1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。单元形成性评价(四)(第四章)(60分钟100分)一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1于敏是国家最高科技奖获得者，曾获颁“影响世界华人终身成就奖”。“钚239”是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是()A239Pu原子的原子核中含有239个质子B239Pu衰变成235U属于化学变化C238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素D238Pu与238U在元素周期表中的位置相
2、同【解析】选C。239表示质量数，不是质子数，A错误；原子之间的变化属于核变化，不属于化学变化，B错误；238Pu、239Pu和241Pu的质子数相同、中子数不同，属于不同的核素，C正确；238Pu与238U的质子数不同，不是同种元素，在元素周期表中的位置不同，D错误。2下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素在周期表的位置与周期表的结构相符的是()【解析】选B。A项，4和5，12和13号元素间有10个空列，为7个副族和1个族，错误；B项，7、15、33号元素位于同一纵列，14、15、16号元素位于同一行，16、34号元素位于同一纵列，符合位置关系
3、，正确；C项，1和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11，错误；D项，14与17号元素之间相隔2列，9与17、35号元素处于同列，错误。3钒的氧化物有“化学面包”之美称，这是因为钒的氧化物是化学工业中的最佳催化剂之一。自然界中钒的同位素有51V和50V。下列有关说法正确的是()A.51V和50V互为同位素B51V和50V的质量数相同C51V和50V是同一种核素D51V和50V的核外电子数与中子数均为23【解析】选A。51V和50V互为同位素，质量数分别为51、50，二者是V的两种核素，二者的中子数分别是28、27，A项正确，B、C、D项错误。【补偿训练】放射性元素Cn的一个原子经过
4、6次衰变(每次衰变都放出一个相同的粒子)后，得到比较稳定的第100号元素镄(Fm)原子，其中含有153个中子。下列说法中正确的是()A每次衰变都放出HeB每次衰变都放出TCFm只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量DCn经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Cn的同位素原子【解析】选A。Cn的质子数为112，该原子经过6次衰变后得到100号元素镄(Fm)原子，其中含有153个中子，则放出的粒子的质子数为(112100)62，中子数为(277112153)62，即放出的粒子是粒子(He)，A正确、B错误；根据质量数质子数中子数153100253，应为 Fm，C错误；质子数相
5、同中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素，Cn经过3次这样的衰变得到的原子质子数为11223106，与 Cn的质子数不相等，D错误。4(2021杭州高一检测)下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()AH2OBNH3CCCl4DPCl5【解析】选C。水分子和氨分子中氢原子外层只有2个电子，A、B错误；碳原子最外层有4个电子，可与4个氯原子形成4个共价键，碳、氯原子最外层皆达到8电子结构，C正确；PCl5中磷原子最外层有5个电子，若与5个氯原子形成共价键时，磷原子最外层有10个电子，D错误。【补偿训练】从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化
6、学键的断裂，又有新化学键形成的变化是()A酒精溶解于水B白磷熔化C氯化钠受热熔化D碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体【解析】选D。A、B两项没有涉及化学键的变化；C项只有化学键的断裂，没有化学键的形成；D项，NH4HCO3NH3CO2H2O，反应物中有旧化学键断裂，生成物中有新化学键形成。5食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分。下列关于两种物质的说法正确的是()A炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键BHCl的电子式是CNaCl熔化时破坏共价键DHCl的结构式是HCl【解析】选D。NaCl中存在离子键，NaCl溶解和熔化过程中，离子键均被破坏，故A、C错误；HCl的电子式
7、为，结构式为HCl，故B错误、D正确。6用氯气对饮用水消毒会使饮用水中有机物与氯气发生反应，影响人体健康，而臭氧的杀菌能力是氯气的6003 000倍，能迅速将细菌和病毒杀灭。关于35Cl和37Cl、O2和O3、1HO和2HO的有关说法正确的是()A35Cl和37Cl互称为同素异形体BO2和O3是氧元素的两种同位素C35Cl37Cl、37Cl2两种物质中前者是化合物，后者是单质D1HO和2HO的相对分子质量不同【解析】选D。35Cl和37Cl的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，A错误；O2和O3是氧元素的两种不同单质，二者互为同素异形体，B错误；35Cl37Cl、37Cl2都是单质，C错误
