1、河南省郑州市第十七中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1下列离子方程式书写正确的是（ ）A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH+2H2O 2AlO2+3H2B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH- Al(OH)3C. 三氯化铁溶液中加入铁粉 D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-【答案】AD【解析】试题分析：B中氨水是难电离的，应该用化学式表示，B不正确；C中没有配平，应该是2Fe3Fe=3Fe2，C不正确，其余选项都是正确的，答案选AD。考点：考查离子方程式的正误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力
2、的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。2下列离子方程式不正确的是A氯化铁溶于水：Fe3+3H2OFe(OH)33H+B NaOH溶液与盐酸反应：H+OHH2OCCl2气通入烧碱溶液中：Cl22OHClClOH2ODNa投入大量水中：2Na2H2O=2Na+2OHH2【答案】A【解析】氯化铁溶于水，发生水解反应，但水解是可逆的，应该用可逆
3、号，选项A不正确，其余都是正确的，所以答案选A。3下图中a、b表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、收集的气体是【答案】B【解析】4若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是（ ） A利用太阳能蒸馏海水 B加入明矾，使海水中的盐分沉淀淡化 C将海水通过离子交换树脂，以除去所含盐分 D利用渗析法使海水淡化【答案】B【解析】明矾是净水剂，不能用来淡化海水，其余选项正确。所以答案选B。5已知单质碘微溶于水，易溶于碘化钾溶液，下列对碘单质易溶于碘化钾水溶液的原因分析正确的是AKI属于共价化合物，与I2分子相似相溶 BI2是离子化合物，与KI相似相溶 CKI与I2发生化学反应生成的
4、新化合物具有强极性，与H2O相似相溶D在KI与I2中均含有碘元素，含有同种元素的物质相似相溶【答案】C【解析】单质碘微溶于水，易溶于碘化钾溶液是发生化学反应：I2+II3；溶液中存在可逆反应，K I3为离子化合物具有强极性，与H2O相似相溶；固正确选项为C；6某有机物的结构简式如右图所示，下列有关该有机物的说法正确的是A分子中含有2种官能团B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的产物相同D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同【答案】B【解析】试题分析：A、结构简式中含有官能团是羟基、羧基、碳碳双键，有3种官能团，故错误；B、与乙醇。乙酸反
5、应都是酯化反应或取代反应，故正确；C、与钠反应的是羟基和羧基，与氢氧化钠反应的是羧酸，因此产物不同，故错误；D、碳碳双键和溴发生加成反应，使酸性高锰酸钾褪色，是碳碳双键被高锰酸钾氧化，因此原理不同，故错误。考点：考查有机物官能团的性质等知识。7科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是A、分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B、分子中四个氮原子共平面C、该物质既有氧化性又有还原性 D、15.2 g该物质含有6.021022个原子【答案】C【解析】试题分析：A、在分子中N、O间形成的共价键由于是
6、不同元素的原子形成的共价键，所以是极性键。错误。B、由于在该分子中分子中NNN键角都是108.1，所以四个氮原子形成的是四面体结构。错误。C、在该物质N元素既有0价的N原子，也有+3价的N原子，处于该元素化合价的中间价态，所以既有氧化性又有还原性。正确。D、n(N(NO2)3)=15.2 g152g/mol=0.1mol.所以该物质含有原子个数为0.1mol 10NA=NA =6.021023个原子.错误。考点：考查高效火箭推进剂的N(NO2)3的结构与性质的知识。8镭是元素周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（ ）A在化合物中呈+2价 B .单质能与水反应放出氢气 C.
