1、高考资源网（） 您身边的高考专家河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含答案）：倒计时第61天 金属晶体1、关于体心立方堆积型晶体(如图)结构的叙述中正确的是（）A是密置层的一种堆积方式B晶胞是六棱柱C每个晶胞内含2个原子D每个晶胞内含6个原子【答案】C【解析】体心立方堆积型晶体的晶胞为立方体，是非密置层的一种堆积方式，其中原子位于8个顶角和1个体心，则晶胞内含有2(即)个原子。2、科学家最近在100的低温下合成了一种烃X，经红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，根据分析，绘制了如图所示的球棍模型。下列说法中错误的是（ ）A烃X的分子式为C5H4B具有2个三元环的
2、X的同分异构体共2种(含本身)C分子中碳原子的化学环境有2种DX分子中既有碳碳单键，又有碳碳双键【答案】B【解析】 3、原儿茶醛（）是治疗或预防急慢性肾功能衰竭药物的主要成分，下列有关说法中正确的是（）A1 mol该化合物完全燃烧消耗氧气9 molB原儿茶醛可以发生水解反应C原儿茶醛又可命名为4,5二羟基苯甲醛D1 mol原儿茶醛最多可与4 mol H2发生加成反应【答案】C【解析】4、下列各组物质中，用分液漏斗无法将其分开的是（）A、甲苯和水 B、氯乙烷和水 C、乙酸乙酯和水 D、乙醛和水【答案】D 【解析】 5、下列反应中，属于取代反应的是 酸性KMnO4溶液 CH3COOH/浓H2SO4
3、浓HNO3/浓H2SO4CHCHCH2OHBr2/CCl4 A B C D【答案】B【解析】6、下列反应的离子方程式正确的是( )A向AgNO3溶液中滴加氨水至过量：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+B向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+C向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S+2H2OD向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：【答案】B【解析】7、在指定条件下，下列各组离子可能大量共存的是（）A无色澄清透明溶液中：B与铝反应放出H2的溶液中：C滴加酚酞显红色有溶液中：D由水电离的【答案】D
4、【解析】8、已知一个12C原子的质量是b g ，若某钠原子的质量是ag ,若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）该钠原子的相对原子质量为12a/b m g该钠原子的物质的量为m/aNA mol该钠原子的摩尔质量是aNA g a g该钠原子所含的电子数为11NAA B C D【答案】A【解析】9、下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（）表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C金属晶体具
5、有良好的延展性金属晶体中的原子层可以发生相对滑动而不会改变原来的排列方式，但金属键被破坏DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物【答案】B【解析】10、有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是()A为简单立方堆积，为六方最密堆积，为体心立方堆积，为面心立方最密堆积B每个晶胞含有的原子数分别为：1个，2个，2个，4个C晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12D空间利用率的大小关系为：。11、下列关于晶体的说法中，不正确的是（）晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子
6、晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点在水中，冰醋酸的溶解度比碘的溶解度大MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者粒子所带的电荷多，粒子半径小金属原子在二维平面里放置得到非密置层和密置层两种方式，配位数分别为4和6A B C D【答案】B【解析】含有金属阳离子的晶体可能是离子晶体或金属晶体；分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关，分子晶体的稳定性与共价键强弱有关。12、在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔、沸点越高。由此判断下列各组金属熔、沸点高低顺序，其中正确的是()AMgAlCa BAlNaLiCAlMgCa DMgBaAl【答案
7、】C【解析】电荷数Al3Mg2Ca2Ba2LiNa，金属阳离子半径：r(Ba2)r(Ca2)r(Na)r(Mg2)r(Al3)r(Li)，则C正确；B中LiNa，D中AlMgBa。13、你认为下列对化学知识概括的合理组合是（）能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物原子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质NF3的沸点比NH3的沸点低是因为NF比NH键的键能大过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键A只有 B只有C只有 D只有【答案】C【解析】14、下列哪种模型可以表示金属钠的原子堆积模