8、；1HO和2HO的相对分子质量不同，前者为18，后者为22，D正确。7X、Y、Z为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子最外层电子数：XYZBX、Z最高价含氧酸的酸性，Z大于XC离子半径：X2YZD原子序数：XYZ【解析】选D。根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。原子最外层电子数FSNa，A错误；F没有正价，B错误；离子半径S2FNa，C错误；原子序数SNaF，D正确。8下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是()ABF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构B18 g H2O和D2O的中子数都为1
9、0NAC8个中子的碳原子的核素符号：CD氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成【解析】选C。BF3中B原子没有达到8电子稳定结构，A项错误；18 g H2O和D2O的中子数分别是8NA、10NA9NA，B项错误；C表示C原子的质量数为14，质子数为6，中子数为1468，C项正确；氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，有离子键、极性键和非极性键的断裂，有离子键、极性键的形成，没有非极性键的形成，D项错误。9(2021金华高一检测)下列不能用元素周期律原理解释的是()A金属性：KNaB气态氢化物的稳定性：H2ONH3C酸性：HClH2SO3DBr2从NaI溶液
10、中置换出I2【解析】选C。同主族从上到下金属性逐渐加强，金属性：KNa，A正确；非金属性：ON，稳定性：H2ONH3，B正确；盐酸的酸性强于H2SO3与元素周期律没有关系，C错误；非金属性：BrI，则Br2可从NaI溶液中置换出I2，D正确。【补偿训练】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于第A族。下列判断错误的是()。A.常压下四种元素的单质中，W单质的熔点最高BZ的阴离子电子层结构与氩原子相同CZ的氧化物对应水化物的酸性比X的氧化物对应水化物的酸性强DY元素的非金属性比X元素的非金属性强【解析】选C。根据四种元素的位置关系可知，W、X、Y、Z分别为C、P、O、
11、Cl。Z的最高价氧化物对应水化物(HClO4)的酸性比X的最高价氧化物对应水化物(H3PO4)的酸性强，C项错误。10Lv(中文名“”)是元素周期表第116号元素，Lv的原子核外最外层电子数是6。下列说法中，不正确的是()ALv的原子半径比S的原子半径大BLv的原子核内有293个中子CLv位于元素周期表第七周期第A族DLv、Lv、Lv互为同位素【解析】选B。S位于第三周期第A族，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则Lv的原子半径比S的原子半径大，A正确；Lv的中子数质量数质子数293116177，B错误；Lv是元素周期表第116号元素，Lv的原子核外最外层电子数是6，7个电子层，可知Lv位于元素
12、周期表中第七周期第A族，C正确；质子数相同、中子数不同，三种核素互为同位素，D正确。11(2019浙江4月选考改编)下列说法正确的是()A18O2和16O2互为同位素BNa结构示意图为CC60和C70是具有相同质子数的不同核素D原子核内有8个中子的碳原子C【解析】选D。18O2和16O2是指相对分子质量不同的分子，而同位素指具有相同质子数，但中子数不同的核素，A错误；Na结构示意图为，B错误；核素表示具有一定的质子数和中子数的原子，C60和C70是由一定数目的碳原子形成的分子，C错误；原子核内有8个中子的碳原子C，D正确。12(2021温州高一检测)下列说法不正确的是()A核素H的中子数是0B
13、12C和14C互为同位素C金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体DCO2的电子式为【解析】选A。核素H的中子数是1，A错误；质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素，B正确；由同种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体，金刚石、石墨和富勒烯都是碳单质，是碳元素的同素异形体，C正确；CO2分子各原子都满足8电子的稳定结构，D正确。13X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2、W3具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是()A原子半径大小顺序为WXZYBM元素形成的可溶性盐溶液一定显酸性
