确。 7答案及解析：答案：C解析：NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合,若NaHSO4溶液少量,离子方程式为,若NaHSO4溶液过量,离子方程式为,A项错误;NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合,离子方程式为,B项错误;HNO3溶液与KOH溶液混合,实质为H+和OH-之间的反应,C项正确;NaHCO3溶液与HCl溶液混合,离子方程式为,D
15、项错误。 8答案及解析：答案：B解析：不是弱电解质,因为溶解的部分全部电离,氯气和氨气在水中均不能电离出离子,它们不是电解质,之所以能够导电是因为生成了电解质、和。水是极弱的电解质。 9答案及解析：答案：B解析：A项，Cu2+为蓝色，错误;C项,Ba2+与发生反应:，错误;D项，H+与OH-反应生成H2O,错误。 10答案及解析：答案：A解析：稀硫酸与Ba(OH)2反应除生成BaSO4沉淀外，还生成水，B项错误；大理石与稀硝酸反应生成CO2，C项错误； Fe(OH)3胶体的制备需要加热,D项错误。 11答案及解析：答案：A解析：氢、氦等最外层电子数少的元素不是金属元素,而是非金属元素,错误;醋
16、酸不是四元酸,而是一元酸,应根据酸分子电离出的数目判断酸是几元酸,错误;含金属元素的氧化物不一定是碱性氧化物,如氧化铝是两性氧化物,七氧化二锰是酸性氧化物,而、是不成盐氧化物,错误;根据盐在水中的溶解度,将盐分为易溶盐、可溶盐、微溶盐和难溶盐,错误。 12答案及解析：答案：B解析：将铜屑加入含Fe3+的溶液中，反应生成亚铁离子和铜离子，正确的离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,评价不合理，A项错误；Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2，选项中所给方程式不满足质量守恒定律，该评价合理，B项正确;铁粉与稀硫酸反应的离
17、子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，评价不合理，C项错误；向氢氧化铁中加入足量稀盐酸，氢氧化铁难溶于水应写化学式，反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,评价不合理,D项错误。 13答案及解析：答案：A解析：【命题意图】本题考查化学物质及化学反应的分类。【解题思路】A项,离子反应与氧化还原反应是从不同角度对化学反应进行分类,属于交叉关系,正确;B 项,化合物包含氧化物.属于包含关系,错误;C项, 电解质和非电解质属于并列关系,错误;D项,分散系包含胶体,属于包含关系,错误。 14答案及解析：答案：C解析：A项,反应NH4NO3=N2O+2H2O中,NH4NO3中部分N元素
18、的化合价升高,部分N元素的化合价降低,则NH4NO3既是氧化剂又是还原剂,生成的N2O既是氧化产物又是还原产物,H2O既不是氧化产物也不是还原产物,故A项错误;B项,反应K2SO3+2NO=K2SO4+N2O中,N元素的化合价降低,S元素的化合价升高,则K2SO3是还原剂,生成的K2SO4是氧化产物,故B项错误;C项,反应2NH3+2O2=N2O+3H2O中,N元素的化合价由-3升高到+1,则每生成1分子N2O,转移电子的个数为12(3+1)=8,故C项正确;D项,反应2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O+Na2SO4+4H2O中,NaNO3中N元素的化合价降低,则NaNO3是氧化剂,(
19、NH4)2SO4中N元素的化合价升高,则生成的N2O既是氧化产物也是还原产物,故D项错误。 15答案及解析：答案：A解析：A项,第一个化学方程式中H2O2的氧化性比Fe3+强,第二个化学方程式中Fe3+的氧化性比H2O2的强,前后矛盾,整个过程是先消耗Fe2+后又生成等量的Fe2+,故Fe2+相当于催化剂,不能由题述反应判断过氧化氢与Fe3+、Fe2+的氧化性、还原性的强弱,错误;B项,该过程的总反应相当于过氧化氢分解产生氧气和水的过程,溶液的酸碱性不变,正确;C项,根据铁元素守恒,Fe2+和Fe3+的总量保持不变,正确;D项,H2O2生产过程中要严格避免混入Fe2+,防止发生过氧化氢的分解反
20、应,导致过氧化氢变质,正确。 16答案及解析：答案：A解析：应该先滴加Ba(NO3)2溶液检验过滤，再向滤液中滴加Mg(NO3)2溶液检验OH-,过滤,最后向滤液中滴加AgNO3溶液检验Cl-,所以B项中操作顺序正确。 17答案及解析：答案：D解析：A项,反应中硫元素化合价未发生变化,反应中硫元素化合价升高,被氧化,A项错误;B项,反应中碘元素化合价升高,被氧化，反应中碘元素化合价降低,被还原,B项错误;C项,由反应可知氧化性:MnO2I2,由反应可知氧化性:,C项错误;D项,由反应得,生成1分子I2转移2个e-,由反应得,生成1分子I2转移10个e-所以当生成等量的I2时,转移电子数之比为1
21、:5,D项正确。 18答案及解析：答案：C解析：根据原子守恒可得x=4,反应中，Fe和S元素的化合价升高被氧化,O2为氧化剂，A、D项正确；反应中Fe2+Fe3O4，Fe元素的化合价升高，,S元素的化合价升高，Fe2+和都是还原剂，故B项正确;2个Fe2+被氧化时,1分子O2被还原，故C项错误。 19答案及解析：答案：1.BaCl2;CuSO4;2.;3.解析：Ag+与不能大量共存,故其中的一种盐为AgNO3,Ba2+与不能大量共存,故第二种盐为BaCl2,Cu2+与不能大量共存,故第三种盐为CuSO4,则最后一种盐为Na2CO3。由知,C中含有Cu2+,故C是CuSO4;由知,B为AgNO3
22、,D是Na2CO3;故A是BaCl2。 20答案及解析：答案：1.还原;2.B;3. 2;1;4;4;1;1;6; C解析：1.NaNO2的加入能够导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而使人中毒,说明NaNO2具有氧化性,把Fe2+氧化为Fe3+,用维生素C解毒,就是把Fe3+还原为Fe2+,即维生素C其有还原性。2.A项,HNO2是一种弱酸,不稳定,易分解生成NO和NO2,则NaNO2会与稀盐酸反应生成HNO2,分解得到NO和NO2,可以看到有气泡产生,而NaCl与稀盐酸不反应,可以区分;B项,根据题目信息,NaCl与AgNO3应生成AgCl沉淀,NaNO2与AgNO3反应生成AgNO2沉
23、淀,现象相同,不能区分;C项,NaCl溶液没有氧化性,而酸性条件下,具有强氧化性,能够把亚铁离子氧化为铁离子,溶液颜色变为黄色,现象不同,可以区分。3. 反应中,S元素的化合价由+2升高到+5,Fe2+Fe2O3,Fe元素的化合价由+2升高到+3,而H2O2H2O,O元素由-1价降低到-2价,根据得失电子守恒的规律,结合原子守恒可配平离子方程式:2Fe2+4H2O2+4OH-=Fe2O3+6H2O。 A项,根据反应2Fe2+4H2O2+4OH-=Fe2O3+6H2O可知,中硫元素的化合价升高,发生氧化反应,作还原剂,具有还原性,错误;B项,胶体是分散系,为混合物,生成直径为10纳米的Fe2O3,纳米颗粒,为纯净物,不属于胶体,错误;C项,根据反应可知,氧化剂H2O2全部被还原为H2O,正确。