7、 镭比钙的金属性弱 D. 碳酸镭难溶于水【答案】C【解析】 试题分析：A.由于镭是元素周期表中第七周期第A族元素，所以其化合价为+2价。正确。B .同一主族的元素，从上到下，元素的金属性逐渐增强，所以单质的活动性也逐渐增强，因此单质能与水反应放出氢气。正确。C. 镭比钙的原子多两个电子层。原子核外的电子层数越多，原子半径越大，原子失去电子乐容易，得到电子就越难，因此金属性比Ca强。错误。D. 同一主族的元素形成的化合物结构、性质相似。由于CaCO3、BaCO3都难溶解于水，因此推测碳酸镭难溶于水。正确。考点：考查元素的性质递变规律的知识。9一定量的铁与1L含0.4molHNO3的溶液恰好完全反
8、应生成NO，则被还原的HNO3的物质的量为A0.4mol B0.3molC0.1mol D条件不足，无法计算【答案】C【解析】试题分析：根据方程式Fe4HNO3Fe(NO3)3NO2H20、3Fe8HNO33Fe(NO3)22NO4H2O可知被还原的硝酸与参加反应的硝酸总是满足1：4，则被还原的硝酸是01mol，答案选C。考点：考查铁与硝酸反应的有关计算10下列推测或结论不合理的是AX2和Y核外电子层结构相同，原子序数：XYB气态氢化物的稳定性HClHBr，还原性：Cl-Br-C硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料D铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和II
9、A族，碱性：RbOH Sr(OH)2【答案】B【解析】试题分析：AX2和Y核外电子层结构相同，则原子序数：XY，A正确；B非金属性是氯元素强于溴元素，则气态氢化物的稳定性HClHBr，但还原性：Cl-Br-，B错误；C硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料，C正确；D铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：RbOHSr(OH)2，D正确，答案选B。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用11醇C5H11OH被氧化后可生成酮，该醇脱水时仅能得到一种烯烃，则这种醇是AC(CH3)
10、3CH2OH BCH(CH3)2CHOHCH3CCH3CH2CH2CHOHCH3 DCH3CH2CHOHCH2CH3【答案】D【解析】试题分析：醇C5H11OH被氧化后可生成酮，则该醇是仲醇，该醇脱水时仅能得到一种烯烃，则说明羟基连接的碳原子有邻位C原子，而且羟基连接的C原子的位置是对称结构。AC(CH3) 3CH2OH是伯醇，被催化氧化形成醛，羟基连接的碳原子的邻位碳原子上无H原子，不能发生消去反应，错误；BCH(CH3)2CHOHCH3是仲醇，催化氧化形成酮，由于羟基连接的碳原子有两个邻位C原子，二者上边都有H原子，因此该醇脱水时能得到两种烯烃，不符合题意，错误；CCH3CH2CH2CHO
11、HCH3是仲醇，催化氧化形成酮，由于羟基连接的碳原子有两个邻位C原子，二者上边都有H原子，因此该醇脱水时能得到两种烯烃，不符合题意，错误；DCH3CH2CHOHCH2CH3是仲醇，催化氧化形成酮，由于羟基连接的碳原子有两个邻位C原子，二者上边都有H原子，结构相同，因此该醇脱水时只能得到一种烯烃，符合题意，正确。考点：考查有机物的结构与性质的关系的知识。12为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内）不能达到目的的是ANa2SO3溶液（BaCl2溶液） BFeSO4溶液（KSCN溶液）C漂白粉（稀硝酸） DNaOH溶液Ba(OH)2溶液【答案】A【解析】试题分析：A、亚硫酸钠和氯化
12、钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钠被空气中氧气氧化成硫酸钠，硫酸钠也和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以不能区别，选A；B、硫酸亚铁被氧化成硫酸铁，遇到硫氰化钾显红色，而硫酸亚铁不能与硫氰化钾反应，所以能检验，不选B；C、漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，其中次氯酸钙变质成碳酸钙，加入稀硝酸，碳酸钙和硝酸反应生成二氧化碳气体，所以硝酸可以检验，不选C；D、氢氧化钠变质成碳酸钠，加入氢氧化钡，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所以可以检验，不选D。考点：离子检验。13下列涉及有机物的说法中正确的是A煤的干馏可得到苯、甲苯等芳香烃B乙烯、氯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料C在加
13、热条件下，加入适量乙醇以除去乙醇乙酯中含有的乙酸杂质D淀粉和纤维的水解产物都是葡萄糖，二者互为同分异构体【答案】A【解析】试题分析：A、煤的干馏得到煤焦油，煤焦油主要成分为苯、甲苯等，经分馏可得纯净的苯、甲苯，正确；B、氯乙烯含有不饱和键但属于卤代烃，错误；C、有机除杂一般不能采用转化法，有机反应比较复杂，往往存在一定可逆性，不能转化完成，而且加入的物质又会成为新的杂质，可以采用饱和碳酸氢钠溶液除去，错误；D、淀粉和纤维是有机高分子，尽管化学式相同(C6H10O5）n，但n值不同，故不能互称为同分异构体，错误。考点：考查有机基础，涉及有机化工、类别、除杂、同分异构体等内容。14下列有关卤代烃的