14、CM、X只能形成一种化合物DW的最高价氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应【解析】选D。Y形成化合物种类最多，故Y是碳，X、Y同周期且X能形成X2，故X是氧，X2、W3具有相同的电子层结构，故W是铝，X、Z同主族，故Z是硫，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素，M是钠。原子半径大小顺序为WZYX，A错误；氯化钠显中性，B错误；钠、氧能形成氧化钠、过氧化钠，C错误；W的最高价氧化物是两性氢氧化物，D正确。14(2021衢州高一检测)下列说法正确的是()ACaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物BH2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键C10 g的2H
15、O中含有的质子数与中子数分别是5NA、6NADCaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成【解析】选D。CaCl2中只有离子键，无共价键，A错误；H2O汽化成水蒸气，还是水分子，不破坏共价键，B错误；10 g的2HO为0.5 mol，所含质子数与中子数均为5NA，C错误；CaO与水反应生成Ca(OH)2，有共价键的断裂和形成，D正确。15短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的原子序数是X的2倍。下列说法正确的是()XYZA.元素Z的最高价氧化物对应水化物是强酸B单核阴离子半径的大小顺序为r(Z)r(Y)r(X)C元素X和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键D元素X和元素Z的
16、最高正化合价相同【解析】选A。短周期元素中Z的原子序数是X的2倍，而且二者是同一主族的元素，则X为氧、Z为S、Y为F。硫酸是强酸，A正确；相同电子层结构的微粒，核电荷数大的半径小，即r(Y)r(X)，B错误；氧元素和氢元素可形成H2O2，含极性键和非极性键，C错误；氧元素没有最高正价，D错误。16(2021湖州高一检测)1934年居里夫妇用粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的核素30P，开创了人造核素的先河。其中发生的变化可表示为27Al4He30P1n。下列有关说法不正确的是()A30P和31P两种核素互为同位素B该变化同样遵循质量守恒定律C该变化说明原子核在化学反应中也能发生变
17、化D.在30P中，质子数中子数核外电子数【解析】选C。同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，A正确；该变化符合质量守恒定律，B正确；该反应不属于化学反应，C错误；P原子有15个质子，则中子数301515，D正确。17短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)NOH，A错误；NaOH为强碱，B错误；非金属性：ON，则氧化性O2(或O3)强于N2，C错误；H、N和O可以构成共价化合物NH3H2O，也可以构成离子化合物NH4NO3，D正
18、确。18下列物质的电子式书写正确的是()【解析】选D。NaOH为离子化合物，电子式为，A错误；NH3的电子式应为，B错误；H2S为共价化合物，电子式应为，C错误；H2O2中O原子与O原子之间以共价单键结合，D正确。19(2021宁波高一检测)由H和O组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为()A4.5 molB5 molC5.5 molD6 mol【解析】选D。由H和O组成水的相对分子质量为22，1 mol 2HO含12 mol中子，故11 g水中含有中子的物质的量为126 mol。20X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ
19、2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是()A最高价含氧酸酸性：XYBX、Y、Z可形成离子化合物CW与M可形成共价化合物DM、W、Z形成的化合物只含共价键【解析】选A。X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，应该是C和O元素，则Y为N元素，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，可推出M为H，W是原子半径最大的短周期元素，则为Na。酸性H2CO3SOH，C项正确；H2S中只含共价键，D项正确。【补偿训练】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Z元素的原子是短周期元素中
20、原子半径最大的，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A原子半径：r(X)r(Y)r(W)r(Z)BX的简单气态氢化物的沸点比W的低CW、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物能反应DX、Z组成的化合物中一定不含共价键【解析】选C。短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则X为O；Z元素的原子是短周期元素中原子半径最大的，则Z为Na；W与X属于同一主族，则W为S；Y介于O、Na之间，为F元素。同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r(Y)r(X)r(W)r(Z)，故A错误；水分子之间存在氢键，导致水的沸点较高，故B错误；W
