1、长沙市雅礼中学化学教研组佘爱民人教版高中新课程标准化学选修4第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡 第一课时 湖南张家界的溶洞本讲内容简介：1.难溶电解质溶解平衡的概念 2.难溶电解质溶解平衡的特征 3.难溶电解质溶解平衡的表达式 4.影响难溶电解质溶解平衡的因素 难溶电解质的溶解平衡加热浓缩降温加入浓盐酸？思考与交流 要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？向饱和NaCl溶液中,加入浓盐酸【现象】NaCl饱和溶液中有固体析出问题一：加入浓盐酸之前为什么饱和氯化钠溶液中 没有晶体析出？你认为发生上述变化现象的原因是什么？在NaCl的饱和溶液中钠离子与氯离子结合
2、的速率与溶解的速率相同，形成沉淀溶解平衡状态NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)溶解结晶浓盐酸的加入，使氯离子浓度明显增大，从而使饱和氯化钠溶液中Na+和 Cl-结晶速率加快，平衡逆向移动，所以有NaCl晶体析出。问题二:既然可溶性电解质的饱和溶液中存在着 溶解平衡，那么难溶电解质在水中是否也存在着 溶解平衡呢？溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)【结论】难溶电解质溶解度很小，但不等于0，仍有极少量固体溶解，形成饱和溶液，达到沉淀溶解平衡。Mg(OH)2溶解度910-4g向盛有Mg(OH)2固体的试管中加入水，充 分振荡，然后加入几滴酚酞。【现象】有固体剩余，溶
3、液变红解释：Mg(OH)2固体与水混合：固体表面的Mg2+和OH将以水合离子的形式进入水中溶解同时水合Mg2+(aq)和OH(aq)也会重新沉积到固体表面沉淀最终达到沉淀溶解平衡，得到Mg(OH)2饱和溶液t0易溶电解质与难溶电解质只是溶解度不同，其沉淀溶解平衡的建立过程并没有本质区别。问题三:Mg(OH)2的沉淀溶解平衡是如何建立的？v 水分子作用下 V(溶解)溶解 V(溶解)=V(沉淀)V(沉淀)沉淀难溶电解质的溶解平衡 1.概念：一定条件下的饱和溶液中，难溶电解质 溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速 率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态，称为 溶解平衡状态。（沉淀溶解平衡）2.溶
4、解平衡的表达式 Mg(OH)2(s)Mg2(aq)+2OH(aq)练习：书写氢氧化铁、硫化银溶解平衡的表达式 Fe(OH)3(s)Ag2S(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)2Ag+(aq)+S2-(aq)3.溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变平衡的共性等V(溶解)=V(沉淀)动动态平衡，溶解和沉淀的速率并不为0定达到平衡时，溶液中离子浓度保持不变变条件改变时，溶解平衡发生移动4.影响难溶电解质溶解平衡的因素 (1)内因：难溶电解质本身的性质 a.绝对不溶的电解质是没有的 b.同样是难溶电解质，溶解度差别也很大链接）B随堂练习1.下列说法中正确的是（A.不溶于水的物质溶解度为0B.绝对不溶
5、解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水资料：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5mol/L，沉淀就达完全提供的化学试剂及用品：Mg(OH)2悬浊液、盐酸、FeCl3溶液、蒸馏水；试管、胶头滴管、酒精灯Mg(OH)2(s)Mg2(aq)+2OH(aq)(2)外因：温度？浓度？压强？其它条件改变哪些条件可以使Mg(OH)2沉淀溶解?遵循勒夏特列原理第一组 升温 加水 现象均不明显第二组加HCl溶液沉淀溶解第三组 加FeCl3溶液红褐色沉淀生成第一组：加水和升温，现象均不明显。原因：Mg(OH)2溶解度太小，必须加入
6、大量的水才能看到明显的溶解（20）Mg(OH)2溶解度910-4g 温度不能明显增大（25）Mg(OH)2溶解度9.5710-4g Mg(OH)2的溶解度 第二组：加盐酸，Mg(OH)2沉淀溶解，平衡正向移动。原因：减少溶液中的OH-浓度，平衡正向移动 补充饱和氯化钠加水溶解和加热溶解的实验加入一定浓度的FeCl3溶液Mg(OH)2(s)Fe3+原因：Fe3+2+2FeCl3 =2Fe(OH)3+3MgCl2Fe(OH)33Mg(OH)离子结合OH-生成更难溶解的电解质 Fe(OH)3，平衡正向移动2OH-(aq)+Mg2+(aq)+20Mg(OH)2溶解度910-4gFe(OH)3溶解度31
7、0-9g（2）外因其它条件不变,升温,多数平衡向溶解方向移动。其它条件不变，加水，平衡向溶解方向移动。其它条件不变，减小溶解平衡体系中的相应离子浓 度，平衡就向溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。其它条件不变，增大溶解平衡体系中的相应离子浓 度，平衡就向沉淀的方向移动，从而使沉淀生成。小结：影响难溶电解质溶解平衡的因素特例：Ca(OH)2Mg(OH)2(s)Mg2(aq)+2OH(aq)随堂练习2.在有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中，存在着如下平衡：向该饱和溶液中分别加入固CH3COONa、NH4Cl时，固体Mg(OH)2的质量有什么变化？加入CH3COONa平衡逆向移动，增加固体Mg(OH)
8、2增加加入NH4Cl平衡向正向移动，固体Mg(OH)2减少3.室温下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(S)Ca2+2OH-，当向一定量的 石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时(恢复到室温)，下列说法正确的是(A )A.溶液中Ca2+离子数目减少B.溶液中c(Ca2+)增大C.溶液的pH增大 D.溶液中溶质的质量分数增大随堂练习钟乳石、石笋的成因CaCO3(aq)+CO2(g)+H2O(l)Ca(HCO3)2(aq)你能用我们今天学习的知识对钟乳石、石笋的成因加以解释吗？化学式 难溶溶解度/g化学式微溶溶解度/g可溶CaSO40.21BaSO4-42.410Ca(OH)20.010.1651Ba(OH)23.89CaCO3-31.510BaCl235.7AgCl-41.510Mg(OH)2-4910AgBr-68.410Cu(OH)2-7210AgI-7310Fe(OH)3-9310Ag2S-161.310NaCl36AgNO3222德国化学家维特在1905年就指出：“从严格的科学意义上来说，不溶物是不存在的，即使最顽固抗水的物质也不是不溶的。返回几种电解质的溶解度（20）易溶10（S g/100g水）谢 谢！2012年