14、叙述正确的是ACH2Cl2有和两种结构B氯乙烯只有一种结构，而1，2二氯乙烯有两种结构（考虑立体异构）C检验溴乙烷中的溴元素可将其与过量NaOH水溶液共热充分反应后，再滴入AgNO3溶液，可观察到浅黄色沉淀生成D1溴丙烷和2溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热，产物相同，反应类型不同【答案】B【解析】试题分析：A.二氯甲烷没有同分异构体，错误；B. 氯乙烯只有一种结构，而1，2二氯乙烯有两种结构（考虑立体异构），正确；C.检验溴离子，需要在加入硝酸银溶液之前，加足量的稀硝酸，使溶液呈酸性，错误；D.1溴丙烷和2溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应，产物相同，反应类型也相同，错误；选B
15、。考点：考查卤代烃的结构与性质。15在常温时，将V1 mL c1 molL1 CH3COOH溶液中滴加到V2 mL c2molL1NaOH溶液中，下列结论中，错误的是A如果V1=V2，c 1= c 2，则混合溶液中c(CH3COO-) = c(Na+)B如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(CH3COO-) = c(Na+)C如果混合溶液的pH7，则不可能V1 c 1 = V2 c 2D如果V1=V2，且混合溶液的pH c 2【答案】AC【解析】试题分析：如果V1=V2，c 1= c 2，则混合溶液中溶质是CH3COONa，CH3COO-会发生水解，浓度小于Na+，A错，选A；根据电荷守恒c
16、(OH-)+c(CH3COO-) = c(Na+)+ c(H+)，溶液显中性，则c(OH-)= c(H+)，故有c(CH3COO-) = c(Na+)，B对，不选；如果混合溶液的pH7，可能V1 c 1 = V2 c 2，因为当V1 c 1 = V2 c 2时溶液中溶质是CH3COONa， CH3COONa溶液显碱性，C错，选C；如果V1=V2，且混合溶液的pH c 2，D对，不选。考点：盐类水解、溶液中离子浓度的大小比较。16在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：称量、量取；过滤；蒸发结晶、干燥；计算；溶解. 请按要求回答下列问题： （1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50 g 5%的氯化钠溶液.
17、正确的操作顺序是：_.(用以上序号填空)现实验室中有10mL，50mL，100mL等不同规格的量筒，配制 上述溶液时最好选用_mL的量筒. （2）乙同学用10g含杂质10%的食盐(杂质不溶于水)和蒸馏水配制50g，5%的氯化钠溶液.正确的操作顺序是：_.(用以上序号填空) 【答案】（1） ； 50； （2）。【解析】试题分析：（1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50 g 5%的氯化钠溶液. 用固体和液体配制溶液，正确的操作顺序是计算、称量、溶解，因此代号是；现实验室中有10mL，50mL，100mL等不同规格的量筒，配制溶液时仪器的规格越接近所配制的溶液的体积，则误差就越小，由于配制上述溶液时所需
18、水的体积为47.5 mL，接近50mL，所以最好选用50mL的量筒；（2）食盐不纯时，会使配制的溶液小于5%.因此，先要提纯，一般步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶.若量筒的量程过大，会造成误差：读数不准，残留在量筒内的液体较多.量程也不能小于液体体积，否则需要多次量取，同样造成误差。考点：考查考查质量分数的溶液的配制步骤、物质的分离、提纯的操作即仪器的选择与使用的知识。17(10分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下
19、列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是_，非金属性最强的是_。(填元素符号)（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_(用化学式表示)。（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_，其中存在的化学键类型为_。（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为_。（5）单质E与水反应的离子方程式为_。【答案】（1）Na Cl （2）PH3 （3）NH4Cl 离子键和共价键 （4）H3PO4（5）Cl2H2O=HClHClO【解析】试题分析：五种元素为短周期，且原子序数依次增大，A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性（NH3），可推知
20、A为H元素；B为N元素；根据A和C；B和D同族；且C离子与B离子具有相同的电子层结构；可推知C为Na元素；D为P元素；又知C和E形成的化合物在水中呈中性，所以E为Cl元素。（1）五种元素中原子半径最大是Na，非金属性最强的是Cl；（2）由H 和N、P、Cl形成的共价化合物分别是NH3、PH3、HCl，因P的非金属性最差，所以PH3的热稳定性最差。（3）NH3+HCl=NH4Cl,产物的化学式为NH4Cl，其化学键为离子键、共价键。（4）P为A元素，其最高价氧化物的水化物为：H3PO4。（5）Cl2与水反应的离子方程式一定要注意HClO是弱酸不拆，正确离子反应式：Cl2H2O=HClHClO 。
21、考点：考查了短周期常见元素及其化合物基础知识18实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL，现使用NaCl固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。.（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸。（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体_ g。（3）称量。天平调平。 称量。 称量完毕，将药品倒入烧杯中。（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。（5）转移、洗涤。在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯23次是为了_。（6）定容、摇匀。（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶
22、中，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）该图中有两处未画出，它们是_，_。（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_。（3）如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_(填“偏大”、“偏小”、“不变”)；原因是_。【答案】（12分，每空1分）（1）500 mL容量瓶 胶头滴管 （2）14.6（4）搅拌，加速NaCl溶解 （5）玻璃棒 保证溶质全部转移到容量瓶中 （8
23、） 偏低（1）环形玻璃搅拌棒 泡沫塑料板或硬纸板 （2）提高装置的保温效果（3）偏大 氢氧化钠固体溶于水放热【解析】试题分析：.（1）在实验室配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL的溶液，由于没有规格是480mL的容量瓶，根据选择仪器的标准是“大而近”的原则要使用500mL的容量瓶。因此需要的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶 胶头滴管以及等质量的两片滤纸。（2） 0.50 mol/L NaCl溶液500 mL的溶液NaCl溶液中的溶质的物质的量是n=cV= 0.50 mol/L0.5L=0.25mol，则NaCl的质量是m=0.25mol
24、58.5g/mol=14.6g；（3）称量。天平调平；称量；称量完毕，将药品倒入烧杯中。（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是搅拌，加速NaCl溶解。（5）转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯23次是为了保证溶质全部转移到容量瓶中。（6）定容、摇匀。（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶中，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况仰视，则溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度会偏低；实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）该图中有两处未画出，它们是用于搅拌，使物质混合均匀的环形玻璃搅拌棒及防止热量
25、扩散的泡沫塑料板或硬纸板。（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果，减少热量损失。（3）如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，NaOH固体溶于水放热，使反应溶液的温度升高则实验中测得的“中和热”数值将偏大。【考点定位】考查物质的量浓度的溶液的配制和中和热的测定的知识。【名师点睛】本题涉及中学化学中的两个定量实验：物质的量浓度的溶液的配制和中和热的测定。配制物质的量浓度的溶液要使用一定规格的容量瓶，首先看配制溶液的体积，若没有配制的体积的容量瓶，选择仪器的标准是“大而近”。使用的仪器有太平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴
26、管；配制步骤：计算、称量(或量取)、溶解、移液、洗涤、悬摇、定容、摇匀；可能会造成误差的因素有：用太平称量物质在使用游码时，砝码与药品放反、溶解后未等溶液恢复至室温就移液、液体溶质洗涤量筒、移液后未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤溶液没有转移至容量瓶、定容是仰视或俯视刻度线读数等；中和热测定时使用的仪器有量筒、大烧杯、小烧杯、绝热保护材料、隔板、温度计。为了保证酸完全反应，碱应该稍微过量，操作要迅速，减少反应过程中的热量损失。计算热量Q=cmt。可能会产生的误差因素常见的有、使用浓硫酸与碱反应或稀酸与固体碱反应、温度计测量酸溶液的温度未洗涤就直接测碱溶液的温度、环形玻璃搅拌棒未将反应溶液混合均匀、装置保
27、温效果差、反应时间过长等。19(14分)Na2S2O35H2O俗称“海波”，常用于脱氧剂、定影剂和还原剂，是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，在20C和70C时的溶解度分别为60.0g和212g， Na2S2O35H2O于4045C熔化，48C分解。已知Na2S2O3的稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。下面是Na2S2O35H2O的实验室制备及相关性质实验。制备海波的反应原理：Na2SO3+SNa2S2O3制备海波的流程：（1）实验开始时用1mL乙醇润湿硫粉的作用是 （填字母）。A有利于亚硫酸钠与硫黄的充分接触B防止亚硫酸钠溶解C控制溶液的pHD提高产品的纯度（2）趁热过滤的原因是 。（3）