21、、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物分别为硫酸、氢氧化钠，硫酸与氢氧化钠能够发生中和反应，故C正确；O、Na形成的过氧化钠中含有共价键，故D错误。25根据表中(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断下列叙述正确的是()元素代号XYZQW原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价1326、22A.W2与Y3的核外电子数不相等B离子半径大小：XQ2C最高价氧化物对应水化物的碱性：XW【解析】选B。由表中数据可知，X为钠，Y为铝，Z为铍，Q为硫，W为氧。A项，W2与Y3的核外电子数均为10，相等，错误；B项，X有2个电子层，Q2有3个电子层，所以离子半径大小
22、：XZ，所以最高价氧化物对应水化物的碱性：XZ，错误；D项，Q为硫，W为氧，属于同一主族，W非金属性强于Q，所以简单氢化物的稳定性：QH2SiO3【解析】(1)Si的原子序数为14，核外电子分3层排布，第3层4个电子，故在元素周期表中的位置是第3周期第A族。(2)制作芯片需要高纯度的硅，硅晶体是由原子通过共价键结合而成的，故高纯硅中Si原子之间的相互作用是共价键。(3)非金属性Si弱于P，用原子结构解释原因：Si与P电子层数相同，核电荷数Si小于P，原子半径Si大于P，则原子核对核外电子的吸引力Si小于P，得电子能力Si小于P。(4)主族元素的最高正化合价等于主族序数，C和Si均处于第A族，故
23、C的最高正化合价与Si的最高正化合价相同，说法正确；SiO2中含有共价键，Na2O中含有离子键，说法错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，碳的非金属性大于硅，故酸性：H2CO3H2SiO3，说法正确；故正确的是。答案：(1)第3周期第A族(2)共价键(3)Si与P电子层数相同，核电荷数Si小于P，原子半径Si大于P，则原子核对核外电子的吸引力Si小于P(4)27(8分).U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。回答下列有关问题：(1)U表示的含义是_。(2)U、U、U互为同位素，下列对同位素的理解不正确的是_(填序号，下同)。A元素符号相同B物理性
24、质相同C化学性质基本相同 D在周期表中位置相同(3)下列有关U说法不正确的是_。AU原子核内中子数与质子数之差为51BU与U的质子数、电子数都相等CU与U是两种质子数相同，中子数不同的原子DU与U是同种原子.锂的材料在社会生活中广泛应用，如亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，LiCoO2用作便携式电源的正极材料，碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于陶瓷和医药等领域。根据下列要求回答相关问题：(1)Li和Li用作核反应堆最佳载热体，LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法中正确的是_(填序号，下同)。ALi和Li互为同位素BLi和Li属于同种核素CLiH和LiD的化学性质
25、不同DLiH和LiD是同种物质(2)下列说法不正确的是_。A碱性：Be(OH)2LiOHNaOHNaLiLiC氧化性：LiNaKRbRbKNaLiBe【解析】.(2)同位素中“位”指在周期表中的位置，因为同位素的电子数相同，所以，它的最外层电子数相同，决定同位素的化学性质基本相同。又由于同位素的质量数不同，单质的物理性质有所不同。(3)依题意，U的中子数为23592143，中子数与质子数之差为1439251，A项正确；它们的质子数和电子数都为92，B项正确；同种元素的不同种原子互为同位素，C项正确、D项错误。.(1)Li和Li的质子数都为3，中子数分别为3、4，两者互为同位素，A项正确；它们属
26、于锂元素的两种核素或原子，B项错误；同位素的化学性质基本相同，LiH和LiD属于同一种物质，C项错误、D项正确。(2)氧化性：LiNaKRbCs。答案：.(1)质子数为92、质量数为235的铀原子(2)B(3)D.(1)AD(2)C28(10分)A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的元素，A、D元素的原子最外层电子数相同，A元素的一种原子没有中子；B的一种同位素可用于考古断代；C是地壳中含量最多的一种元素；D元素的阳离子电子层结构与氖原子相同；E的最外层电子数是电子层数的2倍；F的单质具有强氧化性G是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引；试回答以下问题：(1)E的原子结构示意图
