1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。第2课时铁盐和亚铁盐 一、Fe3与Fe2的检验1观察法：浅绿色溶液中含有Fe2；棕黄色溶液中含有Fe3。2加碱法：产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的为Fe2；直接产生红褐色沉淀的为Fe3。3加KSCN溶液法：无明显现象，再加新制氯水变为红色的为Fe2；溶液直接变为红色的为Fe3。 (1)含Fe3的盐溶液遇SCN显红色，可利用此现象检验Fe3的存在，反应的离子方程式为Fe33SCN=Fe(SCN)3。(2)Fe2和SCN不反应。二、Fe3与Fe2的相互转化1上述
2、实验操作的现象：溶液由棕黄色变为浅绿色溶液无明显变化溶液变成红色。2反应的离子方程式：2Fe3Fe=3Fe2，2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33SCN=Fe(SCN)3。 Fe3Fe2。三、利用覆铜板制作图案将覆铜板放入FeCl3溶液中，其反应的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。 利用了FeCl3的氧化性。1判断下列说法是否正确：(1)在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉()提示：铁粉与FeSO4溶液不反应，且可防止亚铁离子被氧化而变质。(2)向溶液中加KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中含Fe3()提示：Fe3遇KSCN溶液变为红色，
3、故向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现红色则说明原溶液中含Fe3。(3)Fe2可以被Cl2氧化为Fe3，说明Fe2具有氧化性()提示：Fe2可以被Cl2氧化为Fe3，说明Fe2具有还原性。2教材中描述“亚铁盐在较强的氧化剂作用下会被氧化成铁盐”，除去FeCl3溶液中的FeCl2的最佳方法是什么？提示：向含FeCl2的FeCl3溶液中加入稍过量的氯水(或双氧水)，振荡。3.化学老师在课堂上演示了一个“血手印”魔术。预先在手上喷KSCN溶液，然后印在白纸上晾干。用FeCl3溶液喷洒白纸，白纸立刻出现红色手印。这个现象与FeCl3的性质有什么关系？ 有什么用途？提示：该魔术利用Fe3与SCN结合生
4、成红色的Fe(SCN)3，该现象可用于Fe3的检验。Fe2、Fe3的检验及Fe、Fe2、Fe3的转化铁元素是构成人体的必不可少的元素之一，缺铁会影响到人体的健康和发育，最大的影响就是缺铁性贫血。补铁剂可以为人体补充铁元素预防缺铁性贫血。如图是一种常用的补铁剂及其标签。 Fe2、Fe3的检验1要检验该新型补铁剂中铁元素是Fe2或Fe3，选用不同检验方法，你能叙述出现象及结论吗？(1)用氢氧化钠溶液若含有Fe3的现象及结论：将补铁剂溶于水，滴入NaOH溶液，若出现红褐色沉淀，则含有Fe3；若含有Fe2的现象及结论：将补铁剂溶于水，滴入NaOH溶液，若生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红
5、褐色，则含有Fe2。(2)用KSCN(硫氰化钾)溶液若含有Fe3的现象及结论：将补铁剂溶于水，滴入KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3；若含有Fe2的现象及结论：将补铁剂溶于水，滴入KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，溶液变红，则含有Fe2。2要证明该补铁剂中不含有Fe3而含有Fe2，某同学计划选用如下几种试剂，实验操作时最佳顺序为。加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量KSCN溶液提示：加入KSCN溶液不变红证明无Fe3，再加氯水，若有Fe2，则Fe2可被氧化为Fe3，使溶液变红色；KMnO4酸性溶液也能氧化Fe2，但KMnO4本身为紫红色，加入足量酸性KMnO4后，使Fe3与KSCN反
6、应后溶液的颜色不易被观察。3设计实验证明四氧化三铁中既含2价铁又含3价铁。写出操作步骤。提示：取少量四氧化三铁于试管中，加入足量稀硫酸溶解，将溶液分成两份，一份加入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中含有Fe3，另一份加入KMnO4溶液，紫红色褪去，则说明溶液中含有Fe2，进而证明Fe3O4中既含2价铁又含3价铁。 Fe、Fe2、Fe3的转化人体内的血红蛋白是含铁的化合物，铁元素化合价的变化使血红蛋白具有固定氧和输送氧的功能。人体若缺铁，血红蛋白含量会减少，易患缺铁性贫血。1血红蛋白具有固定氧和输送氧的功能。血红蛋白中的铁的化合价主要为2价；原因为2价铁能与O2结合，把O2运输到人体需要的各个
7、部位。2血红蛋白中铁若被亚硝酸盐氧化而出现人体中毒，可服用维生素C解毒，其原理是亚硝酸盐使血红蛋白中的2价铁变为3价铁，不能结合氧而中毒，维生素C具有还原性，可以将3价铁再还原为2价铁而解毒。1Fe2、Fe3的检验方法：Fe2Fe3(1)观察法浅绿色棕黄色(2)加碱法(NaOH)白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀(3)显色法(加SCN)加入KSCN溶液无明显现象，再滴入氯水变成红色溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色2.Fe、Fe2、Fe3之间的相互转化关系：【思考讨论】已知：2Fe3Fe=3Fe2，FeCu2=CuFe2，2Fe3Cu=2Fe2Cu2。用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，