28、滤液不采用直接蒸发结晶的可能原因是 。（4）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是 （填字母）。A无水乙醇 B饱和NaCl溶液 C水 D滤液（5）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，请将以下实验方案补充完整（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、BaCl2溶液、蒸馏水中选择）。取适量产品配成稀溶液， ，生成白色沉淀； ，若沉淀未完全溶解，且有刺激性气味气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。该流程制得的Na2S2O35H2O粗产品可通过 方法提纯。【答案】17.（14分）（1）A（2分）（2）防止温度降低而使Na2S2O35H2O晶体析出（2分）（3）直
29、接蒸发结晶易使Na2S2O35H2O熔化分解（2分）（4）A（2分）（5）滴加足量BaCl2溶液（2分）过滤，用蒸馏水洗净沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸（2分）（6）重结晶（2分）【解析】试题分析：（1）由于S难溶于水，微溶于酒精，实验开始时用lmL乙醇润湿硫粉，有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触，答案为：A；（2）若温度降低，Na2S2O3的溶解度会减小，导致Na2S2O3的晶体析出，最后得到的Na2S2O3减少，答案为：防止温度降低而使Na2S2O3晶体析出；（3）由于Na2S2O3 4045熔化，48分解，若直接蒸发结晶，会使产物融化、分解，得不到Na2S2O35H2O，答案为：直接蒸发结晶易
30、使Na2S2O35H2O熔化分解；（4）利用Na2S2O3易溶于水，难溶于醇，选择无水乙醇可以降低硫代硫酸钠的损失，答案为：A；（5）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，具体步骤是取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，生成白色沉淀；过滤，用蒸馏水洗净沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，且有刺激性气味气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4；（6）直接蒸发结晶易使Na2S2O35H2O熔化分解，该流程制得的Na2S2O35H2O粗产品可通过重结晶的方法提纯。考点：考查Na2S2O35H2O的实验室制备及相关性质实验。20（12分）某同学探究同周期主族元素
31、性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）:实验步骤实验现象1将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A. 浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色。2向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色3将一小块钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体。4将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈，产生无色气体5将铝条投入稀盐酸中E生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。实验目的：探究同周期主族元素性质递变规律。（1）实验用品：试剂：金属钠，镁
32、条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液。仪器： ， ， ，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）实验内容实验现象离子方程式12345（3）若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的强弱，请你设计实验（实验用品自选，不要求写化学方程式）： 。（4）实验结论： ；【答案】（1）试管，胶头滴管，烧杯， （各1分）（2）实验内容实验现象离子方程式1B2ES2-Cl2=2Cl-S3A2Na+2H2O=2Na+2OH-+H24C5D（3）向MgCl2溶液中滴加过量的NaOH溶液，得白色沉淀且不溶解；向Al
33、Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 （其他合理答案均可）（2分）（4）同一周期主族元素从左到右失电子能力减弱，得电子能力增强。（其它答案合理均可）【解析】试题分析：（1）根据实验过程可知，需要的仪器还有试管、胶头滴管、烧杯。（2）镁能与沸水反应生成氢氧化镁和氢气，溶液显碱性，因此溶液变为浅红色；氯水具有强氧化性，能把硫化钠氧化为S沉淀，即有淡黄色沉淀产生；钠是活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钠和氢气；镁能与盐酸剧烈反应生成氯化镁和氢气；铝的金属性弱于镁，与盐酸反应生成氯化铝和氢气。（3）氢氧化镁是中强碱，能与酸反应，而氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应，也能
34、与碱反应，据此可以判断二者金属性强弱，因此实验方案可设计为：向MgCl2溶液中滴加过量的NaOH溶液，得白色沉淀且不溶解；向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。（4）根据以上分析可知实验结论是同一周期主族元素从左到右失电子能力减弱，得电子能力增强。考点：考查元素周期律实验方案设计与探究21（6分）把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，它们发生如下反应：2X(g)Y(g) nZ(g)2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 molL-1min-1，计算：（1）化学反应方程式