27、：_。(2)D单质与C单质在加热条件下反应产物的电子式_。(3)化合物甲、乙是由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的化学方程式为_。(4)E的最高价氧化物对应水化物的稀溶液加入G单质，会发生化学反应，写出反应的离子方程式_，反应的基本类型为_反应。(5)用电子式写出A2C的形成过程_。【解析】由题意可知：A为H元素，B为C元素，C为O元素，D为Na元素，E为S元素，F为Cl元素，G为Fe元素。(1)S为16号元素，有3个电子层，最外层有6个电子，原子结构示意图为。(2)钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠是由钠离子与过氧根离子通过离子键
28、结合而成的离子化合物，电子式为。(3)化合物甲、乙是由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性，符合条件的甲、乙两物质为碳酸氢钠和氢氧化钠，反应的化学方程式为NaHCO3NaOH= Na2CO3H2O。(4)S的最高价氧化物对应水化物的稀溶液为稀H2SO4，与铁单质反应生成硫酸亚铁与氢气，属于置换反应。(5)H2O为共价化合物，各原子均达到稳定结构，用电子式表示形成过程为H。答案：(1)(2) (3)NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O(4)Fe2H=Fe2H2置换(5) 【补偿训练】有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子
29、有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)写出下列元素的名称：A_，B_，C_，D_。(2)D元素位于周期表中第_周期第_族。(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式：_。(4)用电子式表示化合物C2D的形成过程：_。【解析】根据题意知A为C、C为Na、B为O、D为S，Na2O2与S的颜色相同。答案：(1)碳氧钠硫(2)三A(3)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(4) 29(8分)(2021金华高一检测)如图所示是由Emil Zmaczy
30、nski 设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有A族和几种元素的位置。请回答下列问题：(1)铁元素位于元素周期表中第四周期第_族。(2)自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在A族，理由是氢原子的最外层电子“饱和缺一”。请写出LiH的电子式：_，而且Li的离子半径比H的_(填“大”或“小”)。(3)d的某化合物呈淡黄色，可与硫酸亚铁溶液反应生成红褐色沉淀并产生能使带火星的木条复燃的气体，d的该化合物中含有的化学键类型为_。(4)b元素的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可生成一种盐，该盐属于_(填“离子”或“共价”)化合物。(5)下列叙述正确的是_。A
31、h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱B硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性Cc的氢化物的水溶液是强酸D原子半径：heaE氢化物的酸性：f弱于g【解析】(1)铁元素位于第四周期第族；(2)H得到一个电子达到稳定结构，LiH为离子化合物，其电子式为；Li和H核外电子排布式相同，半径随着原子序数的增大而减小，即半径大小：HLi；(3)根据题图，d应是第三周期第A族元素，即d为Na，其化合物Na2O2为淡黄色，电子式为，含有的化学键类型为离子键和非极性共价键；(4)b元素位于第二周期第A族，即b为N，其氢化物与其最高价氧化物对应的水化物生成的盐是NH4NO3，属于离子化合物；(5)h位于第四周期第A
32、族，即h为K，KOH属于强碱，故A正确；f为S，同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性逐渐降低，即H2Se稳定性弱于H2S，故B错误；c为F，HF为弱酸，故C错误；电子层数越多，微粒半径越大，即KAlH，故D正确；H2S为弱酸，HCl为强酸，故E正确。答案：(1)(2) 小(3)离子键和非极性共价键(4)离子(5)ADE【补偿训练】根据下表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价，回答下列问题：元素代号ABDEGHIJ化合价124、415、3321原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186(1)元素D组成的常见单质有两种，