8、所得溶液中加入铁粉。(1)若无固体剩余，则溶液中阳离子存在的情况如何？提示：一定存在Fe2、Cu2，可能存在Fe3。(2)若有固体剩余，则溶液中阳离子存在的情况如何？提示：一定存在Fe2，可能存在Cu2，一定不存在Fe3。【典例】下列有关Fe2及Fe3的检验方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液，得到白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，不含有Mg2【思维建模】解答
9、有关离子检验类试题的思维流程如下：【解析】选C。Fe3与KSCN溶液作用的离子方程式为Fe33SCN=Fe(SCN)3(红色)，而Fe2与KSCN溶液不反应，如果该溶液既含Fe3，又含Fe2，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明含有Fe3而不能证明不含Fe2，故A错误。若原溶液中含Fe2，通入Cl2，氯气将Fe2氧化成Fe3，滴加KSCN溶液后显红色；若原溶液中不含Fe2，含有Fe3，通入Cl2，加入KSCN溶液同样可以变为红色，故B错误。加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3，故C正确。氢氧化镁为白色沉淀，能被红褐色沉淀掩盖，无法确定，故D错误。某化学小组检验铁的氧化物中是否有2
10、价铁时，设计思路为少量固体溶液紫色褪去。其中一位同学认为可以将步骤a中的稀硫酸换为稀盐酸，是否可以？(关键能力探究与创新)提示：不可以。步骤a中不能选用盐酸，原因是酸性KMnO4溶液可以氧化盐酸。【规律方法】检验Fe2的注意事项(1)只含Fe2的溶液：检验Fe2加入试剂的顺序：待测液不变色红色(含Fe2、不含Fe3)。加KSCN溶液前，不可加氧化性物质，使Fe2被氧化。如H2O2、NO(H)等。氧化剂不能选用酸性KMnO4溶液，原因：酸性KMnO4溶液本身显紫红色，对Fe(SCN)3显红色有干扰；酸性KMnO4溶液能氧化KSCN，溶液不变红色，不能证明不含Fe2。(2)同时含有Fe2和Fe3的
11、溶液Fe2对检验Fe3无干扰，可以滴加KSCN溶液检验Fe3；Fe3对检验Fe2有干扰，不能采用加KSCN溶液检验Fe2，通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明含有Fe2。(2021杭州高一检测)为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2转化为Fe3，下列物质中最好选用()AKMnO4溶液BH2O2溶液C氯水 DHNO3溶液【解析】选B。A、C、D三项中的氧化剂虽均能使Fe2转化为Fe3，但同时会引入新的杂质，双氧水具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，还原产物为水，不引入新杂质，故选B。【拔高题组】1(2021锦州高一检测) 向某溶液中加入含Fe2的溶
12、液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是()A该溶液中一定含有SCNB氧化性：Fe3Cl2CFe2与SCN不能形成红色物质DFe2被氧化为Fe3【解析】选B。溶液中的Fe2与加入的新制氯水发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，故氧化性：Fe3Cl2；能使含Fe3的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有SCN；因原溶液中加入含Fe2的溶液后，无明显变化，说明Fe2与SCN不能形成红色物质。2FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A溶液中一定含Cu2B溶液中一定含Fe2C加入KSCN溶液一定不变红色
13、D剩余固体中一定含Cu【解析】选A。加入铁粉后，因为Fe3氧化性强于Cu2，铁粉先与FeCl3反应，然后与CuCl2反应，充分反应后仍存在的固体一定含有Cu，可能含有Fe，D正确；所得溶液中一定不含Fe3，可能含Cu2，一定含有Fe2，加入KSCN一定不变红色，B、C正确，A错误。3几种物质间的相互转化关系如图所示：(1)A转化为B及气体的反应中应加入的试剂是_(填化学式)。(2)写出B的化学式：_，F的化学式：_。(3)写出GH的化学方程式：_。(4)写出检验D溶液中金属阳离子的方法：_(用离子方程式表示)；向D溶液中加入A，发生反应的离子方程式是_。【解析】根据框图信息，可以推出A为Fe，B为FeCl2，C为Cl2，D为FeCl3，E为KOH，F为KCl，G为Fe(OH)2，H为Fe(OH)3，J为AgCl。答案：(1)HCl(2)FeCl2KCl(3)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)Fe33SCN=Fe(SCN)32Fe3Fe=3Fe2关闭Word文档返回原板块