35、中n的值是多少？（2）2 min末时Y的浓度?【答案】（1） n = 4 （2） 0.25mol/L22（15分）黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6羟基黄酮衍生物的合成路线如下：请回答下列问题：（1）化合物B中的含氧官能团为 和 （填名称）。（2）反应中涉及到的反应类型有水解反应、 和 。（3）反应中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X的结构简式为 。（4）B的一种同分异构体满足下列条件：能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。分子中有4种不同化学环境的氢。写出该同分异构体的结构简式： 。（5）已知：。根据已有知识并结合相关信息，写出以和CH3COOH为原料制备的合成路线
36、流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH【答案】（1）羟基 羰基 （2分，各1分） （2）加成反应 消去反应（4分，各2分）（3） （2分） （4）（2分）（5）【解析】试题分析：（1）根据化合物B的结构简式知该有机物中的含氧官能团为羟基和羰基；（2）分析化合物C和D的结构及反应的反应条件知反应中涉及到的反应类型有水解反应、加成反应和消去反应；（3）分析化合物D和E的结构，结合试剂X的分子式为C7H5Ocl知，X的结构简式为；（4）B的分子式为C8H8O3，能发生银镜反应，含有醛基，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，为甲酸和酚类形
37、成的酯；分子中有4种不同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式：；（5）根据已有知识并结合相关信息，以和CH3COOH为原料制备的合成路线流程图见答案。考点：考查有机物的结构与性质，涉及官能团的识别、反应类型的判断、同分异构体的书写及有机物的合成。23（12分）有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化：已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为(其中：X、Y均为官能团)。请回答下列问题：（1）根据系统命名法，B的名称为_。（2）官能团X的名称为_。（3）A的结构简式为_。（4）反应的化学方程式为_。（5）C有多种同分异构体，写出其中2种符合下
38、列要求的同分异构体的结构简式_。.含有苯环 .能发生银镜反应.不能发生水解反应（6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是_(填序号)。a含有苯环 b含有羰基 c含有酚羟基【答案】（1）1丙醇(写出上述3个结构简式中的任意2个即可)（6）c【解析】试题分析：由题意可知：B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基，能在浓硫酸的作用下发生消去反应，则B为1-丙醇，即CH3CH2CH2OH，发生消去反应得到丙烯，即D为CH3CHCH2，高分子化合物E为聚丙烯，C能和碳酸钠发生反应生成二氧化碳，则一定含有羧基，能和氯化铁溶液发生显色反应，一定含有酚羟基，所以c为：，B和C是A发生酯的水解反应得到
39、的产物，所以A的结构简式为：。（1）B的名称为1-丙醇，结构简式为CH3CH2CH2OH；（2）c为：，官能团-X的名称为羧基；（3）A的结构简式为；（4）反应为C中羧基与碳酸氢钠反应，化学方程式为；（5）C有多种同分异构体，满足含苯环、能发生银镜反应、不能发生水解反应，则结构中含苯环、醛基结构但不含酯基，故符合要求的同分异构体的结构简式三种；（6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用，该物质结构中具有还原性的基团为酚羟基。考点：有机物的推断 有机物的结构和性质24（6分）下图为由短周期元素形成的物质之间的转化关系，其中A、D、L为单质，其它为化合物。其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素，G和
40、I的反应是一种重要化工生产中的主要反应之一。B常温下为液态化合物，F是中学化学中常见的气体，其固体易升华，可用于人工降雨。试回答下列有关问题：（1）以上7个化学反应属于氧化还原反应的是 (用编号填写)（2）G、J、H中含有的相同的元素是_；（3）J的水溶液和F (填”能”或”不能”)发生化学反应（4）反应的化学方程式是 。【答案】（1）（2）钠（3）能（4）SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2【解析】试题分析：G和I的反应式一种重要的化工生产的主要反应之一，然后看G和盐酸反应的生成物，为三种，所以初步鉴定，G为弱酸含氧盐，B常温下为液态化合物，为水，F是中学化学中常见的气体，其固体易
41、升华，可用于人工降雨，为二氧化碳。G为碳酸钠，I 为二氧化硅，J为硅酸钠，H是两个反应的共同产物，为氯化钠，K为硅酸，所以C为氢氧化钠，A为钠，L为氢气，E为过氧化钠，D为氧气。（1）根据推断可知为置换反应，为化合反应，为氧化还原反应，为复分解反应，为复分解反应，为复分解反应，为复分解反应。所以发生氧化还原反应的是为。（2）在G为过氧化钠，J为硅酸钠，H为氯化钠，所以三种物质中含有相同的元素为钠。（3）硅酸钠的水溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和硅酸，反应的理由为较强酸制取较弱酸，所以能反应。（4）反应式二氧化硅和碳酸钠在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2。考点： 无机物的推断，氧化还原反应