33、分别是_、_(写名称)。(2)用电子式表示IE2的形成过程：_。(3)A、H、J的离子半径由大到小顺序是_(用离子符号表示)。(4)78 g J2B2与足量的水反应生成_L(标准状况下)气体。(5)元素E的单质与水反应的离子方程式为_。【解析】主族元素中，元素最高化合价与其族序数相等，最低化合价族序数8，同一主族元素中，原子半径随着原子序数增大而增大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小；根据表中化合价及原子半径大小可知， A 、E均为1价，为第A族元素，A 的原子半径小于E，所以A为氟、E为氯；J、I、H原子半径比其他原子的原子半径大，且按顺序依次减小，所以根据其化合价规律可知，J
34、为钠，I为镁，H为铝；B为2价，半径较A略大，B为氧，G有5、3价，且半径较大，但是比J、 I、 H原子半径小，G为磷；D有 4、 4价，且半径比G小，因此D为碳；综上所述：A为 F，B为 O，D为C，E为 Cl，G为 P，H为 Al, I为 Mg, J为 Na；(1)碳元素组成的常见单质有两种，分别是金刚石、石墨。(2) I为 Mg、E为 Cl，二者形成氯化镁，属于离子化合物，用电子式表示氯化镁的形成过程：。(3)核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此氟、钠、铝三种元素形成的简单离子，其离子半径由大到小顺序是FNaAl3。(4) J2B2为过氧化钠，78 g Na2O2为1
35、 mol，1 mol Na2O2与足量的水反应生成0.5 mol氧气，标准状况下气体体积为0.5 mol22.4 Lmol111.2 L。(5)元素E的单质为氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为Cl2H2O=HClHClO。答案： (1)金刚石石墨 (2)(3)FNaAl3(4) 11.2(5)Cl2H2O=HClHClO30(8分)(2021金华高一检测)A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D的氢化物在通常状况下呈液态，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最
36、小的主族元素。请回答下列问题：(1)C在元素周期表中的位置为_，G的原子结构示意图是_。(2)D与E按原子个数比11形成化合物甲，其化学式为_，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是_。(3)E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是_。(用离子符号表示)【解析】(1)由题给信息知A为H，B为C，D为O，E为Na，F为S，G为Cl，由B、D可知C为N。(2)Na与O可形成Na2O、Na2O2，Na2O2与H2O反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2。(3)离子半径S2ClNa。答案：(1)第二周期A族(2)Na2O22Na2O22H2O=4NaOHO2(3)S2ClNa31
37、(10分)元素周期律(表)是认识元素化合物性质的重要理论。(1)某学习小组研究了金属锂、钠、镁的性质后发现：.锂、镁和水反应均较为微弱，钠和水反应较为剧烈.锂和镁的氢氧化物均为中等强度的碱.锂、镁在空气中燃烧均生成氧化物，而钠在空气中燃烧生成过氧化物根据以上事实，可知锂、钠、镁三种元素的金属性强弱关系是_(用“”“”或“”)。(2)锶(38Sr)元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第A族。碱性：Sr(OH)2_Ba(OH)2(填“”或“”)。用原子结构的观点解释锶的化学性质与钡差异的原因：_。(3)硒(Se)的部分信息如图，且知34Se、3
38、5Br位于同一周期。OSSeBrSe在元素周期表中的位置是_。H2Se的电子式是_。Cl、Se、Br的非金属性强弱的顺序是_；能证明上述强弱关系的事实是_(写出一条即可)。某同学对SeO2(白色的挥发性固体，易溶于水)的各种不同化学性质进行推测，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等试剂进行实验，证明了推测是正确的。完成表中内容：编号性质推测化学方程式1氧化性SeO22SO22H2O=Se2H2SO42_3_【解析】(1)金属越活泼，与水反应越剧烈，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，与氧气反应得到的产物种类越来越多，结构越复杂，因此锂、钠、镁三种元素的金属性强弱关系为Na
39、MgLi；(2)金属性Sr在Ca与Ba之间，因此碱性Sr(OH)2Br，Se与Br同周期，非金属性SeBr，由此可知Cl、Se、Br的非金属性强弱的顺序为ClBrSe；SeO2的性质与SO2的性质相似，由此可知SeO2还具有还原性，属于酸性氧化物，用SeO2与H2O2溶液反应，可验证SeO2具有还原性，方程式：SeO2H2O2=H2SeO4；用SeO2与NaOH溶液反应可验证SeO2为酸性氧化物，方程式：SeO22NaOH=Na2SeO3H2O。答案：(1)NaMgLi(2)锶和钡位于同一主族，与钡相比锶的原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，失电子能力弱(3)第四周期第A族ClBrSeHCl比HBr稳定，HBr比H2Se稳定还原性SeO2H2O2=H2SeO4酸性氧化物SeO22NaOH=Na2SeO3H2O关闭Word文档返回原板块