8、型（）【答案】C【解析】A项为简单立方堆积，金属钋主要以此方式堆积；B项为六方堆积模型如镁、锌、钛等晶体属于此类堆积方式；C为体心立方堆积模型，钾、钠、铬、钼、钨属于此类堆积；D项为面心立方堆积，铜、铅、金、银为此种堆积模型。所以C项符合题意。15、下列有关金属晶体的判断正确的是（）A简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%B体心立方堆积、配位数6、空间利用率68%C六方最密堆积、配位数8、空间利用率74%D面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%【答案】D【解析】试题分析：简单立方堆积、配位数6、空间利用率52%，A不正确；体心立方堆积、配位数8、空间利用率68%，B不正确；六方最密堆
9、积、配位数12、空间利用率74%，C不正确，所以正确的答案选D。考点：考查金属晶体结构的有关判断和计算点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，主要是考查学生对常见金属晶体结构的了解掌握情况，有利于培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。16、在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的操作是(作具体、完整的说明)_，这样做的主要目的是_；熄灭酒精灯停止加热的依据是(填写以下选项代号)_。A蒸发皿中恰好无水B蒸发皿中刚刚产生白色固体C蒸发皿中产生了较多的固体每次取20g海水，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤
10、规范操作，连续实验三次，平均得固态盐ag。该海水中含氯化钠的质量分数(填“”“”或“”)_5a%。【答案】用玻璃棒不断搅拌液体；防止液滴飞溅；C；【解析】本题主要考查蒸发的基本操作及有关简单计算。给液体加热时，若使局部过热，会发生暴沸甚至液滴飞溅现象，对液体不断搅拌，能避免这种现象的发生。氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，通过蒸发使氯化钠从溶液中析出，待出现较多固体(实际上是大部分的水已蒸发)时停止加热，利用有关仪器的余热使溶液蒸干。海水中还含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与NaCl一同结晶析出，成为NaCl中的杂质。17、某化学实验小组拟用下图装置进行钠与氧
11、气反应的实验。(1)将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有_， 写出发生反应的化学方程式：_。(2)上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2NaCO2CNa2O2或4Na3CO2C2Na2CO3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的_反应，也属于_(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。【答案】(1)钠燃烧，发出黄色火焰，石棉网上有淡黄色粉末生成；2NaO2Na2O2(2)置换；氧化还原【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题主要考查钠燃烧的现象与反应类型的判断。18、如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中
12、各漏斗的下部，插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体(1)A与_组合，用于_(2)B与_组合，用于_(3)B与_组合，用于_(4)D与_组合，用于_【答案】(1)c制备气体(2)b分液(3)d过滤(4)d向酒精灯里添加酒精【解析】19、用8.7 g MnO2与100 g 36.5%的浓盐酸反应，消耗盐酸的物质的量是多少？产生Cl2在标况下的体积是多少？未参加反应的HCl的质量是多少？【答案】消耗HCl 0.4 mol，产生Cl2 2.24 L，未参加反应的HCl为21.9 g【解析】20、乙烯酮与活泼
13、的氢化物易发生加成反应，如与HCl的反应如下：从乙酸出发，可发生下图转化：完成下列问题：（1）上面乙酸转化图中，将每种类型反应的个数填入空格，取代反应_个，加成反应_个，消去反应_个。（2）C的结构简式为_，D的结构简式为_。（3）C的同分异构体甚多，其中含1个OH和四元环（由3个C、一个O构成）的环酯类化合物有_种。（4）写出AD的化学方程式_。【答案】（1）2 3 1（2）（3）6（4）H2C=C=O+C2H5OH【解析】由题给信息可知，乙酸在有催化剂存在、加热时可生成乙烯酮A。由乙烯酮与活泼的氢化物易发生加成反应的原理可推知乙烯酮可分别与水、乙酸、乙醇反应：乙烯酮与水反应生成B，B为乙酸
14、；乙烯酮与乙酸反应可生成C，C为；乙烯酮与乙醇反应生成D，D为，D在酸性条件下可水解生成乙酸和乙醇。C为，它的同分异构体分子中若含有一个OH和由三个碳原子、一个氧原子构成的四元环的酯类化合物，其结构简式为：移动四元环上基团的相对位置，可得到六种环酯类化合物。21、相对分子质量为100的烃，主链中有5个碳原子，可能的结构有5种同分异构体，试写出它们的结构简式，并用系统命名法命名。 【答案】（2，3-二甲戊烷）（2，4-二甲基戊烷）（2，2-二甲基戊烷）（3，3-二甲基戊烷）（3-乙基戊烷）【解析】解法一：通式试验法。即用烷、烯、炔、苯的同系物的通式一一试验，求出n值。这种方法的局限性是烃的通式不
15、止上述4种。 解法二：不定分子式法。设该烃的分子式为CnH2n+x，则Mr（CnH2n+x）=100，n=1,2,3，x=0,2,-2,-1得x=100-14n，n=(100-x)/14讨论：当x=2时，n=7,C7H16，为庚烷；当x0时,n值不合理。解法三：余数法。用12（碳的相对原子质量）除相对分子质量，所得商的整数部分就是烃分子中所含碳原子数的最大值，而余数就是H原子的最小数目。100/12=84，分子式为C8H4，不合理。从C8H4中减去1个碳原子，则相当于增加12个氢原子，得分子式为C7H16，合理，为庚烷。从C7H16再减去1个碳原子，则又增加12个H原子，共结合28个氢原子，即
16、C6H28，不合理（因为6个C原子最多能结合14个H原子）。故此烃分子式应为C7H16，它的主链为5个碳原子，有5种结构简式。22、观察与思考是学习科学知识的基本方法之一。家里用自来水养金鱼时，总要将自来水晾晒之后才加入鱼缸中。你知道这里面的奥妙吗？【答案】使溶解在自来水中的氯气全部从自来水中逸出，防止金鱼中毒【解析】用于自来水消毒的是氯气，但氯气是有毒的，直接用来养鱼可能使金鱼中毒。所以必须在使用之前进行晾晒，使溶解在自来水中的氯气全部从自来水中逸出，防止金鱼中毒23、金属晶体中金属原子主要有三种常见的堆积方式，体心立方堆积、面心立方堆积和六方堆积。(1)写出基态Cu原子的核外电子排布式_；
17、金属铜采用下列_(填字母代号)堆积方式。(2)铝单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。晶胞中Al原子的配位数为_，一个晶胞中Al原子的数目为_。 (3)洁净铁(可用于合成氨反应的催化剂)的表面上存在氮原子，下图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比值的最大值为_。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1C(2)124(3)12【解析】(1)铜为面心立方。(2)从图丙可以看出该金属为面心立方堆积。(3)小黑球
18、周围有四个灰球，而一个灰球旁边有两个小黑球，故比值为12。24、新华网合肥2011年7月21日电，安徽省矿产资源储量评审中心公布：安徽省地质矿产勘查局在本省金寨县沙坪沟探明一处世界级的巨型钼矿，钼金属总储量达到220万吨以上，潜在经济价值超过6 000亿元，钼是制备二维材料的重要金属，英国科学家因制备二维晶体材料石墨烯获得2010年诺贝尔物理学奖，他们利用“胶带铅笔”制得单层石墨烯(即从石墨表面剥离下来仅一个原子厚度的材料)。之后，人们又制备出一些氮化硼和二硫化钼的二维晶体。根据材料提供的信息，回答相关问题。(1)已知铬的原子序数为24，钼原子和铬原子的电子排布相似，铬原子比钼原子少18个电子
19、，写出钼(Mo)原子外围电子排布式：_。(2)钼晶体类型是_，构成晶体的粒子是_，粒子之间作用力是_。(3)二维晶体二硫化钼、石墨烯都是平面结构，从极性键和非极性键角度看，其区别是_。石墨烯中碳原子的杂化轨道类型是_。(4)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，有多种晶体结构，如二维结构。在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_，层间作用力为_；六方氮化硼晶体的层内B原子数与BN键数之比为_。推知：六方氮化硼晶体的硬度_(填“大”、“小”或“无法判断”)，理由是：_。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为3
20、61.5 pm，立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子，_个硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。【答案】(1)4d55s1(2)金属晶体钼原子金属键(3)二硫化钼晶体中存在极性键，石墨烯中存在非极性键sp2杂化(4)共价键范德华力(或分子间作用力)13小六方氮化硼晶体属于混合型晶体，由于层与层之间范德华力很弱，其硬度小44【解析】(1)钼原子和铬原子的电子排布相似，说明它们的外围电子排布式也相似。已知铬原子有24个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，它的外围电子排布式为3d54s1，铬位于第四周期，同族元素第四周期与第五
21、周期的原子序数相差18，推知：钼位于第五周期，钼原子的外围电子排布式为4d55s1。(2)钼是金属晶体，由钼原子靠金属键构成。(3)二硫化钼晶体中存在极性键，石墨烯中存在非极性键；石墨烯就是石墨结构中一层，石墨结构中，每个碳原子有1个p轨道未参与杂化，可知碳原子杂化轨道类型是sp2杂化。(4)类比石墨结构分析，石墨结构：层内正六边形，碳碳之间靠共价键结合；层与层之间靠范德华力(或分子间作用力)结合，类推：层内硼原子与氮原子之间的化学键为共价键，层间作用力为范德华力(或分子间作用力)；取六方氮化硼晶体同一层中一个正六边形分析结构：含3个氮、3个硼，6个氮硼键，而1个氮原子或硼原子被3个正六边形均
22、摊，1个硼氮键被2个正六边形均摊，所以，一个正六边形净含硼原子数为3(1/3)1，氮原子数为3(1/3)1，硼氮键为6(1/2)3；六方氮化硼晶体属于混合型晶体，由于层与层之间范德华力很弱，其硬度小。金刚石为正四面体结构，结合金刚石的晶胞结构，根据立方体是顶点、面点、棱点、体点分摊规律知：1个晶胞含B原子的个数为4，含N原子数目：8(1/8)6(1/2)4，由此推知立方氮化硼结构的晶胞中，净含4个硼原子和4个氮原子。1 pm11012 m11010 cm，晶胞体积为Va3(361.51010 cm)3(361.51010)3 cm3,1个BN的质量m(BN)25/NA g，由密度公式m/V，(BN) gcm3。高考资源网版权所有，侵权必究！